金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)第2課時(shí)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu金屬金屬化合物溶液金屬化合物溶液金屬一、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性的依據(jù)：金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。（活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來）鐵比銅活潑，因?yàn)殍F把銅從硫酸銅溶液中置換出來金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)應(yīng)用3.驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，所用試劑種類最少、實(shí)驗(yàn)步驟最簡(jiǎn)單的設(shè)計(jì)方案有兩種：方案一：將活動(dòng)性位于中間的金屬分別放入另兩種金屬的化合物溶液中，根據(jù)能否反應(yīng)判斷方案二：將將活動(dòng)性位于中間的金屬的化合物溶液分別放入另兩種金屬，根據(jù)能否反應(yīng)判斷簡(jiǎn)稱：中間不變，兩邊變成化合物；中間變成化合物，兩邊不變1.鐵、鋁、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤榱蓑?yàn)證三者的金屬活動(dòng)性順序，小志從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺(tái)燈提供的一種金屬實(shí)行實(shí)驗(yàn)，即達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。該金屬為。Al>Fe>CuFe課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用2.判斷常見金屬活潑性的方法①金屬與氧氣反應(yīng)的難易水準(zhǔn)和劇烈水準(zhǔn)（金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)越容易）②金屬能否與酸反應(yīng)和與酸反應(yīng)的劇烈水準(zhǔn)。（金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈）金屬與酸不能反應(yīng)（不活潑）③金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。（活潑的金屬把不活潑的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來）課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液不能反應(yīng)不能反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag應(yīng)用1應(yīng)用3.驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，所用試劑種類最少、實(shí)驗(yàn)步驟最簡(jiǎn)單的設(shè)計(jì)方案有兩種：方案一：將活動(dòng)性位于中間的金屬分別放入另兩種金屬的化合物溶液中，根據(jù)能否反應(yīng)判斷方案二：將將活動(dòng)性位于中間的金屬的化合物溶液分別放入另兩種金屬，根據(jù)能否反應(yīng)判斷簡(jiǎn)稱：中間不變，兩邊變成化合物；中間變成化合物，兩邊不變1.鐵、鋁、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。為了?yàn)證三者的金屬活動(dòng)性順序，小志從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺(tái)燈提供的一種金屬實(shí)行實(shí)驗(yàn)，即達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。該金屬為。Al>Fe>CuFe課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬活動(dòng)順序性的應(yīng)用1．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。3．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。（K、Ca、Na除外）金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1、有M、N、R三種金屬，將M和N分別浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，將M浸入R的硝酸鹽溶液中，經(jīng)過一段時(shí)間，在M的表面上有R析出，由此判斷M、N、R三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A、M＞N＞RB、M＞R＞NC、N＞M＞RD、R＞M＞NC2、有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙A課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用2.判斷常見金屬活潑性的方法①金屬與氧氣反應(yīng)的難易水準(zhǔn)和劇烈水準(zhǔn)（金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)越容易）②金屬能否與酸反應(yīng)和與酸反應(yīng)的劇烈水準(zhǔn)。（金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈）金屬與酸不能反應(yīng)（不活潑）③金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。（活潑的金屬把不活潑的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來）課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬活動(dòng)順序性的應(yīng)用1．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。3．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。（K、Ca、Na除外）應(yīng)用3.驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，所用試劑種類最少、實(shí)驗(yàn)步驟最簡(jiǎn)單的設(shè)計(jì)方案有兩種：方案一：將活動(dòng)性位于中間的金屬分別放入另兩種金屬的化合物溶液中，根據(jù)能否反應(yīng)判斷方案二：將將活動(dòng)性位于中間的金屬的化合物溶液分別放入另兩種金屬，根據(jù)能否反應(yīng)判斷簡(jiǎn)稱：中間不變，兩邊變成化合物；中間變成化合物，兩邊不變1.鐵、鋁、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。為了?yàn)證三者的金屬活動(dòng)性順序，小志從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺(tái)燈提供的一種金屬實(shí)行實(shí)驗(yàn)，即達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。該金屬為。Al>Fe>CuFe課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1、有M、N、R三種金屬，將M和N分別浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，將M浸入R的硝酸鹽溶液中，經(jīng)過一段時(shí)間，在M的表面上有R析出，由此判斷M、N、R三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A、M＞N＞RB、M＞R＞NC、N＞M＞RD、R＞M＞NC2、有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙A

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag無金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)討論:1、通過上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？AlCuAg結(jié)論：金屬活動(dòng)性

。由強(qiáng)到弱

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬活動(dòng)順序性的應(yīng)用

1．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。3．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。（K、Ca、Na除外）

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液不能反應(yīng)不能反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag應(yīng)用1

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用2.判斷常見金屬活潑性的方法①金屬與氧氣反應(yīng)的難易水準(zhǔn)和劇烈水準(zhǔn)（金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)越容易）②金屬能否與酸反應(yīng)和與酸反應(yīng)的劇烈水準(zhǔn)。（金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈）金屬與酸不能反應(yīng)（不活潑）③金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。（活潑的金屬把不活潑的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來）金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1、有M、N、R三種金屬，將M和N分別浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，將M浸入R的硝酸鹽溶液中，經(jīng)過一段時(shí)間，在M的表面上有R析出，由此判斷M、N、R三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A、M＞N＞RB、M＞R＞NC、N＞M＞RD、R＞M＞NC2、有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙A應(yīng)用3.驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，所用試劑種類最少、實(shí)驗(yàn)步驟最簡(jiǎn)單的設(shè)計(jì)方案有兩種：方案一：將活動(dòng)性位于中間的金屬分別放入另兩種金屬的化合物溶液中，根據(jù)能否反應(yīng)判斷方案二：將將活動(dòng)性位于中間的金屬的化合物溶液分別放入另兩種金屬，根據(jù)能否反應(yīng)判斷簡(jiǎn)稱：中間不變，兩邊變成化合物；中間變成化合物，兩邊不變1.鐵、鋁、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤榱蓑?yàn)證三者的金屬活動(dòng)性順序，小志從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺(tái)燈提供的一種金屬實(shí)行實(shí)驗(yàn)，即達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。該金屬為。Al>Fe>CuFe金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)3.我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Cu。為驗(yàn)證這個(gè)結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放人稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放人CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分