元素周期表及元素周期律習(xí)題課

關(guān)于元素周期表及元素周期律習(xí)題課第一頁，共四十三頁，2022年，8月28日1、原子的結(jié)構(gòu)（1）原子原子核核外電子（n-）質(zhì)子中子（不帶電）（每個電子帶一個單位負(fù)電荷,共帶n-）（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷,共帶n+）①核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（n+）因此，原子呈電中性(Z)(N)（2）質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，②質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)第二頁，共四十三頁，2022年，8月28日2、元素、核素和同位素@(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。(2)核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。核素1核素n同位素元素…

注意：它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系。故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238(3)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。第三頁，共四十三頁，2022年，8月28日一、元素周期表1、結(jié)構(gòu)（1）每一橫行，為一周期。共七個周期，前三周期稱為短周期（1-18號元素）；后四周期稱為長周期。（2）縱行稱為族。共18列，16個族。主族七個，副族七個，第八族，0族（稀有氣體）。第四頁，共四十三頁，2022年，8月28日2、原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置關(guān)系周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

同周期元素電子層數(shù)相等同主族元素最外層電子數(shù)相等第五頁，共四十三頁，2022年，8月28日二、元素周期律1.原子核外最外層電子排布規(guī)律

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增到8的周期性變化。2.原子半徑變化的規(guī)律（不考慮稀有氣體元素）同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減?。煌恢髯鍙纳系较略卦影霃街饾u增大。

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。第六頁，共四十三頁，2022年，8月28日4.元素化合價遞變規(guī)律

同一周期從左到右，元素原子的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

同一主族從上到下，元素原子的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。3.元素原子的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律隨原子序數(shù)的遞增元素化合價呈現(xiàn)周期性變化。

第七頁，共四十三頁，2022年，8月28日隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)變化實質(zhì)周期性周期性周期性元素原子半徑呈現(xiàn)

變化元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn)變化元素周期律:

元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律。元素化合價呈現(xiàn)

變化周期性第八頁，共四十三頁，2022年，8月28日三、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決定反映元素在表中位置反映決定第九頁，共四十三頁，2022年，8月28日[例題1]在原子序數(shù)1—18號元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________。（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_____________。NaF2Cl2白磷第十頁，共四十三頁，2022年，8月28日[反饋練習(xí)]：（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_____，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。（6）原子半徑最小的元素是_____________。（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。（9）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。NaHNHFCl第十一頁，共四十三頁，2022年，8月28日1、下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（）

A．Li、Be、B原子隨原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價依次增高

C．N、O、F原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)[反饋練習(xí)]：C第十二頁，共四十三頁，2022年，8月28日2．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（）

A．Al、Si、P

B．I、Br、Cl

C．O、S、NaD．Mg、Ca、Ba3．下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（）

A．C．N、O、FB．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb[反饋練習(xí)]：CDB第十三頁，共四十三頁，2022年，8月28日4．能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是（）A．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C．氯氣能與水反應(yīng)而硫不能D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子B[反饋練習(xí)]：第十四頁，共四十三頁，2022年，8月28日[反饋練習(xí)]：5．某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（）

A．HX B．H2XC．XH3 D.XH46．某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH3，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能是（）

A．H2RO3 B．.H2RO4

C．HRO3 D．H3RO4DCD第十五頁，共四十三頁，2022年，8月28日7．已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，下列敘述中不正確的是（）

A．該元素的原子最外電子層上有6個電子

B．該元素的最高正價氧化物的化學(xué)式為RO2

C．該元素一定是非金屬元素

D．該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO4[反饋練習(xí)]：B第十六頁，共四十三頁，2022年，8月28日1、1999年，科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了114號、116號、118號元素，它們分別是金屬元素還是非金屬元素？2、R是元素周期表中第六周期ⅦA族元素,關(guān)于R的敘述,不正確的是

A、R是一種非金屬元素

B、R的單質(zhì)常溫下是一種深顏色的固體

C、R的氫化物穩(wěn)定

D、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種酸[例題2]：C第十七頁，共四十三頁，2022年，8月28日[反饋練習(xí)]：8.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)()A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解

C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO3BC9.已知元素硒（Se）的原子序數(shù)為34，下列敘述正確的是（）

A.硒的最高化合價為+4價B.硒是第四周期的主族元素C.硒的M電子層有18個電子D.硒的氧化物的水溶液呈強(qiáng)酸性BC第十八頁，共四十三頁，2022年，8月28日[反饋練習(xí)]：10．電子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4則下列判斷錯誤的是（）

A．原子半徑X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C．非金屬性X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物還原性HX＜H2Y＜ZH3A第十九頁，共四十三頁，2022年，8月28日上圖為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電子層上有5個電子，則下列說法中不正確的是（A）D的單質(zhì)可跟B的氫化物的水溶液反應(yīng)（B）A的高價氧化物對應(yīng)水化物比B的高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)（C）B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定（D）原子半徑A＞B＞CBACD[例題3]：B第二十頁，共四十三頁，2022年，8月28日例．有同周期的A、B、C三種元素，其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41。且C原子比B原子的核外電子數(shù)多4個?；卮鹣旅嬗嘘P(guān)問題：（1）寫出A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式，并按酸性依次減弱、堿性依次增強(qiáng)的順序排列。（2）已知A、B、C三種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應(yīng)，試寫出有關(guān)的離子方程式。第二十一頁，共四十三頁，2022年，8月28日9、A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41。②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是2n2個。③A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，且已知E與A形成兩種化合物。據(jù)此填空下列空白：（1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：

（2）A、B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：

（3）寫出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：第二十二頁，共四十三頁，2022年，8月28日[反饋練習(xí)]：3．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進(jìn)入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是()A.原子序數(shù)為24 B.最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3

C.金屬性比較強(qiáng) D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2SeAC4．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是()A.如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB.如X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強(qiáng)C.如X、Y均為非金屬元素，則Y的非金屬性比X強(qiáng)D.如X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強(qiáng)于XB第二十三頁，共四十三頁，2022年，8月28日5.在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（）A.制農(nóng)藥的元素B.制催化劑的元素C.做半導(dǎo)體的元素D.制耐高溫合金材料的元素C第二十四頁，共四十三頁，2022年，8月28日1、下列互為同位素的一組是：（）

A、3517Cl3717Cl3618ArB、3618Ar3616S3416SC、石墨、金剛石

D、H2OT2OD2OE、氕、氘、氚E復(fù)習(xí)回顧第二十五頁，共四十三頁，2022年，8月28日1、在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、

147N中：（1）和互為同位素

（2）

和質(zhì)量數(shù)相同，但不能互稱同位素。（3）

和中子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以不是同一種元素。復(fù)習(xí)回顧63Li73Li146C147N2311Na2412Mg第二十六頁，共四十三頁，2022年，8月28日2、元素R的陽離子Rn+核外共有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的中子數(shù)（）

A．A－n－m

B．A－m＋nC．A－n＋m

D．A＋m＋n3、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A、72B、19C、53D、125AI12553B第二十七頁，共四十三頁，2022年，8月28日第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：

。

Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：

。

短周期元素中：族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：

。族序數(shù)=周期序數(shù)2倍的元素有：

。

周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：

。143、19H、Be、AlＣ、S

Li復(fù)習(xí)回顧第二十八頁，共四十三頁，2022年，8月28日2.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素3.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（）A、混合物B、化合物C、純凈物D、單質(zhì)CB第二十九頁，共四十三頁，2022年，8月28日4、以下為同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金剛石和石墨D.和5、下列敘述正確的是（）A.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.是一種同位素C.鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl課堂練習(xí)31HDC第三十頁，共四十三頁，2022年，8月28日四、等電子體：含有相同電子總數(shù)的粒子含有10個電子的粒子有：1、分子：HF、H2O、NH3、CH42、原子：Ne3、陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－含有18個電子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、S2－、Cl－、K+、Ca2+、HS－、S2－、O22－含有2個電子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+第三十一頁，共四十三頁，2022年，8月28日具有2、8結(jié)構(gòu)的粒子：五、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子N3－、O2－、F－（Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有2、8、8結(jié)構(gòu)的粒子：S2－

Cl－（Ar）K+Ca2+

注意這些原子（或離子）在周期表中的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。第三十二頁，共四十三頁，2022年，8月28日1.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是

練習(xí)與思考：D第三十三頁，共四十三頁，2022年，8月28日2.甲乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是()BA.X+2B.X+4C.X+8D.X+18第三十四頁，共四十三頁，2022年，8月28日3.若某第二主族元素原子序數(shù)為X，那么原子序數(shù)為X+1的元素位于（）A.第三副族B.第三主族C.第一副族D.第一主族AB第三十五頁，共四十三頁，2022年，8月28日例；A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A、B、C三種元素的名稱

、

、

。（2）B位于元素周期表第

周期，第

族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（4）比較B、C的的原子半徑，B

CCAB氮硫氟3VIA>第三十六頁，共四十三頁，2022年，8月28日5.短周期元A.B.C的位置如圖所示，已知B.C兩元素的族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的兩倍，B.C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A.B.C是（）A.BeNaAlBMgSiC.

OPClD.CAlPCABC第三十七頁，共四十三頁，2022年，8月28日6.原子序數(shù)為Z的元素在周期表中位于A.B.C.D.四種元素的中間(均為主族元素），如圖所示，則A.B.C.D.四種元素的原子序數(shù)之和，其中不正確的是（）A.4ZB.4Z+6C.4Z+10D.4Z+14BABZCD第三十八頁，共四十三頁，2022年，8月28日7.X，Y，Z，T，V為短周期的5種元素，X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示。這三種元素的原子序數(shù)之和是41，X和T在不同的條件下反應(yīng)，可生成化合物T2X(白色固體）和T2X2(淡黃色固體）兩種化合物。V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，生成的水溶液能使石蕊試劑變紅，則；1）五種元素分別是？2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖？3）Z單質(zhì)與V2Y的水溶液反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象？4）T,X形成化合物的化學(xué)式XYZ第三十九頁，共四十三頁，2022年，8月28日8．下表為元素周期表中的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢAⅣA

ⅤAⅥA

ⅦA02

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩4

②

④

⑨（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號是________,金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。（2）①③⑤三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。（3）元素①形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時的化學(xué)方程式是

，該化合物的焰色反應(yīng)為___