幾種重要的金屬化合物鐵的重要化合物

51第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第3課時鐵的重要化合物班級組別姓名教學目標1會分析判斷鐵的氧化物、氫氧化物能與酸反應，鐵的化合物的氧化性或還原性。2學會鐵的氫氧化物的制備方法，F(xiàn)e3＋的檢驗方法及Fe2＋、Fe3＋之間的相互轉化。本案重點鐵的化合物的氧化性或還原性本案難點Fe3＋的檢驗方法及Fe2＋、Fe3＋之間的相互轉化學法指導教師引導學生自主討論學習。教學內容【導——溫故知新】回顧上一節(jié)課內容【思——自主學習】請同學們課前完成1．鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位，在自然界中除隕石中存在游離態(tài)的鐵外，它一般是以3價和2價的化合物的形式存在。如Fe2O3是赤鐵礦的主要成分，是一種紅棕色的粉末，俗稱，常用作紅色顏料，也是煉鐵的主要原料。2．鐵在氧氣中燃燒的產物Fe3O4是一種復雜的化合物，它是具有磁性的黑色晶體，俗稱。3．寫出下列各步轉化的化學方程式1Fe→FeC2Fe＋2HC===FeC2＋H2↑；2FeC2→FeFeC2＋Zn===ZnC2＋Fe；3FeC3→FeOH3FeC3＋3NaOH===FeOH3↓＋3NaC；4FeOH3→FeC3FeOH3＋3HC===FeC3＋3H2O?！咀h——合作探究】探究點一鐵的氧化物1．鐵的氧化物有三種，分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。它們都是不溶于水的堿性氧化物，都能與酸反應生成鹽和水。分別寫出它們與鹽酸反應的離子方程式：①FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，③。2．從鐵元素的化合價分析可知，鐵的三種氧化物具有的共同性質是具有氧化性，都能被A、H2、CO等還原為單質鐵。如Fe2O3與A反應的化學方程式是，F(xiàn)e2O3與CO反應的化學方程式是。[歸納總結]鐵的氧化物的性質比較氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價態(tài)物質類別都是不溶于水的堿性氧化物與酸反應都能生成相應的鹽和水氧化性高溫下被A、H2、CO等還原生成Fe探究點二鐵的氫氧化物1．鐵的氫氧化物的制備實驗操作實驗現(xiàn)象結論用離子或化學方程式表示試管中有紅褐色沉淀產生Fe3＋＋3OH－=FeOH3↓試管中先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe2＋＋2OH－=FeOH2↓白色2．氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都為不溶性堿，由此可推測它們具有的性質是1都能與酸反應生成相應的鹽和水，它們分別與鹽酸反應的離子方程式是①FeOH3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，②FeOH2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。2不穩(wěn)定，受熱易分解，其化學方程式分別為①2FeOH3Fe2O3＋3H2O，②隔絕空氣FeOH2FeO＋H2O。探究點三Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉化1．足量的鐵粉與鹽酸反應的離子方程式是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，向反應后的溶液中加入KSCN溶液，現(xiàn)象是；鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式是2Fe＋3C2eq\o\\unO4H＋溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③3．只用一種試劑或操作，除去物質中的雜質括號內為雜質寫出試劑或操作的名稱、方法及有關的化學方程式或離子方程式。1Fe2O3A2O3；化學或離子方程式。2Fe2O3[FeOH3]；化學或離子方程式。3FeSO4溶液CuSO4；化學或離子方程式。4FeC3溶液FeC2