水的電離和溶液PH值訓(xùn)練題

水的電離和溶液的酸堿性時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題本題包括8小題，每題5分，共40分1．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，cOH－降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，cH＋增大，Kw不變C．降溫，使平衡左移，cH＋減小，溶液呈堿性D．將水加熱，Kw增大，o·L－1一元酸HA與bmo·L－1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A．混合液中，cH＋＝eq\rKWB．混合液的L，下列操作能使溶液的LB．加入10mL的水進(jìn)行稀釋C．加入10mLmo/L的NaOH溶液D．加入10mLmo/L的HC溶液5．下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是①o/L的鹽酸③mo/L的NaOH溶液④o·L－1的鹽酸和o·L－1的NaHCO3溶液和o·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合9．準(zhǔn)確量取mL的高錳酸鉀溶液，可選用儀器A．500mL量筒B．10mL移液管C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管10．在一支25mL的酸式滴定管中盛入mo/L的HC溶液，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以mo/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL11．最新·長陽檢測用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是①錐形瓶用蒸餾水洗浄后，再用待測液潤洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)④搖動錐形瓶時(shí)，有少量液體濺出⑤滴定時(shí)，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液A．只有③B．④⑤C．①②③D．③④12．最新·銀川模擬以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定試驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸mo/L的體積①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液＋10mL水V2mL③敞開隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL該新制的NaOH溶液的濃度cmo/L合理的是A．c＝×V1＋V2＋V3/3×20B．c＝×V1＋V2/2×20C．c＝×V1＋V3/2×20D．c＝2013．以下是幾種酸堿指示劑變色的o/LNaOH溶液滴定濃度相近的乙酸時(shí)，上述指示劑A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③14．用mo/LNaOH溶液滴定mo/L鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加1滴NaOH溶液1滴溶液體積約為mL，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的o/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是A．溶液的o/L，此時(shí)o/L的氨水，o/L的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，L溶液，需要的主要儀器有________________________________________________________________________________________________________________________________________________2滴定①用____________量取mL待測液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0mo·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視___________________________________________________，直到_______________________________________________________________時(shí)停止滴定．3數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)次序編號鹽酸溶液體積V/mL氫氧化鈉溶液體積V/mL1234根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為________________，燒堿的純度為________．水的電離和溶液的酸堿性答案時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題本題包括8小題，每題5分，共40分二、非選擇題本題包括5小題，共60分16．答案：1＞2＝31117．答案：1促進(jìn)A2甲大由于cNHeq\o\a＋,4增大，抑制了氨水的電離，使得cOH－減小得更多18．解析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全中和時(shí)，有nH＋＝nOH－，即10－aVa＝10b－14Vb，eq\fVa,Vb＝eq\f10b－14,10－a＝10a＋b－＋b＝14時(shí)，eq\fVa,Vb＝100＝1；當(dāng)a＋b＝13時(shí)，eq\fVa,Vb＝10－1＝1/10；當(dāng)a＋b＞14時(shí)，eq\fVa,Vb＝10a＋b－14＞100＝1，即Va＞Vb答案：112eq\f1,10310a＋b－14