初中人教版化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)

第第頁(yè)初中人教版化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)中學(xué)人教版化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)1

設(shè)計(jì)思想：

溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給同學(xué)，同學(xué)對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍同學(xué)思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)覺(jué)制約溶解度的三個(gè)條件，然后在老師引導(dǎo)下開(kāi)展?fàn)幷?，加深?duì)條件的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往同學(xué)被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探究，充分調(diào)動(dòng)了同學(xué)擅長(zhǎng)發(fā)覺(jué)問(wèn)題，勇于解決問(wèn)題的積極性，表達(dá)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：同學(xué)在老師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試勝利。

教學(xué)目標(biāo)：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。

3、了解溶解度曲線的意義。

教學(xué)器材：膠片、幻燈機(jī)。

教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法教學(xué)過(guò)程：

一、復(fù)習(xí)引入

問(wèn)：不同物質(zhì)在水中溶解技能是否相同?舉例說(shuō)明。

答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

問(wèn)：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解技能是否相同?

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

老師總結(jié)：

物質(zhì)溶解技能不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解技能叫溶解性。

二、講授新課

1、理解固體溶解度的概念。

問(wèn)：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小?

生：分組爭(zhēng)論5分鐘左右，拿出試驗(yàn)方案。

(說(shuō)明：放給同學(xué)充分的爭(zhēng)論時(shí)間，并鼓舞他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，老師再予以適時(shí)的提示與總結(jié)。同學(xué)或許會(huì)憑感性拿出較完整的試驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)同學(xué)對(duì)水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，老師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。)

問(wèn)：

(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行?

(2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解，行不行?

(3)為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說(shuō)明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同?生：對(duì)上述問(wèn)題開(kāi)展積極爭(zhēng)論并發(fā)言，更深入的理解三個(gè)前提條件。

(說(shuō)明：一系列爭(zhēng)論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了同學(xué)思維，在激烈的爭(zhēng)論和積極思索中，定溫，溶劑量肯定，達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。)

師：利用膠片展示完整方案。

結(jié)論：1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：假設(shè)把溶劑的量規(guī)定為100克，那么某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，并思索從上述試驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論?

結(jié)論：2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

2、依據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生：自學(xué)課本第135頁(yè)第二段并總結(jié)。

3、溶解度曲線。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：觀測(cè)溶解度曲線，找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

問(wèn)：影響固體溶解度的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面?

答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度上升而增大，例如硝酸鈉;少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度上升溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

中學(xué)人教版化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)2

一、說(shuō)教材

《物質(zhì)的溶解性》是魯教版中學(xué)化學(xué)九班級(jí)全一冊(cè)第1單元第3節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)課主在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上，定量討論溶質(zhì)在肯定量水中溶解的限度。本節(jié)包括溶解度和溶解度曲線兩個(gè)方面的內(nèi)容。在“溶解度”部分介紹了物質(zhì)的溶解度與溶劑和溫度的關(guān)系說(shuō)明白物質(zhì)在肯定溶劑和溫度下溶解量是有肯定限度的，并以此得出了固體溶解度的概念。然后，探究溶解度曲線——包括回執(zhí)溶解度曲線、分析和應(yīng)用溶解度曲線、比較溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線的區(qū)分、體會(huì)列表法和作圖法兩種數(shù)據(jù)處理方法的不同作用等，引導(dǎo)同學(xué)體檢數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。最末，簡(jiǎn)約了解氣體的溶解度、并結(jié)合有關(guān)汽水的爭(zhēng)論，說(shuō)明氣體的溶解度與壓強(qiáng)和溫度親密相關(guān)。

過(guò)渡：這是對(duì)教材的認(rèn)識(shí)，下面說(shuō)一下本班同學(xué)的狀況。

二、說(shuō)學(xué)情

基于溶液在化學(xué)(科學(xué))討論和生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，同學(xué)只定性地了解溶液的組成和基本特征是不夠的，還應(yīng)定量地認(rèn)識(shí)溶液。本節(jié)以溶解度為核心，開(kāi)展對(duì)溶液的定量討論。從定性討論到定量討論，知識(shí)內(nèi)容上加深了，討論方法上要求提高了，對(duì)同學(xué)的技能要求提升了一個(gè)層次。在本節(jié)學(xué)習(xí)中所需的有關(guān)直角坐標(biāo)系中曲線等數(shù)學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)已經(jīng)具備，一般不會(huì)造成學(xué)習(xí)障礙。同學(xué)可能會(huì)遇到的問(wèn)題是：對(duì)溶解度概念的運(yùn)用時(shí)忽視條件;對(duì)問(wèn)題缺乏科學(xué)全面的分析而產(chǎn)生一些模糊或者錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，例如認(rèn)為飽和溶液肯定是濃溶液，認(rèn)為增加(或減削)溶劑的量，固態(tài)物質(zhì)的溶解度也會(huì)隨之增大(或減削);認(rèn)為攪拌能使固態(tài)物質(zhì)的溶解加快，也會(huì)使其溶解度增大;等等。

過(guò)渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：

三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。

2.了解溶解度和溶解性的區(qū)分和聯(lián)系。

【過(guò)程與方法】

進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培育同學(xué)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)約試驗(yàn)步驟的技能。

【情感立場(chǎng)與價(jià)值觀】

從影響溶解度的諸因素中，對(duì)同學(xué)進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。

過(guò)渡：下面我再說(shuō)一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。

四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用

2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素

【難點(diǎn)】

建立溶解度的概念及溶解度曲線的相關(guān)應(yīng)用。

過(guò)渡：學(xué)無(wú)定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。

五、說(shuō)教學(xué)方法

我采納了如下幾種教學(xué)方法：多媒體教學(xué)法、試驗(yàn)探究法、教授法等。本節(jié)課主要是試驗(yàn)探究法，通過(guò)觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象，提出問(wèn)題，分析爭(zhēng)論，概括總結(jié)等基本環(huán)節(jié)按部就班學(xué)習(xí)本節(jié)課。

過(guò)渡：下面說(shuō)一下本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我預(yù)備分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)，層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我具體介紹我的教學(xué)過(guò)程。

六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

第一環(huán)節(jié)：復(fù)習(xí)舊知，導(dǎo)入新課

老師提出問(wèn)題：上一節(jié)課學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念，通過(guò)試驗(yàn)，在肯定條件下(室溫、10mL水)制得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質(zhì)不能無(wú)限制的溶解在水中，現(xiàn)在請(qǐng)大家考慮：什么因素影響物質(zhì)在水中的溶解限量?然后，我們來(lái)設(shè)計(jì)試驗(yàn)的詳細(xì)步驟。提出問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)情景，懸疑激趣,調(diào)動(dòng)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好和參加探究的熱忱。

第二環(huán)節(jié)：自主探究，學(xué)習(xí)新知

(1)探究一：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量

老師提問(wèn)不同的物質(zhì)在同一份水中溶解的質(zhì)量是否相同?向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀測(cè)試管中固體的溶解。留意不變量和變量分別是什么，如何掌握，讓同學(xué)們邊做試驗(yàn)邊思索。然后再引導(dǎo)還有哪些因素可能影響呢?有同學(xué)可能回答溫度，然后再問(wèn)如何操作?同學(xué)們能夠說(shuō)出方法：即用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先勻稱加熱，然后加熱液體。觀測(cè)試管里的固體是否溶解。假如固體溶解了，就停止加熱。然后按大家提出的試驗(yàn)方法，進(jìn)行試驗(yàn)。蒸餾水各5克、硝酸鉀、熟石灰各預(yù)備了一克完成試驗(yàn)一;試驗(yàn)二中預(yù)備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開(kāi)始試驗(yàn)。同學(xué)觀測(cè)現(xiàn)象并得出結(jié)論：試驗(yàn)一中硝酸鉀全部溶解，熟石灰不能完全溶解，說(shuō)明固體物質(zhì)的種類不同，他們?cè)谒械娜芙庀蘖坎煌?。試?yàn)二中給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能增加硝酸鉀的溶解限量。從而得出溶解度的概念，要強(qiáng)調(diào)溶劑和溫度的影響。

此環(huán)節(jié)利用同學(xué)的新奇心理，敏捷拓展教材試驗(yàn)探究2-3，設(shè)計(jì)為層層遞進(jìn)的探究活動(dòng)，讓同學(xué)在不斷被追問(wèn)下不斷被調(diào)動(dòng)思維，大膽猜想，當(dāng)心求證，不斷反思改進(jìn)試驗(yàn)設(shè)計(jì)，由非常上升到一般，學(xué)會(huì)多角度考慮問(wèn)題。

(2)溶解度曲線的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用

同學(xué)自行看課本上的溶解度曲線圖，然后爭(zhēng)論回答觀測(cè)到的信息：①能找出同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;②不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;③物質(zhì)的溶解度受溫度的影響如何改變;④兩物質(zhì)相交的點(diǎn)表示同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同。

老師設(shè)置問(wèn)題，“20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?”讓同學(xué)即學(xué)即用，敏捷運(yùn)用。老師再次強(qiáng)調(diào)：溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“肯定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。

讓同學(xué)觀測(cè)冷卻后的硝酸鉀飽和溶液，已有固體析出，這是什么結(jié)晶?與海水曬鹽的蒸發(fā)結(jié)晶有什么不同?比較得出結(jié)晶的不同方法：一個(gè)是轉(zhuǎn)變溫度，降溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度改變較大的物質(zhì)，如KNO3;一個(gè)是蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度改變較小的物質(zhì)，如NaCl;還有一種是升溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度的上升而變小的物質(zhì)，如Ca(OH)2。

(3)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點(diǎn)呢?

爭(zhēng)論燒開(kāi)水時(shí)，鍋底有許多小氣泡，為什么?這說(shuō)明白什么?

(小結(jié))影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。

(爭(zhēng)論)如何增加養(yǎng)魚(yú)池水中的含氧量?

理解影響氣體溶解度的因素是什么。

結(jié)合生活閱歷爭(zhēng)論分析，想出方法。

第三環(huán)節(jié)：深入學(xué)習(xí)，鞏固提高

知識(shí)點(diǎn)1：溶解度

1.以下關(guān)于溶解度的說(shuō)法，不正確的選項(xiàng)是(B)

A.溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度

B.溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度

C.溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量

D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小，可以依據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(D)

A、把36gNaCl溶解在100g水中，形成飽和溶液，那么NaCl的溶解度為36g

B、20℃時(shí)10gNaCl可溶解在100g水中，那么20℃時(shí)NaCl的溶解度為10g

C、20℃時(shí)18gNaCl完全溶解在50g水中形成飽和溶液，那么20℃時(shí)NaCl的溶解度為18g

D、20℃時(shí)136gNaCl的飽和溶液中含有36gNaCl，那么20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g

知識(shí)點(diǎn)2：溶解度曲線

3.溶解度曲線圖可表示的意義是(A)

①同一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小;

②不同種物質(zhì)在同一溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值;

③物質(zhì)溶解度受溫度改變影響大小;

④比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小.

A.全部B.①②C.①②③D.①②④

4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(B)

A.甲物質(zhì)的溶解度

B.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而降低

C.乙物質(zhì)的溶解度不隨溫度升降而改變

D.t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等

第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)，課后探究

今日，我們通過(guò)試驗(yàn)說(shuō)明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了準(zhǔn)確地表示物質(zhì)溶解技能的大小，要應(yīng)用溶解度的概念及如何精確、形象表示溶解度(溶解度曲線)。溶解性和溶解度既有區(qū)分，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的技能，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常運(yùn)用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是根據(jù)人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解技能大小的“一把尺子”，定量地表示在肯定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的質(zhì)量。溶解性和溶解度有肯定的聯(lián)系。溶解度在肯定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。

做課后練習(xí)題。

七、說(shuō)板書設(shè)計(jì)

中學(xué)人教版化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)3

一、設(shè)計(jì)思想：

溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給同學(xué)，同學(xué)對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍同學(xué)思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)覺(jué)制約溶解度的四個(gè)條件，然后在老師引導(dǎo)下開(kāi)展?fàn)幷?，加深?duì)條件的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往同學(xué)被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探究，充分調(diào)動(dòng)了同學(xué)擅長(zhǎng)發(fā)覺(jué)問(wèn)題，勇于解決問(wèn)題的積極性，表達(dá)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：同學(xué)在老師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試勝利。分組畫出各種物質(zhì)的溶解度曲線，并總結(jié)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系規(guī)律能給同學(xué)提供表現(xiàn)自我、展示自我的機(jī)會(huì)。

二、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1、了解溶解度的概念，溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響。

2、了解溶解度曲線的意義。

3、對(duì)氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系有一個(gè)大致的印象。

過(guò)程與方法：在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)自己制定出學(xué)習(xí)目標(biāo)，選擇學(xué)習(xí)方法。利用多媒體引導(dǎo)同學(xué)通過(guò)觀測(cè)、爭(zhēng)論等進(jìn)行自主學(xué)習(xí)。

情感立場(chǎng)和價(jià)值觀：通過(guò)小組爭(zhēng)論、合作學(xué)習(xí)使同學(xué)學(xué)會(huì)溝通、學(xué)會(huì)傾聽(tīng)、學(xué)會(huì)寬容、學(xué)會(huì)合作，進(jìn)一步增進(jìn)同學(xué)間的友情。

三、教學(xué)重點(diǎn)：建立溶解度的概念。

四、教學(xué)難點(diǎn)：正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念。

五、教學(xué)用具：多媒體課件，坐標(biāo)紙

六、教學(xué)方法：

合作探究、分組操練嘗試教學(xué)法精選部分習(xí)題，鞏固有關(guān)知識(shí)。

七、教學(xué)過(guò)程：

1、課前復(fù)習(xí)

問(wèn)：不同物質(zhì)在水中溶解技能是否相同?舉例說(shuō)明。答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。問(wèn)：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解技能是否相同?答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

老師總結(jié)：物質(zhì)溶解技能不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解技能叫溶解性。

2、拋磚引玉導(dǎo)入課題

3、講授新課

a、理解固體溶解度的概念。

問(wèn)：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小?

生：分組爭(zhēng)論5分鐘左右，拿出試驗(yàn)方案。

(說(shuō)明：放給同學(xué)充分的爭(zhēng)論時(shí)間，并鼓舞他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，老師再予以適時(shí)的提示與總結(jié)。同學(xué)或許會(huì)憑感性拿出較完整的試驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)同學(xué)對(duì)水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，老師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。)

問(wèn)：(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行?

(2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解，行不行?

(3)為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說(shuō)明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同?

生：對(duì)上述問(wèn)題開(kāi)展積極爭(zhēng)論并發(fā)言，更深入的理解四個(gè)前提條件。

(說(shuō)明：一系列爭(zhēng)論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了同學(xué)思維，在激烈的爭(zhēng)論和積極思索中，定溫，溶劑量肯定，達(dá)到飽和狀態(tài)以及溶解物質(zhì)的質(zhì)量單位要規(guī)定好這四個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。)

師：利用多媒體展示完整方案。

結(jié)論

1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：假設(shè)把溶劑的量規(guī)定為100克，那么某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。生：理解溶解度的涵義，并思索從上述試驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論?

結(jié)論

2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

b、依據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大小，即可衡量溶解性強(qiáng)弱。詳細(xì)方法如何呢?

生：自學(xué)課本第135頁(yè)第二段并總結(jié)。

c、溶解度曲線。

師：用多媒體展示固體溶解度數(shù)據(jù)。

生：分組畫出溶解度曲線，并上臺(tái)展示然后總結(jié)溶解度與溫度的關(guān)系，從中得出規(guī)律性結(jié)論。

問(wèn)：影響固體溶解度的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面?

答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度上升而增大，例如硝酸鈉;少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度上升溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

d、氣體溶解度

結(jié)合固體溶解度的定義回答氣體溶解度的定義并爭(zhēng)論影響因素。

4、技能拓展：

5、課件展示本節(jié)所學(xué)內(nèi)容：

6、布置作業(yè)：

板書設(shè)計(jì)：

一、固體溶解度

1、定義：前提條件：①定溫②100克溶劑③飽和狀態(tài)④溶解溶質(zhì)質(zhì)量。

2、固體溶解度曲線。

3、溶解度曲線與溫度的關(guān)系

4、溶解性

中學(xué)人教版化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)4

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。第一部分通過(guò)“活動(dòng)與探究”引出飽和溶液的概念，并由同學(xué)分析爭(zhēng)論理解了飽和溶液的兩個(gè)前提條件，會(huì)判斷某物質(zhì)的溶液是否飽和，最末分析總結(jié)出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。第二部分通過(guò)爭(zhēng)論與探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相對(duì)大小，再以一個(gè)活動(dòng)與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應(yīng)用溶解度概念。最末又爭(zhēng)論引出了氣體溶解度的概念。

教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能

(1)理解飽和溶液的涵義。

(2)了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。

2.過(guò)程與方法

(1)學(xué)習(xí)觀測(cè)、分析試驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。

(2)學(xué)習(xí)通過(guò)試驗(yàn)解決問(wèn)題。3.情感立場(chǎng)與價(jià)值觀

(1)認(rèn)識(shí)沖突的雙方在肯定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹(shù)立做任何事情都要實(shí)事求是的觀

點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)

理解飽和溶液和溶解度的概念。

教學(xué)難點(diǎn)

1.理解飽和溶液和溶解度的概念。2.正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。

教學(xué)方法

試驗(yàn)、對(duì)比、歸納、練習(xí)、聯(lián)系實(shí)際。

教具預(yù)備

老師用具：投影儀。

同學(xué)用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、坐標(biāo)紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀。

課時(shí)安排2課時(shí)

第一課時(shí)：飽和溶液。第二課時(shí)：溶解度。

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]什么叫溶液?溶液由什么組

成?[同學(xué)活動(dòng)][引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無(wú)限地溶解食鹽

呢?[同學(xué)發(fā)言]1.能2.不能

[過(guò)渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問(wèn)題。[投影]活動(dòng)與探究

1.取裝有20mL水的燒杯

操作加入5g的氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

2.用硝酸鉀代替氯化鈉

操作現(xiàn)象結(jié)論

加入5g硝酸鉀，攪拌

再加5g硝酸鉀，攪拌

??

加熱

再加5g硝酸鉀，攪拌

冷卻

[同學(xué)活動(dòng)，老師巡察][相互溝通](由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)[結(jié)論]1.在肯定條件下，氯化鈉不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能

繼續(xù)溶解。

2.在肯定條件下，硝酸鉀也不能無(wú)限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，上升溫度，又能

繼續(xù)溶解。

[提問(wèn)]上述活動(dòng)的“肯定條件”是什么?[同學(xué)爭(zhēng)論、總結(jié)]1.肯定溫度

2.肯定量的溶劑[追問(wèn)]假如不指明這兩個(gè)條件，能否說(shuō)某物質(zhì)的溶解量是有限的?[同學(xué)爭(zhēng)論、回答]不能。由于我們可以轉(zhuǎn)變溫度、轉(zhuǎn)變?nèi)軇┑牧浚谷苜|(zhì)無(wú)限

制地溶解。

[引導(dǎo)]我們把肯定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。[思索]請(qǐng)大家依據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。

[同學(xué)發(fā)言][投影板書]

一、飽和溶液1.飽和溶液和不飽和溶液

①飽和溶液：[在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。

②不飽和溶液：[在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)

(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。

[思索]肯定溫度下，向肯定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否

溶解?[爭(zhēng)論][同學(xué)發(fā)言][小結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向肯定溫度下、肯定量的氯化鈉飽，和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(老師可引導(dǎo)同學(xué)留意飽和溶液概念中的“這種溶

質(zhì)”四個(gè)字)[提問(wèn)]1.通過(guò)活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)分是什么?2.如何判斷某一溶液是否飽和?[爭(zhēng)論、總結(jié)][投影板書]2.判斷某溶液是否飽和的方

法;

在肯定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。

[課堂練習(xí)](投影展示)1.如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?2.在肯定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量變?yōu)?03克。此說(shuō)法對(duì)否?為什么?3.“在肯定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)覺(jué)硝酸鉀固體消逝，那么說(shuō)明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是

否正確?[同學(xué)獨(dú)立思索，積極回答][上述練習(xí)答案]1.取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，假設(shè)溶解那么說(shuō)明原溶液不飽和;假設(shè)不溶解那么說(shuō)明原溶液是飽和溶液。

2.此說(shuō)法不正確。由于在肯定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。3.不正確。由于判定溶液是否飽和的方法強(qiáng)調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀測(cè)是否

溶解。

[提問(wèn)]回想課上的活動(dòng)與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。[分析、爭(zhēng)論][結(jié)論]飽和溶液不飽和溶液[引導(dǎo)]調(diào)動(dòng)同學(xué)的逆向思維，思索：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?

[爭(zhēng)論][結(jié)論]不飽和溶液飽和溶液(同學(xué)可能想不到轉(zhuǎn)變?nèi)苜|(zhì)的量，這時(shí)老師可引導(dǎo)同學(xué)留意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)[提問(wèn)]“上升溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛

盾嗎?[活動(dòng)與探究](投影展示以下內(nèi)容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀測(cè)現(xiàn)象。加熱該溶液，觀測(cè)在持續(xù)加熱的過(guò)程中溶液

的改變。[同學(xué)活動(dòng)][相互溝通](溝通試驗(yàn)現(xiàn)象，并分析涌現(xiàn)不同現(xiàn)象的緣由)[老師總結(jié)]在加熱溶液的過(guò)程中，起初溶液溫度上升，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解;隨著加熱時(shí)間的延長(zhǎng)，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。

“上升溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過(guò)程的兩個(gè)沖突體，只要我們把握好肯定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相

互轉(zhuǎn)化。

[升華]其實(shí)，在我們的日常生活中就存在著很多沖突體，只要我們把握好肯定的“度”，生活就會(huì)更美妙。[講解]以上我們爭(zhēng)論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)非常性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物

質(zhì)。

[板書]一般狀況下：飽和溶液

不飽和溶液

[投影練習(xí)]某硝酸鉀溶液在20℃時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度上升到100℃時(shí)，該溶液也肯定是飽和的。這句話是否正確?[答案]溫度上升后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶

液。

[小結(jié)]本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在肯定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獵取了哲理性的知識(shí)，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。

[作業(yè)]習(xí)題1板書設(shè)計(jì)課題2溶解度

一、飽和溶液

1.飽和溶液與不飽和溶液

①飽和溶液：[在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(