初中化學(xué)實用分子和原子教學(xué)課件

物質(zhì)是由不同的微粒構(gòu)成的分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有物質(zhì)是由不同的微粒構(gòu)成的分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有初中化學(xué)實用分子和原子教學(xué)課件初中化學(xué)實用分子和原子教學(xué)課件水氫氣+氧氣通電水分子氫分子+氧分子分解水初中化學(xué)實用分子和原子教學(xué)課件

放大三千萬倍的汞原子放大三千萬倍的汞原子十八世紀前人們想象中的原子結(jié)構(gòu)原子是一個實心球。原子象一個乒乓球。原子象一個氣球。原子是一個空心球。原子……十八世紀前人們想象中的原子結(jié)構(gòu)原子是一個實心球。他們……揭開了原子內(nèi)部的秘密道爾頓湯姆生盧瑟福他們……揭開了原子內(nèi)部的秘密道爾頓湯姆生盧瑟福粒子轟擊金箔上一內(nèi)容下一內(nèi)容粒子轟擊金箔上一內(nèi)容下一內(nèi)容初中化學(xué)實用分子和原子教學(xué)課件初中化學(xué)實用分子和原子教學(xué)課件原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026觀察表格，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、在原子中什么相等?1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫1原子原子核電子(帶負電)(核外)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)有一種氫原子沒有中子不顯電性核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小結(jié):原子的結(jié)構(gòu)由于原子核和核外電子的電量相等，但電性相反，所以原子呈電中性。=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子原子核電子(帶負電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性用一句話概括原子的結(jié)構(gòu)歸納:原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的繞核作高速運動的電子構(gòu)成的;原子核在原子中只占很小的體積，但集中了原子的絕大部分的質(zhì)量；原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子的數(shù)，它們數(shù)量相同電性相反，所以原子不帶電用一句話概括原子的結(jié)構(gòu)歸納:原子是由居于原子中心帶正電的原子表(1)原子種類原子質(zhì)量(kg)氫1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26鐵9.288*10-26原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫使用不方便表(1)原子種類原子質(zhì)量(kg)氫1.67*10-2初中化學(xué)實用分子和原子教學(xué)課件相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比值，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。注意點:相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值相對原子質(zhì)量的單位是1相對原子質(zhì)量=該原子的實際質(zhì)量標準碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量:相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子標準：碳原子的質(zhì)量（1.933×10-26千克）的1/12：=1.933×10-26千克×1/12=1.66×10-27千克

問題：已知一個鐵原子的質(zhì)量是9.288×10-26千克，一個氫原子的質(zhì)量是1.674×10-26千克。計算鐵、氫的相對原子質(zhì)量。解：鐵的相對原子質(zhì)量為：9.288×10-26千克/1.66×10-27千克≈

56氫的相對原子質(zhì)量為：1.674×10-26千克/1.66×10-27千克≈

1答：鐵、氫的相對原子質(zhì)量為56、1。標準：碳原子的質(zhì)量（1.933×10-26千克）的1/找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656

規(guī)律:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原原子原子核電子(帶負電)(核外)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)有一種氫原子沒有中子不顯電性一、原子的結(jié)構(gòu)由于原子核和核外電子的電量相等，但電性相反，所以原子呈電中性。原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)原子的相對原子質(zhì)量=該原子的實際質(zhì)量標準碳原子質(zhì)量的1/12本節(jié)小結(jié)二、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比值，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。原子原子核電子(帶負電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性課堂練習(xí)下列敘述正確的是()A原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不同C、D課堂練習(xí)下列敘述正確的是()C、D課堂練習(xí)2鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288*10-26KgD1/563組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB課堂練習(xí)2鐵原子的相對原子質(zhì)量是()3組成一課堂練習(xí)4鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由()個質(zhì)子和()個中子構(gòu)成一個原子核,核外有()個電子作高速運動而構(gòu)成.整個原子不顯電性的原因是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反課堂練習(xí)4鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁思考:19世紀英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說:他認為物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的,這些原子是微小的不可分割的實心球體;同種原子性質(zhì)和質(zhì)量應(yīng)該相同.上述觀點中你認為正確的是:上述觀點中你認為不正確的是:思考:19世紀英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說:他認為物質(zhì)精品課件！精品課件！精品課件！精品課件！物質(zhì)是由不同的微粒構(gòu)成的分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有物質(zhì)是由不同的微粒構(gòu)成的分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有初中化學(xué)實用分子和原子教學(xué)課件初中化學(xué)實用分子和原子教學(xué)課件水氫氣+氧氣通電水分子氫分子+氧分子分解水初中化學(xué)實用分子和原子教學(xué)課件

放大三千萬倍的汞原子放大三千萬倍的汞原子十八世紀前人們想象中的原子結(jié)構(gòu)原子是一個實心球。原子象一個乒乓球。原子象一個氣球。原子是一個空心球。原子……十八世紀前人們想象中的原子結(jié)構(gòu)原子是一個實心球。他們……揭開了原子內(nèi)部的秘密道爾頓湯姆生盧瑟福他們……揭開了原子內(nèi)部的秘密道爾頓湯姆生盧瑟福粒子轟擊金箔上一內(nèi)容下一內(nèi)容粒子轟擊金箔上一內(nèi)容下一內(nèi)容初中化學(xué)實用分子和原子教學(xué)課件初中化學(xué)實用分子和原子教學(xué)課件原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026觀察表格，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、在原子中什么相等?1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫1原子原子核電子(帶負電)(核外)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)有一種氫原子沒有中子不顯電性核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小結(jié):原子的結(jié)構(gòu)由于原子核和核外電子的電量相等，但電性相反，所以原子呈電中性。=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子原子核電子(帶負電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性用一句話概括原子的結(jié)構(gòu)歸納:原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的繞核作高速運動的電子構(gòu)成的;原子核在原子中只占很小的體積，但集中了原子的絕大部分的質(zhì)量；原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子的數(shù)，它們數(shù)量相同電性相反，所以原子不帶電用一句話概括原子的結(jié)構(gòu)歸納:原子是由居于原子中心帶正電的原子表(1)原子種類原子質(zhì)量(kg)氫1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26鐵9.288*10-26原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫使用不方便表(1)原子種類原子質(zhì)量(kg)氫1.67*10-2初中化學(xué)實用分子和原子教學(xué)課件相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比值，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。注意點:相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值相對原子質(zhì)量的單位是1相對原子質(zhì)量=該原子的實際質(zhì)量標準碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量:相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子標準：碳原子的質(zhì)量（1.933×10-26千克）的1/12：=1.933×10-26千克×1/12=1.66×10-27千克

問題：已知一個鐵原子的質(zhì)量是9.288×10-26千克，一個氫原子的質(zhì)量是1.674×10-26千克。計算鐵、氫的相對原子質(zhì)量。解：鐵的相對原子質(zhì)量為：9.288×10-26千克/1.66×10-27千克≈

56氫的相對原子質(zhì)量為：1.674×10-26千克/1.66×10-27千克≈

1答：鐵、氫的相對原子質(zhì)量為56、1。標準：碳原子的質(zhì)量（1.933×10-26千克）的1/找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656

規(guī)律:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原原子原子核電子(帶負電)(核外)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)有一種氫原子沒有中子不顯電性一、原子的結(jié)構(gòu)由于原子核和核外電子的電量相等，但電性相反，所以原子呈電中性。原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)原子的相對原子質(zhì)量=該原子的實際質(zhì)量標準碳原子質(zhì)量的1/12本節(jié)小結(jié)二、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比值，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。原子原子核電子(帶負電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性課堂練習(xí)下列敘述正確的是()A原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不同C、D課堂練習(xí)下列敘述正確的是()C、D課堂練習(xí)2鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288*10-26KgD1/563組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB課堂練習(xí)2鐵原子的相對原子質(zhì)量是()3組成一課堂練習(xí)4鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為1