2023學(xué)年江西省玉山縣第二中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2↑+O2↑2、用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是A．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大B．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2

mole-通過3、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是A．纖維素、脂肪B．淀粉、油脂C．蛋白質(zhì)、高級(jí)烴D．蛋白質(zhì)、水4、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2N2=N4△H=-882kJ·mol-1B．N2(g)=0.5N4(g)△H=+441kJC．N2(g)=0.5N4(g)△H=-441kJ·mol-1D．2N2(g)=N4(g)△H=+882kJ·mol-15、可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)?R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是（）A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化6、下列選項(xiàng)中，所用試劑不能達(dá)到鑒別的目的的是A．用溴水鑒別苯和己烯 B．用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醛C．用金屬鈉鑒別乙醇和乙醛 D．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯7、下列說法中錯(cuò)誤的是A．烷烴的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烴一定是烷烴B．碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴是同分異構(gòu)體C．烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)，烷烴能發(fā)生取代反應(yīng)8、下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是A．+HNO3+H2OB．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OHC．2CH3CHO＋O22CH3COOHD．CH3COOH＋CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH39、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離苯和溴苯 B．灼燒干海帶 C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉金屬鐵10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB．0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD．0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA11、下列有關(guān)兩種微粒和的敘述正確的是（）A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同12、下列說法正確的是()A．熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行B．熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行C．ΔH<0的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行D．ΔH>0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行13、下列關(guān)于乙烯和苯的說法正確的是A．均含有碳碳雙鍵 B．均可由石油分餾得到C．一定條件下均能與H2發(fā)生加成 D．均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色14、下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2+、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-C．.pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-D．無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-15、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是A．Na和O2 B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl16、已知正四面體型分子E和單質(zhì)分子G反應(yīng)，生成四面體型分子L和分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素），反應(yīng)過程如下圖所示，則下列敘述中判斷不正確的是()A．常溫常壓下，E、L均為氣態(tài)有機(jī)物B．E是一種含有10個(gè)電子的分子C．上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)D．物質(zhì)M的形成過程可用電子式表示為：二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是生活中常用的調(diào)味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結(jié)構(gòu)式是_____，I的化學(xué)式是_____。（2）反應(yīng)①的離子方程式是______。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。18、從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78。回答下列問題：（1）A的電子式____，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式____，該反應(yīng)的類型是_____。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_____。（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。19、(1)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁?實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_____(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(III)實(shí)驗(yàn)①和④探究_________對(duì)反應(yīng)速率的影響④25細(xì)顆粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)到平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2

mol/(L·s)，同時(shí)生成1

mol

D。試求:(1)達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的______倍。20、某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳21、I．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，請(qǐng)回答下列問題。（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________。（3）曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是______________。II．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：_____________、_____________；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：_______________；（3）實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是：___。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

元素化合價(jià)升高，失去電子，物質(zhì)作還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子，物質(zhì)作氧化劑，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.在反應(yīng)中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，元素化合價(jià)升高，作還原劑，H2O中的H得到電子變?yōu)镠2，元素化合價(jià)降低，H2O作氧化劑，A不符合題意；B.在反應(yīng)中Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl2中的Cl元素化合價(jià)升高、降低，因此Cl2既作氧化劑，又作還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B符合題意；C.在反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中，O元素的化合價(jià)由H2O中的-2價(jià)變?yōu)镺2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，H2O作還原劑，C不符合題意；D.在該反應(yīng)中H2O中的H元素化合價(jià)降低獲得電子，H2O作氧化劑；O元素化合價(jià)升高，失去電子，H2O作還原劑，所以水既是氧化劑，也是還原劑，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作用的判斷。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。元素化合價(jià)升高，失去電子，含有該元素的物質(zhì)作還原劑，產(chǎn)生氧化產(chǎn)物；元素化合價(jià)降低，得到電子，含有該元素的物質(zhì)作氧化劑，產(chǎn)生還原產(chǎn)物。2、A【答案解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯(cuò)誤；電子只能從導(dǎo)電通過，不能從溶液通過，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。3、C【答案解析】蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蠟燭的主要成分中烴類，因此答案選C。4、D【答案解析】由N4的結(jié)構(gòu)知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應(yīng)2N2（g）=N4（g）的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項(xiàng)，沒有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且ΔH應(yīng)0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ΔH的單位錯(cuò)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ΔH應(yīng)0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正確；答案選D。點(diǎn)睛：書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：（1）熱化學(xué)方程式不注明反應(yīng)條件。（2）熱化學(xué)方程式不標(biāo)“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（3）熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其ΔH必須與方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對(duì)應(yīng)。（4）放熱反應(yīng)的ΔH0，吸熱反應(yīng)的ΔH0。（5）ΔH的單位為kJ/mol。5、C【答案解析】

A、根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此壓強(qiáng)始終不變，則反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，P、Q、R、S物質(zhì)的量的濃度之比可能為1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，這與該反應(yīng)的初始分子數(shù)及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此氣體的物質(zhì)的量始終不變，則反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤，答案選C。6、B【答案解析】

A項(xiàng)、苯和溴水不反應(yīng)，己烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，能達(dá)到鑒別的目的，故A正確；B項(xiàng)、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能達(dá)到鑒別的目的，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙醇能和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，乙醛和金屬鈉不反應(yīng)，能達(dá)到鑒別的目的，故C正確；D項(xiàng)、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應(yīng),能達(dá)到鑒別的目的，故D正確；故選B。7、B【答案解析】

A、烷烴屬于飽和鏈烴，通式為CnH2n+2，沒有官能團(tuán)，不存在官能團(tuán)異構(gòu)，符合該通式的一定為烷烴，A正確；B、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴一定不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，因此烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；D、烯烴含有碳碳雙鍵，烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)，烷烴能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選B。8、A【答案解析】

A．硝基苯中形成N-C鍵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O，故A錯(cuò)誤；B．乙烯與水的加成反應(yīng)為CH2═CH2+H2OCH3CH2OH，故B正確；C．乙醛的催化氧化反應(yīng)為2CH3CHO+O2

2CH3COOH，故C正確；D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故D正確；答案選A。9、A【答案解析】

A、苯和溴苯互溶，沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾法分離，但溫度計(jì)水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管出口處，A錯(cuò)誤；B、灼燒干海帶需要放在坩堝中進(jìn)行，B正確；C、碘易溶在有機(jī)溶劑中，可以用四氯化碳萃取碘水中的單質(zhì)碘，C正確；D、利用鋁熱反應(yīng)可用冶煉金屬鐵，D正確。答案選A。10、B【答案解析】A、中不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。11、D【答案解析】A．氕原子不含有中子，A錯(cuò)誤；B．為原子，為離子，兩者化學(xué)性質(zhì)不相同，B錯(cuò)誤；C．的核電荷數(shù)為Z，核外電子數(shù)為Z；的核電荷數(shù)為Z，核外電子數(shù)為Z?1，故核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D．的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A?Z；的質(zhì)量數(shù)為A+1，中子數(shù)為A+1－Z，故質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同，D正確，答案選D。12、C【答案解析】分析：化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答。詳解：A、熵增大△S＞0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，在低溫下可能是非自發(fā)進(jìn)行；在高溫下可以是自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、熵減小的反應(yīng)△S＜0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、△H＜0的反應(yīng)，△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C正確；D、△H＞0的反應(yīng)，△S＞0，高溫下反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)應(yīng)用，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變和熵變、溫度共同決定，題目較簡(jiǎn)單。13、C【答案解析】

A．乙烯中含有雙鍵，苯中不含有不飽和的雙鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．石油分餾能得到苯但得不到乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．一定條件下均能與H2發(fā)生加成，分別生成乙烷和環(huán)已烷，選項(xiàng)C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、A【答案解析】A.pH=11的溶液顯堿性，CO32-、Na+、AlO2+、NO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B.加入Al放出H2的溶液如果顯堿性，NH4+不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.pH=7溶液中ClO-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.無色溶液中Cu2+不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意次氯酸根離子水解溶液顯堿性。解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。15、B【答案解析】A．鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．無論改變條件還是用量，都發(fā)生過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故B正確；C．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯(cuò)誤；D．少量鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，過量鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D錯(cuò)誤；故選B。16、D【答案解析】

A.常溫常壓下，甲烷、一氯甲烷是氣體，故A正確；B.

E是甲烷分子，甲烷是一種含有10個(gè)電子的分子，故B正確；C.甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D.HCl屬于共價(jià)化合物，不含有陰陽離子，故D錯(cuò)誤；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【答案解析】

由A是生活中常用的調(diào)味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮?dú)夥磻?yīng)生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮?dú)?、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水?！绢}目詳解】（1）C為氮?dú)?，氮?dú)鉃楹械I的雙原子分子，結(jié)構(gòu)式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應(yīng)②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，注意熟練掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷是解答關(guān)鍵。18、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應(yīng)溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色＋HNO3＋H2OA＞B【答案解析】分析：A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳?xì)湓氐膫€(gè)數(shù)比為1：1，即化學(xué)式CxHx，B的相對(duì)分子質(zhì)量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，然后根據(jù)兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。詳解：A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳?xì)湓氐膫€(gè)數(shù)比為1：1，即化學(xué)式CxHx，B的相對(duì)分子質(zhì)量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，(1)A為乙烯，其電子式為，B為苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機(jī)層在上層，則現(xiàn)象為溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色；(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比苯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故相同質(zhì)量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量A>B。19、1.0035探究固體物質(zhì)的表面積(答接觸面亦可)20%x=41.2【答案解析】試題分析：(Ⅰ)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和②中硝酸濃度不同；實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和③的溫度不同；實(shí)驗(yàn)①和④碳酸鈣顆粒大小不同；(Ⅱ)根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據(jù)相關(guān)計(jì)算公式計(jì)算相關(guān)物理量。解析：(Ⅰ)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和②中硝酸濃度不同，實(shí)驗(yàn)②中HNO3濃度為1.00mol/L；實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和③的溫度不同，實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇35℃；實(shí)驗(yàn)①和④碳酸鈣顆粒大小不同，實(shí)驗(yàn)①和④探究固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)根據(jù)三段式法，平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為。（2），x=4。（3）若溫度不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，點(diǎn)睛：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論；同溫、同體積的氣體，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；同溫、同壓，體積比等于物質(zhì)的量比。20、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇?xì)饣鋮s，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮?dú)庖宜醕【答案解析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，進(jìn)入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮?dú)猓瑩?jù)此解答?！绢}目詳解】（1）加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成