2023年內蒙古烏拉特前旗第六中學高考臨考沖刺化學試卷（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、Garnet型固態(tài)電解質被認為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質。LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導率的Garnet型電解質。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應方程式為：LixC6＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋6C，下列說法不正確的是A．放電時，a極為負極，發(fā)生氧化反應B．LiLaZrTaO固態(tài)電解質起到傳導Li+的作用C．充電時，b極反應為：LiLaZrTaO－xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaOD．充電時，每轉移xmol電子，a極增重7g2、在強酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-3、下列圖示與對應的敘述符合的是（）A．圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化B．圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右D．圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系4、某學習興趣小組通過2KClO3十H2C2O4CO2忄＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒劑ClO2。下列說法正確的是A．KClO3中的Cl被氧化B．H2C2O4是氧化劑C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1D．每生成1molClO2轉移2mol電子5、下列屬于堿的是（）A．SO2 B．CH3CH2OH C．Ca（OH）2 D．KCl6、工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關的是A．鋁還原性較強 B．鋁能形成多種合金C．鋁相對錳、釩較廉價 D．反應放出大量的熱7、下列實驗與對應的解釋或結論正確的是()選項實驗解釋或結論A2mL0.2molL-1H2C2O4(草酸)溶液右側試管中溶液紫色褪去慢，推知反應物濃度越大，反應速率越小B分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉，對比觀察現(xiàn)象乙醇分子中羥基上的氫原子活潑C分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加熱，冷卻動物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應D將電石與食鹽水反應生成的氣體，通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色變化由溶液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化反應A．A B．B C．C D．D8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是A．常溫常壓下，1mol氦氣中含有的質子數(shù)為2NAB．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC．1Llmol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數(shù)為0.5NA9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是A．單質的沸點：Y>W>Z B．離子半徑：X<YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y D．W與X可形成離子化合物10、下列五種短周期元素的某些性質如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價+1-1-2-5、-3+1下列敘述錯誤的是A．原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大B．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體C．W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HWD．R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物11、在常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L?1的鹽酸和氯化銨混合溶液中滴加0.1mol·L?1的氫氧化鈉溶液，溶液pH隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是A．V（NaOH）＝20mL時，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH?）＝0.1molB．V（NaOH）＝40mL時，c（）＜c（OH?）C．當0＜V（NaOH）＜40mL時，H2O的電離程度一直增大D．若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH＝7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小12、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑大小關系：c＞d＞eB．簡單陰離子的還原性：a＞c＞dC．氫化物的沸點：c＞dD．C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一13、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+K+OH-Cl-B．Na+Cu2+SO42-NO3-C．Ca2+HCO3-NO3-K+D．Mg2+Na+SO42-Cl-14、下列過程中沒有發(fā)生電子轉移的是（）A．液氨作制冷劑 B．合成氨 C．大氣固氮 D．生物固氮15、過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3→稀鹽酸、煮沸、過濾濾液→冰浴氨水和雙氧水A．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB．加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解D．過濾得到的白色結晶用蒸餾水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結晶表面水分16、下列實驗操作正確的是A．稀釋濃硫酸 B．添加酒精C．檢驗CO2是否收集滿 D．過濾17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A．氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCl的溶液產生H2分子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC．2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NAD．常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA18、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是（）A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點時，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(NH3D．當n(NaOH)=0.05mo1時，溶液中有：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)19、“太陽能燃料”國際會議于2019年10月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光催化二氧化碳轉化為燃料等問題。下列說法錯誤的是()A．太陽能燃料屬于一次能源B．直接電催化CO2制取燃料時，燃料是陰極產物C．用光催化分解水產生的H2是理想的綠色能源D．研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經濟的可持續(xù)發(fā)展20、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl-21、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃時，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時，向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．m=0.1B．c點對應的KSCN溶液的體積為20.00mLC．a、b、c、d點對應的溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞dD．若V3=60mL，則反應后溶液的pAg=11-lg222、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1mol?L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的物質的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系B．C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中Y、Z為化合物，未列出反應條件）。（1）若實驗室經常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產物，W的用途之一是計算機芯片，W在周期表中的位置為___________，Y的用途有_________，寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式_________。（2）若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應的化學方程式為___________。（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，則：①X的電子式為_______________，該反應的化學方程式為____________，生成的化合物中所含化學鍵類型有________________________。②若7.8克X物質完全反應，轉移的電子數(shù)為___________。24、（12分）富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應用。化合物Ⅰ是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成路線如圖所示：已知：Ⅰ、；Ⅱ、R1-NO2R1-NH2；請回答下列問題：(1)A中所含官能團的名稱為____________。(2)反應②的反應類型為____________，反應④的化學方程式為____________。(3)H的結構簡式為____________。(4)下列關于Ⅰ的說法正確的是____________(填選項字母)。A．能發(fā)生銀鏡反應B．含有3個手性碳原子C．能發(fā)生消去反應D．不含有肽鍵(5)A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，則Q的結構簡式為____(任寫一種)，區(qū)分A和Q可選用的儀器是____(填選項字母)。a．元素分析儀b．紅外光譜儀c．核磁共振波譜儀(6)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：________________________。25、（12分）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。D裝置的作用________。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_______，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有______________。(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。26、（10分）實驗室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}。（1）“氧化”時溫度應控制在60~70℃，原因是____________________。（2）寫出“轉化”過程中的離子方程式____________________。（3）“過濾Ⅱ”所得濾液經__________、__________、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學肥料。“過濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl，用乙醇洗滌的優(yōu)點是________________。（4）氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加，但當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小，其原因是__________。（5）若CuCl產品中混有少量CaSO4，設計提純CuCl的實驗方案：__________。（實驗中可選試劑：0.1mol·L?1鹽酸、10mol·L?1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇）27、（12分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質。為測定某工業(yè)純堿的純度。設計了如圖實驗裝置。依據(jù)實驗設計，請回答：（1）儀器D的名稱是______________；裝置D的作用是______________________。（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結果會___________（填“偏高”、“偏低”，“無影響”）。28、（14分）尿素在農業(yè)、醫(yī)藥等諸多領域應用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用NH3和CO2直接合成尿素。(1)水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應過程可用下列熱化學方程式表示：反應I2NH3(1)+CO2(g)?NH2COONH4(1)△H1=-119.2kJ?mol-1反應IINH2COONH4(1)?CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H2=15.5kJ?mol-1①寫出NH3(1)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學方程式：______。②該工藝要求在190~200℃、13~24MPa的條件下反應，90℃左右反應可實現(xiàn)最高平衡轉化率。試解釋選擇高壓條件的理由：_________。(2)在不同氨碳比L=和水碳比W=條件下CO2平衡轉化率x隨溫度T變化情況如圖所示：①CO2平衡轉化率x隨溫度T升高先增大后減小，試分析原因：_________。②在圖中，畫出L=4、W=O時CO2平衡轉化率x隨溫度T變化的曲線示意圖____。(3)實驗室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，T℃度時，將5.6molNH3與5.2molCO2在容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H1＝—43kJ?mol-1。達到平衡狀態(tài)時，NH3與CO2的平衡分壓之比p(NH3):p(CO2)=2:13。[p(NH3)=x(NH3)?p，x(NH3)為平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)，p為平衡總壓]。①T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=______________。②若不考慮副反應，對于該反應體系，下列說法正確的是_________。A．當反應體系中氣體分子的平均摩爾質量保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)B．相同條件下，提高水碳比或降低氨碳比都會使NH3的平衡轉化率降低C．在容器中加入CaO，(可與H2O反應)，提高CO(NH2)2產率D．反應開始后的一段時間內，適當升溫可提高單位時間內CO2的轉化率29、（10分）發(fā)展“碳一化學”，開發(fā)利用我國豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經濟價值。請回答下列問題：(1)已知：常溫下C(s)的燃燒熱△H=-393.5kJ·mol-1，S(s)的燃嬈熱△H=-296.0kJ·mol-l，CO2(g)+C(S)=2CO(g)△H=+172.5kJ·mol-1，寫出一氧化碳將二氧化硫還原為單質硫的熱化學方程式：______(2)在763K、3.04×104kPa時，用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH)，存在下列平衡：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。當原料中CO和H2的比例不同時，對CO的轉化率及平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)都有影響。①設H2和CO起始物質的量之比為m，平衡時CO的轉化率為α，平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)為y，則m、α、y三者的關系式為y=___。②根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，可得出反應物的比例對CO的平衡轉化率以及平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)影響的結論，選擇最佳反應物配比m=_______（填“l(fā)”、“2”或“3”），理由是_________。(3)如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原，反應達到平衡時lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關系曲線圖：①8000C時，其中最易被還原的金屬氧化物是______（填化學式），該反應的平衡常數(shù)K=_______。②CO2還原PbO2的反應△H___0（填“>”或“<”)。判斷依據(jù)是_________。(4)科學家正在研究用固態(tài)物質作為火箭推進劑。固體推進劑（硝酸鉀和蔗糖的混合物）點燃后在燃燒室里燃燒，發(fā)生反應KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3，（未配平）。則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：xLi＋＋Li1－xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答問題。【題目詳解】A．根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，A選項正確；B．由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質起到傳導Li+的作用，B選項正確；C．電池充電時，b極為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：LiLaZrTaO－xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO，C選項正確；D．充電時，a極為陰極，發(fā)生的反應為6C+xe-+xLi＋=LixC6：每轉移xmol電子，增重7xg，D選項錯誤；答案選D。2、C【答案解析】

酸性條件下，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等可以大量共存；強酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發(fā)生氧化還原反應，以此來解答。【題目詳解】A．這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，A不符合題意；B．H+、CO32-反應生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發(fā)生的是復分解反應，不是氧化還原反應，B不符合題意；C．H+、NO3-、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；D．NH4+、OH-發(fā)生復分解反應生成NH3?H2O而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應，D不符合題意；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查離子共存的知識，明確離子性質及離子共存的條件是解本題關鍵，注意結合題干中關鍵詞“強酸性、氧化還原反應”來分析解答，題目難度不大。3、C【答案解析】

本題主要考查化學平衡結合圖像的運用。A．使用催化劑化學反應速率加快；B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；C．由圖像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋還未開始沉淀；D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3?！绢}目詳解】A．使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯誤；C．由圖像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋還未開始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2++H2O反應發(fā)生，所以加入CuO可以調節(jié)PH=4左右，此時Fe3+完全沉淀，過濾即可，故C項正確；D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3，圖像中起點PH=3，故D項錯誤；答案選C。4、C【答案解析】

A.氯酸鉀中的氯元素化合價降低，被還原，故錯誤；B.草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，故錯誤；C.二氧化碳和碳酸鉀為氧化產物，二氧化氯為還原產物，二者比例為1∶1，故正確；D.氯元素化合價變化1價，所以每生成1molClO2轉移1mol電子，故錯誤；故選C。5、C【答案解析】

A.SO2為酸性氧化物，不是堿，故A錯誤；B.CH3CH2OH為有機化合物的醇，不是堿，故B錯誤；C.Ca（OH）2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；D.KCl由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題注意堿和醇的區(qū)別，把握概念即可判斷，注意﹣OH和OH﹣的聯(lián)系與區(qū)別。6、B【答案解析】

A.鋁熱反應常用于焊接鐵軌，該反應中Al作還原劑，Al的還原性比錳、釩等金屬的強，故A相關；B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬無關，和鋁本身的性質有關，故B不相關；C.鋁相對錳、釩較廉價，所以用鋁來制備錳和釩，故C相關；D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應置換出金屬單質，為放熱反應，放出大量熱，故D相關；題目要求選擇不相干的，故選B?！敬鸢更c睛】本題考查鋁熱反應及其應用，把握鋁熱反應的特點及應用為解答的關鍵，注意反應的原理，實質為金屬之間的置換反應，題目難度不大。7、B【答案解析】

A.反應物濃度越大，反應速率越快，則解釋與結論不正確，A項錯誤；B.鈉會與無水乙醇反應產生氫氣，則說明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項正確；C.動物油是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會水解生成高級脂肪酸納，能發(fā)生皂化反應，但石蠟不會與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應，C項錯誤；D.電石與食鹽水反應生成的乙炔氣體含雜質如硫化氫等氣體，所以通入酸性高錳酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一定是乙炔，D項錯誤；答案選B。8、C【答案解析】

A．He原子序數(shù)為2，原子序數(shù)等于質子數(shù)，所以1molHe含有2mol質子，質子數(shù)為2NA，A項正確；B．10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，為0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中還含有54%的水，5.4g水，為0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項正確；C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，可以知道1個CO32－水解會生成1個OH－和1個HCO3－，陰離子數(shù)目增加，大于NA，C項錯誤；D．NO2、N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進行求解，23gNO2物質的量為0.5mol，N的化合價從NO3－中的＋5降低到了＋4，現(xiàn)生成0.5molNO2，則共轉移0.5mol電子，轉移的電子數(shù)為0.5NA，D項正確；本題答案選C。9、A【答案解析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X應為Al，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，則W為O、Y為S，Z為Cl元素?！绢}目詳解】A．氯氣的相對分子質量比氧氣大，沸點比氧氣高，故A錯誤；B．X為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個電子層，離子半徑較大，故B正確；C．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，故C正確；D．O的非金屬性較強，與鋁反應生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導電，故D正確。故選A。10、C【答案解析】

主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負化合價=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價知，X、R屬于第IA族元素，W屬于第ⅦA族元素，Y屬于第ⅥA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素?！绢}目詳解】A項、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na的原子半徑依次增大，故A正確；B項、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為分子晶體，故B正確；C項、元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性的強弱順序為W>Y>Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強弱順序為HW＞H2Y＞ZH3，故C錯誤；D項、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和Na2O（或Na2O2），故D正確。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期律的應用，注意位置、結構、性質的相互關系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關鍵。11、B【答案解析】

A.V（NaOH）＝20mL時，溶液中的溶質為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化銨，電荷守恒有n(Na+)+n（H+）+n（）=n(Cl-)+n（OH?），因為n(Na+)=0.02mol，n(Cl-)=0.04mol，所以有n（H+）+n（）=0.02+n（OH?），物料守恒有n(Cl-)=n(Na+)+n（）＋n（NH3·H2O），即0.02=n（）＋n（NH3·H2O），所以，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）＝0.04mol+n（OH?），故錯誤；B.V（NaOH）＝40mL時，溶質為0.04mol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因為水也能電離出氫氧根離子，故c（）＜c（OH?）正確；C.當0＜V（NaOH）＜40mL過程中，前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化銨和氫氧化鈉反應，水的電離程度減小，故錯誤；D.鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的氨水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應后為氯化銨的溶液仍為酸性，所以同樣使溶液pH＝7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大，故錯誤。故選B。12、C【答案解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，則A為弱酸形成的銨鹽，而B能與淡黃色固體D反應生成單質E，則B為CO2、D為Na2O2、E為O2，而A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨氣與氧氣反應生成NO與水；結合原子序數(shù)可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na?！绢}目詳解】A．c、d、e簡單離子分別為N3－、O2－、Na＋，三者電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(N3－)＞d(O2－)＞e(Na＋)，正確，A不選；B．a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)＜c(N)＜d(O)，則簡單陰離子的還原性：a(H－)＞c(N3－)＞d(O2－)，正確，B不選；C．c為N、d為O，c、d的氫化物分別是NH3、H2O，常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)＜d(H2O)，錯誤，C選；D．C為NH3，E是O2，C與E的反應是氨氣與氧氣反應生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎反應，正確，D不選。答案選C。13、D【答案解析】

溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H＋，溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復分解反應條件進行分析?！绢}目詳解】A、OH－與H＋反應生成H2O，因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2＋顯藍色，故B不符合題意；C、HCO3－與H＋發(fā)生反應生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意?！敬鸢更c睛】注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。14、A【答案解析】

A．液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉移，故A錯誤；B．合成氨是氫氣與氮氣反應生成氨氣，是氧化還原反應，存在電子轉移，故B正確；C．大氣固氮是氮氣轉化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應，存在電子轉移，故C正確；D．生物固氮是氮氣轉化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應，存在電子轉移，故D正確；故答案為A。15、A【答案解析】

根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應，發(fā)生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應是CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，然后過濾，得到過氧化鈣，據(jù)此分析；【題目詳解】A、根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應，發(fā)生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，故A說法錯誤；B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，故B說法正確；C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分，故D說法正確；答案選A?！敬鸢更c睛】易錯點是選項A，學生注意到CaO2溶于酸，需要將過量HCl除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，沒有沉淀產生，為什么過濾呢？只能說明碳酸鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。16、A【答案解析】

A．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故A正確；B．使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能向燃著的酒精燈內添加酒精，故B錯誤；C．檢驗CO2是否收集滿，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故C錯誤；D．過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，故D錯誤；故答案選A。17、C【答案解析】

A．氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產生H2為1mol，分子數(shù)為NA，但電解質氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產生的氫氣分子數(shù)大于NA，故A錯誤；B．分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴，最簡式為CH2，14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為=NA×=；如果是環(huán)烷烴不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C．H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，所以2.0gH218O與2.0gD2O的物質的量均為0.1mol，H218O中所含的中子數(shù)：20-10=10，D2O中所含的中子數(shù)：20-10=10，故2.0gH218O與2.0gD2O所含的中子數(shù)均為NA，故C正確；D．常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO2分子數(shù)遠遠小于1.5NA，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】該題易錯點為A選項，電解含2mol氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產生的氫氣分子數(shù)大于NA。18、C【答案解析】

常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH，則溶液中發(fā)生反應NH4++OH-=NH1?H2O，隨著反應進行，c(NH4+)不斷減小，c(NH1?H2O)不斷增大。【題目詳解】A項、M點是向1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A正確；B項、根據(jù)電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得n(OH－)－n(H+)=[c(NH4+)＋c(Na+)－c(Cl－)]×1L，在M點時c(NH4+)=0.05mol?L￣1，c(Na+)=amol?L￣1，c(Cl－)=0.1mol?L￣1，帶入數(shù)據(jù)可得n(OH－)－n(H+)=[0.05mol?L-1+amol?L-1－0.1mol?L-1]×1L=(a－0.05)mol，故B正確；C項、氨水的電離常數(shù)Kb=c(NH4+)c(OH－)c(NH3?H2O)，則c(NH3?H2O)c(OH－)D項、當n（NaOH）=0.05mol時，NH4Cl和NaOH反應后溶液中溶質為等物質的量的NH1?H2O和NH4Cl、NaCl，NH1．H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，導致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+），故D正確。故選C。19、A【答案解析】

A選項，太陽能燃料屬于二次能源，故A錯誤；B選項，直接電催化CO2制取燃料時，化合價降低，在陰極反應，因此燃料是陰極產物，故B正確；C選項，用光催化分解水產生的H2，氫氣燃燒放出熱量多，無污染，是理想的綠色能源，故C正確；D選項，研發(fā)和利用太陽能燃料，消耗能量最低，有利于經濟的可持續(xù)發(fā)展，故D正確。綜上所述，答案為A。20、B【答案解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應,也能和氫氧根離子反應；【題目詳解】A.Na+為強堿陽離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故A不正確；

B.HCO3-在溶液中存在兩個趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe2+為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.Cl-為強酸陰離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B?！敬鸢更c睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質來解答。21、C【答案解析】

a點時，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c(AgNO3)；c點時pAg=6，則c(Ag+)=10-6mol/L，可近似認為Ag+不存在，則此時Ag+與SCN-剛好完全反應，此時溶液呈中性，由此可求出V1；d點時，KSCN過量，SCN-水解而使溶液顯堿性。【題目詳解】A.a點時，只有AgNO3溶液，由pAg=1，可求出c(AgNO3)=0.1mol/L，A正確；B.c點時，Ag+與SCN-剛好完全反應，20.00mL×0.1mol/L=V1×0.1mol/L，從而求出V1=20.00mL，B正確；C.c點時，Ag+與SCN-剛好完全反應，水的電離不受影響，d點時，KSCN過量，SCN-水解而使水的電離程度增大，則溶液中水的電離程度：c＜d，C錯誤；D.若V3=60mL，c(SCN-)==0.05mol/L，則c(Ag+)==2×10-11mol/L，反應后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2，D正確；故選C。22、B【答案解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）>Ka（HA），由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-lgc（B-）的變化關系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正確；M點與N點存在c（A-）=c（B-），M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱，錯誤；D.N、Q點對應溶液的pH相等，由圖可知c（A-）<c（B-），根據(jù)電荷守恒可知，N點對應的溶液中c（Na+）小于Q點對應的溶液中c（Na+），錯誤。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅣA族光導纖維SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑離子鍵、極性鍵0.1NA【答案解析】

⑴若實驗室經常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產物，即X為碳，W的用途之一是計算機芯片，即為硅，W在周期表中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導纖維，寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32－+H2O，故答案為第三周期ⅣA族；光導纖維；SiO2+2OH-=SiO32－+H2O；⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發(fā)生鋁熱反應，則該反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y為生活中常見液體即為，則：①X的電子式為，該反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成的化合物NaOH所含化學鍵類型有離子鍵、極性鍵，故答案為；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；離子鍵、極性鍵；②過氧化鈉中一個氧升高一價，一個氧降低一價，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA，故答案為0.1NA。24、（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）取代反應+AC、、（合理即可）bc【答案解析】

由有機物結構的變化分析可知，反應①中，A中O-H鍵斷裂，B中C-Cl鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應生成C，反應②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，根據(jù)已知反應I，可知反應③生成E為，反應④中，E中C-O鍵斷裂，F(xiàn)中N-H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應生成G，根據(jù)已知反應II，可知反應⑤生成H為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A為，所含官能團為-OH、-NO2、，名稱為（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基），故答案為：（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）；(2)由分析可知，反應②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，反應④為與發(fā)生加成反應生成，故答案為：取代反應；+；(3)由分析可知，H為，故答案為：；(4)A.I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，A項正確；B.手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團，I中含有2個手性碳原子，如圖所示，B項錯誤；C.I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應，C項正確；D.I中含有1個肽鍵，D項錯誤；故答案為：AC；(5)A為，A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應，則含有醛基或者含有甲酸酯基結構，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，符合的Q的結構簡式為、、，A和Q互為同分異構體，所含元素相同，所含官能團不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：、、（合理即可）；bc；(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸與通過酯化反應制得，根據(jù)反應④可知可由與反應制得，根據(jù)信息反應I可知可由反應制得，根據(jù)反應②可知可由與Br2反應制得，故答案為：。25、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色d→e→c→bCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式【答案解析】

制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結晶得到綠礬；將濾液X通過調節(jié)pH獲得溶液Z，在70～80℃條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)檢驗SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復紅色，證明含有SO2；(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，該反應為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，收集SO2前應先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進氣，SO2是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，然后再進行排放，所以最后進行尾氣處理。因為SO2易于氫氧化鈉反應，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故儀器接口順序為a→d→e→c→b→f；(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，所以溶液Y中含有Fe3+，故應先加入過量的鐵粉(或鐵屑)，發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，除去Fe3+，然后過濾除去過量的鐵粉，得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬，過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)KMnO4溶液具有強的氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnO4標準溶液滴定Fe2+的溶液時，要使用酸式滴定管盛裝?！敬鸢更c睛】本題考查了制備方案的設計，涉及實驗室中二氧化硫的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，明確實驗目的、了解儀器結構與作用是解答關鍵，注意掌握制備方案的設計方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力。26、溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+蒸發(fā)濃縮降溫結晶CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快，避免CuCl被空氣中O2氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中向產品中加入10mol·L?1鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過濾，向濾液中加蒸餾水至大量固體析出，過濾，再用無水乙醇洗滌2～3次，干燥【答案解析】

實驗流程中，海綿銅（主要成分為Cu和CuO）中加入硝酸銨和硫酸，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅生成Cu2+，濾液中含有Cu2+、NH4+、H+、SO42-、NO3-，過濾后在濾液中加入亞硫酸銨，發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，發(fā)生反應：2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+，得到產品CuCl，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）物質“溶解氧化”時，既要考慮反應速率，還要考慮是否有副反應發(fā)生，溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解。答案為：溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解；（2）“轉化”中氧化產物為硫酸銨，濾液主要是硫酸銨?？芍獊喠蛩徜@被溶液中的CuSO4氧化成硫酸銨，Cu2+被還原生成CuCl。答案為：2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（3）“過濾Ⅱ”所得濾液為硫酸銨溶液，獲取晶體需通過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等操作。CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇沸點低，易揮發(fā)，避免因水洗干燥時間長而導致CuCl被氧氣氧化。答案為：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶；CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快，避免CuCl被空氣中O2氧化；（4）根據(jù)題中已知條件，CuCl可溶于氯離子濃度較大的溶液中。當氯化銨用量增加到一定程度后，氯化亞銅的沉淀率減小，原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中。答案為：生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中；（5）由題目已知資料可知，CuCl難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。若CuCl產品中混有少量CaSO4，向產品中加入10mol·L?1鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過濾，向濾液中加蒸餾水至大量固體析出，過濾，再用無水乙醇洗滌2～3次，干燥即可得到純凈氯化亞銅。答案為：向產品中加入10mol·L?1鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過濾，向濾液中加蒸餾水至大量固體析出，過濾，再用無水乙醇洗滌2～3次，干燥?！敬鸢更c睛】解題思路：解題時首先要明確原料和產品（包括副產品），即箭頭進出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應，弄清有關反應原理，明確目的（如沉淀反應、除雜、分離），最后聯(lián)系儲存的知識，有效地進行信息的利用，準確表述。27、干燥管防止空氣中的、進入U形管，干擾碳酸鈉含量測定偏低【答案解析】

工業(yè)純堿與過量稀硫酸反應放出CO2，測定生成的CO2質量可計算樣品純度?！绢}目詳解】（1）圖中儀器D為干燥管，其中盛放堿石灰可防止裝置C中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O，影響測定結果。（2）裝置A中生成的CO2會部分殘留在裝置A、B中，使裝置C測得的CO2質量偏小，進而計算得到的純度偏低?！敬鸢更c睛】進行誤差分析，首先要明確測定原理，再分析裝置、試劑、操作等對測定數(shù)據(jù)的影響，利用計算公式得出結論。28、2NH3(l)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H=-103.7kJ·mol-1190~200℃時，NH2COONH4容易分解為NH3和CO2，高壓有利于反應I正向進行溫度升高，反應I平衡逆向移動，反應II平衡正向移動，在190~200℃之前，反應II正向進行的趨勢更大，190~200℃之后，反應I逆向進行的趨勢更大1.5625D

【答案解析】

（1）水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應過程可用下列熱化學方程式表示：反應I2NH3(1)+CO2(g)?NH2COONH4(1)△H1=-119.2kJ?mol-1反應IINH2COONH4(1)?CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H2=15.5kJ?mol-1①根據(jù)蓋斯定律，反應I+反應II得：NH3(1)與CO2(g)反應生成CO(