2019學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷【含答案及解析】

((1)CH3COOH(I)+2O2(g)(2)C(s)+O2(g)(3)H2(g)+1/2O2(g)1.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法形象表示，其中?表示中子，則有1.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法形象表示，其中?表示中子，則有關(guān)①②③的敘述正確的是<11.初LD素，②③才是核素C.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)D.①②③互為同位素已知1?18號(hào)元素的離子aW3+、電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系不正確的是（）質(zhì)子數(shù)：c<bB.氫化物的還原性:原子半徑：X<WD.離子的氧化性:bX+、cY2-、dZ-都具有相同的H2Y>HZX+-<W3+2019學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級(jí)分?jǐn)?shù)題號(hào)-二二三總分得分、選擇題表示質(zhì)子或電子，O（）①不是核緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是（）109B.118C.136D.137元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確（）同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或說法中，正確的是（）■?A.中子數(shù)為8的氮原子：B.次氯酸的電子式：H：O:ClC-PCI5分子的每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.用電子式表示NaCI的形成過程：Ka—QL[:已知16S、52Te位于同一主族，下列關(guān)系正確的是（）原子半徑：Te>Cl>SB.熱穩(wěn)定性：H2Te>H2S>PH3C.還原性：Cl->S2->Te2-D.酸性：HCIO4>H2SO4>H2TeO4下列說法正確的是（）A?熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)B?熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量C?書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)D.凡是分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)已知：①H+(aq)OH-(aq)===H2O(l);AH1:②2SO2(g)O2(g)A.AH1,AH2都不變B.AH1,AH2都增大C.AH1,AH2都減小D?不能確定9.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（AH的絕對(duì)值均正確）（）A?C2H5OH(I)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)AH=—1367.0kJ?mol—1(燃燒熱)B?NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)AH=O57.3kJ-mol—1(中和熱）C?S(s)+O2(g)===SO2(g)AH=-—296.8kJ-mol—1（反應(yīng)熱）D?2NO2===O2+2NOAH=O116.2kJ-mol—1(反應(yīng)熱)10.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A?電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B?白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能C?煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D?綠色植物的光合作用時(shí)，將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱

則反應(yīng)2C(s)+2H2(則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+02(g)AH=+488.3kJ?mol1_-1C.AH=-977.6kJ?mol-1B.AH=-244.15kJ?molD.AH=-488.3kJ?mol-1下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ?mol-1氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1B.已知NaOH(ag)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ?mol-1,則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ/mol的熱量C.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s);△H>0則石墨比金剛石穩(wěn)定D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);AH2,則厶H1>△H2將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見()A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2T+H2O△H>02011年中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場(chǎng)。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000?20000倍,化學(xué)鍵M=NF—FN—F鍵能ikj/mol341.7283.0在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:F列說法中不正確的是()A.過程F2(g)-2F(g)吸收能量B.過程N(yùn)(g)+3F(g)-NF3(g)放出能量C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的AH<0NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)已知25C、101kPa條件下()4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ?mol-1;4AI(s)+2O3(g)==2AI2O3(s);△H=-3119.1kJ?mol-1)由此得出的正確結(jié)論是)A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C?O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)16.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的時(shí)()A?HCI和NaOHBNa2O和Na2O2C?CaCI2和Na2SD?CO2和CaO短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述不正確的是()D元素處于元素周期表中第三周期IVA族四種元素的原子半徑：A<B<D<CB、D的氧化物均為酸性氧化物一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()A?Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B?230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同C?232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D?Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法正確的是()氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：WvTvR離子半徑：T->R2-最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：Y>XD.XRD.XR題【答案】曲］廟子序^依次遞輒它們的核電荷數(shù)之和為32,各原子最^卜層電子數(shù)之和為込詬滴士族，詬D同主族』匕、誦子的最外層電早數(shù)之和奪于3原子的次夕辰電子數(shù)a瓜臥C*施次罡H、匸、Na>Sl?引元素竝于元素周期表中第三周期3A帆故證確；四種元素的熄子半徑；H<C<Si<Na,咖正確』CO不屬于酸性氧化物，故噹島二氧化硅與破高溫條件下生成硅和一氧化瞅鈉與水生成氫氣，故DIE確0第18題【答案】第18題【答案】第19題【答案】世解析】試題井析；腹艸層電子數(shù)為勸卜層盹倍，R罡UjT無IE價(jià)』T是FjE的最外層電子數(shù)與欠外斟目等〉虛B"xBcaj石盤原子序數(shù)之和是訓(xùn)的2僥W?Si；￥、工、*、詭于同周期，人湛金風(fēng)YftLi；氣態(tài)氮化物的沸點(diǎn)：SiHA<H^<H：O,故酊E確；離子半彳4F403,故B錯(cuò)溟J最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物疇性：L0H<C^(0h)i,故晴冕f心含有離子鍵"共價(jià)鍵、JSiO佶有共價(jià)鍵‘故D錯(cuò)誤。第20題【答案】]?自I有原試題分析：利用抿值法，假彎宰訶兩種同位素』圉原子在自席界中的百分含量為J28?+29(l-x)=28.1,打所扶審1權(quán)中的百分含崖舟天=90略，故B正確]?自I有原【解析】第22題【答案】④⑤⑦【解析】1①SH熱析H)灰分誥試⑸制用第23題【答案】(1)!h2h3h或hdt<2)2NH<CI+Ca(OH)2NH=<2)2NH<CI+Ca(OH)2NH=個(gè)+CaCl2+2H2O<3）“一>c「>o「>Al'：（4）與H2化合Cb比溶易;或；HCl比出喪穩(wěn)定;或；2H25+Ch=25+2Hd（任意一例〉<5）ABD(6)5CI2+10NaOH=7NaCI+2NaClO+NaCIO5+5HZO【解析】試題分析:Aft周期表中原子半徑最小的元素，礎(chǔ)H,B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，B是N；C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍工是6D元素的壬族序數(shù)等于苴周期數(shù)，D?AUE元素原子的最外層電子數(shù)杲其電子層數(shù)的2倍，E?5oF是Cl；G單質(zhì)杲日常生活中用量最大的金屬易被腐蝕，罡<1）A元素的同位素有l(wèi)H2H3H2NH3^4-CaCl2+2H2O<2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4CI+Ca（OH）z2NH3^4-CaCl2+2H2O（3）電子層數(shù)越多半徑越犬、電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑由犬到小的順序是嚴(yán)>cr>o2">aP*<4）2巴5+6松+2HCI,說明氯元素非金屬?性比硫的強(qiáng)。（5）T歹9有關(guān)G的說法不正確的是A、鐵位于第四周期礪知在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素;B、過量的鐵分別與氯氣生成竄化鐵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；C、鐵與孰氣化合生成FeCb、氟化鐵與鐵化合生成F2CI2、氫氧化亞鐵和氧氣和水化合才血（0H〉3；D、氫氧化鐵與H澹液發(fā)生氧化還原反應(yīng).中和反應(yīng)（6）向20H滾液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含啲離子，其中兩種離亍劈物質(zhì)的罷與反皐時(shí)間回曲線如團(tuán)所示。根抿氧化還原反應(yīng)規(guī)律，t耐生成物中有三種含CI的離子是氯離子、次氮酸根離子.氯酸根離子，反應(yīng)的總的化學(xué)方程式5Cb+10NaOH=7NaCI+2NaClO+NaCIO,+5H20o第24題【答案】6遠(yuǎn))^^0&)+2HsO(1)AH=-607.6kJnol-i;(1)AH^-285.86遠(yuǎn))^^0&)+2HsO(1)AH=-607.6kJnol-i;(3)-116U?mol-1【解析】試題分析:Cl)國弓的燃燒熱是山。1氫氣廳燒生咸液態(tài)水放出的能量,氫T的燃燒熱為AH二-965.BkJ■mol-1,(s)4-0z(g)^^=2H^H)AHj=—5T1-0kJ■■口「丄”CR心)亠肖0吃)=C0館H血畑Alk=-36kJ^Mol-i7利用蓋斯走律』甲烷不完全燃疑生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CHf(g)十^jos(?)^=00(c)十2日應(yīng)⑴AH二一B07?BIsJ-mol-i;(2)根據(jù)72rfIB(1-x),75；Ei-Ea=36kjj熔孌大于反應(yīng)物的總毬能-生成物的總端去C0(￡)+2iLtg)=C^0HCE)AHi=1072H36X2-413X3-353-463=-116kJ-mid第25題【答案】環(huán)形玻璃損拌棒確保硫酸被主全中和<3)B用環(huán)形玻璃棒輕輕上下?lián)p動(dòng)<5)l/2HzS0&<aq)+NaOH(aq)=l/2NazSg(aq)+HQ(1)5AH^56.8kJ-mol'1(6)abc<7)不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值?！窘馕觥吭囶}分析：⑴如右圖所示,儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒,(2)UaOH濬液稍過童的原因確保硫酸祓完全中和。<3)為防止熱量散失，一次迅速加入NaOH濬液。⑷使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用環(huán)形玻堆棒輕輕上下攪動(dòng)