選修四基礎高中化學4知識點總結(jié)

高中化學選修4知識點總第1章、化學反應與能量轉(zhuǎn)QQ＞0時，反應為吸熱反應；Q＜0時，反應為放熱反應式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。經(jīng)常測H，kJ·mol-1。反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用ΔH表示反應焓變ΔH與反應熱Q的關系①化學式后面要注明物質(zhì)的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)②化學方程式后面寫上反應焓變ΔH，ΔHJ·mol－1kJ·mol－1，且③熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應加倍(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算可知，該方程式的ΔHΔH(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例總方程式：2NaCl(熔2、電解原理的應Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4Au、Ag、PtFeCuCuSO4陰極反應：Cu－Zn原電池的工作原理Cu－ZnZnCuZn負極反應為：Zn→Zn2＋＋2e－；Cu2H＋＋2e－→H2。電子定向移動充電時總反應：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4氫氧電總反應為：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應為：2H+＋2e－→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕第2章、化學反應的方向、限度與速率(1、21、反應焓變與反應方放熱反應多數(shù)能自發(fā)進行，即ΔH＜0CaCO3CaO、CO2。2、反應熵變與反應方ΔH－TΔS＜0ΔH－TΔS＝0ΔH－TΔS＞0在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向ΔH－TΔS＜0的方向進行，直至平衡1、化學平衡常KK即反應限度)，平衡常數(shù)越大，借助平衡常數(shù)，可以判斷反應是否到平衡狀態(tài)：當反應的濃度商Qc與平衡常數(shù)2、反應的平衡轉(zhuǎn)化AΔVg＝0的反應，改變壓強，化學平衡狀態(tài)不ΔVg≠0的反應，增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物積減小的方向移動例1、已知下列熱化學方程式： FeO(s)COFeCO2我們可從題目中所給的有關方程式進行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看出有我們需要的有關物質(zhì)，但方程式(3)必須通過方程式(2)(1)結(jié)合在一起。將方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示為2Fe3O4(s)2CO(g)3Fe2O3(s)CO(g)＝6FeO(s)2CO2(g)2Fe3O4(s)整理得方程式將(1)－(4)2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－例2、熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而得到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作用電解質(zhì)CO為陽極空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣制得在650℃陰極反應式 總電池反應式 解析：作為電池，總的效果就是把進行燃燒。本題中CO為還原劑，空氣中O22CO＋O2＝2CO2。用總反應式減去電池負極（即題目指的陽－。3、下列有關反應的方向說法中正確的是()B、吸熱的自發(fā)過程常常是熵值增加的過程AD水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的。有些吸熱反應也可以自發(fā)進行。如在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＝56.7kJ/mol，(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝74.9kJ/molB也正確。答案：BC化學反應原理復習（二23、41、化學反應是怎樣進行v(2)濃度對反應速率的影式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能Ea＞0(2)活化能EaEa有的相差很大。活化能Ea5、催化劑對化學反應速率的影1、合成氨反應的限2、合成氨反應的速700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2H2分壓為1∶2.83KW［H＋［OH－25高，有利于水的電離，KW2、溶液的酸堿［H＋］＝［OH－］＝1.0×0－7mol·L－1，pH＝7［H＋］＞［OH－［［H＋］＜［OH－［OH－］＞1.0×0－7mol·L－1，pH＞7H＋越多。多元弱酸分步電離，(2)影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例CH3COOH(1)水解實HOH(2)水解類型及規(guī)(3)水解平衡的移當固體溶于水時，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時，固體的溶解與用Ksp表示。(2)溶度積Ksp的特Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規(guī)則如下Qc＝Ksp