溶液溶解度易錯(cuò)點(diǎn)匯總及練習(xí)測(cè)試題

溶液溶解度易錯(cuò)點(diǎn)匯總及練習(xí)測(cè)試題一、溶液選擇題.甲和乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示.卜?列說法中，正確的是0 102030溫度也A.10℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B.通過降溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?0℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30℃時(shí)，分別在100g水中加入40g甲、乙，同時(shí)降溫至20℃,甲、乙溶液均為飽和溶液【答案】D【解析】A.10C時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A錯(cuò)誤；B.通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不是降溫，故B錯(cuò)誤；C.20C時(shí)，在甲乙的飽和溶液中，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須指明在飽和溶液中，故C錯(cuò)誤；D.30C時(shí)，分別在100g水中加入40g甲、乙，同時(shí)降溫至20℃,甲、乙溶液均為飽和溶液，因?yàn)樵?0℃,甲、乙的溶解度相等，都是40g,故D正確；故選D。點(diǎn)睛：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，10℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度；通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?0C時(shí)，在甲乙的飽和溶液中，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；30℃時(shí)，分別在100g水中加入40g甲、乙，同時(shí)降溫至20C,甲、乙溶液均為飽和溶液，因?yàn)樵?0C,甲、乙的溶解度相等，都是40g。2.如圖是a,b,削溶解.殷它2.如圖是a,b,削溶解.殷它.a/b20°t1七溫度七t2℃時(shí)，a,b,c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>ct2°C時(shí)，將50ga物質(zhì)放入100g水中溶解可得a的飽和溶液t/C時(shí)，a,b,c三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=cD.除去a中少量的c,可采用降溫結(jié)晶的方法【答案】C【解析】【詳解】A.由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，a,b,c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c,此選項(xiàng)正確；B.t2c時(shí)，a的溶解度是50g,即12c時(shí)，100g水中最多能溶解50ga,將50ga物質(zhì)放入100g水中溶解可得a的飽和溶液，此選項(xiàng)正確；C.tdC時(shí)，a,b,c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：b>a=c,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=c,此選項(xiàng)錯(cuò)誤：D.由溶解度曲線可知，a的溶解度受溫度影響較大，除去a中少量的c,可采用降溫結(jié)晶的方法，此選項(xiàng)正確。故選C。3.右圖是。、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是溶解度⑨18g水）t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>ct2℃時(shí)，將50ga物質(zhì)放入100g水中充分溶解恰好得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）C.將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tJC時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系b>c=aD.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒ā敬鸢浮緾【解析】【詳解】A.通過分析溶解度曲線可知，t2°C時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是a>b>c,故A正確；t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g,所以將50ga物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解得到150ga的飽和溶液，故B正確；tJC時(shí)，b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)次之，降低溫度，a、b物質(zhì)會(huì)析出晶體，c物質(zhì)降低溫度不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照50℃時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算，所以將50℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是b>a>c,故C錯(cuò)誤：c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒档蜏囟鹊姆椒?，故D正確；

故選Co4.溶解度g4.溶解度g20c時(shí).甲的溶解度小于乙的溶解度20c時(shí),在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液20C時(shí)，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙溶液D.若要將組成在弘點(diǎn)的乙溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點(diǎn)的乙溶液，可加適量水稀釋后升溫至50℃【答案】C【解析】A,由溶解度曲線知，20c時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度，故正確；B.20c時(shí)，甲的溶解度小于20g,20℃時(shí)，在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液，正確；C.同溫度下物質(zhì)的飽和溶液最濃，20C時(shí)乙的溶解度是30g,所以可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為^-X100%<30%,故錯(cuò)誤；D.根據(jù)若要將組成在弘點(diǎn)的乙溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點(diǎn)的溶液，可130g加適量水稀釋后升溫至50℃,故正確；故選C。5.測(cè)得某物質(zhì)（不含結(jié)晶水）在不同質(zhì)量的水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解該物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線。下列說法錯(cuò)誤的是時(shí)該物質(zhì)的溶解度為40gN點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C.加溶質(zhì)能使M點(diǎn)的溶液達(dá)到飽和狀態(tài)D.圖中4點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：NVXVP二Q【答案】B【解析】A.由圖示可知t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為40g,故A正確：B.N點(diǎn)表示100g水中溶解20g溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一出一x100%^20%,故B錯(cuò)誤；C.M點(diǎn)100g+20g為80g水中溶解了20克溶質(zhì)，此時(shí)溶液為不飽和溶液，添加溶質(zhì)能使M點(diǎn)的溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，故C正確；D.P、Q均是這一溫度的飽和溶液故此溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，M與

N溶質(zhì)是相同的而溶劑不同，可判斷出NVM,由于溫度相同時(shí)不飽和溶液最濃，可知它們的關(guān)系是：N＜M＜P=Q,故D正確；答案為B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解圖像并獲取信息是解題關(guān)鍵，此圖象是時(shí)物質(zhì)的溶解情況，不能驗(yàn)證不同溫度下溶解度大小的關(guān)系，圖中四點(diǎn)的含義分別是N點(diǎn)100g水中溶解20g溶質(zhì)的不飽和溶液；M點(diǎn)80g水中溶解20g溶質(zhì)的不飽和溶液：P點(diǎn)100g水中溶解40g溶質(zhì)的飽和溶液；Q點(diǎn)這一溫度下的飽和溶液，利用這些相關(guān)知識(shí)可解決此題。6.如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（A.13c甲乙丙的飽和溶液降低溫度到tJC后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序是乙＞甲＞丙B.時(shí)甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60與13c甲乙的飽和溶液降低溫度到tJC析出晶體由多到少的順序?yàn)榧住芬褹點(diǎn)表示是物質(zhì)乙的飽和溶液【答案】A【解析】A、t/C時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，降低溫度，甲、乙物質(zhì)會(huì)析出晶體，丙物質(zhì)不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照13c時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算，所以所以t3℃甲、乙、丙的飽和溶液降低溫度到t-C后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序是乙＞甲＞丙，故A正確;B、t3℃B、t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是60g,所以甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60g1WxlOO%=37.5%,故B錯(cuò)誤;C、13c時(shí)，甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降低溫度到t2°C析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故C錯(cuò)誤;D、A點(diǎn)在乙物質(zhì)溶解度曲線的下.方，表示是物質(zhì)乙的不飽和溶液，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度卜.的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（）

A.降低溫度能使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?t式;時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度.tJC時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D,將甲、乙、丙的飽和溶液從t」C降至t「C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙【答案】A【解析】A.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降低溫度能使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤海蔄錯(cuò)誤；B.通過分析溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，故B正確；C.tI℃時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確：D.hC時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，較大溫度，甲、乙物質(zhì)會(huì)析出晶體，丙物質(zhì)不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算，所以將甲、乙、丙的飽和溶液從12c降至tfC,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙,甲,丙，故D正確：故選A。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。8.NHC1和Na60i的溶解度表及溶解度曲線如圖.卜?列說法錯(cuò)誤的是溫度七10溫度七102030405060溶解度s/gNH4C135.337.241.445.850.460.2N11S049.620.240.S48.447.547.0A.乙為NHC1 B.ts應(yīng)介于40℃-50℃C.55°C時(shí)，分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，得到固體質(zhì)量甲,乙D.等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到3,析出的晶體質(zhì)量相等【答案】C【解析】A.據(jù)溶解度表可知，NHC1的溶解度隨溫度升高而增大，故乙是NHC1,正確；40℃時(shí)，Na2s。4的溶解度是48.4g,50℃時(shí)，溶解度變小，是47.5g,且tJC時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，故t3應(yīng)介于40℃-50C,正確：C、據(jù)溶解度表分析可知，55℃時(shí)，NHC1的溶解度大于Na2sO,的溶解度，故分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，得到固體質(zhì)量乙,甲，錯(cuò)誤；D、兩種物質(zhì)的溶解度從t3降溫到七時(shí)，溶解度變化相同，故等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到。，析出的晶體質(zhì)量相等，正確。故選C。9.甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，卜.列說法正確的是溶解度也溶解度也A.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度隨溫度的升高而增大C.20c時(shí),100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6gD.將70c甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)圖示可知，甲的溶解度是102.5g沒有指明是在70C時(shí)，選項(xiàng)A不正確；B.甲的溶解度在0C到70c時(shí)隨溫度的升高而增大，當(dāng)溫度大于70c時(shí)，其溶解度隨溫度的升高而減小，選項(xiàng)B不正確；C.20c時(shí),甲的溶解度為28.6g°即：在20℃時(shí)在100g水中溶解28.6g甲可達(dá)到飽和,20℃時(shí)，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于28.6g,選項(xiàng)C不正確；D.因?yàn)?0C時(shí)甲的溶解度最大，所以將其飽和溶液升高溫度或降低溫度，都會(huì)因?yàn)槿芙舛葴p小而使甲無法完全溶解，都有晶體析出，選項(xiàng)D正確。故選D。10.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A.七℃時(shí)將等質(zhì)量的乙、丙溶于水中，分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：乙二丙B.將七七時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到tC兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.要將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用降溫或蒸發(fā)的方法D.鎮(zhèn)C時(shí)，將三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量順序：甲＞丙＞乙【答案】A【解析】A、匕℃時(shí)，乙的溶解度等于甲，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所需要的水的質(zhì)量相等，故所得溶液質(zhì)量甲=乙，故正確；B、將4C時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃,甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，但t2°C是丙的溶解度大于匕°C時(shí)甲的溶解度，故兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)丙大于甲，故錯(cuò)誤；C、由溶解度曲線可知，丙的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此要將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用升溫或蒸發(fā)的方法，故正確；D、13c時(shí)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為甲＞乙＞丙，將t3°C時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量甲＞乙＞丙，故錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度卜.的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度卜的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。11.20C時(shí)，有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液A和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.47%的食鹽溶液B,下列有關(guān)A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是（ ）A.向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20C時(shí)的溶解度為36B.等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量：B＞Amg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為100m〃6.47gD.向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量〉mg【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，說明此時(shí)B溶液已經(jīng)飽和。則食鹽在20°C時(shí)的溶解度為36g。物質(zhì)的溶解度應(yīng)帶有單位，錯(cuò)誤；B、由于A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量A＞B,錯(cuò)誤；C、mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為mx26.47%=今券g,錯(cuò)誤；D、由題中信息可知，20°C時(shí)，5%的A溶液為不飽和溶液。向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，食鹽會(huì)溶解，所得溶液的質(zhì)量〉mg,正確。故選Do12.下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（A.將等量甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t2C,析出甲的質(zhì)量大大B.t2℃時(shí),甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C.分別將130c時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至tlC,則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙trC時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40與【答案】D【解析】A、將相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t3℃降到七℃,可通過比較甲、乙兩物質(zhì)在t/C和t「C時(shí)溶解度的差的大小作出判斷，差值大析出晶體多。由溶解度曲線可知，匕℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等，而匕℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度大于乙，故析出甲的質(zhì)量大，正確：B、據(jù)溶解度曲線知，1C時(shí)，甲和乙兩種溶液的溶解度相同，故匕℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，正確；C、甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，t「C時(shí)甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，由于飽和溶液中飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度

溶解度溶液中飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度

溶解度+1007100%,即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，故t/C時(shí)甲、乙、丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲＞乙＞丙；降溫至t/C,甲、乙析出晶體，依然是飽和溶液，此時(shí)溶解度大小關(guān)系是乙〉甲，丙降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t3℃時(shí)相等，而t3℃時(shí)丙的溶解度小于t/C時(shí)甲的溶解度，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，正確；D、飽和溶液溶儲(chǔ)府中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=、，一. ？100%知。t/c時(shí)，丙的飽和溶液中溶解度十100溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—強(qiáng)一^100%＜40%,錯(cuò)誤。故選D。40g+100g13.鹽場(chǎng)曬鹽后所得的鹵水中含有MgCL,KC1和MgSO」等物質(zhì),它們的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是0ttt2t3溫度/℃tJC時(shí)，KCl和MgSOi兩飽和溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等tJC時(shí)，\IgSO」的飽和溶液升高溫度和降低溫度都能析出晶體tJC時(shí),lOOgMgCL的飽和溶液中含有agMgCLD.將t3℃時(shí)的KC1溶液降溫到tJC,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【答案】B【解析】A.tJC時(shí)，質(zhì)量不相等的KC1和\IgSO」兩飽和溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；B.七℃時(shí)，XgSO,的飽和溶液升高溫度和降低溫度溶解度都變小，故都能析出晶體，正確；C.t3℃時(shí)，（100+a）gMgCk的飽和溶液中含有agMgCL,錯(cuò)誤；D,將tJC時(shí)的KC1的飽和溶液溶液降溫到tJC,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：考查學(xué)生應(yīng)用溶解度曲線的能力。14.根據(jù)如圖熟石灰的溶解度曲線，以下說法正確的是（ ）A.熟石灰的溶解度為0.165gB.熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大C.熟石灰的飽和溶液降溫時(shí)會(huì)析出晶體20C時(shí)，100g水中加入1g熟石灰，攪拌，得到飽和溶液【答案】D【解析】A中沒有指明溫度：從溶解度曲線看，熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，故其飽和溶液降溫時(shí)會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，不?huì)析出晶體，故A、B、C錯(cuò)；從圖中看出，20℃時(shí)，熟石灰的溶解度為0.165g,故100g水中加入1g熟石灰得到飽和溶液。15.如下圖是甲、乙丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A.t/C時(shí)，甲、丙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.將甲、乙的飽和溶液分別從匕℃升溫到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大C.t3°C時(shí)，組成為N點(diǎn)的甲溶液可通過增加溶質(zhì)變?yōu)镸點(diǎn)的溶液D.將t3°C時(shí)的甲、乙飽和溶液降溫到t/C,甲析出晶體的質(zhì)量一定大于乙【答案】C【解析】A.t/C時(shí)，甲、丙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯(cuò)誤：B.將甲、乙的飽和溶液分別從tJC升溫到t/C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，錯(cuò)誤；C.t3c時(shí)，組成為N點(diǎn)的甲溶液是不飽和溶液，M點(diǎn)的甲溶液是飽和溶液，可通過增加溶質(zhì)使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，正確；D.將13c時(shí)的等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫到甲析出晶體的質(zhì)量一定大于乙，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：溶解度曲線下方的點(diǎn)表示是不飽和溶液，溶解度曲線上的點(diǎn)表示是飽和溶液，在溶解度曲線上，溶劑的質(zhì)量都是100g，所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可，溶解度增大時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶解度減小時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量等于減小時(shí)的溶解度。.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）甲乙溶解度甲乙溶解度g的溶解度關(guān)系為乙,甲二丙C.將丙物質(zhì)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫結(jié)晶的方法D.t2℃時(shí)，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，再降溫到t「C,析出無水晶體的質(zhì)量不相等，由于甲的溶解度差值大，甲析出晶體比乙多。故選B.25℃時(shí)向一定量不飽和KNCh溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量A0加入KNCh0加入KNCh的質(zhì)量0加入KNOm的質(zhì)量B.。加入KNO：。加入KNO：的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量?C0加入0加入KN6的質(zhì)量D-【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、不飽和KN。?溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質(zhì)量不能為零，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向一定量不飽和KN。?溶液中逐漸加入KN。？固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶液里硝酸鉀的質(zhì)量應(yīng)增加，直到達(dá)到飽和狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向一定量不飽和KNO?溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)不再溶解，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量先增加，飽和后不變，選項(xiàng)C正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不可能一直增加，飽和后應(yīng)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNCh溶液，所得沉淀的質(zhì)量為原NaCI溶液質(zhì)量的一半.則原NaCI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近于()A.10% B.20% C.30% D.40%【答案】B【解析】【分析】【詳解】試題分析：假設(shè)生成氯化銀的質(zhì)量為a,設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x：NaCI十AgNO3=AgCli+NaNO358.5 143.5x a58.5：x=143.5：a,解得x=58.5a/143.5,所以原NaCI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：u)=(58.5a/143.5+2a)xl00%=20%,選項(xiàng)B正確。19.已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表:溫度/七0201060溶解度/g氯化鉀27.634.010.045.5硝酸鉀13.331.663.9110.00titi溫度，七依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，卜.列說法錯(cuò)誤的是A.能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙tJC時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在34.0g至35.0g之間t2℃時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液D.氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純

【答案】D【解析】A、