2021-2022高中化學(xué)作業(yè)：2.2.2 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE12-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)分層作業(yè)（十)（建議用時(shí)：40分鐘）1．下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A．稀硝酸和碳酸鈉溶液混合B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C．硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D．硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D［A項(xiàng)，H＋和COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)：2H＋＋COeq\o\al（2－,3）=CO2↑＋H2O；B項(xiàng)，Cl－和Ag＋反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；C項(xiàng),SOeq\o\al（2－，4)和Ba2＋反應(yīng)：SOeq\o\al（2－，4)＋Ba2＋=BaSO4↓.]2．能用H＋＋OH－=H2O表示的化學(xué)方程式為(）A．稀H2SO4和Ba（OH)2溶液反應(yīng)B．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)C．氫氧化鉀和稀H2SO4反應(yīng)D．氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)C[A項(xiàng)，2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；B項(xiàng),Cu（OH）2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；D項(xiàng)，OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O。］3．離子反應(yīng)方程式COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=H2O＋CO2↑中的COeq\o\al(2－，3)可表示（）A．BaCO3 B．NaHCO3C．CaCO3 D．K2CO3D［A項(xiàng),BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；B項(xiàng)，HCOeq\o\al（－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；C項(xiàng)，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。]4．能在新制氯水中大量存在的離子是()A．Ag＋ B．OH－C．COeq\o\al（2－,3） D．K＋D[新制氯水中含有H＋、Cl－,則可發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋Cl－=AgCl↓、H＋＋OH－=H2O、2H＋＋COeq\o\al（2－，3）=CO2↑＋H2O。]5．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是(）A．K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3）、Cl－B．K＋、Na＋、NOeq\o\al（－，3）、COeq\o\al(2－,3）C．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4）B[A項(xiàng),Cu2＋呈藍(lán)色；C項(xiàng),H＋＋OH－=H2O；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋為棕黃色，且Fe3＋＋3OH－=Fe(OH）3↓。]6．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是(）A．Ba(OH)2和H2SO4Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．Na2CO3與CaCl2COeq\o\al（2－,3）＋Ca2＋=CaCO3↓C．CO2通入澄清石灰水CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OD．Zn與稀H2SO4Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋A［Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)時(shí),1molBa（OH）2中有2molOH－,1molH2SO4中有2molH＋，故應(yīng)寫為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－，4)=BaSO4↓＋2H2O,方程式的系數(shù)不能部分約減.］7．下列離子方程式,書寫正確的是(）A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag＋＋Cu=Cu2＋＋AgC．氧化銅與鹽酸反應(yīng):O2－＋2H＋=H2OD．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑D[A項(xiàng)反應(yīng)生成Fe2＋；B項(xiàng)電荷不守恒；C項(xiàng)氧化銅不能拆成離子形式；D項(xiàng)正確。］8．下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4）、OH－ B．Na＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3）、NOeq\o\al(－，3）C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－，3） D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al（2－，4）D［A項(xiàng),H＋＋OH－=H2O;B項(xiàng)，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3）=CaCO3↓;C項(xiàng),COeq\o\al（2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。］9．在酸性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明溶液的是（）A．NHeq\o\al（＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al（2－,4)、NOeq\o\al（－,3) B．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al（2－，3）C．K＋、MnOeq\o\al（－，4）、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3） D．Na＋、K＋、HCOeq\o\al（－，3）、NOeq\o\al（－，3)A[B項(xiàng)，2H＋＋COeq\o\al（2－，3)=CO2↑＋H2O；C項(xiàng),MnOeq\o\al(－，4)為紫紅色；D項(xiàng)，HCOeq\o\al(－，3)＋H＋=CO2↑＋H2O。］10．硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，向硫酸銅溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（1）硫酸銅電離出的離子是________;BaCl2電離出的離子是________。(2）生成的白色沉淀是________。（3）Cu2＋和Cl－有沒有參加反應(yīng)？________。（4）硫酸銅與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_______________________________________________________________________________。(5）上述反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________________________.［答案](1)Cu2＋、SOeq\o\al（2－，4）Ba2＋、Cl－（2）BaSO4(3）沒有(4)SOeq\o\al（2－，4)與Ba2＋結(jié)合生成難溶性BaSO4（5）SOeq\o\al(2－，4)＋Ba2＋=BaSO4↓11．將下列離子Na＋、Ag＋、Cu2＋、H＋、NOeq\o\al（－，3)、Cl－、COeq\o\al（2－，3)、OH－按可能大量共存于同一溶液的情況,把它們分成A、B兩組。A組顯酸性，除H＋外還有________、________、________離子B組顯堿性，除OH－外還有________、________、________離子[解析]A組顯酸性，存在H＋,與H＋不共存的COeq\o\al(2－，3)不能在A組，與OH－不能共存的離子分在A組，有Cu2＋、Ag＋，與Ag＋不共存的陰離子Cl－不能在A組，H＋、Cu2＋、Ag＋均為陽(yáng)離子,則A組的陰離子只有NOeq\o\al(－，3）；B組中的離子為OH－、COeq\o\al（2－，3)、Cl－、Na＋。[答案]Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3）Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)12．（1）將AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有________產(chǎn)生,它們的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________________________.（2）鋅粒投入稀硫酸中，溶液里__________的量減少，________的量增加，________的量沒有變化。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①向純堿中滴加鹽酸________________________________；②向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液____________________________________________________________________________________________________________；③醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)____________________________________________________.（4）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式"否定這些觀點(diǎn).反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選?。篘a、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2。錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－=H2O［解析]（1）AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ag＋和Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀；(2)鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，所以減少的離子是H＋，增加的是Zn2＋,不變的是SOeq\o\al(2－,4)；掌握離子方程式的書寫方法便可解決第（3)和（4）小題。［答案］(1）白色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓(2）H＋Zn2＋SOeq\o\al(2－,4）（3)①COeq\o\al（2－，3)＋2H＋=H2O＋CO2↑②Cu2＋＋2OH－=Cu（OH)2↓③CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O(4）①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－，4）=BaSO4↓＋2H2O［等級(jí)過(guò)關(guān)練]13．有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)，下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(）①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④COeq\o\al（2－，3）＋2H＋=CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓A．③ B．②③C．③⑤ D．①④A[①表示Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)，②表示Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O或Ba(OH)2與過(guò)量可溶性酸式硫酸鹽反應(yīng)，③只表示Cl2＋H2OHCl＋HClO,④表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng),⑤表示AgNO3與可溶性氯化物或鹽酸的反應(yīng)。］14．某溶液中含有大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3）、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（)①滴加Mg（NO3）2溶液②過(guò)濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3）2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．⑤②③②①B［檢驗(yàn)Cl－用AgNO3溶液，但COeq\o\al(2－,3）、OH－均會(huì)產(chǎn)生干擾，檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)用Ba(NO3）2溶液，檢驗(yàn)OH－用Mg(NO3）2溶液，但COeq\o\al(2－，3)會(huì)產(chǎn)生干擾。因此實(shí)驗(yàn)操作順序應(yīng)為首先滴加足量Ba（NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有COeq\o\al(2－,3），同時(shí)除去COeq\o\al(2－,3);過(guò)濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO3）2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH－，同時(shí)除去OH－；過(guò)濾后,在濾液中滴加AgNO3溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,證明有Cl－。]15．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH）2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu（OH)2↓C．Fe＋CuCl2=FeCl2＋CuD．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑C［A項(xiàng)，HCl應(yīng)拆寫成離子形式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ca(OH）2應(yīng)拆寫成離子形式，離子方程式應(yīng)為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，錯(cuò)誤。］16．有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁。（1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式.A．________,B。________，C.________，D.________。(2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________,C與硫酸反應(yīng)：_______________________________________,E（少量）與澄清石灰水反應(yīng)：______________