教師資格證考試《化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力》(高級(jí)中學(xué))教學(xué)設(shè)計(jì)（二）

教師資格證考試《化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力》(高級(jí)中學(xué))教學(xué)設(shè)計(jì)（二）47[簡(jiǎn)答題]（江南博哥）閱讀下列材料，按要求完成教學(xué)設(shè)計(jì)任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：知道乙醇、乙酸、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在日常生活中的應(yīng)用。材料二某版本教科書(shū)《化學(xué)2》(必修)的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用材料三某版本高中實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)2》“乙酸”的部分內(nèi)容：二、乙酸乙酸是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，沸點(diǎn)117．9℃，熔點(diǎn)16．6℃，當(dāng)溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，乙酸凝結(jié)成類(lèi)似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱(chēng)冰醋酸，乙酸易溶于水。1．乙酸的酸性我們已經(jīng)知道乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液變紅，但它的酸性強(qiáng)弱如何呢?科學(xué)探究1．家庭中經(jīng)常用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壺，以清除水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)?通過(guò)這個(gè)事實(shí)你能比較出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱嗎?2．設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，驗(yàn)證你上面所得的結(jié)論。2．乙酸的酯化反應(yīng)紅葡萄酒密封儲(chǔ)存的時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是過(guò)程中生成了一種有香味的酯。我們通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以制備酯．實(shí)驗(yàn)3—4在一支試管中加入3mL乙酸，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸：按照?qǐng)D3—16連接好裝置。用酒精燈緩慢加熱．將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上(如圖3一16所示)，觀(guān)察現(xiàn)象。可以看到，液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。這種有香味的液體叫乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：乙酸乙酯是酯類(lèi)物質(zhì)中的一種。這種酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)．叫酯化反應(yīng)。酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行得比較緩慢，反應(yīng)物不能完全變成生成物；為了提高反應(yīng)速率，一般要加入濃硫酸做催化劑．并加熱。酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是酯．一般由有機(jī)酸和醇脫水而成。很多鮮花和水果的香味都來(lái)自酯的混合物?，F(xiàn)在可以通過(guò)人工方法合成各種酯，用作飲料、糖果、香水、化妝品的香料，也可以用作指甲油、膠水的溶劑。針對(duì)以上內(nèi)容．回答下列問(wèn)題：(1)分析該部分內(nèi)容的地位和作用。(2)試確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。(3)試說(shuō)出本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。(4)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程。(5)在乙醇和乙酸的反應(yīng)中，濃H2SO4是_________和__________。參考解析：【參考答案】(1)該部分內(nèi)容的地位和作用：從教材整體上看，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物，又是羧酸類(lèi)物質(zhì)的代表物，它和我們的生活生產(chǎn)實(shí)際密切相關(guān)，從知識(shí)內(nèi)涵和乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)上看，乙酸既是醇知識(shí)的鞏固、延續(xù)和發(fā)展，又是學(xué)好酯(油脂)類(lèi)化合物的基礎(chǔ)。故本節(jié)有著承上啟下的作用。(2)知識(shí)與技能：①了解乙酸的分子式和結(jié)構(gòu)式，理解羧基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；②理解酯化反應(yīng)的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)；③能夠初步熟悉乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作。過(guò)程與方法：①通過(guò)展示乙酸分子的球棍模型及實(shí)物，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)；②采用復(fù)習(xí)回憶法及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性；③利用實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)，明確酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：①培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力，分析歸納思維能力；②能夠通過(guò)乙酸用途等的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。提高學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。(3)教學(xué)重點(diǎn)：①乙酸的酸性；②乙酸的酯化反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：乙酸酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。(4)教學(xué)過(guò)程[導(dǎo)人一設(shè)疑激趣導(dǎo)人]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)和一些重要的性質(zhì)，知道它是酒的主要成分。那你又是否知道：為什么酒的年份越長(zhǎng)味道就越香?廚師燒魚(yú)時(shí)加醋并加點(diǎn)酒，魚(yú)的味道就變得無(wú)腥、鮮美?通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們就能夠知道其中的奧妙。[新課講授]I．展示無(wú)水乙酸樣品，讓學(xué)生觀(guān)察并總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)和氣味)。Ⅱ．展示乙酸分子的球棍模型，讓學(xué)生總結(jié)乙酸的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。Ⅲ．根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，帶領(lǐng)學(xué)生通過(guò)幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)研究一下乙酸的化學(xué)性質(zhì)。[師]根據(jù)初中已學(xué)知識(shí)，大家說(shuō)說(shuō)乙酸有什么性質(zhì)?[生]弱酸性。[師]根據(jù)下列藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸具有酸性。藥品：鎂條、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞[學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)一]乙酸與鎂的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)二]乙酸與碳酸鈉的反應(yīng)通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、寫(xiě)反應(yīng)的方程式引導(dǎo)學(xué)生得出乙酸具有酸性與乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)的結(jié)論．教師再次提問(wèn)，是否還有其他方法，學(xué)生提出NaOH，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。[歸納]通過(guò)前面幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)可以證明乙酸具有酸的通性：能與活潑金屬、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。乙酸的酸性比硫酸、鹽酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性強(qiáng)。觀(guān)看“除去水垢”漫畫(huà)．說(shuō)出其中的道理．觀(guān)看漫畫(huà)“喝醋解酒”，引出酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。并做演示實(shí)驗(yàn)。通過(guò)學(xué)生的觀(guān)察、教師的提問(wèn)與講解、小組討論、動(dòng)畫(huà)演示等方式對(duì)酯化反應(yīng)的原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因、注意事項(xiàng)呈現(xiàn)在課堂上．教師講解乙酸的用途．[鞏固提高]通過(guò)課堂練習(xí)鞏固拓展知識(shí)點(diǎn)．[小結(jié)]學(xué)生和老師共同總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)到的內(nèi)容．(5)催化劑；吸水劑。48[簡(jiǎn)答題]根據(jù)下列材料．按要求完成任務(wù)。材料一《普通高化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：以酸雨的防治和無(wú)磷洗滌劑的使用為例，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義：能說(shuō)明合成新物質(zhì)對(duì)人類(lèi)生活的影響，討論在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。材料二某版本教科書(shū)《化學(xué)2》(必修)的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三章有機(jī)化合物第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)材料三某版本教科書(shū)《化學(xué)2》“環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)”的片段：通常所說(shuō)的環(huán)境問(wèn)題，主要是指由于人類(lèi)不合理地開(kāi)發(fā)和和用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞．以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活所造成的環(huán)境污染。對(duì)環(huán)境情況的監(jiān)測(cè)、蘭廢的治理、尋找源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝等．都是當(dāng)今化學(xué)工作者面臨的重要任務(wù)。要了解環(huán)境的污染情況，消除和控制污染以及研究污染物的存在、分布和轉(zhuǎn)化規(guī)律．就需要對(duì)污染物的存在形態(tài)、含量等進(jìn)行分析和鑒定．提供可靠的分析數(shù)據(jù)。化學(xué)工作者芷承擔(dān)著繁重的環(huán)境監(jiān)測(cè)工作。除了自然因素外．大氣污染物主要來(lái)自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的顆粒物；工業(yè)生產(chǎn)中的廢水(廢液)往往含有復(fù)雜的成分．任意排放會(huì)導(dǎo)致土壤、水源的污染．需要經(jīng)過(guò)多步處理才能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)；廢渣等固體廢棄物的處理兼有減少環(huán)境污染和資源回收利用兩個(gè)霞要目的?；瘜W(xué)在三廢治理方面發(fā)揮著重要的作用。1．硫氧化物和氮氧化物(NOx)是形成酸雨的主要物質(zhì)。工業(yè)上常利用它們與一些廉價(jià)易得的化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)加以控制、消除或回收利用。請(qǐng)舉例說(shuō)明這些方法的化學(xué)反應(yīng)原理和類(lèi)型。2．含氯、磷的大量污水任意排向湖泊、水庫(kù)和近海海域．會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問(wèn)題。你認(rèn)為在農(nóng)村和城市造成的這種水體污染各有什么特點(diǎn)，并請(qǐng)查閱資料了解有關(guān)的污染及治理情況3．結(jié)合實(shí)例．分析和說(shuō)明在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中如何防止可能造成的室內(nèi)和室外環(huán)境的污染。我們可以設(shè)想。實(shí)施清潔生產(chǎn)既能滿(mǎn)足人們的物質(zhì)需求又可以合理使用翻然資源．同時(shí)可以保護(hù)環(huán)境。綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)罐的污染。要求：(1)回答【思考與交流】中的問(wèn)題1。(2)完成“環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)’’的教學(xué)設(shè)計(jì)片段，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法和教學(xué)過(guò)程。參考解析：【參考答案】(1)酸雨是指pH≤5．6的酸性降水，其主要成分是硫酸和硝酸，屬于嚴(yán)重的大氣污染現(xiàn)象。酸雨主要是由化石(2)一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用。過(guò)程與方法：通過(guò)課外知識(shí)的自學(xué)。培養(yǎng)知識(shí)遷移的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)瀏覽網(wǎng)頁(yè)中近、現(xiàn)代能源利用情況和出現(xiàn)問(wèn)題的相關(guān)內(nèi)容，體會(huì)能源合理利用、保護(hù)環(huán)境和提倡綠色化學(xué)的責(zé)任感：利用網(wǎng)絡(luò)視頻．圖文并茂的知識(shí)內(nèi)容．結(jié)合生產(chǎn)和生活實(shí)際培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)和節(jié)約資源的觀(guān)念。二、教學(xué)方法演示法、參觀(guān)法、探究法、討論法。三、教學(xué)過(guò)程49[簡(jiǎn)答題]根據(jù)下列材料，按要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。材料二某版本教科書(shū)《化學(xué)1》的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)第二節(jié)離子反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三章金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物材料三某版本高中實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)1》中“氧化劑和還原劑”的片段：氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑，即氧化劑是得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原。還原劑是失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被還原。氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。例如，金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒，以及易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。這說(shuō)明化學(xué)變化在生產(chǎn)和生活中可能同時(shí)具有正、負(fù)兩方面的影響，這是不以人的意志為轉(zhuǎn)移的。當(dāng)人類(lèi)掌握了化學(xué)變化的規(guī)律之后，就有可能做到趨利避害，使之更好地為社會(huì)的進(jìn)步、科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和人類(lèi)生活質(zhì)量的提高服務(wù)。要求：(1)寫(xiě)出本課的三維教學(xué)目標(biāo)。(2)寫(xiě)出本課的重點(diǎn)和難點(diǎn)。(3)用流程圖的方式簡(jiǎn)要表示本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)。(4)試對(duì)本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行板書(shū)設(shè)計(jì)。參考解析：(1)知識(shí)與技能目標(biāo)：能列舉中學(xué)階段常見(jiàn)的氧化劑和還原劑：初步學(xué)會(huì)從已知的化學(xué)反應(yīng)、化合價(jià)等角度判斷物質(zhì)的氧化還原性。過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)．初步學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法，體會(huì)驗(yàn)證物質(zhì)氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：通過(guò)有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中挑戰(zhàn)的刺激與成功的喜悅。(2)教學(xué)重點(diǎn)：列舉出常見(jiàn)的氧化劑和還原劑；借助化合價(jià)的手段來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性和還原性。教學(xué)難點(diǎn)：研究所給物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)探究。(3)教學(xué)流程圖(4)板書(shū)二、氧化劑和還原劑。還原射→還原性→失e→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)氧化劑→氧化性→得e→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))50[簡(jiǎn)答題]閱讀下列三個(gè)材料．按要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》【內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用?！净顒?dòng)建議】①查閱資料：利用石油裂解產(chǎn)物乙烯制取重要的化工產(chǎn)品。②實(shí)驗(yàn)探究：乙烯、乙醇、乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)。材料二某版本教科書(shū)的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物材料三某版高中實(shí)驗(yàn)教科書(shū)，《化學(xué)》第三章第一節(jié)“最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷”部分片段在通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)。但是在一定條件下．甲烷也會(huì)發(fā)生某些反應(yīng)。1．甲烷的氧化反應(yīng)甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，通常情況下，1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，放出890kJ熱量。2．甲烷的取代反應(yīng)科學(xué)探究向2支盛有甲烷的試管中(其中一支用黑紙包好)，分別快速加入0．5gKMnO4和1mL濃鹽酸，然后迅速輕輕塞上膠塞，放在試管架上；沒(méi)有包黑紙的試管在室內(nèi)光線(xiàn)(日光燈)照射下，或用高壓汞燈的紫外線(xiàn)照射；等待片刻，觀(guān)察現(xiàn)象。1．你從實(shí)驗(yàn)中能得到哪些信息?2．從所得實(shí)驗(yàn)信息中你能得到哪些啟示?要求：(1)確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。(2)確定本課的教學(xué)難點(diǎn)和重點(diǎn)。(3)寫(xiě)出科學(xué)探究的現(xiàn)象，并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)式。(4)由上述發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是哪種，并說(shuō)出其概念。(5)給本節(jié)課設(shè)計(jì)一個(gè)導(dǎo)入方式。參考解析：【參考答案】(1)知識(shí)與技能目標(biāo)：①知道化石燃料的主要成分：②認(rèn)識(shí)甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用，初步認(rèn)識(shí)取代反應(yīng)的概念；③知道可燃性氣體在保存、點(diǎn)燃中的安全問(wèn)題。過(guò)程與方法目標(biāo)：①通過(guò)觀(guān)察分析、合作討論等開(kāi)放的問(wèn)題情境，從中體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，形成探究、合作的學(xué)習(xí)方式；②通過(guò)甲烷的取代反應(yīng)的教學(xué)，掌握從具體到一般的抽象概括方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：①通過(guò)結(jié)合貼近學(xué)生生活實(shí)際和國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)實(shí)際，激發(fā)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的興趣，體驗(yàn)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)“有趣、實(shí)用”的思想情感：②通過(guò)從已有的經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)，身邊及生活中常見(jiàn)的有機(jī)物人手，學(xué)習(xí)最基本的有機(jī)化學(xué)知識(shí)．了解學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的價(jià)值。(2)教學(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)(燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng))；教學(xué)難點(diǎn)：取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。(3)室溫下，混合氣體無(wú)光照時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)；光照時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體顏色逐漸變淺，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴，瓶中有少量白霧。在光照的條件下，甲烷與氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：(4)上述發(fā)生的是取代反應(yīng)。有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫作取代反應(yīng)。(5)[投影]可燃冰、我國(guó)西氣東輸工程等圖片，并進(jìn)行如下講解：天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國(guó)已探明的儲(chǔ)量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學(xué)家估計(jì)，全球天然氣水合物的碳儲(chǔ)量是全球石油與天然氣儲(chǔ)量的兩倍。如果能開(kāi)發(fā)利用，那將是人類(lèi)莫大的福音。甲烷是天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。但同時(shí)甲烷也是一種重要的溫室氣體。它的溫室效應(yīng)是二氧化碳的20倍．且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長(zhǎng)的趨勢(shì)。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢(shì)為我們的生活服務(wù)．就必須對(duì)甲烷有一個(gè)完整的認(rèn)識(shí)．51[簡(jiǎn)答題]根據(jù)下列材料，按要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于“非金屬及其化合物”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。材料二某版本教科書(shū)《化學(xué)1》的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三章金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅第二節(jié)富集在海中的元素——氯第三節(jié)硫和氮的氧化物第四節(jié)氨硝酸硫酸材料三某版本高中實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)1》中“二氧化硅和硅酸”的片段：硅是一種親氧元索，在自然界中它總是與氧相互化合的(這一點(diǎn)與碳在自然界中有穩(wěn)定的單質(zhì)存在有所不同)。所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。而碳在地殼中主要形成石灰?guī)r和碳酸鹽等礦物，碳的氧化物CO2通常以分子的形式存在于大氣中，通過(guò)光合作用，其中的碳元素又進(jìn)入有機(jī)化合物的世界。1．二氧化硅(SiO2)SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的12%，其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無(wú)定形兩大類(lèi)。統(tǒng)稱(chēng)硅石。SiO2晶體有多種晶型，其基本結(jié)構(gòu)單元是如圖4-2所示的四面體，每個(gè)Si周?chē)Y(jié)合4石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。石英中無(wú)色透叫的晶體就是通常所說(shuō)的水晶．具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q(chēng)為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。要求：(1)寫(xiě)出本課的三維目標(biāo)。(2)寫(xiě)出本課的重點(diǎn)和難點(diǎn)。(3)用流程圖的方式簡(jiǎn)要表示本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)。(4)回答【思考與交流】中的問(wèn)題。(5)試對(duì)本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行板書(shū)設(shè)計(jì)。參考解析：(1)知識(shí)與技能：歸納二氧化硅和硅酸鹽的存在、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)以及相互關(guān)系：能通過(guò)互聯(lián)網(wǎng)或其他途徑查閱有關(guān)資料，過(guò)程與方法：通過(guò)二氧化硅和硅酸鹽的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性和個(gè)性，總結(jié)掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法；通過(guò)查閱資料，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)、分析歸納的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：體會(huì)材料的結(jié)構(gòu)與材料性能的密切關(guān)系．認(rèn)識(shí)新材料的開(kāi)發(fā)對(duì)社會(huì)、生活產(chǎn)生的重要影響；培養(yǎng)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的熱情。(2)教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硅和硅酸的主要性質(zhì)；二氧化硅和硅酸在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。(3)教學(xué)流程圖(4)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大?；瘜W(xué)穩(wěn)定性：化學(xué)穩(wěn)定性好，除氫氟酸外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿如NaOH等反應(yīng)，屬于酸性氧化物。SiO2的這些性質(zhì)主要和它的結(jié)構(gòu)有關(guān)。SiO2是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此性質(zhì)很穩(wěn)定。(5)板書(shū)設(shè)計(jì)52[簡(jiǎn)答題]根據(jù)下列材料，按要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于“非金屬及其化合物”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。材料二某版本教科書(shū)《化學(xué)1》的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三章金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅第二節(jié)富集在海中的元素——氯第三節(jié)硫和氮的氧化物第四節(jié)氨硝酸硫酸材料三某版本高中實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)1》中“活潑的黃綠色氣體——氯氣”的片段：氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱．產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味。舍勒對(duì)這種氣體進(jìn)行了研究，但他受當(dāng)時(shí)流行的學(xué)說(shuō)…一一燃素說(shuō)(后來(lái)證明是錯(cuò)誤的)的影響。未能確認(rèn)這種氣體的“廬山真面目”。后來(lái)的研究者又被當(dāng)時(shí)得到廣泛認(rèn)同的“一切酸中舍有氧”的觀(guān)點(diǎn)所束縛。認(rèn)為舍勒制得的黃綠色氣體是“氧化的鹽酸”氣——一一種氧化物。英國(guó)化學(xué)家戴維曾通過(guò)多種實(shí)驗(yàn)想把“氧化的鹽酸”，中的“氧”奪取出來(lái)，但都未能實(shí)現(xiàn)。直到1810年，戴維以大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)為根據(jù)，確認(rèn)“氧化的鹽酸”不是一種化合物，而是一種新元素組成的單質(zhì)，他將這種元素命名為chlorine。這一名稱(chēng)來(lái)自希臘文．有“綠色”的意思。中文譯名曾為“綠氣”，后改為“氯．氣．”。圖4-14瑞典化學(xué)家——舍勒(C.W..Seheele.1742——1786)閱讀科學(xué)史話(huà)“氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)”．并思考：1．從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)為一種新的元素．時(shí)間長(zhǎng)達(dá)三十多年。你從這一史實(shí)中得到什么啟示?2．舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。請(qǐng)寫(xiě)出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：氯氣(Cl2)在通常情況下呈黃綠色，是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體。與其他氣體一樣，氯氣在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(稱(chēng)為液氯)和固態(tài)。氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬化合。生成金屬氯化物(鹽)。例如．鈉、鐵、銅等都能在氯氣中燃燒：氯氣也能與大多數(shù)非金屬化合。實(shí)驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃H2．然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中。觀(guān)察現(xiàn)象。H2與Cl2化合的產(chǎn)物HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸。目前，很多自來(lái)水廠(chǎng)用氯氣來(lái)殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來(lái)水散發(fā)出來(lái)的刺激性氣味就是余氯的氣味。氯氣溶于水為什么能殺菌消毒呢?在25℃時(shí)，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱(chēng)為氯水。在常溫下，溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生如下反應(yīng)：次氯酸(HClO)具有強(qiáng)氧化性，因此。次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也因?yàn)楹写温人岫哂衅鬃饔谩４温人崾呛苋醯乃?，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧氣：近年來(lái)有科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。因此，人們已開(kāi)始研究并試用新的自來(lái)水消毒劑，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。氨水的漂白作用將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1／3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。觀(guān)察現(xiàn)象。干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)持有色紙條或布條、有色花瓣放入盛滿(mǎn)于燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀(guān)察現(xiàn)象。最初，人們直接用氯氣作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來(lái)很不方便，效果也不理想。在Cl2與水反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，經(jīng)過(guò)多年的實(shí)驗(yàn)、改進(jìn)，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。在常溫下．將氯氣通人NaOH溶液中可以得到以次氯酸鈉(NaCIO)為有效成分的漂白液。其化學(xué)反應(yīng)方程式如下：氯氣是一種有毒氣體。但可用于自來(lái)水的殺菌消毒：使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)可能產(chǎn)生一些負(fù)面影響。因此，人們開(kāi)始研究并試用一些新型自來(lái)水消毒劑。從中你得到什么啟示?要求：(1)簡(jiǎn)要分析教材中該內(nèi)容的地位和作用。(2)寫(xiě)出本課的三維教學(xué)目標(biāo)。(3)設(shè)計(jì)本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)過(guò)程。參考解析：(1)氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化合物在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛。對(duì)氯氣性質(zhì)、用途和制法的研究，不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要．也是研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要。由于高中階段氯氣的性質(zhì)、用途應(yīng)用較多，對(duì)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)化學(xué)元素、形成正確觀(guān)點(diǎn)、掌握正確學(xué)習(xí)方法等有重要作用．(2)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察了解氯氣的物理性質(zhì)和用途．掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。過(guò)程與方法：①通過(guò)觀(guān)察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)觀(guān)察和分析問(wèn)題的能力；②了解物質(zhì)性質(zhì)探究的一般方法——實(shí)驗(yàn)探究法；③在學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息。并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到海水是人類(lèi)寶貴的自然資源。培養(yǎng)與大自然友好相處的情感：聯(lián)系生活體會(huì)氯氣給生活帶來(lái)的變化．培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(3)教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課：在日常生活中我們接觸的很多東西都涉及氯元素，例如我們輸液時(shí)的生理鹽水．自來(lái)水的殺菌消毒都有氯元素的參與。從這節(jié)課開(kāi)始，我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)氯及其化合物的知識(shí)．引入：多媒體課件展示與氯氣有關(guān)的圖片．1．第一次世界大戰(zhàn)德軍使用氯氣；2．京滬高速公路淮安段氯氣泄露事件．學(xué)生活動(dòng)：觀(guān)看多媒體課件．初步了解和感受氯氣的危害．設(shè)問(wèn)：氯氣是怎樣被發(fā)現(xiàn)的呢?學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生自主閱讀“科學(xué)史話(huà)”，并寫(xiě)出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)方程式。過(guò)渡：氯氣究競(jìng)是一種怎樣的物質(zhì)呢?下面我們就來(lái)研究這種氣體物質(zhì)．展示：向?qū)W生展示一瓶剛制備好的氯氣．引導(dǎo)探究：教師引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察、討論氯氣顏色、狀態(tài)、氣味。設(shè)問(wèn)：聞氯氣的正確方法是怎樣的?演示：聞氯氣時(shí)應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔．板書(shū)：1．氯氣的物理性質(zhì)黃綠色有毒氣體，有刺激性氣味，可溶于水(1：2)，密度比空氣大，熔、沸點(diǎn)較低。易液化。問(wèn)題探究：假如你是一名士兵，當(dāng)遇到由氯氣制成的毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)．你認(rèn)為可采用哪些措施進(jìn)行防御?學(xué)生回答：1．人躲向地勢(shì)較高的地方去：2．防毒面具。過(guò)渡：初中我們學(xué)習(xí)過(guò)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法，下面請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖．并借此推測(cè)氯原子的性質(zhì)。學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生畫(huà)出氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，通過(guò)氯的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)氯原子性質(zhì)。分析：氯原子最外層有7個(gè)電子，易得一個(gè)電子，使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．具有強(qiáng)氧化性。講述：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氯原子很活潑，易與另一個(gè)原子結(jié)合成雙原子分子，其單質(zhì)的性質(zhì)非常活潑．具有極強(qiáng)的氧化性。下面我們來(lái)學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)．板書(shū)：2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)講述：氯氣可以與活潑的金屬鈉反應(yīng)，還可以與不太活潑的金屬反應(yīng)．如FeCu等也能在氯氣中燃燒生成設(shè)問(wèn)：氯氣可以與金屬發(fā)生反應(yīng)，那么氯氣能不能與氫氣發(fā)生反應(yīng)呢?總結(jié)：燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒，任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都可以叫燃燒．燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。板書(shū)：(2)與非金屬反應(yīng)講述：實(shí)驗(yàn)證明，在一定的條件下，Cl2還可以和P等非金屬發(fā)生反應(yīng)。過(guò)渡：你是否偶爾碰到過(guò)這樣的情形：有時(shí)打開(kāi)水龍頭會(huì)聞到一股刺激性的氣味，你想過(guò)這是什么原因嗎?設(shè)問(wèn)：氯氣是一種有毒的氣體，自來(lái)水廠(chǎng)為什么還用氯氣來(lái)殺菌消毒?氯氣溶于水為什么能殺菌消毒呢?學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生討論提出初步猜想。實(shí)驗(yàn)探究：氯氣是否與水發(fā)生反應(yīng)?如果發(fā)生了反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成。我們把氯氣溶于水所得的水溶液稱(chēng)為氯水，新制氯水中的成分究竟是什么?學(xué)生活動(dòng)：教師提供儀器和藥品(試管2支、膠頭滴管2支、新制氯水、紫色石蕊試液、硝酸銀溶液、稀硝酸等)，學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。預(yù)設(shè)方案：驗(yàn)證1：觀(guān)察氯水論證Cl2分子。驗(yàn)證2：用紫色石蕊試液測(cè)氯水的酸堿性。驗(yàn)證3：用硝酸銀溶液和稀硝酸來(lái)檢驗(yàn)氯離子。學(xué)生活動(dòng)：觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小組分析討論，得出結(jié)論。延伸探究：在同學(xué)們進(jìn)行的分組實(shí)驗(yàn)中，滴加氯水后石蕊試液為什么先變紅后又褪色了呢?是否是Cl2具有漂白性呢?補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：取一張紅紙，濕潤(rùn)一半投入干燥氯氣中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紙條干燥處沒(méi)有褪色，紙條濕潤(rùn)處褪色了。師生互動(dòng)：共同討論．教師指導(dǎo)，得出結(jié)論?？偨Y(jié)：干燥的氯氣并無(wú)漂白性，真正具有漂白性的物質(zhì)(使石蕊褪色的物質(zhì))不是氯氣而是一種新的物質(zhì)，講述：次氯酸具有很強(qiáng)的氧化性．Cl2通入水中會(huì)生成次氯酸，能起到殺菌消毒的作用。但同時(shí)次氯酸又是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。實(shí)驗(yàn)演示：次氯酸光照分解。講述：由于Cl2的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來(lái)很不方便，效果也不理想。在Cl2與水反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，經(jīng)過(guò)多年的實(shí)驗(yàn)、改進(jìn)，才有了今天常用的漂白粉和漂白液。那么，它們是怎樣制得的呢?這個(gè)問(wèn)題我們留到下節(jié)課再來(lái)進(jìn)行討論。板書(shū)設(shè)計(jì)：氯氣的性質(zhì)1．氯氣的物理性質(zhì)黃綠色有毒氣體，有刺激性氣味，可溶于水(1：2)，密度比空氣大，熔、沸點(diǎn)較低，易液化。2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)53[簡(jiǎn)答題]根據(jù)下列材料，按要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》【內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用?！净顒?dòng)建議】實(shí)驗(yàn)探究：溫度、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明某些化學(xué)反應(yīng)的可逆性。材料二某教科書(shū)的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二節(jié)化學(xué)能與電能第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度材料三某版高中實(shí)驗(yàn)教科書(shū)，《化學(xué)》第二章第三節(jié)“化學(xué)反應(yīng)速率和限度”部分內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。濃度常以mol／L為單位，時(shí)間常以min(分)或s(秒)為單位，化學(xué)反應(yīng)速率的單位相應(yīng)為mol／(L·min)或mol／(L·s)。例如，某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol／L變成2mol／L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.8mol／(L．min)。有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢?我們通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)2—5】在2支大小相同的試管中，裝入2～3mL，約5%的H202溶液，分別滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有5℃左右的冷水的燒杯中；另一支試管放入盛有40℃左右的熱水的燒杯中。對(duì)比觀(guān)察現(xiàn)象。待放入熱水燒杯中的試管里出現(xiàn)大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)放出的氣體。要求：(1)確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。(2)確定本課的教學(xué)難點(diǎn)和重點(diǎn)。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2—5的現(xiàn)象。(4)用流程圖的方式簡(jiǎn)要表示本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)。(5)給本節(jié)課設(shè)計(jì)一個(gè)板書(shū)。參考解析：(1)三維目標(biāo)知識(shí)與技能：①通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素。②會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢．過(guò)程與方法：①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。②從日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理，形成一個(gè)由宏觀(guān)到微觀(guān)、由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程。情感．態(tài)度．價(jià)值觀(guān)：①增進(jìn)對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。②培養(yǎng)良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣、認(rèn)真觀(guān)察的能力。(2)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．教學(xué)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．(3)實(shí)驗(yàn)2-5的現(xiàn)象為：升高溫度，H2O2分解反應(yīng)速率增大；降低溫度H2O2分解反應(yīng)速率減小。(4)教學(xué)流程圖(5)板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率1．化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。單位：moY(L?s)或moY(L?min)2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：在其他條件不變的情況下，升高溫度能增大反應(yīng)速率。54[簡(jiǎn)答題]根據(jù)下列材料，按要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于離子反應(yīng)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是：通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。材料二某版高中教科書(shū)化學(xué)l中“離子反應(yīng)”的部分內(nèi)容由于電解質(zhì)溶于水后成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)2-1】材料三教學(xué)對(duì)象為高中一年級(jí)學(xué)生，本節(jié)內(nèi)容是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，起承上啟下的作用。要求：(1)材料二中“實(shí)驗(yàn)1”和“實(shí)驗(yàn)2”的現(xiàn)象分別是什么?(2)完成“離子反應(yīng)”的教學(xué)設(shè)計(jì)，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)，教學(xué)過(guò)程。參考解析：【參考答案】(1)實(shí)驗(yàn)1無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)2有白色沉淀出現(xiàn)。(2)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：理解離子反應(yīng)的概念和原理；了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)：理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件；學(xué)會(huì)一般離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。過(guò)程與方法：探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過(guò)程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工；學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣．樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅．感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。【教學(xué)重點(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書(shū)寫(xiě)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)?！窘虒W(xué)過(guò)程】[導(dǎo)入新課]復(fù)習(xí)：電解質(zhì)和電離的概念。過(guò)渡：有上述知識(shí)作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子的參加，離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢?反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢?[推進(jìn)新課]師：請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本第30～31頁(yè)的內(nèi)容，進(jìn)行自學(xué)。[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)1做實(shí)驗(yàn)。通過(guò)操作實(shí)驗(yàn)儀器、觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)直覺(jué)行動(dòng)思維。生：觀(guān)察A、B試管中的現(xiàn)象。師：觀(guān)察到的現(xiàn)象是什么?生：B試管中有白色沉淀生成．A試管溶液無(wú)現(xiàn)象。師：完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式?！就队啊坑糜?jì)算機(jī)做成三維動(dòng)畫(huà)片，演示給學(xué)生看。實(shí)驗(yàn)中看得見(jiàn)的白色沉淀和看不見(jiàn)的溶液中沒(méi)有參加反應(yīng)的離子．都可以用看得見(jiàn)的各種圓球表示，從而將直覺(jué)行動(dòng)思維轉(zhuǎn)化成具體形象思維?？杉由顚?duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的理解。過(guò)渡：電解質(zhì)在水作用下可解離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，這些電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。55[簡(jiǎn)答題]根據(jù)下列材料，按要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》【內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律；認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。材料二某教科書(shū)的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第二節(jié)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三章有機(jī)化合物第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用材料三某版化學(xué)必修2教材“化學(xué)鍵”內(nèi)容。從元素周期表我們可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子組成的物質(zhì)卻數(shù)以千萬(wàn)計(jì)。那么．元素的原子通過(guò)什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢?一、離子鍵【實(shí)驗(yàn)1一2】取一塊綠豆粒大的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方(如圖1—10)，觀(guān)察現(xiàn)象。思考與交流1．畫(huà)出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2．試解釋氯化鈉是怎樣形成的。要求：(1)回答材料三“思考與交流”中的問(wèn)題1和問(wèn)題2。(2)完成“離子鍵”的教學(xué)設(shè)計(jì)片段，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法和教學(xué)過(guò)程(不少于300字)。參考解析：【參考答案】(1)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)．鈉原子的最外層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上．形成帶正電的鈉離子和帶負(fù)電的氯離子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，從而形成于化合物氯化鈉。(2)教學(xué)設(shè)計(jì)(一)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：了解離子鍵的定義，了解離子鍵的形成過(guò)程；知道電子式的書(shū)寫(xiě)方法，并能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。過(guò)程與方法：通過(guò)離子鍵形成過(guò)程的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)抽象思維和綜合概括能力；通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)歸納比較能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：培養(yǎng)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題：通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神．以及培養(yǎng)由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。(二)教學(xué)方法：閱讀、討論、練習(xí)、探究等(三)教學(xué)過(guò)程【視頻引入】播放視頻，強(qiáng)調(diào)到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，而這些元素組成的物質(zhì)卻有數(shù)千萬(wàn)種，那么元素的原子是通過(guò)什么作用結(jié)合在一起的呢?這是我們本節(jié)書(shū)要討論的問(wèn)題?！景鍟?shū)】第三節(jié)化學(xué)鍵【演示】教師演示實(shí)驗(yàn)1—2，學(xué)生注意觀(guān)察并歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式，填在學(xué)案上的表格一中?！驹O(shè)問(wèn)】從宏觀(guān)上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀(guān)的角度，又應(yīng)該怎樣理解上述反應(yīng)呢?【探究】NaCl的形成過(guò)程．討論完成下列表格：【過(guò)渡】既然鈉離子與氯離子結(jié)合非常穩(wěn)定，那么它們之間肯定存在著某種相互作用，這種作用就是離子鍵?【板書(shū)】一、離子鍵1．離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用?！窘涣饔懻摗縜．離子鍵的形成原因是什么?b．形成離子鍵的微粒是什么?c．離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?【強(qiáng)調(diào)】成鍵的原因：得、失電子成為陰陽(yáng)離子成鍵的粒子：陰、陽(yáng)離子成鍵的本質(zhì)：靜電作用(吸引和排斥)【課件演示】可用多媒體課件演示NaCl的形成過(guò)程，讓抽象變得直觀(guān)?！練w納】陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成離子鍵?！具^(guò)渡】離子鍵只存在離子化合物中，那什么是離子化合物呢?【板書(shū)】2．離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。列舉如NaOH、KOH、CaO、MgO、Na2O2、Na2S、MgCl2、KI等離子化合物?！居懻摗侩x子化合物包含哪些物質(zhì)類(lèi)別呢?形成離子鍵的元素有哪些?【歸納】離子化合物所屬類(lèi)別：強(qiáng)堿、部分活潑金屬氧化物、大部分鹽。形成離子鍵的元素：活潑的金屬元素(IA，ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA，ⅦA)?！緩?qiáng)調(diào)】酸不是離子化合物?！具^(guò)渡】由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的一種式子——電子式．【板書(shū)】3．電子式在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(或X)來(lái)表示原子的最外層電子的式子【強(qiáng)調(diào)】元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)最外層電子數(shù)【閱讀】課本21頁(yè)資料卡片，理解Na、Cl、Mg、S原子電子式的寫(xiě)法?！局v解】陰陽(yáng)離子和離子化合物的電子式的書(shū)寫(xiě)方法?！揪毩?xí)】寫(xiě)出鈣離子、氟離子、氧離子的電子式?！就队啊繉W(xué)生書(shū)寫(xiě)過(guò)程中出現(xiàn)的各種錯(cuò)誤展示于投影上，由其他同學(xué)糾正。【過(guò)渡】這樣，我們就可以很方便地用電子式來(lái)表示出離子化合物氯化鈉的形成過(guò)程?！景鍟?shū)】【練習(xí)】1．完成投影上的選擇題。2．請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物KF、Na2O、CaCl2的形成過(guò)程。【投影】將學(xué)生書(shū)寫(xiě)過(guò)程中出現(xiàn)的各種錯(cuò)誤展示于投影上，由其他同學(xué)糾正。通過(guò)糾錯(cuò)．得出用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程應(yīng)注意的事項(xiàng)?！緩?qiáng)調(diào)】注意事項(xiàng)：(1)離子須標(biāo)明電荷數(shù)；(2)離子要單個(gè)寫(xiě)；(3)陰離子要用方括號(hào)括起：(5)用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(方向不能錯(cuò))；【小結(jié)】本節(jié)課你有哪些收獲?【作業(yè)】完成學(xué)案上的練習(xí)。56[簡(jiǎn)答題]下面是張老師關(guān)于“金屬化學(xué)性質(zhì)”的教學(xué)過(guò)程實(shí)錄?！緦?dǎo)入】在科學(xué)技術(shù)飛速發(fā)展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機(jī)、船舶、汽車(chē)、鋁合金門(mén)窗、家用炊具、硬幣等。為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中要用到這些金屬和合金?【發(fā)放學(xué)案】(包括課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告)【老師】觀(guān)察實(shí)驗(yàn)桌上的金屬鈉——首先觀(guān)察金屬鈉的存放，然后打開(kāi)瓶蓋聞一聞瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的氣味?！緦W(xué)生】觀(guān)察并聞氣味?！締?wèn)題提出】金屬鈉為什么要放在煤油中?這與金屬的哪些性質(zhì)有關(guān)?【投影】閱讀、觀(guān)察、記錄并填寫(xiě)活動(dòng)表?！緦?shí)驗(yàn)】1．觀(guān)察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小)，觀(guān)察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉。(注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬(wàn)不要用手直接接觸它。)2．向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀(guān)察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)記錄】略【概括】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬，熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好?！究茖W(xué)探究】1．如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證收集到的氣體為氫氣?2．預(yù)測(cè)金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。3．做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀(guān)察現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)果?！痉纸M實(shí)驗(yàn)并討論】略問(wèn)題：(1)根據(jù)張老師的教學(xué)過(guò)程，說(shuō)明所用研究物質(zhì)的方法有哪些，并對(duì)這些方法做簡(jiǎn)要介紹。(2)結(jié)合材料，說(shuō)明案例中張老師所選擇的的教學(xué)策略的優(yōu)點(diǎn)和不足?(3)根據(jù)上述教學(xué)實(shí)例，歸納總結(jié)出研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本教學(xué)思路。參考解析：(1)所用研究物質(zhì)的方法有觀(guān)察法、分類(lèi)法和比較法。所謂的觀(guān)察法是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法。分類(lèi)法在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，分門(mén)別類(lèi)地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類(lèi)物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類(lèi)別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同．認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。(2)案例中張老師主要采用的是替代式教學(xué)策略。這種教學(xué)策略在傳統(tǒng)教學(xué)中比較常用，它更多地傾向于給學(xué)生提出教學(xué)目標(biāo)，組織、提煉教學(xué)內(nèi)容，安排教學(xué)順序，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，主要是替學(xué)生處理教學(xué)信息。優(yōu)點(diǎn)：①這種教學(xué)策略比產(chǎn)生式教學(xué)策略效率高，它能使學(xué)生在短期內(nèi)學(xué)習(xí)許多內(nèi)容；②知識(shí)儲(chǔ)備有限和學(xué)習(xí)策略不佳的學(xué)生可以獲得較好的學(xué)習(xí)效果。不足：①因?yàn)閷W(xué)生智力投入少，信息處理的深度不夠，因此學(xué)習(xí)效果不如產(chǎn)生式策略好；②由于教學(xué)安排過(guò)于周密，學(xué)生在學(xué)習(xí)中被動(dòng)學(xué)習(xí)多于主動(dòng)學(xué)習(xí)，因而學(xué)生學(xué)習(xí)興趣難以調(diào)動(dòng)，制約了學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。(3)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本教學(xué)思路為觀(guān)察物理性質(zhì)一預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)一驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)一分析現(xiàn)象并解釋一分類(lèi)、比較、歸納、概括同類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)。57[簡(jiǎn)答題]案例：下面是兩位中學(xué)教師關(guān)于“酯化反應(yīng)”的教學(xué)過(guò)程實(shí)錄。李老師的教學(xué)實(shí)錄【播放漫畫(huà)】看漫畫(huà)，喝醋能解酒?！局v述】臺(tái)州人以豪爽著稱(chēng)，經(jīng)常以酒會(huì)友，為什么喝醋能夠解酒?【回答】酸跟醇作用生成酯?！局v述】同學(xué)們回答的很對(duì)，大家經(jīng)過(guò)預(yù)習(xí)已經(jīng)知道酸跟醇作用生成酯。下面讓我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)解釋一下這個(gè)原理吧。【活動(dòng)與探究的講述】實(shí)驗(yàn)的第一步是什么?反應(yīng)所需的藥品是什么?各起什么作用?藥品的添加順序如何?濃硫酸的作用是什么?得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈?主要雜質(zhì)有哪些?如何除去?用什么來(lái)吸收乙酸乙酯?【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生分組討論，制定實(shí)驗(yàn)方案，老師巡回檢查，以保證實(shí)驗(yàn)安全。【講述】像這種酸和醇作用，生成酯和水的反應(yīng)叫作酯化反應(yīng)。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。【投影】【思考探究】反應(yīng)中是乙醇中的C2H5O-取代了乙酸中-OH的位置，還是乙醇中的C2H5-取代了乙酸中H-的位置?【講述】生物學(xué)家們?yōu)榱搜芯亢ｋ嗷蚰愁?lèi)魚(yú)的活動(dòng)情況，常采用的方法是將一個(gè)跟蹤器安裝在其身體某部位。同樣在化學(xué)上我們也可以用一個(gè)跟蹤器安裝在分子里，這種方法稱(chēng)為同位素示蹤法。例如將含18O醇與乙酸反應(yīng)。反應(yīng)后,18O在乙酸乙酯的位置。證明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(C2H5O-)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(-OH)的生成物?！菊n后作業(yè)布置】紹興女兒紅非常有名，為什么酒越陳越香，同學(xué)們課后想一想?王老師的教學(xué)實(shí)錄【投影】【演示實(shí)驗(yàn)】乙酸與乙醇的反應(yīng)【講解】通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出：乙酸與乙醇在有濃硫酸存在并加熱的條件可以發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中生成的有果香味的無(wú)色透明油狀液體叫乙酸乙酯。像這種酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的?！就队八伎肌?1．為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中??2．反應(yīng)原理是什么??3．濃硫酸的作用是什么??4．盛飽和Na2CO3溶液的試管中的現(xiàn)象是什么??5．飽和Na2CO3溶液有什么作用?【過(guò)渡】在上述這個(gè)酯化反應(yīng)中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羥基提供？還是由乙醇分子的羥基提供?如何能證明你的判斷是正確的?能否提供理論或?qū)嶒?yàn)依據(jù)?【提問(wèn)】在酯化反應(yīng)中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式?如何確定實(shí)際發(fā)生的是哪種斷鍵方式?【回答】?jī)煞N可能的斷鍵情況【講述】用含18O的醇跟羧酸起酯化反應(yīng)，形成含有18O的酯，證明這種酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：羧酸脫去羧基上的羥基，醇脫去羥基上的氫原子?！緞?dòng)畫(huà)演示】利用同位素原子示蹤法驗(yàn)證酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。【板書(shū)】略。問(wèn)題：(1)根據(jù)兩位老師的教學(xué)過(guò)程，說(shuō)明各自所用教學(xué)方法的優(yōu)點(diǎn)。(2)以李老師的教學(xué)為例，說(shuō)明化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)發(fā)展學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)具有哪些作用。(3)根據(jù)上述教學(xué)實(shí)例，歸納總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)原理這一類(lèi)知識(shí)的基本教學(xué)思路。參考解析：(1)李老師在化學(xué)課堂上是以實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生探究問(wèn)題的意識(shí)，以問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，學(xué)生以探究問(wèn)題為學(xué)習(xí)動(dòng)力；王老師是在引導(dǎo)啟發(fā)下進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題。李老師運(yùn)用探究式教學(xué)方法符合新課程改革要求。課程改革要求改變過(guò)于注重傳授知識(shí)的傾向，強(qiáng)調(diào)形成積極的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得知識(shí)與技能的過(guò)程成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)觀(guān)的過(guò)程。要實(shí)現(xiàn)這樣的課程目標(biāo)，知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)的目標(biāo)就必須三位一體地融合在具體的學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)中，科學(xué)探究性學(xué)習(xí)是一個(gè)比較理想的載體。王老師通過(guò)問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考討論的方式進(jìn)行教學(xué)，主要采用了啟發(fā)法和講授法。在啟發(fā)的基礎(chǔ)上，講授法有利于大幅度提高課堂教學(xué)的效果和效率，有利于幫助學(xué)生全面、深刻、準(zhǔn)確地掌握教材，促進(jìn)學(xué)生學(xué)科能力的全面發(fā)展。(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在以下幾個(gè)方面對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著不可替代的作用：第一，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)。第二,重視通過(guò)典型的化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的本質(zhì)和規(guī)律。第三，利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)幫助學(xué)生了解化學(xué)概念、化學(xué)原理的形成和發(fā)展，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中的重要作用。第四，引導(dǎo)學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和技能，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作，分析和解決與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題。(3)化學(xué)反應(yīng)原理是一類(lèi)較為抽象的化學(xué)知識(shí)，一般按照感知、分析理解、實(shí)驗(yàn)操作、歸納總結(jié)步驟進(jìn)行教學(xué)。58[簡(jiǎn)答題]案例：李老師在【化學(xué)反應(yīng)原理】‘‘原電池”一節(jié)課堂教學(xué)實(shí)施環(huán)節(jié)中，提出如下問(wèn)題：鎂-鋁(NaOH溶液)形成原電池時(shí)作負(fù)極的材料是什么?教師請(qǐng)學(xué)生預(yù)測(cè)：大部分學(xué)生回答：鋁為負(fù)極少部分學(xué)生回答：鎂為負(fù)極【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作：將除去表面氧化膜的鎂條和鋁片兩個(gè)電極迅速插入盛有1mol·L-1的NaOH溶液中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電流先由鋁電極流向鎂電極，很快又出現(xiàn)反轉(zhuǎn)，由鎂電板流向鋁電極。根據(jù)以上教學(xué)案例內(nèi)容分析并回答以下問(wèn)題：(1)形成原電池的基本條件有哪些?(2)電流先由鋁電極流向鎂電極，很快又出現(xiàn)反轉(zhuǎn)。分析該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)原因是什么?(3)本案例實(shí)施課程說(shuō)明，在化學(xué)教學(xué)課程中，應(yīng)該充分體現(xiàn)化學(xué)教學(xué)的什么特征?(4)當(dāng)學(xué)生預(yù)測(cè)與實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)生矛盾時(shí)，教師應(yīng)怎么處理?參考解析：(1)形成原電池的基本條件：活潑性不同的兩個(gè)電極(金屬或非金屬)；電極插入電解質(zhì)溶液；形成閉合的回路；一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。(2)鎂的活潑性比鋁強(qiáng)，所以在反應(yīng)的初始階段，是鎂作為負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極為失電子的一極．即電子由鎂電極移向鋁電極，那么電流則由鋁電極流向鎂電極。然而鎂、鋁、氫氧化鈉溶液這三種物質(zhì)共存的時(shí)候，實(shí)際參加反應(yīng)的是鋁和氫氧化鈉，所以在隨后階段為鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，鋁作負(fù)極，所以電流的流向出現(xiàn)反轉(zhuǎn)。(3)本案例實(shí)施課程說(shuō)明，在化學(xué)教學(xué)課程中，應(yīng)該充分體現(xiàn)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的基本特征。作為一門(mén)自然科學(xué)，化學(xué)以客觀(guān)事物為研究對(duì)象，以發(fā)現(xiàn)客觀(guān)規(guī)律為目標(biāo)，具有客觀(guān)性、驗(yàn)證性、系統(tǒng)性三大特征。它的理論不是來(lái)自憑空的想象，不能僅有邏輯的推斷而脫離實(shí)踐的檢驗(yàn)?？v觀(guān)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的歷史，幾乎每一項(xiàng)發(fā)現(xiàn)和發(fā)明都離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。所以化學(xué)學(xué)科是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上產(chǎn)生并發(fā)展起來(lái)的．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)理論產(chǎn)生的直接源泉，是檢驗(yàn)化學(xué)理論是否正確的標(biāo)準(zhǔn)，也是提高化學(xué)科學(xué)認(rèn)識(shí)能力、促進(jìn)化學(xué)科學(xué)持續(xù)發(fā)展的重要?jiǎng)恿Α?4)在探究性教學(xué)活動(dòng)中，在提出問(wèn)題的基礎(chǔ)上進(jìn)行猜想與假設(shè)，教師應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、搜集證據(jù)最終得出結(jié)論，當(dāng)然實(shí)驗(yàn)完成之后學(xué)生要進(jìn)行反思，對(duì)自己的實(shí)驗(yàn)成果有所評(píng)價(jià)．同學(xué)之間也可以互相交流。當(dāng)學(xué)生預(yù)測(cè)與實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)生矛盾時(shí)，教師應(yīng)該告訴學(xué)生，我們應(yīng)該利用我們已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)大膽地對(duì)結(jié)果進(jìn)行猜測(cè)，但是猜測(cè)的結(jié)果必須要通過(guò)實(shí)驗(yàn)去檢驗(yàn)，這樣才能獲得對(duì)問(wèn)題更豐富的理解和認(rèn)識(shí)，明確探究的結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)之后要進(jìn)行反思與交流：之前猜測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的時(shí)候是不是忽略了什么，實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中是否有操作不規(guī)范等情況的出現(xiàn)……經(jīng)過(guò)反思與交流之后可以重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)方案更加完善，在此基礎(chǔ)上再次進(jìn)行探究，從而得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。59[簡(jiǎn)答題]閱讀案例，回答問(wèn)題。以下是《無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅》的教學(xué)過(guò)程。【導(dǎo)入】投影元素周期表，碳和硅元素被稱(chēng)為元素中的豪門(mén)二杰，碳統(tǒng)領(lǐng)了有機(jī)界，硅統(tǒng)領(lǐng)了地殼。展示巖石、“金鑲玉”、泳帽、航天飛船、瓷房子的圖片，指出硅元素構(gòu)成的物質(zhì)在生活中隨處可見(jiàn)?！緦W(xué)案自學(xué)、小組展示】學(xué)案包括以下八項(xiàng)內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)、知識(shí)回顧、新課導(dǎo)入、閱讀理解、實(shí)驗(yàn)(問(wèn)題)探究、思考交流、反饋練習(xí)、知識(shí)框圖。結(jié)合高中學(xué)生已經(jīng)有了關(guān)于二氧化碳的知識(shí)，從物質(zhì)分類(lèi)和化合價(jià)變化的角度回顧二氧化碳的性質(zhì)，從而引出二氧化硅是酸性氧化物?？梢耘c堿、堿性氧化物反應(yīng)，但不溶于水，根據(jù)化合價(jià)判斷它有弱氧化性，利用課本引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)閱讀。根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)學(xué)生自主完成二氧化硅的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式．小組互查，然后學(xué)生展示所書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式，教師進(jìn)行反饋矯正，學(xué)生的主要問(wèn)題是二氧化硅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確，個(gè)別同學(xué)認(rèn)為二氧化硅和水反應(yīng)?！窘涣髋c反饋】在自學(xué)的基礎(chǔ)上，通過(guò)交流，學(xué)生認(rèn)識(shí)到可以利用硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)制備硅酸，教師為學(xué)生提供了相應(yīng)的試劑，學(xué)生們小心翼翼地做實(shí)驗(yàn)，但是事與愿違，學(xué)生們根本沒(méi)有看到預(yù)想的結(jié)果，是什么原因?qū)е聦?shí)驗(yàn)的失敗，教師繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀教材中的實(shí)驗(yàn)步驟。教學(xué)中的展示、交流、反饋幾個(gè)環(huán)節(jié)一般是交替進(jìn)行的，例如：關(guān)于二氧化硅的性質(zhì)的教學(xué)，學(xué)生先交流然后展示，對(duì)展示中的問(wèn)題教師及時(shí)予以反饋，還有關(guān)于硅酸的制備，學(xué)生交流、實(shí)驗(yàn)、再學(xué)習(xí)，然后教師反饋強(qiáng)化。學(xué)生才能得出正確的現(xiàn)象?！究偨Y(jié)】學(xué)生通過(guò)課堂學(xué)習(xí)，教師引導(dǎo)學(xué)生利用板書(shū)進(jìn)行總結(jié)。問(wèn)題：(1)該教學(xué)過(guò)程符合新課程改革所提倡的哪種學(xué)習(xí)方式?(2)教師在貫徹該教學(xué)理念時(shí)應(yīng)怎樣做?(3)談?wù)勥M(jìn)行元素化合物知識(shí)教學(xué)的方法和策略。參考解析：(1)該教學(xué)過(guò)程符合新課程改革所提倡的學(xué)習(xí)方式主要是自主學(xué)習(xí)。(2)①要轉(zhuǎn)變教育思想，更新教學(xué)觀(guān)念，樹(shù)立一種以人為本的思想，學(xué)生不再是知識(shí)的接受容器，而是具有主動(dòng)性的學(xué)習(xí)主體。要尊重每一個(gè)學(xué)生的人格，發(fā)現(xiàn)每個(gè)學(xué)生的強(qiáng)項(xiàng)。②化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué)，要重視和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。只要條件允許，教師要大膽地把書(shū)本上原來(lái)驗(yàn)證性的、總結(jié)性的實(shí)驗(yàn)引到課堂中去，形成一種探索性實(shí)驗(yàn)．讓學(xué)生在這個(gè)過(guò)程中遵循著科學(xué)發(fā)展的過(guò)程，去認(rèn)識(shí)到一些規(guī)律。③學(xué)會(huì)激發(fā)學(xué)生自主探究的動(dòng)機(jī)和興趣。教師積極創(chuàng)設(shè)，引導(dǎo)學(xué)生從生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)問(wèn)題，然后用化學(xué)知識(shí)去解決，使學(xué)生覺(jué)得化學(xué)就在我們身邊，激發(fā)其學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣．以促進(jìn)化學(xué)的學(xué)習(xí)。④善用“討論”“質(zhì)疑”的方法。要利用自主教育的方式，解放學(xué)生的思想，解放他們的手、眼、嘴，讓他們?nèi)ビ^(guān)察、思考、交流；培養(yǎng)他們探究事實(shí)的思考方式。⑤處理好教師引導(dǎo)與學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的關(guān)系．學(xué)生自主學(xué)習(xí)并不意味著對(duì)學(xué)生放任自流，并不意味著對(duì)教師要求降低，教師要處理好自主學(xué)習(xí)與其他學(xué)習(xí)模式的關(guān)系。(3)聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，提高學(xué)習(xí)效率；充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的功能，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)；重視知識(shí)間的相互聯(lián)系，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：突顯認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法等。60[簡(jiǎn)答題]下面是某化學(xué)老師關(guān)于“富集在海水中的元素——氯”的課堂教學(xué)片段。【過(guò)渡】前面我們學(xué)習(xí)了氯氣的性質(zhì)，接下來(lái)我們學(xué)習(xí)氯離子的檢驗(yàn)?！景鍟?shū)】氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)?！咎釂?wèn)】氯離子可以通過(guò)哪些方法檢驗(yàn)?zāi)?【學(xué)生1】加入AgNO3溶液后有白色沉淀?！緦W(xué)生2】加入AgNO3溶液后有白色沉淀，之后加入稀硝酸白色沉淀不溶解?！纠蠋煛磕奈煌瑢W(xué)說(shuō)的正確呢?我們請(qǐng)他們陳述一下各自的理由，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案，證明推斷。【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】學(xué)生操作實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。表2為某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：【老師】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)我們驗(yàn)證了學(xué)生2的方法是正確的。并解釋氯離子和硝酸銀可以生成白色沉淀．碳酸根和硝酸銀也可以生成白色沉淀，加入稀硝酸，碳酸銀可以溶解，而氯化銀不溶解。從而證明氯化銀是不溶于酸的白色沉淀。加入稀硝酸，可以排除干擾離子碳酸根?！纠蠋煛课覀兌贾雷詠?lái)水里面有消毒劑，含有氯離子，課后，同學(xué)們可以通過(guò)蒸餾水和自來(lái)水對(duì)比。檢驗(yàn)一下自來(lái)水中的氯離子。根據(jù)上述案例。回答問(wèn)題：(1)針對(duì)該案例中某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)給出你的評(píng)價(jià)和建議。(2)根據(jù)該教師的教學(xué)流程，說(shuō)明其教學(xué)過(guò)程體現(xiàn)了哪些課程理念。(可從知識(shí)構(gòu)建、能力發(fā)展、科學(xué)方法、科學(xué)精神、動(dòng)機(jī)培養(yǎng)等5個(gè)方面，任選3個(gè)方面作答)(3)簡(jiǎn)述該教學(xué)案例中老師如何達(dá)成“過(guò)程與方法”教學(xué)目標(biāo)的。參考解析：(1)評(píng)價(jià)：從該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，看出該同學(xué)的方案是嚴(yán)格按照課本上的方案進(jìn)行的，主體性和目的性很強(qiáng)。在預(yù)習(xí)了氯離子的檢驗(yàn)和教師的指導(dǎo)下，很快完成了氯離子的檢驗(yàn)，但是學(xué)生只是按照教科書(shū)的步驟逐一操作，實(shí)驗(yàn)的趣味性、創(chuàng)新性和探究性不足，學(xué)生沒(méi)有通過(guò)自主實(shí)驗(yàn)探究，體會(huì)不到科學(xué)探究的樂(lè)趣，不能產(chǎn)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。建議：讓學(xué)生根據(jù)氯離子的性質(zhì)，自行設(shè)置幾組實(shí)驗(yàn)，通過(guò)控制變量法，檢驗(yàn)氯離子。也可以讓學(xué)生利用生活中溶液中存在的氯離子進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如自來(lái)水和蒸餾水對(duì)比檢驗(yàn)。(答案合理即可)(2)教師在學(xué)生學(xué)習(xí)了氯的有關(guān)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究掌握了氯離子檢驗(yàn)的知識(shí)，自行進(jìn)行知識(shí)構(gòu)建，體現(xiàn)了通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)實(shí)踐能力；同學(xué)們通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，準(zhǔn)