理科綜合能力測(cè)試化學(xué)模擬卷

理科綜合能力測(cè)試化學(xué)模擬卷長(zhǎng)郡中學(xué)高三備課組7．下列說(shuō)法正確的是（）A、由不同原子組成的純凈物一定是化合物B、堿性氧化物一定為金屬氧化物C、化學(xué)式C6H5-CH3既能表示物質(zhì)組成，又能表示物質(zhì)分子式D、4，4-二甲基-2-己烯這種命名是錯(cuò)誤的。8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A、少量金屬鈉放入冷水中Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B、水溶液中NaHCO3的電離：HCO3－CO32－＋H＋C、碳酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等物質(zhì)的量濃度、等體積混合NH4＋＋OH－＝NH3·H2OD、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓9．氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O–2e→SO42-+4H+;(2)向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2+2e→2Cl-。在(1)和(2)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為（）A．ClO2 B．HClOC．NaClO D．NaClO410．某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（）A.制備少量氧氣B.配制一定濃度硫酸溶液C.制備并收集少量NO2氣體D.制備少量氨氣11．已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8kJ·mol－1則下列說(shuō)法不正確的是A．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利B．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率C．乙醇可通過(guò)淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－112．某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．A線是AgCl，C線是AgIB．B線一定是AgBrC．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液D．e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀13．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2下列判斷中，正確的是A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率26.（14分）根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，請(qǐng)將字母M、E用其所代表的元素符號(hào)表示）：(1) 寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：__________。(2) 某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：_________、_________。(3) 寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：__________。(4) 由E制備的E(C5H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相 同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。 核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有 __________種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有__________種峰。27．（14分）某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。圖2圖2圖1請(qǐng)回答：I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號(hào)）。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有。II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少g。（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。28.（15分）本題是關(guān)于石灰石并與之相關(guān)的一些問(wèn)題，請(qǐng)按要求回答：（1）向漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳后，在300℃灼燒至固體質(zhì)量不再變化，最終所得固體為：__________（填名稱(chēng)）（2）一定溫度下，某真空密閉容器中投入碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡后，現(xiàn)將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為（）A、不變B、減小C、增大為原來(lái)的2倍D、比原來(lái)大，但比2倍小（3）已知實(shí)驗(yàn)室制備甲烷氣體的原理是利用無(wú)水醋酸鈉與堿石灰共熱：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，請(qǐng)寫(xiě)出C6H5COONa與堿石灰共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）某種胃藥中止酸劑為CaCO3。為測(cè)定其中CaCO3含量，某研究小組設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）。方案一 用右圖裝置測(cè)量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，計(jì)算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是平衡分液漏斗與樣品瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，使液體能順利留下，另一作用為_(kāi)__________________。方案二：用滴定法測(cè)定，操作步驟為： A. B. C. 用酸式滴定管加入25.00mL0.100mol/LHCl溶液，充分反應(yīng) D. 以酚酞為指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定，用去體積為VmL達(dá)到終點(diǎn) ①現(xiàn)需要重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/LHCl溶液需要選用如圖所示儀器中的__________（填字母）。 ②經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。 ③與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是_________。36.【化學(xué)----選修化學(xué)與技術(shù)模塊】（15分）玻璃鋼可由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成。（1）酚醛樹(shù)脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中____加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有____裝置。（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或長(zhǎng)石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__________。玻璃鋼具有___________等優(yōu)異性能（寫(xiě)出亮點(diǎn)即可）。（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_________。a．深埋b．粉碎后用作樹(shù)脂填料c．用作燃料d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹(shù)脂37.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。甲甲乙丙請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硅與碳同主族，寫(xiě)出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：_________________（2）從晶體類(lèi)型來(lái)看，C60屬于_________晶體。（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是__________________________;晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有________個(gè)二氧化碳分子,二氧化碳分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為。（5）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類(lèi)繁多的原因之一。丙烷分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中最多有個(gè)原子共平面。38.【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）已知：（1）R?CH=O+R'EQ\O(C,|,H)HCHOEQ\O(→,稀堿)RCHOHCHR'CHO（2）R?EQ\O(CH,|,OH)?O?HEQ\O(→,?H2O)RCHO 現(xiàn)有一種用于治療高血脂的新藥“滅脂靈”是按如下路線合成的。 已知C的分子式為C7H7Cl，試回答以下問(wèn)題：(1) 上述反應(yīng)①②③④⑤中屬于取代反應(yīng)的是__________。（填序號(hào)）(2) 反應(yīng)⑤的條件可能是__________。 A. NaOH溶液加熱 B. NaOH醇溶液加熱 C. 稀硫酸加熱 D. 濃硫酸加熱(3) 寫(xiě)出B、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、H、。(4) 寫(xiě)出I與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(5) 寫(xiě)出含六個(gè)甲基且屬于酯類(lèi)的E的3種同分異構(gòu)體。參考答案題號(hào)78910111213答案BDADBDB26.（14分）(1) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(3分)(2) 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O(2分)2Fe3++2I?=2Fe2++I2(2分)(3) 2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O(3分)(4) 1(2分)3(2分)27．（14分）（1）A（2分）（2）2H++2e-＝H2↑（或2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）（2分）（3）從右向左（2分）濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生（答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可給分）（2分）（4）增大（2分）（5）0.28（2分）（6）2FeO42-+6e-+5H2O＝Fe2O3+10OH-（2分）28.（15分）（1）碳酸鈣、氯化鈣（無(wú)“氯化鈣”不得分，寫(xiě)化學(xué)式不得分）（2分）（2）A（2分）（3）C6H5COONa+NaOH+Na2CO3（2分）(4)方案一：消除滴入鹽酸體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響(答“減小實(shí)驗(yàn)誤差”也給分)（2分） 方案二：①CDE（答對(duì)一個(gè)給1分，答對(duì)兩個(gè)給2分，全部答對(duì)3分，有錯(cuò)誤答案無(wú)分）（3分）

②60%（2分）

③滴定法所需樣品和試劑量少，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果誤差?。?分）36.【化學(xué)----選修化學(xué)與技術(shù)模塊】（15分）(1)間歇性(2分)散熱(2分)(2)純堿(2分)

Na2C