學(xué)案微粒之間的相互作用力1離子鍵

4/4微粒之間的相互作用力【第一學(xué)時(shí)】【學(xué)習(xí)內(nèi)容】離子鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．能運(yùn)用電子式說(shuō)明物質(zhì)的組成及其變化。2．會(huì)分析離子鍵的形成，建立判斷離子鍵和離子化合物的思維模型。3．能從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)說(shuō)明同類物質(zhì)的共性表和不同類物質(zhì)性質(zhì)的差異及其原因?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1．通過氯化鈉的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。2．知道離子鍵、離子化合物的概念。3．能用電子式表示離子化合物的形成過程?！緦W(xué)習(xí)過程】復(fù)習(xí)回顧：1．元素周期表的構(gòu)成特點(diǎn)有哪些？2．怎樣用元素周期表比較元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱？前置思考：1．氯化鈉的組成微粒有_____________________________________。2．氯化鈉中微粒怎樣結(jié)合的？_____________________________________。分析：氯化鈉的形成過程鈉是活潑的金屬元素，最外層只有一個(gè)電子，在反應(yīng)中失去最外層電子，形成鈉離子；氯是活潑的非金屬元素，最外層有7個(gè)電子，在反應(yīng)中得到1個(gè)電子，形成氯離子；鈉離子與氯離子之間通過靜電作用結(jié)合在一起，形成穩(wěn)定的氯化鈉。講解：我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用稱為_________。一、離子鍵1．定義：____________________________________________________________。2．構(gòu)成微粒：________和________。3．實(shí)質(zhì)：____________________________________________________。4．形成條件：潑金屬的原子失去其最外層上的電子形成陽(yáng)離子，活潑非金屬的原子獲得電子形成陰離子，陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用形成離子鍵。5．形成原因：原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；體系的總能量降低。二、電子式1．定義：__________________________________________________________。寫出下列原子或離子的電子式氫原子________、鈉原子________、氮原子___________、氯原子_________鈉離子________、鎂離子________、2．電子式書寫規(guī)則：（1）原子的電子式：在元素符號(hào)周圍表示出最外層電子數(shù)即可。（2）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽(yáng)離子符號(hào)，例Na＋、Mg2＋等。（3）簡(jiǎn)單陰離子的電子式：氯離子、氧離子。（4）復(fù)雜陰、陽(yáng)離子的電子式：用[]括上，并在[]右上角標(biāo)明電性和電量，例如：水合氫離子銨根離子氫氧根離子 過氧根離子3．用電子式表示形成過程（以氯化鈉為例）_________________________________________________________練習(xí)：用電子式表示氟化鎂的形成過程____________________________________整理歸納：（1）連接號(hào)必須使用“→”，不能用等號(hào)。（2）左邊寫出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子的電子式都要單獨(dú)寫，不能合并。（3）離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[__]表示。（4）要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由原子形成離子的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。三、離子化合物1．定義：由_________________________構(gòu)成的化合物。2．作用力：______________________________。3．類型：（1）活潑金屬氧化物：例Na2O、MgO、CaO等（2）絕大多數(shù)鹽：NaCl、KNO3、Na2SO4、CaCO3、NH4Cl等練習(xí)：①離子化合物中一定含有離子鍵（）②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物（）③離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子（）④離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等（）⑤含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3（）【學(xué)習(xí)小結(jié)】【檢測(cè)反饋】1．下列說(shuō)法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2．下列電子式，正確的是（）A．B．C．D．3．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2________________________________________________________________；NaF_________________________________________________________________；MgS_____________________________