鐵的冶煉課件

§5.2鐵的冶煉合金思考：鐵在自然界中以化合物的形式存在，如赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦等，鋼鐵是怎樣煉成的？思考：金屬的冶煉：使金屬礦物生成金屬的過程一、實(shí)驗(yàn)室CO還原氧化鐵1、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為什么要先通一會(huì)兒CO后點(diǎn)燃酒精燈？除盡試管內(nèi)的空氣，否則加熱可能會(huì)引起爆炸。2、現(xiàn)象？紅棕色固體慢慢變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁?、反應(yīng)后生成的物質(zhì)是什么，如何檢驗(yàn)？生成物是鐵和二氧化碳證明方法：能被磁鐵吸引的是鐵，能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳。4、反應(yīng)原理。3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高溫6、尾氣中的氣體主要是什么？如何處理？尾氣中的主要成分為一氧化碳，可以用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行處理。1、主要原料：2、設(shè)備：3、原理：4、CO的來源：5焦炭的作用：6石灰石作用：鐵礦石、焦炭、石灰石、熱空氣高爐用CO將鐵從它的化合物中還原出來C+O2點(diǎn)燃CO2C+CO2高溫2CO（1）提供熱量（2）提供CO造渣原料三．氧化還原反應(yīng)通常把物質(zhì)與氧結(jié)合的過程成為氧化，而把與氧分離的過程稱為還原。舉例：3CO+Fe2O3

高溫2Fe+3CO2CO得到氧被氧化成CO2，F(xiàn)e2O3失去氧被還原成Fe。CO是還原劑，F(xiàn)e2O3是氧化劑反應(yīng)物中：

得氧—被氧化—氧化反應(yīng)——還原劑

失氧—被還原—還原反應(yīng)——氧化劑練習(xí)1．鐵制的菜刀在生產(chǎn)時(shí)要通過“粹火”處理來增加刀的硬度，具體操作是將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)如下3Fe＋4H2O高溫

Fe3O4＋4H2↑該反應(yīng)中屬于還原劑的是()A.Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H22．Fe2O3＋2Al高溫

Al2O3＋2Fe氧化劑

還原劑_______有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算例1、1000t含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量是多少？氧化鐵的質(zhì)量：

1000t×（1-20%）=800t純凈物的質(zhì)量=

混合物的質(zhì)量×物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例2、計(jì)算多少噸生鐵中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%，含鐵560t？例2、計(jì)算多少噸生鐵中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%，含鐵560t？生鐵的質(zhì)量：560t÷96%=583.3t不純物質(zhì)的質(zhì)量=

純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例3：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？赤鐵礦石—氧化鐵—鐵—生鐵生鐵的質(zhì)量：注意：帶入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)應(yīng)是