酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作課件_第1頁
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文檔簡介

酸堿中和滴定

實(shí)驗(yàn)操作復(fù)習(xí)2、中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么？H++OH-==H2O4、中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？①準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積②準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)1、酸堿中和滴定的概念

用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法。

在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：有n(H+)=n(OH-)即nc酸

V酸=mc堿V堿

nc標(biāo)V標(biāo)=mc未V未3、中和滴定的原理一、實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管錐形瓶鐵架臺(tái)、滴定管夾溶量瓶移液管滴定過程中注意：左手控制活塞；右手持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴定終點(diǎn)判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。讀數(shù)：視線和凹液面最低點(diǎn)相切。計(jì)算：根據(jù)nc酸V酸=c堿V堿進(jìn)行計(jì)算。三、酸堿中和滴定中的誤差分析產(chǎn)生誤差的原因：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)等。根據(jù)原理：待測量的計(jì)算式。c

未=c未=c標(biāo)·V標(biāo)V未

c標(biāo)·V標(biāo)V未滴定管內(nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)是未知液滴定管內(nèi)是未知液，錐形瓶內(nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液1、錐形瓶含有少量蒸餾水2、滴定前仰視，滴定完俯視6、滴定管開始有氣泡，滴定完氣泡消失4、錐形瓶用待測液潤洗5、錐形瓶未用待測液潤洗

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