溶液溶解度易錯(cuò)題經(jīng)典

溶液溶解度易錯(cuò)題經(jīng)典一、溶液選擇題1.下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.將等量甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t2℃,析出甲的質(zhì)量大大B.t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C.分別將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙〉甲〉丙D.t1℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】D【解析】A、將相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從13c降到t2℃,可通過比較甲、乙兩物質(zhì)在12c和t3℃時(shí)溶解度的差的大小作出判斷，差值大析出晶體多。由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等，而t3℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度大于乙，故析出甲的質(zhì)量大，正確；B、據(jù)溶解度曲線知，t2℃時(shí)，甲和乙兩種溶液的溶解度相同，故t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，正確；C、甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，t3℃時(shí)甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，由于飽和溶液中飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度溶液中飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+100?100%即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，故t3℃時(shí)甲、乙、丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲＞乙＞丙；降溫至t「c,甲、乙析出晶體，依然是飽和溶液，此時(shí)溶解度大小關(guān)系是乙＞甲，丙降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與13c時(shí)相等，而13c時(shí)丙的溶解度小于11c時(shí)甲的溶解度，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，正確；D、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+100?100%t1c時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=砸%?100%＜40%,錯(cuò)誤。故選D。2.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A.11c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.由t2℃降溫到t/C,甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多t2℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90g12c時(shí)，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙多【答案】A【解析】A、一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1dX100%。11c時(shí)，甲、乙的溶解度相UUgs等，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；B、沒有確定溶液的質(zhì)量無法比較甲、乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量，錯(cuò)誤；C、12c時(shí)，甲的溶解度為50g,即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g,所得的溶液質(zhì)量為75g,錯(cuò)誤；D、12c時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等質(zhì)量飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙少，錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1八八1X100%。100g+s.一定溫度下，向盛有100g蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，充分?jǐn)嚢韬笠欢ú蛔兊氖茿.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶液的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【分析】溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量和，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?！驹斀狻吭谝欢囟认?，向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，不確定蔗糖是否溶解，溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定是否改變，影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，溫度沒有改變，溶解度一定不改變，故選D。.右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是溶解度@10窕水）120c時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c120c時(shí)，將50ga物質(zhì)放入100g水中充分溶解恰好得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）已將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tJC時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系b>c=aD.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法【答案】C【解析】【詳解】A.通過分析溶解度曲線可知，120c時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是a>b>c,故A正確；t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g,所以將50ga物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解得到150ga的飽和溶液，故B正確；tjC時(shí)，b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)次之，降低溫度，a、b物質(zhì)會(huì)析出晶體，c物質(zhì)降低溫度不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照50℃時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算，所以將50℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是b>a>c,故C錯(cuò)誤；c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降低溫度的方法，故D正確；故選C。5.配制“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是’氯化鈉放在右盤A’氯化鈉放在右盤A.游碼KaClB.B.FZ俯視讀數(shù)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)濺出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氯化鈉放在右盤且使用了游碼，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、氯化鈉灑出，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、溶液具有均一性，將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)正確。故選：D?！军c(diǎn)睛】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小。6.a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量二二℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至二二℃。下列說法不正確的是港解度港解度謳-——; k口匕溫度七A.原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b="c"B.恢復(fù)至120c時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b=cc.恢復(fù)至12c時(shí)，三種溶液一定都是飽和溶液D.若繼續(xù)降溫至11c，三種溶液一定都是飽和溶液【答案】D【解析】a、b、c三種物質(zhì)的溶解度，a的隨溫度的升高而增大，b的受溫度的變化影響不大，c的隨溫度的升高而降低。由于12c時(shí)，Sa>Sb=Sc,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b=c；由于溫度沒有變，因此S不變，故恢復(fù)到12c時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b="c"；蒸發(fā)后，都有固體析出，因此還是飽和溶液；降溫到tjC,c溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是席解席解A/B0 %門福京,七A.甲的溶解度比乙的大B.t1c時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.將tJC時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取升溫的方法D.分別將甲、乙的飽和溶液從tJC降到t；C,析出甲的質(zhì)量一定大【答案】B【解析】A.根據(jù)物質(zhì)的溶解度分析；B.根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；C.根據(jù)根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)換分析；D.根據(jù)溶液質(zhì)量是否相等分析。解：A.物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，溫度不同，溶解度不同，故錯(cuò)誤；B.tC時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，正確；1C.甲的溶解度隨溫度的升高而增大。將12c時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，升高溫度，溶解度變大，此時(shí)仍為不飽和溶液，錯(cuò)誤；D.甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從12c降到11c，析出甲的質(zhì)量不一定大，錯(cuò)誤。

故本題選B。點(diǎn)睛：飽和溶液與不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.如圖為A、B兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是:溶解度;溶解度;g0tit端度七A.t2c甲物質(zhì)的溶解度大于11c乙物質(zhì)的溶解度.t1c甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液含溶質(zhì)質(zhì)量相等C.tJC甲物質(zhì)的不飽和溶液通過降溫總能得到甲的飽和溶液D.可通過冷卻熱飽和溶液的方法得到固體甲【答案】A【解析】A.由溶解度曲線可知，12c甲物質(zhì)的溶解度大于11c乙物質(zhì)的溶解度，故A正確；B.t1c甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此溫度下甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但溶液質(zhì)量不一定相等，所含溶質(zhì)也不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.降溫甲的溶解度隨溫度降低而降低，但因不知道甲在12c時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則12c甲物質(zhì)的不飽和溶液通過降溫不一定得到甲的飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D.從單一溶質(zhì)的溶液中獲得固體溶質(zhì)，最好的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故D錯(cuò)誤；答案為A。.甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()0titi溫度匕120c時(shí)，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到tJC,所得溶液都是飽和溶液tJC時(shí)，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60gC.甲中混有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D.12c時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】【詳解】A、120c時(shí)，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到tJC,所得溶液都是飽和溶液正確，因?yàn)榧住⒁覂煞N固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、11c時(shí)，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g正確，因?yàn)樵摐囟认?0g水溶解了30g溶質(zhì)，那么100g是就恰好溶解60g溶質(zhì)，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、甲中混有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高變化比乙大，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、12c時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明溶液是否飽和，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確；故選D。10.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（）A.降低溫度能使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤築.t2c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度c.t1c時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.將甲、乙、丙的飽和溶液從tJC降至％℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙〉甲〉丙【答案】A 2 1【解析】A.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降低溫度能使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤海蔄錯(cuò)誤；B.通過分析溶解度曲線可知，12c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，故B正確；C.11c時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D.t1c時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，較大溫度，甲、乙物質(zhì)會(huì)析出晶體，丙物質(zhì)不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照12c時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算，所以將甲、乙、丙的飽和溶液從12c降至11c，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙〉甲＞丙，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

11.20℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時(shí)，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是2030 50溫度,七2030 50溫度,七用 乙 丙A.圖丙中M表示b的溶解度曲線B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bC.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D.30℃時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由甲圖可知，20℃時(shí)a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲線，N表示的是b的溶解度曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，a中有固體剩余，b完全溶解，說明此時(shí)b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，a中有固體剩余，那么得到的是該溫度下的飽和溶液；b中完全溶解，那么可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；升溫到50℃時(shí)，a和b中均沒有固體剩余，ab的溶解度均大于20℃時(shí)b的溶解度，所以ab一定是不飽和溶液，選項(xiàng)C正確；D、30℃時(shí)a、b的溶解度相等，那么等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。12.下表是NaCl、KNQ在不同溫度時(shí)的溶解度:溫度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（A.KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度范圍在20℃?30℃B.在20℃時(shí)，NaCl和KNO3固體各34g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液C.在60℃時(shí)，KNO3的飽和溶液105g中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為55gD.從含有少量NaCl的KN03飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法【答案】B【解析】分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃?30℃溫度范圍內(nèi)相交；B、根據(jù)20℃時(shí)NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定義分析解答；C、依據(jù)60℃時(shí)KNO3的溶解度是110g分析解答；D、根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)分析提純硝酸鉀的方法。解：A、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃?30℃溫度范圍內(nèi)有相同的時(shí)候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，正確；B、在20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36.0g,KNO3的溶解度是31.6g；所以分別將兩種物質(zhì)34g加入兩只各盛有100g水的燒杯中，可形成氯化鈉的不飽和溶液，硝酸鉀的飽和溶液，故錯(cuò)誤；C、60℃時(shí)KNO3的溶解度是110g,相當(dāng)于210g溶液最多溶解硝酸鉀110g；則105g飽和溶液溶液含有硝酸鉀55g,正確；D、根據(jù)圖表可知：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且變化較大；所以從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，可以采取冷卻熱飽和溶液的方法，正確。故選B。點(diǎn)睛：重點(diǎn)是抓住溶解度的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，結(jié)合圖表所提供的信息即可解決。.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是A.t2c時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B.把11c時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫至12c，均有晶體析出C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液，是tJC時(shí)甲的不飽和溶液D.把tJC時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至t；C,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等?！敬鸢浮縞 12跑【解析】A、12c時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度等于20g,乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1一二?：x100%=16.7%,錯(cuò)誤；B、t1C時(shí)，甲、乙的飽和溶液升溫至12c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，乙物質(zhì)的溶解度減小，會(huì)析出固體，錯(cuò)誤；C、12c時(shí)，N點(diǎn)在溶解度

曲線的下方，所以對(duì)應(yīng)的甲的溶液不飽和溶液，正確；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以12c的甲、乙飽和溶液降溫至11c時(shí)，甲物質(zhì)降溫后析出晶體，仍然飽和，質(zhì)量分?jǐn)?shù)用t「C時(shí)溶解度計(jì)算即可；乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡?，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按照12c時(shí)乙物質(zhì)的溶解度計(jì)算，所以只要比較出11c時(shí)甲物質(zhì)溶解度與12c時(shí)乙物質(zhì)的溶解度的大小即可，可知甲＞乙，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。14.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作正確的是A.稱量固體時(shí)，左盤放祛碼，右盤放氯化鈉B.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽C.量取液體時(shí)，手持量筒，視線與液體的凹液面的最低處保持水平D.稱量固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針向左偏，應(yīng)該用鑷子將游碼向右移動(dòng)直至天平平衡【答案】B【解析】A、稱量固體藥品的質(zhì)量時(shí)要注意“左物右碼〃，錯(cuò)誤；B、溶于配制好后需要標(biāo)明溶液的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；C、量取液體體積時(shí)，量筒應(yīng)放在水平桌面上，錯(cuò)誤；D、定量稱量固體質(zhì)量時(shí)，指針向左偏，說明左盤重了，應(yīng)該減少藥品的質(zhì)量直至天平平衡，錯(cuò)誤。故選B。15.下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）A. . 02的溶解度受溫度影響的變化曲線底量分?jǐn)?shù)所*B時(shí)閭面n底量分?jǐn)?shù)所*B高鎰酸鉀受熱分解時(shí)鎰元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)時(shí)間；min氫氣的質(zhì)量￡

*D相同質(zhì)量的氫氣的質(zhì)量￡

*D相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系【答案】D【解析】【分析】電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2；高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，隨著高鎰酸鉀的分解固體質(zhì)量減少，所以高鎰酸鉀受熱分解時(shí)鎰元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大直至高鎰酸鉀完全分解；堿性物質(zhì)不管怎么稀釋pH都不會(huì)小于7。【詳解】A.電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2,該圖象是電解水時(shí)生成氫氣與氧氣的體積關(guān)系而不是02的溶解度受溫度影響的變化曲線，故A不正確；B.高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，隨著高鎰酸鉀的分解固體質(zhì)量減少，所以高鎰酸鉀受熱分解時(shí)鎰元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大直至高鎰酸鉀完全分解，故B不正確；C.氫氧化鈉溶液呈堿性，加水后堿性減弱，pH減小，無論怎樣加水，其pH總是大于7,不會(huì)小于7,故C不正確；D.由化學(xué)方程式可知：嶗+2HC1=MgG2+叩Fe+3HC1=FeCl,+H2T,相同的質(zhì)量的鎂和鐵與足量的酸反應(yīng)后，鎂產(chǎn)生的氫氣多，因?yàn)殒V比鐵活潑，所以鎂最先反應(yīng)結(jié)束，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】此題利用的是函數(shù)圖象表示化學(xué)反應(yīng)中某些量的變化，這也是這幾年常考的題型.做這種題關(guān)鍵是要把圖象和所學(xué)知識(shí)結(jié)合起來綜合分析，考查學(xué)生綜合分析的能力，屬于難題。16.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中不正確的是（）tjC時(shí)，甲和乙的溶解度相同120c時(shí)，將75g甲的飽和溶液與100g水混合可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的甲溶液12c時(shí)，各100g甲、乙飽和溶液降溫至tjC,甲析出固體的質(zhì)量大于乙析出固體的質(zhì)量D.升高溫度可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】【詳解】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。11c時(shí)，甲和乙的溶解度相同，正確；B.12c時(shí)，甲的溶解度為50g,75g甲的飽和溶液中溶質(zhì)為25g,與100g水混合后，溶液總質(zhì)量為175g,可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g+175gx100%=14.3%,錯(cuò)誤；C.12c時(shí)，各100g甲、乙飽和溶液降溫至11c，甲的溶解度減小的比乙多，甲析出固體的質(zhì)量大于乙析出固體的質(zhì)量，正確；D.甲的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海_。故選B?！军c(diǎn)睛】溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度?。ㄈ芙舛?100g）x100%。17.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）10^-^Iflii口溫度總11c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等12c時(shí)，把30g甲放入50g水中能得到80g甲的飽和溶液C.將t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t/C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲=乙D.#12c時(shí)的乙溶液降溫到11c時(shí)，一定有晶體乙析出【答案】C【解析】【分析】

甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度增加而增大，交點(diǎn)表示兩種物質(zhì)的溶解度相同。【詳解】A、110c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，如果甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶液質(zhì)量相等，則所含的溶質(zhì)質(zhì)量相等，但是如果溶液質(zhì)量不等，則溶質(zhì)質(zhì)量不等，故A不正確；B、12c時(shí)，甲的溶解度為50g，把30g甲放入50g水中能溶解的質(zhì)量為100g,50g=；0g=25g，把30g甲放入50g水中能得到50g+25g=75g甲的飽和溶液，故B不正確；c、將12c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tjc，溶液仍是飽和溶液，甲、乙的溶解度相同，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲=乙，故C正確；D、12c時(shí)的乙溶液可能是飽和溶液，也可能不是飽和溶液，如果是飽和溶液，降溫到11c時(shí)，才有晶體乙析出，故D不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，100g溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，故分析有無晶體析出，要看溶液是否飽和。18溶解度事.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）18溶解度事A.P點(diǎn)表示11c時(shí)，a、c兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.將c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒╰2℃時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?5ga的飽和溶液D.將t/C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是a>b>c【答案】C【解析】A、11c時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度都是20g,溶液是否飽和不確定，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；B、c的溶解度隨溫度的降低而升高，將c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，錯(cuò)誤；C.12c時(shí)，a的溶解度是50g,12c時(shí)，100g水中最多溶解50g的a,50g的水最多溶解25g的a,將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?5ga的飽和溶液，正確；D、將11c的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2C,c會(huì)析出晶體，仍然是飽和溶液，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-s—x100%,a、b升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)100+s質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒變，可按照11c時(shí)a、b的溶解度進(jìn)行計(jì)算。溶解度大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，t/C時(shí)a的溶解度小于b的溶解度，升溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a＜b；由于t2℃時(shí)c的溶解度＜t1c時(shí)a的溶解度，升溫后c物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于a物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將11c時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到12c時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是c物質(zhì)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c,錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=--s一X100%。100s19.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是11c時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙＞甲12c時(shí)，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液c.分別將13c時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至12c，