2023學(xué)年吉林省延邊州汪清縣四中化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．水B．蔗糖C．干冰D．硫酸鋇2、以“點(diǎn)燃激情，傳遞夢想”為主題的奧運(yùn)火炬“祥云”正在祖國各地傳遞?！跋樵啤被鹁娴娜剂鲜潜?，它在燃燒時(shí)放出大量的熱。關(guān)于能量變化的說法正確的是（）A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨者能量變化C．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是低于生成物的總能量D．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是高于生成物的總能量3、下列互為同位素的是（）A．H2D2 B．14N14C C．16O17O D．金剛石石墨4、下列有機(jī)物中，完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇5、在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3?）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：下列說法不正確的是A．Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O＝N2+H2OB．導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e?＝2H+C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D．若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量6、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間B．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D．膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在7、對于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示B．1molZn的能量大于1molH2的能量C．若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2L.8、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子9、將7g某銅銀合金與足量的amol/L的HNO3充分反應(yīng)后，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金銅的質(zhì)量是（）A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．4.8g10、下列物質(zhì)在常溫下可用鐵質(zhì)容器盛放的是A．亞硫酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．膽礬溶液11、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水12、下列說法正確的是A．有機(jī)物都可以燃燒生成CO2和H2OB．石油與氯仿都有固定的熔、沸點(diǎn)C．甲烷和氯氣可以發(fā)生置換反應(yīng)D．丙烷的一氯代物有兩種13、SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（）①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過氧化氫和二氧化錳A．①②④ B．全部 C．②③ D．①③14、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．20gD2O和18gH2O中含有的電子數(shù)均為10NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA15、下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法正確的是（）A．化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種靜電吸引作用B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物16、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水二、非選擇題（本題包括5小題）17、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。18、烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B________、D________。（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：①______________________，反應(yīng)類型：_______；②_________________，反應(yīng)類型：________。（4）實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水19、二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137℃，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：①儀器m的名稱為_____________。②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________（填標(biāo)號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．無水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。（2）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標(biāo)號）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________（含V、m的代數(shù)式表示）。20、結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究_______________對反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)③和④測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響，請?jiān)谏厦姹砀窨瞻滋幯a(bǔ)齊對應(yīng)的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請通過計(jì)算回答下列問題：（4）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時(shí)改變下列條件時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_______________；③同時(shí)加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學(xué)反應(yīng)速率________________。21、下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問題?（1）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態(tài)是__________?（2）用電子式表示元素⑤?⑧形成化合物的過程_____________?（3）元素①③形成的最簡單氫化物化學(xué)式是__________,寫出實(shí)驗(yàn)室制備此物質(zhì)的化學(xué)方程式___________?（4）元素⑥的單質(zhì)與磁性氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?（5）由元素②形成的只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是_________(填化學(xué)式),這三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3?___________?___________?

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】弱電解質(zhì)是部分電離，A、水存在：H2OH＋＋OH－，水屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B、蔗糖為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、干冰屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鋇屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是D，強(qiáng)弱電解質(zhì)與在水中的溶解度大小無關(guān)。2、B【答案解析】A．物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化，但也存在能量的變化，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)必定伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和生成，則一定伴隨能量的變化，有放熱現(xiàn)象或吸熱現(xiàn)象發(fā)生，故B正確；C．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是高于生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量不一定低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是高于生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量不一定高于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【答案解析】

A．H2、D2是由氫元素組成的氫氣單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．14N、14C不是同一種元素組成的核素，故B錯(cuò)誤；C．16O、17O都是氧元素組成的不同核素，互為同位素，故C正確；D．金剛石和石墨是由碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤。答案選C。4、C【答案解析】

A.乙烷的分子式為C2H6，乙烷完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:3，A不選；B.乙烯的分子式為C2H4，乙烯完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1:1，B不選；C.乙炔的分子式為C2H2，乙炔完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1，C選；D.乙醇的分子式為C2H6O，乙醇完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:3，D不選；答案選C。5、C【答案解析】

A、根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥（Ir）的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)猓磻?yīng)為：H2+N2O＝N2+H2O，A正確；B、根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e?＝2H+，B正確；C、若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯(cuò)誤；D、從圖示可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殇@根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正確；正確選項(xiàng)C。6、A【答案解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間，答案選A。7、A【答案解析】

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)放熱，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故A正確；B、放熱反應(yīng)是生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，所以1molZn與1molH2SO4的總能量大于1molH2與1molZnSO4的總能量，故B錯(cuò)誤；C、若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，正極放出0.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，故D錯(cuò)誤。8、C【答案解析】試題分析：A．根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為：C7H10O5，需要注意不存在苯環(huán)，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)可知有三種官能團(tuán)：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．在水溶液中羧基可以電離出H+，羥基不能發(fā)生電離，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9、A【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=0.56L22.4L/mol=0.025mol，

銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，整個(gè)反應(yīng)過程中，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，

設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，

根據(jù)合金總質(zhì)量可得：x×64g/mol+y×108g/mol=7g，

根據(jù)電子守恒列可得：2x+1×y=0.025mol×4，

解得：x=0.025mol、y=0.05mol，

所以合金中銅的質(zhì)量為：m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g點(diǎn)睛：根據(jù)始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，整個(gè)反應(yīng)過程中，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移列方程計(jì)算。10、B【答案解析】

A．亞硫酸溶液能和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硫酸，故B正確；C．濃鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故C錯(cuò)誤；D．膽礬溶液能和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制品容器盛放，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11、D【答案解析】

通過升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、增大反應(yīng)物接觸面積等均可增大反應(yīng)速率。向該硫酸溶液中加入等體積的水，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小。答案選D。12、D【答案解析】分析：A.有機(jī)物不完全燃燒時(shí)可以產(chǎn)生CO；B.石油是混合物；C.甲烷和氯氣可發(fā)生取代反應(yīng)；D.根據(jù)丙烷分子中氫原子的種類判斷。詳解：A.有機(jī)物不一定都可以燃燒生成CO2和H2O，有些有機(jī)物不易燃燒，例如四氯化碳，甲烷不完全燃燒時(shí)生成一氧化碳和水，A錯(cuò)誤；B.石油是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，氯仿是三氯甲烷，有固定的熔、沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，不能發(fā)生置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，分子中含有兩類氫原子，其一氯代物有兩種，D正確。答案選D。13、A【答案解析】

SO2通入BaCl2溶液，因?yàn)閬喠蛩崴嵝匀跤邴}酸，不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，若要產(chǎn)生沉淀，可以通入氧化性物質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，或者通入堿性物質(zhì)，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答?！绢}目詳解】①Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故①選；②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會(huì)生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故②選；③大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故③不選；④過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子，會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故④選；答案為A。14、A【答案解析】

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+時(shí)，Cr元素化合價(jià)降低3價(jià)，所以每1molK2Cr2O7被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，B正確；C.20gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量都是1mol，由于水分子是10電子微粒，所以1mol這兩種水分子中含有的電子數(shù)均為10NA，C正確；D.正丁烷、異丁烷是同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量都是58，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量的和是1mol，由于1個(gè)分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。15、B【答案解析】A、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用包括引力和斥力。錯(cuò)誤；B、離子化合物中也有可能含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉，既有離子鍵也有共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也有可能是離子化合物，例如氯化銨。錯(cuò)誤；D、由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁。故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)鍵的相關(guān)概念?；瘜W(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，需要強(qiáng)調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面?；瘜W(xué)鍵又分為離子鍵和共價(jià)鍵?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。16、D【答案解析】

共價(jià)化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都存在共價(jià)鍵的斷裂過程。【題目詳解】A.碘升華克服的是范德華力，共價(jià)鍵沒有被破壞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學(xué)鍵的破壞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離，電離出氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【答案解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO318、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【答案解析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實(shí)驗(yàn)室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應(yīng)條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷即可。19、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac×100%【答案解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點(diǎn)為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；③發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④裝置F的作用是除去HCl；⑤裝置D的作用是除去過量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；⑥氯氣過量則會(huì)生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）①根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉(zhuǎn)化成SO42－，然后加入Ba2＋，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測BaSO4的質(zhì)量，因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應(yīng)得到有毒物質(zhì)氯氣，因此W溶液為ac；②固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分?jǐn)?shù)為：×100%。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)的思路一般是制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置，有些問題還要根據(jù)題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應(yīng)，因此還要防止空氣水蒸氣的進(jìn)入，裝置D的作用不僅是除去過量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進(jìn)入，因此需要用堿石灰。20、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【答案解析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時(shí)間的比值計(jì)算；（5）根據(jù)濃度、壓強(qiáng)等外界條件對反應(yīng)速率的影響分析解答。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可