2023學(xué)年江蘇南京市鹽城市化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A． B． C． D．2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．用如圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色C．水和乙醇的混合液，可用蒸餾的方法使其分離D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到有銀鏡出現(xiàn)3、2019年3月21日，江蘇響水化工廠發(fā)生特大爆炸事故。當(dāng)?shù)丨h(huán)保部門在現(xiàn)場檢測到爆炸產(chǎn)生的氣體有SO2、氮氧化物、揮發(fā)性有機(jī)物等。下列說法不正確的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少SO2氣體的排放B．光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)C．SO2隨雨水降下可能形成酸雨D．空氣質(zhì)量報(bào)告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO24、香煙燃燒產(chǎn)生大量的污染物，對人體危害極大，下表為某品牌香煙煙氣的部分成分，下列說法正確的是A．C2H6與CH4互為同系物B．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．表中所有物質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)D．煙氣中只有NOX能與人體的血紅蛋白結(jié)合5、下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（）A．煤干餾可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B．天然氣是一種清潔燃料C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時(shí)間越長越香醇D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)6、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見右圖)，下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)7、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其離子半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C．元素W、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸9、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中不正確的是()A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇10、下列關(guān)于23A．23He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子C．23He原子核外有3個(gè)電子D．211、常溫下，下列溶液酸性最強(qiáng)的是A．c（H+）=1×10－5mol/L B．pH=3的溶液C．c（OH－）=1×10－5mol/L D．0.1mol/L的鹽酸12、短周期元素A、B、C，A3?與B2?、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是A．離子半徑：A3?>B2?>C+B．等物質(zhì)的量的A和B的簡單氣態(tài)氫化物，共用電子對數(shù)A>BC．A和B分別可以與氫原子形成18e?分子D．原子半徑：A>B>C13、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．14、一定條件下將容器中充入0.8molSO2,0.2molO2,0.6molSO3體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，SO3物質(zhì)的量可能是：（）molA．0 B．0.3 C．1.0 D．1.515、現(xiàn)在，含有元素硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場。已知它與氧同族，與鉀同周期。則下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是A．非金屬性比硫強(qiáng)B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3C．硒是半導(dǎo)體D．氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se16、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于agA．①③B．④⑤C．②⑤D．②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題：(1)寫出W元素在周期表中的位置為________________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫出其離子方程式：___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)。可以驗(yàn)證該結(jié)論的方法是____________。A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學(xué)興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學(xué)式)。②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。③經(jīng)驗(yàn)證，N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為____________________。18、如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強(qiáng)堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，目前?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。19、三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是______。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_________。(4)試劑Y為_______。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為______。(6)欲測定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度，準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。①寫出該反應(yīng)的離子方程式________。②將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+

S4O62-)。若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00

mL,則該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。20、從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請根據(jù)下圖回答：(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代號(hào))。A水解B裂解C分餾(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是__________，B分子中官能團(tuán)的名稱是__________。(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)類型是__________，利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率＝期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)(4)某同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實(shí)驗(yàn)時(shí)，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應(yīng)先加入__________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。21、按要求回答問題：(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負(fù)”）。③若有1mole-流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_____________。③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)B．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolMD．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A符合題意，故答案為A。2、B【答案解析】

A．酯化反應(yīng)需要催化劑，還缺少濃硫酸，A錯(cuò)誤；B．銅在乙醇的催化氧化中起到催化劑作用，B正確；C．水和乙醇的混合液中加入新制生石灰，然后用蒸餾的方法使其分離，C錯(cuò)誤；D．銀鏡反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下才能進(jìn)行，而淀粉水解需要硫酸作催化劑，因此再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)之前需要加入堿液中和硫酸，才能觀察到銀鏡現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；答案選B。3、D【答案解析】

A項(xiàng)、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故A正確；B項(xiàng)、光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，故B正確；C項(xiàng)、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故C正確；D項(xiàng)、空氣質(zhì)量報(bào)告主要報(bào)告有害氣體和固體顆粒物，二氧化硫、二氧化氮為有毒氣體，可吸入顆粒，都是空氣質(zhì)量報(bào)告內(nèi)容，二氧化碳是空氣的成分之一，沒有列入空氣質(zhì)量報(bào)告，故D錯(cuò)誤。故選D。4、A【答案解析】A.C2H6與CH4的結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2，二者互為同系物，A正確；B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.尼古丁、苯在常溫下不是氣態(tài)，C錯(cuò)誤；D.煙氣中CO、NOX能與人體的血紅蛋白結(jié)合，D錯(cuò)誤，答案選A。5、D【答案解析】分析：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強(qiáng)熱使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；B、甲烷燃燒生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；D、葡萄糖是單糖不水解。詳解：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強(qiáng)熱使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是焦?fàn)t氣、粗氨、粗苯等，A正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，是一種清潔燃料，B正確；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，因此酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長越香醇，C正確；D、葡萄糖是單糖，不能水解，D錯(cuò)誤。答案選D。6、C【答案解析】A項(xiàng)，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl、HNO3受熱時(shí)都易分解，Na2CO3受熱時(shí)不易分解，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，圖中涉及的鹽中，NaCl和Ca(ClO)2不能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。7、D【答案解析】

本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等相關(guān)知識(shí)，首先應(yīng)根據(jù)各元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷出各元素，然后根據(jù)其性質(zhì)分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】由X是周期表中原子半徑最小的元素可得X為氫元素，由Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可得Y為氧元素，R與Y處于同一族可得R為硫元素，因Z、W、R處于同一周期，故三種元素屬于第三周期，Y、R原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，則Z、W兩原子的核外電子數(shù)只能是11和13，故Z、W分別為鈉和鋁元素。A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為O2、-Na+、Al3+，這三種離子的半徑隨其核電苛數(shù)的增加而減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2為H2O2，屬于共價(jià)化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.元素W、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別氫氧化鋁和硫酸，其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，并不屬于強(qiáng)酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因非金屬性Y大于R，故它們的氫化物的穩(wěn)定性為XmY>XmR，故D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題綜合性較強(qiáng)，有一定的難度，解決問題的關(guān)鍵在于抓住一些元素的特性或原子結(jié)構(gòu)的特征來突破。8、C【答案解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素；氯氣與p在光照條件下生成r與s，r溶液是一種常見的強(qiáng)酸，則r為HCl，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，然后結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素。A．所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑W（H）＜Y（O）＜X（C），故A錯(cuò)誤；B．氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，氧元素非金屬性比氯的強(qiáng)，高氯酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強(qiáng)，故非金屬性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B錯(cuò)誤；C．氧元素氫化物為水或雙氧水，常溫下均為液態(tài)，故C正確；D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為氯氣及氯氣性質(zhì)。本題的難點(diǎn)為B中O和Cl元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷。9、A【答案解析】

A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入冰醋酸，再加濃硫酸，防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，故A錯(cuò)誤；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實(shí)驗(yàn)時(shí)導(dǎo)管不能插入到液面以下，故B正確；C．反應(yīng)加熱提高反應(yīng)速率，乙酸乙酯沸點(diǎn)低，加熱利于蒸出乙酸乙酯，故C正確；D．試管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正確；故選A。10、D【答案解析】A。原子核內(nèi)中子數(shù)為3-2=1，故A錯(cuò)誤；B、代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的氦原子，故B錯(cuò)誤；C、原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，均為2，故C錯(cuò)誤；D、和的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：原子表示法中元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)左下角為質(zhì)子數(shù)；原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；不同的核素是質(zhì)子數(shù)不同或質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。11、D【答案解析】

A．氫離子濃度為1×10－5mol/L；B．常溫下pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L；C．c(OH-)=1×10-5mol/L的溶液中，氫離子濃度為：mol/L=1×10－9mol/L；D．0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；溶液中氫離子濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的為D，故答案為D。12、D【答案解析】分析：短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B在第二周期，C為第三周期，則結(jié)合所帶電荷可知A為N元素、B為O元素，C為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故A正確；B．A、B分別為N、O元素，其簡單氫化物分別為NH3、H2O，N、O的物質(zhì)的量相同時(shí)，NH3中含有共用電子對數(shù)較多，故B正確；C．N、O與氫原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正確；D．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞A＞B，故D錯(cuò)誤；故選D。13、A【答案解析】分析：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉；B．鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵；C．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷。詳解：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A正確；B．鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵而不能得到氯化亞鐵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨而得不到硫酸銨，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。14、B【答案解析】

某一時(shí)刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.2mo、0.6mol，可利用極限轉(zhuǎn)化分析各物質(zhì)的最大物質(zhì)的量，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定小于最大物質(zhì)的量，大于最小物質(zhì)的量。【題目詳解】該反應(yīng)可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，也可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，則極限轉(zhuǎn)化的量如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時(shí)刻0.8mol0.2mol0.6mol極限轉(zhuǎn)化1.4mol0.5mol0極限轉(zhuǎn)化0.4mol01.0mol由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的物質(zhì)的量一定小于最大物質(zhì)的量1.0mol，大于最小物質(zhì)的量0，則可能為0.3mol，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為不完全轉(zhuǎn)化性，學(xué)會(huì)利用極限轉(zhuǎn)化的思想來分析物質(zhì)的最大量和最小量是解答關(guān)鍵。15、A【答案解析】分析：根據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律以及相似性解答。詳解：A．元素的原子半徑：Se＞S，原子的最外層電子數(shù)相同，所以元素的非金屬性S＞Se，A錯(cuò)誤；B．Se最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3，B正確；C．硒位于金屬與非金屬的分界線附近，屬于半導(dǎo)體，C正確；D．Se最外層有6個(gè)電子，最低價(jià)是－2價(jià)，所以氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se，D正確。答案選A。16、B【答案解析】分析：①乙醇汽油是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，屬于混合物；②植物油屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯；③根據(jù)煤的氣化和液化的本質(zhì)分析判斷；④淀粉和纖維素都屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖；⑤在乙醇的催化氧化反應(yīng)中，銅做催化劑。詳解：①乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故①錯(cuò)誤；②植物油屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，由C、H、O三種元素組成；汽油、柴油中含有少量硫元素，燃燒還能生成SO2，故②錯(cuò)誤；③煤的氣化是煤與水蒸氣高溫條件下生成CO和H2，煤的液化是利用煤制取甲醇的過程，故均屬化學(xué)變化，故③錯(cuò)誤；④淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故④正確；⑤在乙醇的催化氧化反應(yīng)中，銅做催化劑，而催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故⑤正確；正確的有④⑤，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【答案解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒，則T為Cl元素。詳解：根據(jù)上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T為Cl元素。（1）W為S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應(yīng)，則該酸為硫酸，濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價(jià)氧化物的水化物硝酸可以相互反應(yīng)，生成硝酸銨和水，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；故答案為：NH3+H+=NH4+；（4）Y為N元素，T為Cl元素，N的非金屬性小于Cl；A．氫化物的沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能通過沸點(diǎn)的高低來比較這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；B．元素所形成的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B不選；C．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C選；D．元素單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故D選；E．元素氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性，能判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，故E選；故答案為：＜；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱，通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱即可；①溶液a與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣，溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案為：HNO3；NaHCO3；②溶液C中，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；故答案為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；③經(jīng)驗(yàn)證，酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱：N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si。點(diǎn)睛：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)和非金屬性強(qiáng)弱比較方法為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（4）中非金屬性強(qiáng)弱的判斷，要注意掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的理解和歸納。18、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應(yīng)FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【答案解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3，反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知?dú)怏wB和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應(yīng)；（3）學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價(jià)金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng)，影響亞鐵離子檢驗(yàn)，而硫酸不反應(yīng)，故選A；（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則Z為CO2，反應(yīng)③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝瑒tZ為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、蒸餾燒瓶Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升堿石灰水浴加熱ICl3+3I-=3Cl-+2I293.4%【答案解析】分析：本題考查的是性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的制備，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用為解答的關(guān)鍵。詳解：實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，鹽酸容易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時(shí)利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)，氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理，裝置E為吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)分析該儀器為蒸餾燒瓶；(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣和水，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)裝置B中發(fā)生堵塞的話，吸濾瓶中氣體增多，則液面下降，長頸漏斗中液面上升；(4)試劑Y是吸收氯氣的固體，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以Y為堿石灰。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，為了更好控制溫度，所以需要用水浴加熱。(6)①ICl3和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，該反應(yīng)的離子方程式為：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；②根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)分析得到關(guān)系式為ICl3--2I2--4S2O32-14X2mol/L×0.02L解x=0.01mol，該ICl3樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=93.4%。20、BCH2=CH2羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)83.02%飽和碳酸鈉溶液Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O分液漏斗【答案解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，石油經(jīng)催化裂解的方法獲得乙烯，一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙酸，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)工業(yè)上以石油為原料，通過催化裂解的方法獲取大量乙烯，故答案為：B；（2）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；B為乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；（3）A與B的反應(yīng)是在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反應(yīng)，期望乙酸乙酯的總質(zhì)量為88g，生成物乙酸乙酯和水的總質(zhì)量為106g，則該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為88g106g×100%≈83.02%，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H