高中化學必修一第二章知識點總結及練習

第二章化學物質及其變化一、物質的分類1、分類是學習與研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類與樹狀分類是常用的分類方法。2、分散系及其分類把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液＜1nm能膠體濁液粒子大小能否過濾主要特征(1-100)nm能>100nm不能均勻、透明、穩(wěn)均勻、有的透不均勻、不透定明、較穩(wěn)定明、不穩(wěn)定是否有丁達爾沒有效應有沒有舉例NaCl、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水二、物質的化學變化第1頁1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。（1）、根據(jù)反應物與生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）C、置換反應（A+BC=AC+B）D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應與有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應（非離子反應）（3）根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。第2頁

鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）與酸根離子的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO、SO、CO）、大部分的有232機物為非電解質。（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)與電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2++與SO42-、Ag與Cl、Ca-2+2+-與CO32-、Mg與OH等+B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H與CO3-2-,HCO,SO32-，OH與NH-4+等3第3頁

-C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+與OH、CHCOO--，OH與HCO3-等。3D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe、Fe2+3+、Cu2+、4-MnO等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的+-H（或OH）。（4）、離子方程式正誤判斷（六看）一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四看離子配比是否正確五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應氧化還原反應概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉移觀點（本質）氧化反應得氧的反應化合價升高的反應第4頁

失去（或偏離）電子的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反應得到（或偏向）電子的反應氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）練習題相對原子質量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5一、選擇題:(本題包括13小題,1－9題每題只有1個選項符合題意，每小題3分,10－13題每題有1－2個答案，每小題4分，共43分。)1．下列物質中屬于氧化物的是A．OB．NaOC．NaClOD．FeSO422第5頁

2．根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體3．能用H＋＋OH－＝HO來表示的化學反應是2A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應B．Ba(OH)溶液滴入稀硫酸中2C．澄清石灰水與稀硝酸反應D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是A．Cl→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ→HO222D．CuO→CuCl25．將飽與FeCl溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（）3A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－42－、SO四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+與SO42－的離子個數(shù)比為A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶27．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+、MnO4－、Na、Cl+－++B．K、Na、NO3－、CO32－C．Na、H++、NO3－、SO42－D．Fe、Na3++、Cl－、SO42－8．對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③可能是置換反應；④不能有分子參加。其中正確的是A．①③B．③C．①②D．③④第6頁

9．下列反應屬于氧化還原反應的是A．CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO3222B．CaO+HO=Ca(OH)22C．2HO2HO+O↑D．CaCOCaO+CO↑22223210．下列反應的離子方程式書寫正確的是2+2+A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu+Fe=Fe+CuB．稀HSO與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H↑242C．氫氧化鋇溶液與稀HSO反應：Ba2++SO42－=BaSO↓244D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－++2H=HO+CO↑2211．從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO+3HSO=3Br+NaSO+3HO，與該反應在氧3242242化還原反應原理上最相似的是A．2NaBr+Cl=2CaCl+Br22B．AlCl+3NaAlO+6HO=4Al(OH)↓+3NaCl3223C．2HS+SO=2HO+3S↓222D．C+CO2CO212．下列物質屬于鈉鹽的是A．NaOB．CHCOONaC．NaHSO423D．NaO2213．在下列反應中，HCl作氧化劑的是A．NaOH+HCl＝NaCl+HO2B．Zn+2HCl=ZnCl+H↑22第7頁C．MnO+4HClMnCl+2HO+Cl↑2222(濃)D．CuO+2HCl=CuCl+HO22二、填空題：（25分）14．下列物質：⑴Na⑵Br⑶NaO⑷NO⑸CO⑹SO⑺NH222233⑻HS⑼HCl⑽HSO⑾Ba(OH)⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶2242液。屬于電解質的是，，屬于非電解質的是能導電的是。15．在FeO＋4CO3Fe＋4CO的的中，是氧化劑，342是還原劑，元素被氧化，元素被還原。（4分）16．寫出下列物質的電離方程式：（3分）NaHSO，，。4KSO24NHNO4317．胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO），能治療胃酸過多，請寫出其反應的3離子方程式：（5分）如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：；此時最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程。式：第8頁三、簡答題：（4分）18．已知NaCl中混有NaCO固體，請用簡要的語言說明除去23NaCO的方法，并寫出有關的反應化學方程式。（4分）23四、實驗題：（17分）19．用下列儀器的編號回答問題（7分）①容量瓶②蒸餾燒瓶③酸式滴定管④量筒⑤燒杯⑥托盤天平⑦分液漏斗⑴加熱時必須墊石棉網的有⑵使用時必須檢查是否漏水的有⑶標有零刻度的有，，。20．如圖所示，在一燒杯中盛有HSO溶液，同時有一表面光滑的24塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入Ba(OH)溶液至恰好完全反應[設HSO與Ba(OH)溶2242液密度相同]。（4分）試回答⑴此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有⑵寫出實驗過程中反應的離子方程式。為21．由A與B兩種鹽組成的混合物，進行了下列實驗：（6分）試判斷，A、B分別是。寫出