2021年中考化學(xué)專題練習(xí)：溶液

2021年中考化學(xué)專題練習(xí)：溶液考點(diǎn)一：溶液的形成1.下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，溶液的溫度無明顯變化的是（）A.濃硫酸B.氫氧化鈉固體C.氧化鈣固體D.硝酸鉀晶體2.下列各組物質(zhì)混合后能形成溶液的是（）A.碘晶體與酒精B.碳酸鈣與水C.煤油與水D.氫氧化鎂與水3.調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味劑加入水中，不能形成溶液的是（）A.食鹽B.蔗糖C.味精D.芝麻油4.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是（）g）g）得到純A.小明用木炭代替紅磷做測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)B.小穎用鋅、鐵、銅和稀鹽酸確定鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性C.小聰在20c配制36%勺氯化鈉溶液（20C時(shí)氯化鈉的溶解度為36D.小青將過量的木炭粉和少量氧化銅粉的混合物置于蒸發(fā)皿里加強(qiáng)熱，凈的銅

.碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液(1)碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是,溶劑是。(2)甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子沒有畫出)“I分子沒有畫出)“I士丙①如果乙同學(xué)的示意圖符合事實(shí)應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是②根據(jù)你在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，(填“甲”“乙”或“丙”)的示意圖符合事實(shí)。.碘酒中的溶質(zhì)是,溶劑是;醫(yī)用酒精中的溶質(zhì)是,溶劑是;鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是,溶劑是0.化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。⑴用加了洗滌劑的水清洗油膩的餐具，是利用洗滌劑的■功能。(2)硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變硬。區(qū)分硬水和軟水可用,日常生?S中常用的方法來降低水的硬度。.如圖是對(duì)生成氯化鈉反應(yīng)關(guān)系的歸納與整理請(qǐng)回答下列問題:(1)物質(zhì)A是常見的堿，寫出A的化學(xué)式：。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：-⑶說出NaHCOfc醫(yī)療上的一種用途：⑷反應(yīng)③、④、⑤、⑥能夠進(jìn)行的原因是(5)實(shí)驗(yàn)室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是g,配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是考點(diǎn)二：飽和溶液與不飽和溶液1.高氯酸鉀（KClO?？捎米骰鸺七M(jìn)劑，其溶解度如表。下列說法正確的是（）2040&0SO海?度1.68X737.313.4A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小20C時(shí)，將2g高氯酸鉀溶液于98g水可配制2%勺溶液60C時(shí)，高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%80C的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40C有結(jié)晶現(xiàn)象2.20C時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是（）實(shí)險(xiǎn)序號(hào)加入的夏量34AA上少*一/RkW10.?U10J|.④103U6A.②中所得溶液是飽和溶液B.20C時(shí)10g水最多能溶解4gNaClC.③④中所得溶液都是飽和溶液D.20C時(shí)NaCl的溶解度是3.6g3.下列說法中正確的是（）A.汽水中含有二氧化碳，所以不屬于溶液B.氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而減小C.某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量就是該物質(zhì)的溶解度D,加速固體的溶解可以采取攪拌、粉碎、加熱等方法4.下列說法正確的是（）A.水和冰塊的共存物是懸濁液B.凡均一、穩(wěn)定、透明、澄清的液體一定是溶液C.一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液就是該物質(zhì)的飽和溶液D.在泥水里，泥是溶質(zhì)，水是溶劑

5.在下，在的溶劑J里，種溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液;果種溶質(zhì)的溶液叫做的不飽和溶液?？键c(diǎn)三：溶解度曲線1.如圖是物質(zhì)A、B、C的溶解度曲線，下列相關(guān)說法正確的是（）溶解度建0t5溫度A.若要將B從溶液中結(jié)晶出來常采用的方法是冷卻結(jié)晶B.將12c時(shí)A、B、C的飽和溶液冷卻到tiC,所得的三種溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為C>B>AC.若要將組成在M點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點(diǎn)的溶液，只能采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法D.將12c時(shí)組成在M點(diǎn)的A的溶液降溫到tjC,可得到A的飽和溶液。2.甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）端“劉端“劉71曲行EA.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度隨溫度的升高而增大C.20C時(shí)，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6gD.將70C甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出3.20C時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50C時(shí)現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙固體溶解度曲線如圖3。圉I剛2限3下列說法正確的是（填字母序號(hào)）。A.圖3中N表示的是甲的溶解度曲線B.圖2中的甲溶液是不飽和溶液C.圖2中甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.將圖2中兩溶液降溫至30C一定都不會(huì)析出晶體E.圖1中甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答問題:°J|力溫mr⑴t「C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度甲乙（填”或）（2）若想從甲的飽和溶液中獲得甲晶體，常采用方法。⑶12c時(shí)，將15g甲放入裝有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0⑷A點(diǎn)狀態(tài)中乙溶液屬于溶液（填“飽和”或“不飽和”）.下圖是A、RC三種物質(zhì)的溶解度曲線：請(qǐng)寫出三點(diǎn)符合圖中溶解度曲線的不同類型的信息。(2),(3),.如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t2c時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是；⑵tiC時(shí)，50g水中加入30g的甲物質(zhì)充分溶解后，可得到g溶液;⑶下列說法正確的是（填序號(hào)）。①tiC時(shí)，甲、丙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等②13c時(shí)，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分?jǐn)嚢?，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%③t2c時(shí)，升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出④t3c時(shí)，用等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配制成三種物質(zhì)的飽和溶液，所需溶劑的質(zhì)量為甲〈乙（丙考點(diǎn)四：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.關(guān)于溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)B.硝酸俊溶于水的過程中，溶液溫度下降C.75%的醫(yī)用酒精中，GHOH與HO的質(zhì)量比為3：1D.在25C時(shí)，KNO容液蒸發(fā)5g水，析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水，又析出bg晶體，則a與b的質(zhì)量不一定相等.將硝酸鉀不飽和溶液vg,恒溫蒸發(fā)至有一定量的晶體析出。下圖能正確表示該過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A%用蒸發(fā)時(shí)間（t）的關(guān)系是（）口i0tO.配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺葡萄糖溶液。下列有關(guān)說法正確的是（）A.配制的主要步驟依次為計(jì)算、稱量、溶解B.配制過程所需儀器只有天平、量筒C.需要準(zhǔn)確稱量15g葡萄糖D.量取所需水的體積時(shí)，若視線仰視，則所配得的溶液濃度偏高（其他操作均正確）4,把500g30%的濃鹽酸稀釋成10%勺稀鹽酸，需加水。5.為測(cè)定標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%勺鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖。*新建酸加幅（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g⑵請(qǐng)認(rèn)真看清上圖信息后回答以下問題。①當(dāng)?shù)渭欲}酸到C點(diǎn)時(shí)，所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？o②該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留到0.1%）。③導(dǎo)致鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的原因是④當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖像中D點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式），6.某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖：的Mi量愴（1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO的質(zhì)量為g（2）計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）⑶計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？7.生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的氯化鈉溶液。現(xiàn)用500克生理鹽水給患者輸液，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量約為多少克？若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%勺氯化鈉溶液配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需18%勺氯化鈉溶液多少克？需水多少克？（寫出計(jì)算過程）參考答案考點(diǎn)一：溶液的形成.D【解析】A項(xiàng)，濃硫酸稀釋過程中，放出大量的熱，使溶液溫度升高；B項(xiàng)，氫氧化鈉固體溶于水中，放出大量的熱，使溶液溫度升高；C項(xiàng)，氧化鈣溶于水和水發(fā)生反應(yīng)，放出大量熱，使溶液溫度升高；D項(xiàng)，硝酸鉀溶于水中，無明顯的吸放熱現(xiàn)象，溶液溫度基本不變。故選Do.A【解析】A項(xiàng)，碘易溶于酒精，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；B項(xiàng)，碳酸鈣不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液；C項(xiàng)，煤油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液；D項(xiàng)，氫氧化鎂不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液。故選Ao.D【解析】A項(xiàng)，食鹽能溶于水形成溶液；B項(xiàng)，蔗糖能溶于水形成溶液；C項(xiàng)，味精能溶于水形成溶液；D項(xiàng)，芝麻油不能溶于水形成溶液。故選Do.D【解析】A項(xiàng)，取用固體粉末狀藥品時(shí)，應(yīng)用藥匙取用，圖中瓶塞沒有倒放，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作整碼與藥品位置放反了，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到量筒內(nèi)或接觸量筒內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在量筒口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，進(jìn)行溶解操作時(shí)，在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，正確。故選Do5.B【解析】A項(xiàng)，在測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)，選擇的物質(zhì)必須能夠在空氣中燃燒，且只能和氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物為固體，同時(shí)裝置能夠體現(xiàn)氣壓的變化情況，才能保證實(shí)驗(yàn)成功，而木炭燃燒生成了二氧化碳?xì)怏w，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用鋅、鐵、銅和稀鹽酸混合時(shí)，鋅、鐵能夠和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，且鋅產(chǎn)生氣泡的速率比鐵快，可知鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，且都位于氫前，而銅不能反應(yīng)，說明位于氫后，因此三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\〉鐵〉銅，正確；C項(xiàng)，20C時(shí)氯化鈉的溶解度為36g,此刻溫度下配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為.士-X100%<36%錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，在除去過量碳的同時(shí)銅也發(fā)生了化學(xué)變化生成氧化銅，錯(cuò)誤。故選B。.（1）碘汽油（2）①碘分子在下層聚集，下層顏色較深上層較淺②甲【解析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。（1）碘是固體，汽油是液體，所以碘是溶質(zhì)，汽油是溶劑；（2）①碘被汽油溶解，碘分子在下層聚集，下層顏色較深上層較淺；②由于溶液是均一的，所以甲圖正確。.碘酒精酒精水硫酸亞鐵水【解析】碘酒是碘溶于酒精形成的溶液。醫(yī)用酒精是酒精溶于水形成的溶液.鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣逸出，所得溶液為硫酸亞鐵溶液。.（1）乳化（2）肥皂水煮沸.（1）NaOH（2）2Na+2HCl===2NaC+Hd（3）可以治療胃酸過多（4）有水或沉淀或氣體產(chǎn)生（5）184攪拌或升高溫度或研碎【解析】（1）A是氫氧化鈉，故填NaOH⑵鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2HCl===2NaC%（是兩個(gè)反應(yīng)的整合反應(yīng)）。（3）NaHCO在醫(yī)療上的一種用途是可以治療胃酸過多。（4）反應(yīng)③、④、⑤、⑥能夠進(jìn)行的原因是有水或沉淀或氣體產(chǎn)生。（5）實(shí)驗(yàn)室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是200gX（1-8%）=184g。攪拌或升高溫度或研碎可以加快氯化鈉的溶解?？键c(diǎn)二：飽和溶液與不飽和溶液.D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖表可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，20C時(shí)，高氯酸鉀的溶解度為1.68g,所以20C時(shí)，將2g高氯酸鉀溶液于98g水，高氯酸鉀有剩余，不可配制2%勺溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，60C時(shí)，高氯酸鉀的溶解度為7.3g,60C時(shí)，高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.8%,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖表可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以80C的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40C有結(jié)晶現(xiàn)象，正確。.C【解析】A項(xiàng)，由③中數(shù)據(jù)可知，②中所得溶液是不飽和溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，20C時(shí)10g水最多能溶解3.6gNaCl,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，③④溶液都是飽和溶液，在相同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；D項(xiàng)，20C時(shí)10g水最多能溶解3.6gNaCl,則其溶解度是36g,錯(cuò)誤。3.D【解析】A項(xiàng)，汽水屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，溶液中溶質(zhì)可以是氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體的溶解度與壓強(qiáng)成正比，與溫度成反比，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶解度必須有溫度的限制，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，攪拌能加速固體溶解，粉碎能增大固體與水的接觸面積，也能加速溶解，加熱能加快分子運(yùn)動(dòng)速度，也能加快分子溶解，正確。故選Do.C【解析】A項(xiàng)，理解冰就是固態(tài)的水，冰水實(shí)際就是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液一定屬于混合物，液體不一定就是混合物，水是最熟悉的液體屬于純凈物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，飽和溶液是一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液就是該物質(zhì)的飽和溶液，正確；D項(xiàng)，泥水形成的是懸濁液，無法形成均一、穩(wěn)定的混合物，溶質(zhì)、溶劑是溶液的組成，錯(cuò)誤。故選Co.一定溫度一定量不能繼續(xù)溶解某還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)【解析】在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。考點(diǎn)三：溶解度曲線.D【解析】A項(xiàng)，B的溶解度受溫度的影響不大，若要將B從溶液中結(jié)晶出來，通?？刹捎谜舭l(fā)結(jié)晶的方法，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，由于在12c時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A>B>C,即在12c時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶7中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A>B>C;由于A和B的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至tjC時(shí)，A和B的溶液中都會(huì)有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在tiC時(shí)三種物質(zhì)的溶解度才C>B>A,而由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至tJC時(shí)，它的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由圖可知，A的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是最小，所得的三種溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為B>C>A,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若要將組成在M點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點(diǎn)的溶液，可以采取增加溶劑等方法，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A的溶解度隨著溫度的降低而減小，且M點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量大于tiC的溶解度，故12c時(shí)M點(diǎn)為A的不飽和溶液降溫到tiC,有晶體析出，溶液變?yōu)轱柡腿芤海_。.D【解析】A項(xiàng)，甲的溶解度是102.5g是錯(cuò)誤的，因?yàn)闆]有指明溫度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲的溶解度隨溫度的升高而增大是錯(cuò)誤的，因?yàn)榧坠腆w物質(zhì)的溶解度，在0C?70C時(shí)，是隨溫度的升高而增大，而大于70C時(shí)，溶解度隨溫度的升高而減少，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，20C時(shí)，128.6g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6g,不是100g,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將70C甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出正確，因?yàn)榧自?C?70C時(shí)，溶解度是隨溫度的升高而增大，而大于70C時(shí)，溶解度隨溫度的升高而減少，正確。故選Do3.CDE【解析】根據(jù)圖1,燒杯中甲有剩余，那么甲一定是飽和溶液，乙沒有剩余，可能是飽和溶液；同時(shí)可知，20C時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度，故曲線M是甲的溶解度曲線，曲線N是乙的溶解度曲線，A錯(cuò)誤；加熱到50C時(shí)，甲中沒有固體剩余，甲可能是飽和溶液，但乙一定是不飽和溶液，B錯(cuò)誤；由于加入的甲乙的質(zhì)量相等，且在50c完全溶解，故圖2中甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C正確；30C甲乙的溶解度相等，20C時(shí)，乙依舊完全溶解，故圖2中兩溶液降溫至30C一定都不會(huì)析出晶體，D正確；圖1,燒杯中甲有剩余，乙沒有剩余，溶劑的質(zhì)量相等，那么圖1中甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，E正確。.（1）=（2）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）（3）20%（4）飽和【解析】（1）根據(jù)溶解度曲線可知3C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同；（2）甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大，所以若想從甲的飽和溶液中獲得甲晶體，常采用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）方法；（3）12c時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為25g,即甲物質(zhì)在12c時(shí)100g水中最多溶解25g,所以12c時(shí)，將15g甲放入裝有50g水的燒杯中，只能溶解12.5g甲物質(zhì)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%(4)A點(diǎn)在乙物質(zhì)的溶解度曲線上面，所以A點(diǎn)狀態(tài)中乙溶液屬于飽和溶液。.(1)t「C時(shí)，F(xiàn)點(diǎn)表示物質(zhì)A和C的溶解度相等⑵物質(zhì)A的溶解度隨溫度的升高而降低⑶12c時(shí)，物質(zhì)C的溶解度最大(合理即可)【解析】根據(jù)圖示可知：(1)曲線上的點(diǎn)，表示某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度。如：12c時(shí)，物質(zhì)C的溶解度最大。(2)曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。如：物質(zhì)A的溶解度隨溫度的升高而降低。(3)兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下有相同的溶解度。如：tjC時(shí)，F(xiàn)點(diǎn)表示物質(zhì)A和C的溶解度相等。.(1)甲=乙＞丙(2)60(3)②④【解析】(1)通過分析溶解度曲線可知，t2c時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲=乙＞丙；⑵t「C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是20g,所以50g水中加入30g的甲物質(zhì)充分溶解后，可得到60g溶液；(3)①t/C時(shí)，甲、內(nèi)兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，錯(cuò)誤；②13c時(shí)，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分?jǐn)嚢?，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一裊X100%=10%正確；200g③t2c時(shí)，丙溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量不能確定，所以升高丙溶液的溫度，不一定有晶體析出，錯(cuò)誤；④t3c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度最大，乙物質(zhì)次之，內(nèi)物質(zhì)的溶解度最小，所以用等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配制成三種物質(zhì)的飽和溶液，所需溶劑的質(zhì)量為甲＜乙＜丙，正確。故選②④?？键c(diǎn)四：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).C【解析】A項(xiàng)，在溶液中，溶質(zhì)可以是固體、液體，也可以是氣體，正確；B項(xiàng)，硝酸俊溶于水的過程中要吸收熱量，所以溶液溫度下降，正確；C項(xiàng)，75%勺醫(yī)用酒精，3：1是指體積比，故說法錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在25C時(shí)，KNO容液蒸發(fā)5g水，析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水，又析出bg晶體，這里的溫度沒有變化，但沒說明最初是否是飽和溶液，所以a和b有可能相等，也可能不相等，正確，故選Do.C【解析】A項(xiàng)，硝酸鉀不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能為0,故起點(diǎn)不對(duì)，且一且飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，最終應(yīng)是水平線，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硝酸鉀不飽和溶液一旦飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，最終應(yīng)是水平線，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸鉀不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能為0,恒溫蒸發(fā)至有一定量晶體析出的過程中，溶液由同溫度下的不飽和溶液變成了飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，但達(dá)到飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，正確；D項(xiàng)，恒溫蒸發(fā)至有一定量晶體析出的過程中，溶液由同溫度下的不飽和溶液變成了飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，錯(cuò)誤。.A【解析】A項(xiàng)，配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺葡萄糖溶液，首先計(jì)算配制溶液所需葡萄糖和水的質(zhì)量，再稱量所需的葡萄糖和量取水，最后進(jìn)行溶解，正確；B項(xiàng)，首先計(jì)算配制溶液所需葡萄糖和水的質(zhì)量，再稱量所需的葡萄糖和量取水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺葡萄糖溶液，需葡萄糖的質(zhì)量=150gX5%=7.5g，錯(cuò)