2019中考化學(xué)重要知識點(diǎn)過關(guān)匯總

部分酸、堿和鹽的溶解性匯總1、可溶堿：俺家拿被蓋（氨、鉀、鈉、鋼、鈣）2、硝酸鹽（含NO3的鹽）全溶3、鹽酸鹽（含Cl-的鹽）只有Ag+不溶，其它全溶；4、硫酸鹽（含SO42-的鹽）只有Ba2+不溶，Ca2+、Ag+微溶，其它全溶。5、碳酸鹽（含CO32-的鹽）中K+、Na+、NH4+溶，其它全不溶（Mg2+微溶當(dāng)不溶）簡化為：CL找Ag+;SO42一找Ba2+；NO3—不用找；CO32一只除K+、Na+、NH4+,OH還多Ba2+、Ca2+0常見的難溶物質(zhì)中：4、AgCl、CaCC3、BaCO3、2c3、Mg（OH）2是白色的，BaSOAgOCu（OH）2是藍(lán)色的，F(xiàn)e（OH）3是紅褐色的，其中BaSO4和AgCl不溶于稀硝酸。常見物質(zhì)的顏色1、固體的顏色紅色固體：銅（Cu）,氧化鐵（Fe2O3）綠色固體：堿式碳酸銅（孔雀石、銅綠Cu2（OH）2CO3）藍(lán)色固體：氫氧化銅（Cu（OH）2）、磁銅晶體（膽研、藍(lán)磯、五水硫酸銅（CuSO4.5H2O）淡黃色固體：硫磺（S）黑色固體：鐵粉，碳,氧化銅（CuO）,二氧化鈕（MnO2）,四R化三鐵（Fe3O4）紅褐色固體：氫氧化鐵（Fe（OH3）暗紫色、紫黑色：高鈕酸鉀（KMnO4）二、溶液顏色藍(lán)色溶液：硫酸銅（2CuSO4）溶液，氯化銅（CuCl2）溶液，硝酸銅［Cu（NO3）2］溶液（含Cu的溶液）淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSq+0溶液，氯化亞鐵（FeCl2）溶液，硝酸亞鐵［Fe（NO3）2］溶液（含F(xiàn)e的溶液）黃色溶液：硫酸鐵［Fe2（SO4）3］溶液，氯化鐵（FeCl3）溶液，硝酸鐵［Fe（NO3）3］溶液（含F(xiàn)e的溶液）紫紅色溶液：高鈕酸鉀（KMnO4）溶液3、氣體的顏色紅棕色氣體：二氧化氮（NH2）無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等四、火焰顏色藍(lán)色火焰：一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰：氫氣（H2）、硫（S）在空氣中燃燒藍(lán)紫色火焰：硫（S）在氧氣中燃燒有刺激性氣味氣體二氧化硫（SO2）、Q（NH3）、氯t氫（HCl）物質(zhì)俗稱C:金剛石、石墨、炭黑Hg：汞、水銀S:硫、硫磺CaO:生石灰（食品干燥劑）Ca（OH）2:熟石灰、消石灰NaOH:火堿、燒堿、苛性鈉Na2c3：蘇打、純堿（不是堿，是鹽）ONa2CO310H2O:碳酸鈉晶體、純堿晶體NaHC3：小蘇打OCH4：甲烷、沼氣（天然氣的主要成份）C2H50H:乙醇、酒精：CH3OH:甲醇（有毒、致失明、死亡）H2c3：碳酸（汽水）OCu2（OH）2CO3：堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）干冰：固體二氧化碳（不是冰）鹽酸：氯化氫氣體的水溶液大理石、石灰石的主要成份是：CaCO3氧化鐵，赤鐵礦、鐵銹的主要成份：Fe2O3食鹽的主要成分是：NaCl碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2CO3氨水、一水合氨：NH3-2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）H亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaNO2（有毒）

硫酸銅晶體、膽研、藍(lán)磯:CuSO452OH葡萄糖：C6452OH乙酸、醋酸、冰醋酸：CH3COOH（具有酸的逋性）三、物質(zhì)性質(zhì)及用途1、單質(zhì)：①2空氣中含量最多、焊接金屬作保護(hù)氣，填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫(yī)療冷凍N麻醉劑,一一2最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬②H金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤滑劑；活性炭（吸附性）：除異味、除色素、③C防毒面具④P紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量、發(fā)令槍、煙幕彈⑤S制火藥、火柴、鞭炮2、氧化物①CO煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒②2引起溫室效應(yīng)。氣體：滅火、汽水、溫室化肥干冰：人工降雨、致冷劑、CO舞臺煙幕③SO2引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點(diǎn)燃火柴時(shí)產(chǎn)生的氣體2引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有NO⑤CaO食品干燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱3、酸：①碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等）②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液4、堿：①氨水3?2。）：作氮肥②NaOH吸水，固體可作干燥劑、溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙③Ca（OH2建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮，漂白粉、澄清溶液用檢驗(yàn)CO2④Mg（OH?、Al（OH）3中和胃酸過多5、鹽：齊1J①NaCl調(diào)味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水（0.9%）、維持人體酸堿性平衡、融雪②CaCOs建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補(bǔ)鈣劑、實(shí)驗(yàn)室制2、除CaCl2中的鹽酸CONa2CO3洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填充物NaHCO3發(fā)酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%?5%NaHCO3的溶液③CuSO4農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、泳池消毒明磯：凈水劑，吸附水中不溶于水的懸浮物④氮月巴：NH4C1、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4,使葉濃綠鉀肥：KC1、K2s4、2c3（草木灰），使莖粗壯OKO磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉，使根發(fā)達(dá)復(fù)合肥：3、磷酸氫二俊4H2PO4]6、有機(jī)物：①CH4沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產(chǎn)生溫室效應(yīng)②2H50H酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、實(shí)驗(yàn)室用得最C多的燃料3COOH調(diào)味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋CH甲醛：水溶液浸制動(dòng)、植物標(biāo)本，浸泡水產(chǎn)品防腐，但有毒2）2（尿素）作氮肥CO（NH7、有毒的物質(zhì)：氣體：CO、S。、NO2、甲醛液體：甲醇（CH3OH）（迎明、死亡）；工業(yè)酒精：含甲醇3OH）（CH固體：NaNO2、黃曲霉素、CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液）4、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)1、常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法反應(yīng)原理O2把帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃點(diǎn)燃C+OCO2

CO2將氣體通入澄￥青石灰水，石灰水變渾濁Ca(OH)+CO==CaCObHOH2①將氣體點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，火焰上方罩干冷燒杯，燒杯內(nèi)后無色液滴生成②將氣體通入灼熱的CuO,固體由黑色變紅色，再將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過無水CuSO,白色固體變成藍(lán)色。點(diǎn)燃2H2+O22H2OCuO+H=Cu+H2OCuSO+5HO=CuSO5HOCO①將氣體點(diǎn)燃，產(chǎn)生藍(lán)色火焰；火焰上方罩沾有澄清后灰水的燒杯，石灰水變渾濁。②將氣體通入灼熱的CuO,,再將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，固體由黑色變紅色，澄清石灰父渾濁。點(diǎn)燃2CO+O2CO2CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3jCuO+CO=Cu+CO2CO+Ca(OH)=HO+CaCOJch4將氣體點(diǎn)燃，產(chǎn)生藍(lán)色火焰；火焰上方罩干冷燒杯，燒杯內(nèi)后無色液滴生成；.迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，，倒入水量澄清石灰水，點(diǎn)燃CH+OCO+2HOCO+Ca(OH)=HO+CaCOJHO(氣)將氣體通處無水CuSO4固體，固體由白色變?yōu)樗{(lán)色CuSO4+5H2O=CuSO4H2ONH3將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，紅色后蕊試紙艾然NH+HO=NHHO檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其他、常見離子(或酸堿鹽)的檢驗(yàn)離子鑒別方法現(xiàn)象化學(xué)方程式H+①滴入石蕊溶液②取少許試液加入鋅粒①溶液變紅②產(chǎn)生氣體(H)Zn+2HC1=ZnCl+HTNH+①錢鹽與熟石灰研磨，②加少量堿液，加熱，用濕潤的紅色試紙檢測產(chǎn)生的氣體①肩刺激性氣味的氣體產(chǎn)生②試紙變藍(lán)NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+2NH3f+2H2ONH4C1+NaOH-NaCl+NH3f+H2OCu2+滴加氯氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀CuCl+2NaOH=Cu(OH)>2NaC1

Fe3+滴加氯氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl+2NaOH=Fe(OH)>3NaClOH-①滴入石蕊溶液②滴入酚獻(xiàn)溶液①溶液變藍(lán)②溶液變紅Cl-滴入AgNO溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀HCl+AgNO=AgClJ+HNO3SO2-滴入Ba(NO3)溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀HSO4+Ba(NO3)2=BaSO4J+HNO3CO32/HCO3滴加稀HCl,再將放出的氣體通入澄清的石灰水中放出無色無味的氣體，澄清石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2fCa(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O注意事項(xiàng)：(1)能與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀的還有SO42—、CO32-等離子，但只有AgCl沉淀不溶于稀HNO3,因此，滴加稀HNO3這一步不能省略。(2)能與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀的還有CO32一等離子，但只有BaSO4沉淀不溶于稀HNO3,因此，滴加稀HNO3這一步不能省略。(3)不能用BaCl2溶液鑒別SO42,因?yàn)锽aCl2溶液中含有Cl,若待鑒別溶液中不含SO42而含有Ag+,由于Cl—可與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀AgCl,同樣會產(chǎn)生產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。三、可燃物中含碳、氫元素的檢驗(yàn)將可燃物點(diǎn)燃，用干冷燒杯罩在火焰上方，若燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生，則物質(zhì)有氫元素，否則沒有；迅速將上述操作中的燒杯翻轉(zhuǎn)，倒入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則有碳元素，否則沒有。四、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)被檢驗(yàn)的物質(zhì)檢驗(yàn)方法反應(yīng)原理檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f生石灰中是否含啟后灰石滴加稀鹽酸，，無產(chǎn)生氣泡則含啟后灰石2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

區(qū)分三瓶試液分別是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4向二支試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別是滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀HCl,剩下的是稀HNOq3①Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4>2HNO3②AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3淀粉加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉葡錮糖加入新制的氯氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，則含葡錮糖五、俊態(tài)氮肥的檢驗(yàn)(1)研磨法：將樣肥與熟石灰研磨，有刺激性氣味的是俊態(tài)氮肥。(2)與堿共熱法：將樣肥與堿液混合加熱，有使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體生成,則證明為氮肥。六、材料的檢驗(yàn)(1)鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料有毒，不能盛裝食品)：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。(募氯乙烯塑料燃燒產(chǎn)生HCl氣體)(2)鑒別羊毛線、棉線和合成纖維線棉線：點(diǎn)燃，無臭味，殘留物灰色、細(xì)軟羊毛線：有燒焦羽毛氣味，殘留物不易結(jié)球(羊毛線含蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒燒焦羽毛氣味)合成纖維線：有臭味，易結(jié)球五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的1、質(zhì)量增加質(zhì)量增加的原因常見物質(zhì)由于吸水而增加的氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫酸由于跟水反應(yīng)而增加氧化鈣、氧化銀、氧化鉀、氧化鈉、硫酸銅由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼、氧氧化鈣2、質(zhì)量減少質(zhì)量增加的原因常見物質(zhì)由于揮發(fā)而減少濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水由于風(fēng)化而減少碳酸鈉晶體六常見混合物的除雜三原則:①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。五方法:（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。（2）氣化法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)化法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：常用于氣體的提純。一、氣體除雜：（括號中為雜質(zhì)）C2（2）：將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。2Cu+O2=2CuOCO2（H2或CO）:將氣體通過灼熱的氧化銅。CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO2O2或CO2或H2（水蒸氣）：將氣體通過濃硫酸或無水氯化鈣等干燥劑。濃硫酸、氯化鈣具有吸水性。O2或H2或CO（含CO2或SO2）:將氣體通入氫氧化鈉溶液中。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2、固體除雜：Cu（含F(xiàn)e或Mg或Zn）:加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。（將舌潑金屬用酸溶解）Fe+H2SO4=FeSO4+H2fFe（含Cu）:用磁鐵將鐵粉吸引出來。Cu（含CuO）:①還原法：高溫下與H2或CO反應(yīng)。（斗繪屬氧化物還原成金屬）CuO+H2Cu+H2O②溶解法：加入足量的稀硫酸CuO+H②溶解法：加入足量的稀硫酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O點(diǎn)燃CuO(含Cu或C):在空氣中灼燒。2Cu+O2=2CuOC+O2^CO2CaO（含CaO（含CaCOs）:高溫煨燒CaCO3CaO+CO2CaCOs（含CaO）:力口足量水溶解，過濾，取濾渣。CaO+H2O=Ca（OH）2CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。CaC2溶于水，CaC。不溶于水）CaCl2(含CaCOs):加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā)。Ca(OH)2(含CaO):加足量水。CaO+H2O=Ca(OH)2NaOH(NaCO3):加入適量的石灰水(CaOH溶液)濾去CaCO3沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3>NaOHNaCI(CuSO4):加入適量的BaOH溶液CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4>Cu(OH)2JAgNO3+NaCI=AgCIJ+NaNO3NaNO3(NaCI):加入危重的AgNO3洛攸丫a三、溶液除雜：FeS4溶液(含2SO4或4)、FeCb溶液(含鹽酸或CuCb)：加過量鐵粉，過濾,取濾液。Fe+2S4=FeS4+2T；Fe+CuSC4=Cu+FeSdHOOHFe+2HCI=FeCl2+H2f；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2NaCI溶液(含Na2c3):加適量稀鹽酸。Na2c3+2HCI=2NaCI+H2O+C2TOOONa2s4溶液(含CuSO4):加適量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2>N2s4OaOKNO3溶液（含NaCI）:冷卻熱飽和溶液（KNO3的溶液解度隨溫度變化大，先析出,過濾得到純凈KNO3知識點(diǎn)補(bǔ)充1、Na2CO3是鹽，使其水溶液顯堿性，即溶液PH值＞7,滴入無色酚酥溶液變紅，此知識是中考命題常考點(diǎn)。2、化肥的簡易鑒別1、初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法（1）物理方法區(qū)分比較氮肥（碳酸氫錢、氯化錢）、硼巴（磷礦粉，過磷酸鈣）和鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）的外觀、氣味和在水中的溶解性。氮肥磷肥鉀肥碳酸氫錢氯化俊磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀外觀白色晶體白色晶體灰白色粉末灰白色粉末白色晶體白色晶體氣味有剌激性氣味1無氣味無氣味酸味無氣味無氣味溶解性溶于水溶于水不溶于水溶于水，但有殘?jiān)苡谒苡谒?2)化學(xué)方法區(qū)分取下列化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否聞到氣味？氮肥鉀肥硫酸俊氯化俊硫酸鉀氯化鉀加入熟石灰粉末研磨肩刺激性氣味肩刺激性氣味無氣味無氣味(NH4)2SO4+Ca(OH)尸CaSO4+2H2O+2NH3TNH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+2NH3任2H2ONH4Cl+Ca(OH)2=CaCl+2NH3f+2H2O(3)總結(jié)區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法①觀察