江蘇省無錫市普通高中2017-2018學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

文檔來自網(wǎng)絡(luò)，侵權(quán)必刪除PAGE江蘇省無錫市普通高中2017-2018學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16

Mg-24

A1-27

S-32

Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共66分)單項選擇題(本題包括14

小題，每小題3

分,共42

分,每小題只有1個選項符合要求)：1．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有的警示標(biāo)記是（） A． B． C． D．2．下列敘述正確的是（）A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子,還原能力越強B．金屬陽離子被還原后，一定得到金屬的單質(zhì)C．能與酸反應(yīng)的氧化物,不一定是堿性氧化物D．電離時能生成H+的化合物一定是酸3．將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）A．形成均勻的紫色溶液 B．有紫色沉淀析出C．液體分層,上層呈紫紅色 D．液體分層,下層呈紫紅色4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,錯誤的是（）A．SiO2

是良好的半導(dǎo)體材料 B．SO2

可用于漂白紙漿C．Na2O2

可用作潛水艇O2

來源 D．Cl2

可用于消毒和制造漂白粉5．石英沙(

主要成分為SiO2)是一種常用的工業(yè)原料,其中?；煊猩倭刻妓徕}。要除去石英沙中的少量碳酸鈣,應(yīng)采用的方法是（）A．用水溶解后過濾分離 B．用酒精燈加熱C．用稀硫酸溶解后過濾分離 D．用稀鹽酸溶解后過濾分離6．下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．實驗室少量的鈉保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸(HF)保存在無色的玻璃瓶中 D．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中7．下列物質(zhì)的鑒別方法錯誤的是（）A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl

和K2SO4B．用pH

試紙鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別SO2

和CO2

兩種氣體D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液8．下列不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ? A．比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性 B．檢查裝置的氣密性 C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液 D．證明氨氣極易溶于水9．下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是（）A．碘水 B．氯化鐵溶液 C．溴化鈉溶液 D．二氧化氮氣體10．下列四個氧化還原反應(yīng)中,水起的作用與其他不相同的是（）①Cl2+H2O

②Na+H2O

③NO2+H2O

④Na2O2+H2OA．① B．② C．③ D．④11．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是（）A．Al2O3→Al(OH)3→Al B．Cu→CuO→CuSO4C．Na→NaOH→Na2CO3 D．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O13．下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）A．CO2

通入石灰水 B．AlCl3溶液中滴入NaOH

溶液C．NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸 D．硫酸中加入鋅粉14．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是（）A．Cu2S

既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移C．FeS2只作還原劑 D．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物不定項選擇題(本題包括6小題,每小題4

分,共24

分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0

分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分,但只要選錯一個,該小題就得0分)：15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-

的總數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，22.4L

O2

所含的原子數(shù)小于2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LC3CH2OH

中含有0.5NA個分子D．1.8g的NH4+

離子中含有的電子數(shù)NA16．某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1,則M離子可能是（）A．Cl- B．SO42- C．OH- D．Na+17．在兩個容積相同的容器中，一個盛有NO氣體,另一個盛有N

和O2

的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A．原子數(shù) B．密度 C．分子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)18．下列說法中正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，說明該固體一定含有CO32-B．某溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水溶液呈血紅色，一定有Fe2+C．某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中一定存在Cl-D．某溶液與NaOH溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體,說明原溶液中存在NH4+19．下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是（）硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：

硫酸化學(xué)式：

H2SO4相對分子質(zhì)量：

98密度：

1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

98%A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%C．配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD．常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L

20．將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L-1的鹽酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列說法一定正確的是（）A．合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24molB．合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1C．若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng),所得沉淀為Mg(OH)2D．若向溶液X中加入足量的氨水,充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒,則殘留固體質(zhì)量大于8.50g第Ⅱ卷(

非選擇題共

54

分)21．(6分)實驗室分離或提純下列各組物質(zhì)時,應(yīng)選用下列哪種主要儀器?

(填字母)(1)分離CCl4和H2O：;(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：;(3)從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：;(4)分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物：。22．(14

分)欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計了如下方案：請根據(jù)操作流程回答下列問題：(1)操作①在加熱時應(yīng)選擇盛裝混合物(填儀器名稱)。(2)進(jìn)行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是。(3)操作③的離子方程式為。(4)操作④的目的是。(5)實驗室進(jìn)行操作⑤的具體步驟是。(6)某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、。②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是(請?zhí)钚蛱?。A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上23．(10分)下圖是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖。請回答下列問題：已知：氯化鐵易潮解。(1)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(2

B瓶中的溶液是,C瓶中溶液的作用是。(3)干燥管E中盛有堿石灰,其作用是。(5)開始實驗時,應(yīng)先點燃(填字母)處的酒精燈。24．(16分)NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2

廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：(1)ClO2

發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2,其原因是(

用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2

發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是。(3)吸收器中生成NaClO2反應(yīng)的離子方程式為,吸收器中的反應(yīng)溫度不能過高,可能的原因為。(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2

并探究SO2

與Na2O2的反應(yīng)。①為除去過量的SO2,C

中盛放的試劑為。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)肯定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③有同學(xué)認(rèn)為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：同學(xué)們經(jīng)過討論,認(rèn)為上述方案不合理,其理由是：a．；b．。25．(8

分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計的流程如下：(1)某次實驗使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中NO2

和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題(寫出計算過程)：①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比。②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1,求原硝酸的物質(zhì)的量濃度。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)(2)上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B,既造成原料的浪費,也污染了環(huán)境。請你設(shè)計方案解決上述問題。

江蘇省無錫市普通高中2017-2018學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題參考答案單項選擇題：

本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有1個選項符合題意1-5BCDAD 6-10CBACB 11-14ABCD不定項選擇題：

本題包括6小題，每小題4分，共計24分．每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0

分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。15．BD

16．A

17．AC

18．BD

19．D

20．D非選擇題21．(6分)(1)C(1分) (2)B

(1分) (3)BD(2分) (4)

A(2分)22．(14

分)(1)

坩堝(2分)(2)

靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42-已沉淀完全。(2分)(3

)Ba2++CO32-=BaCO3↓(2分)(4)

除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2

(2分)(5)

將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干(2分)(6)①膠頭滴管 100mL容量瓶(各1分，共2分) ②CD

(2分)23．(10

分)(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(2)

飽和食鹽水(2分)除水蒸氣(2分)(3)

吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入(2分)(4)A

(2分)24．(16分》(1)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O

(2分)(2)

驅(qū)趕出ClO2，確