共價鍵與分子的空間構(gòu)型-魯科版課件

復(fù)習(xí)回顧共價鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角衡量共價鍵的穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對稱成鍵方式“肩并肩”,呈鏡像對稱復(fù)習(xí)回顧共價鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角衡量共價鍵的穩(wěn)定性描1化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式共價鍵類型立體結(jié)構(gòu)鍵角H2OCO2NH3CCl4C2H4C2H2化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式共價鍵類型立體結(jié)構(gòu)鍵角H2OCO2NH3C2一、形形色色的分子O2HClH2OCO2一、形形色色的分子O2HClH2OCO23C2H2NH3CH2OP4C2H2NH3CH2OP44CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHCH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3O5C60C20C40C70C60C20C40C706共價鍵與分子的空間構(gòu)型-魯科版課件7思考：同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，為什么？同為四原子分子，CH2O與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，為什么？思考：同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間8分析思考：

１、寫出C原子電子排布的軌道表示式，并由此推測：CH４分子的C原子有沒有可能形成四個共價鍵？怎樣才能形成四個共價鍵？２、如果C原子就以１個２Ｓ軌道和３個２Ｐ軌道上的單電子，分別與四個Ｈ原子的１Ｓ軌道上的單電子重疊成鍵，所形成的四個共價鍵能否完全相同？這與CH４分子的實(shí)際情況是否吻合？一、一些典型分子的空間構(gòu)型分析思考：２、如果C原子就以１個２Ｓ軌道和３個２Ｐ軌道上的9

如何才能使CH４分子中的C原子與四個H原子形成完全等同的四個共價鍵呢？109°28’原子軌道？伸展方向？如何才能使CH４分子中的C原子與四個H原子形成完全等同的四10為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，2s2pC的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)正四面體形sp3雜化態(tài)CHHHH109°28’激發(fā)它的要點(diǎn)是：當(dāng)碳原子與4個氫原子形成甲烷分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生混雜，混雜時保持軌道總數(shù)不變，得到4個能量相等、成分相同的sp3雜化軌道，夾角10928′，表示這4個軌道是由1個s軌道和3個p軌道雜化形成的如下圖所示：為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，2s2pC的基態(tài)2111、雜化軌道的概念在外界條件影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合，形成相同數(shù)量的幾個能量與形狀都相同的新軌道?！s化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子，剩余的p軌道可以形成π鍵1、雜化軌道的概念※雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電12基本要點(diǎn)：在形成分子時，由于原子的相互影響，某個原子的若干個不同類型、能量相近的原子軌道重新組合成若干個新軌道。這種軌道重新組合的過程稱為雜化，所形成的新軌道稱為雜化軌道。

雜化前后軌道數(shù)目不變。雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。<雜化軌道理論>基本要點(diǎn)：<雜化軌道理論>13雜化是發(fā)生在分子形成時，孤立原子不發(fā)生；只有能量相近的原子軌道才發(fā)生雜化。

雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊。雜化結(jié)果：重新分配能量和空間方向，組成數(shù)目相等成鍵能力更強(qiáng)的原子軌道<雜化軌道理論><雜化軌道理論>142s2pC的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)正四面體形sp3雜化態(tài)CHHHH109°28’激發(fā)Sp3雜化2s2pC的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)正四面體形sp3雜化態(tài)CH15Sp3雜化Sp3雜化16共價鍵與分子的空間構(gòu)型-魯科版課件17碳的sp2雜化軌道sp2雜化：三個夾角為120°的平面三角形雜化軌道。Sp2雜化碳的sp2雜化軌道sp2雜化：三個夾角為120°的平面三角形18C2H4Sp2雜化C2H4Sp2雜化19碳的sp雜化軌道Sp雜化碳的sp雜化軌道Sp雜化20共價鍵與分子的空間構(gòu)型-魯科版課件21乙炔的成鍵sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道。乙炔的成鍵sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道。22大π鍵C6H6Sp2雜化大π鍵C6H6Sp2雜化23共價鍵與分子的空間構(gòu)型-魯科版課件24共價鍵與分子的空間構(gòu)型-魯科版課件25根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型？C－Csp3sp2spC＝CC≡C根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化26看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化。看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有2個27已知：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子雜化軌道數(shù)=中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)已知：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子雜化軌道數(shù)=28★雜化軌道數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)0+2=2代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4NH3H2O0+3=30+4=41+3=42+2=4SPSP2SP3SP3SP3直線形平面三角形正四面體形三角錐形V形★雜化軌道數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)0+2291、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B課堂練習(xí)1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(30課堂練習(xí)2、指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2課堂練習(xí)2、指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的313、寫出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。(1)PCI3(2)BCl3

(3)CS2(4)C12O(1)PCI3：SP3三角錐形..PCICI解析：............CI......CI....(2)BCl3：SP2平面三角形BCI........Cl......(3)CS2：SP直線形C=S=S........(4)C12O：SP3V形O....Cl......CI......3、寫出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型32雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道1s+1p1s+2p1s+3p雜化軌道數(shù)2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌道雜化軌道間夾角180?120?109?28’空

間

構(gòu)

型直線正三角形正四面體實(shí)

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl4小結(jié)：雜化軌道的類型雜化spsp2sp3參與雜化的原子軌道1s+1p1s33練習(xí)：用雜化軌道理論分析下列物質(zhì)的雜化類型、成鍵情況和分子的空間構(gòu)型。（1）CO2（2）H2O（3）HCHO（4）HCN（5）SO3練習(xí)：34共價鍵與分子的空間構(gòu)型-魯科版課件35二、手性觀察一下兩組圖片，有何特征？二、手性觀察一下兩組圖片，有何特征？36一對分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子稱為手性原子。一對分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右37乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構(gòu)體：

圖片

乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構(gòu)體：

38具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)楹惺中蕴荚釉斐傻?。如果一個碳原子所聯(lián)結(jié)的四個原子或原子團(tuán)各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，記作﹡C。注意：也有一些手性物質(zhì)沒有手性碳原子具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)楹惺中蕴荚釉斐傻摹Ｗ⒁猓阂灿幸恍?9具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．（1）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是______，含有兩個手性碳原子的是________．A．乳酸—CHOH—COOHB．甘油—CHOH—C．脫氧核糖—CHOH—CHOH—CHOD．核糖—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．40（2）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為若使X通過化學(xué)變化，失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類型有________．A．酯化B．水解C．氧化D．還原E．消去F．縮聚（2）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為41下列兩分子的關(guān)系是（）A．互為同分異構(gòu)體B．是同一物質(zhì)C．是手性分子D．互為同系物下列兩分子的關(guān)系是（）A．互為同分異構(gòu)體42右旋與左旋自然界中的手性右旋與左旋自然界中的手性43珍貴的法螺左旋貝。百萬分之一，十分罕見。自然界中的手性珍貴的法螺左旋貝。百萬分之一，十分罕見。自然界中的手性44手性的應(yīng)用手性合成手性催化手性的應(yīng)用手性合成45三、鍵的極性和分子的極性2、極性分子與非極性分子極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合三、鍵的極性和分子的極性2、極性分子與非極性分子極性分子:正46正電中心和負(fù)電中心是否重合化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零(定量)看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型判斷方法：(本質(zhì))2、極性分子與非極性分子正電中心和負(fù)電中心是否重合化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零(47思考與交流思考與交流48總結(jié)分子鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子異核雙原子分子異核多原子分子總結(jié)分子鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子異核49鍵的極性與分子極性的關(guān)系A(chǔ)、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極

性分子。B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為非極性分子，也可能為極性分子。D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。鍵的極性與分子極性的關(guān)系A(chǔ)、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是50讀一本好書，就是和許多高尚的人談話。---歌德書籍是人類知識的總結(jié)。書籍是全世界的營養(yǎng)品。---莎士比亞書籍是巨大的力量。---列寧好的書籍是最貴重的珍寶。---別林斯基任何時候我也不會滿足，越是多讀書，就越是深刻地感到不滿足，越感到自己知識貧乏。---馬克思書籍便是這種改造靈魂的工具。人類所需要的，是富有啟發(fā)性的養(yǎng)料。而閱讀，則正是這種養(yǎng)料。---雨果

喜歡讀書，就等于把生活中寂寞的辰光換成巨大享受的時刻。---孟德斯鳩如果我閱讀得和別人一樣多，我就知道得和別人一樣少。---霍伯斯[英國作家]讀書有三種方法：一種是讀而不懂，另一種是既讀也懂，還有一種是讀而懂得書上所沒有的東西。---克尼雅日寧[俄國劇作家?詩人]要學(xué)會讀書，必須首先讀的非常慢，直到最后值得你精讀的一本書，還是應(yīng)該很慢地讀。---法奇(法國科學(xué)家)了解一頁書，勝于匆促地閱讀一卷書。---麥考利[英國作家]讀書而不回想，猶如食物而不消化。---伯克[美國想思家]讀書而不能運(yùn)用，則所讀書等于廢紙。---華盛頓(美國政治家)書籍使一些人博學(xué)多識，但也使一些食而不化的人瘋瘋顛顛。---彼特拉克[意大利詩人]生活在我們這個世界里，不讀書就完全不可能了解人。---高爾基讀書越多，越感到腹中空虛。---雪萊(英國詩人)讀書是我唯一的娛樂。我不把時間浪費(fèi)于酒店、賭博或任何一種惡劣的游戲；而我對于事業(yè)的勤勞，仍是按照必要，不倦不厭。---富蘭克林書讀的越多而不加思索，你就會覺得你知道得很多；但當(dāng)你讀書而思考越多的時候，你就會清楚地看到你知道得很少。---伏爾泰(法國哲學(xué)家、文學(xué)家)讀書破萬卷，下筆如有神。---杜甫讀萬卷書，行萬里路。---顧炎武讀書之法無他，惟是篤志虛心，反復(fù)詳玩，為有功耳。---朱熹讀書無嗜好，就能盡其多。不先泛覽群書，則會無所適從或失之偏好，廣然后深，博然后專。---魯迅讀書之法，在循序漸進(jìn)，熟讀而精思。---朱煮讀書務(wù)在循序漸進(jìn)；一書已熟，方讀一書，勿得鹵莽躐等，雖多無益。---胡居仁[明]讀書是學(xué)習(xí)，摘抄是整理，寫作是創(chuàng)造。---吳晗看書不能信仰而無思考，要大膽地提出問題，勤于摘錄資料，分析資料，找出其中的相互關(guān)系，是做學(xué)問的一種方法。---顧頡剛書猶藥也，善讀之可以醫(yī)愚。---劉向讀書破萬卷，胸中無適主，便如暴富兒，頗為用錢苦。---鄭板橋知古不知今，謂之落沉。知今不知古，謂之盲瞽。---王充舉一綱而萬目張，解一卷而眾篇明。---鄭玄讀一本好書，就是和許多高尚的人談話。---歌德51復(fù)習(xí)回顧共價鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角衡量共價鍵的穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對稱成鍵方式“肩并肩”,呈鏡像對稱復(fù)習(xí)回顧共價鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角衡量共價鍵的穩(wěn)定性描52化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式共價鍵類型立體結(jié)構(gòu)鍵角H2OCO2NH3CCl4C2H4C2H2化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式共價鍵類型立體結(jié)構(gòu)鍵角H2OCO2NH3C53一、形形色色的分子O2HClH2OCO2一、形形色色的分子O2HClH2OCO254C2H2NH3CH2OP4C2H2NH3CH2OP455CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHCH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3O56C60C20C40C70C60C20C40C7057共價鍵與分子的空間構(gòu)型-魯科版課件58思考：同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，為什么？同為四原子分子，CH2O與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，為什么？思考：同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間59分析思考：

１、寫出C原子電子排布的軌道表示式，并由此推測：CH４分子的C原子有沒有可能形成四個共價鍵？怎樣才能形成四個共價鍵？２、如果C原子就以１個２Ｓ軌道和３個２Ｐ軌道上的單電子，分別與四個Ｈ原子的１Ｓ軌道上的單電子重疊成鍵，所形成的四個共價鍵能否完全相同？這與CH４分子的實(shí)際情況是否吻合？一、一些典型分子的空間構(gòu)型分析思考：２、如果C原子就以１個２Ｓ軌道和３個２Ｐ軌道上的60

如何才能使CH４分子中的C原子與四個H原子形成完全等同的四個共價鍵呢？109°28’原子軌道？伸展方向？如何才能使CH４分子中的C原子與四個H原子形成完全等同的四61為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，2s2pC的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)正四面體形sp3雜化態(tài)CHHHH109°28’激發(fā)它的要點(diǎn)是：當(dāng)碳原子與4個氫原子形成甲烷分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生混雜，混雜時保持軌道總數(shù)不變，得到4個能量相等、成分相同的sp3雜化軌道，夾角10928′，表示這4個軌道是由1個s軌道和3個p軌道雜化形成的如下圖所示：為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，2s2pC的基態(tài)2621、雜化軌道的概念在外界條件影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合，形成相同數(shù)量的幾個能量與形狀都相同的新軌道。※雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子，剩余的p軌道可以形成π鍵1、雜化軌道的概念※雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電63基本要點(diǎn)：在形成分子時，由于原子的相互影響，某個原子的若干個不同類型、能量相近的原子軌道重新組合成若干個新軌道。這種軌道重新組合的過程稱為雜化，所形成的新軌道稱為雜化軌道。

雜化前后軌道數(shù)目不變。雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。<雜化軌道理論>基本要點(diǎn)：<雜化軌道理論>64雜化是發(fā)生在分子形成時，孤立原子不發(fā)生；只有能量相近的原子軌道才發(fā)生雜化。

雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊。雜化結(jié)果：重新分配能量和空間方向，組成數(shù)目相等成鍵能力更強(qiáng)的原子軌道<雜化軌道理論><雜化軌道理論>652s2pC的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)正四面體形sp3雜化態(tài)CHHHH109°28’激發(fā)Sp3雜化2s2pC的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)正四面體形sp3雜化態(tài)CH66Sp3雜化Sp3雜化67共價鍵與分子的空間構(gòu)型-魯科版課件68碳的sp2雜化軌道sp2雜化：三個夾角為120°的平面三角形雜化軌道。Sp2雜化碳的sp2雜化軌道sp2雜化：三個夾角為120°的平面三角形69C2H4Sp2雜化C2H4Sp2雜化70碳的sp雜化軌道Sp雜化碳的sp雜化軌道Sp雜化71共價鍵與分子的空間構(gòu)型-魯科版課件72乙炔的成鍵sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道。乙炔的成鍵sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道。73大π鍵C6H6Sp2雜化大π鍵C6H6Sp2雜化74共價鍵與分子的空間構(gòu)型-魯科版課件75共價鍵與分子的空間構(gòu)型-魯科版課件76根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型？C－Csp3sp2spC＝CC≡C根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化77看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化。看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有2個78已知：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子雜化軌道數(shù)=中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)已知：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子雜化軌道數(shù)=79★雜化軌道數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)0+2=2代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4NH3H2O0+3=30+4=41+3=42+2=4SPSP2SP3SP3SP3直線形平面三角形正四面體形三角錐形V形★雜化軌道數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)0+2801、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B課堂練習(xí)1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(81課堂練習(xí)2、指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2課堂練習(xí)2、指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的823、寫出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。(1)PCI3(2)BCl3

(3)CS2(4)C12O(1)PCI3：SP3三角錐形..PCICI解析：............CI......CI....(2)BCl3：SP2平面三角形BCI........Cl......(3)CS2：SP直線形C=S=S........(4)C12O：SP3V形O....Cl......CI......3、寫出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型83雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道1s+1p1s+2p1s+3p雜化軌道數(shù)2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌道雜化軌道間夾角180?120?109?28’空

間

構(gòu)

型直線正三角形正四面體實(shí)

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl4小結(jié)：雜化軌道的類型雜化spsp2sp3參與雜化的原子軌道1s+1p1s84練習(xí)：用雜化軌道理論分析下列物質(zhì)的雜化類型、成鍵情況和分子的空間構(gòu)型。（1）CO2（2）H2O（3）HCHO（4）HCN（5）SO3練習(xí)：85共價鍵與分子的空間構(gòu)型-魯科版課件86二、手性觀察一下兩組圖片，有何特征？二、手性觀察一下兩組圖片，有何特征？87一對分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子稱為手性原子。一對分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右88乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構(gòu)體：

圖片

乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構(gòu)體：

89具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)楹惺中蕴荚釉斐傻?。如果一個碳原子所聯(lián)結(jié)的四個原子或原子團(tuán)各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，記作﹡C。注意：也有一些手性物質(zhì)沒有手性碳原子具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)楹惺中蕴荚釉斐傻?。注意：也有一?0具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．（1）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是______，含有兩個手性碳原子的是________．A．乳酸—CHOH—COOHB．甘油—CHOH—C．脫氧核糖—CHOH—CHOH—CHOD．核糖—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．91（2）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為若使X通過化學(xué)變化，失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類型有________．A．酯化B．水解C．氧化D．還原E．消去F．縮聚（2）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為92下列兩分子的關(guān)系是（）A．互為同分異構(gòu)體B．是同一物質(zhì)C．是手性分子D．互為同系物下列兩分子的關(guān)系是（）A．互為同分異構(gòu)體93右旋與左旋自然界中的手性右旋與左旋自然界中的手性94珍貴的法螺左旋貝。百萬分之一，十分罕見。自然界中的手性珍貴的法螺左旋貝。百萬分之一，十分罕見。自然界中的手性95手性的應(yīng)用手性合成手性催化手性的應(yīng)用手性合成96三、鍵的極性和分子的極性2、極性分子與非極性分子極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合三、鍵的極性和分子的極性2、極性分子與非極性分子極性分子:正97正電中心和負(fù)電中心是否重合化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零(定量)看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型判斷方法：(本質(zhì))2、極性分子與非極性分子正電中心和負(fù)電中心是否重合化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零(98思考與交流思考與交流99總結(jié)分子鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子異核雙原子分子異核多原子分子總結(jié)分子鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子異核100鍵的極性與分子極性的關(guān)系A(chǔ)、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極

性分子。B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為非極性分子，也可能為極性分