同步練習(xí)1.1原子結(jié)構(gòu)

高中化學(xué)同步訓(xùn)練（人教版）1.1原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1能層、能級(jí)、構(gòu)造原理1.下列敘述正確的是（ ）A.能級(jí)就是電子層B.每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是 2n2C.同一能層中的不同能級(jí)的能量高低相同D.不同能層中的s能級(jí)的能量高低相同2.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是A.各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、P、d、f的順序依次為1、3、5、7B.各能層的能級(jí)都是從能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n—1D.各能層含有的電子數(shù)為2n2具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是A.B.C.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是A.B.C.①3d和4S②4p和5s③5s和4d④5p和4dA.①②B.②③C.②④D.③④知識(shí)點(diǎn)2核外電子的排布規(guī)律4.下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是Itllt11ALs2s2pcmmH丨I丨11B. 2$wanC?鴨2“111TH1[fflnc11H1 12卩3.5.下列各項(xiàng)中，前面的能級(jí)先填入電子的是 （ ）3p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子3p亞層?上只有1個(gè)空軌道的原子和4p亞層上只有1個(gè)空軌道的原子最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為 ns2np6的原子66D.最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為 4s2的原子D.6.A.B.6.A.B.下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是 （ ）3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p2的原子M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 -的原子和最外層電子排布為 4s24p5的原子C.5D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子7.A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.7.A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)3原子光譜、電子云與原子軌道對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是觀察1s軌道電子云示意圖，下列說法正確的是 （ ）A.一個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子B.1sA.一個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子B.1s軌道的電子云形狀為圓形的面C.電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)D.9.下列表示氧離子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.OT1s22sD.9.下列表示氧離子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.OT1s22s22p6.亍C.oT1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少練方法技巧表示原子或離子核外電子排布的方法10?下列表示鈉離子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是D. D. 這個(gè)實(shí)例說明洪特規(guī)則有時(shí)候和能量最低原理是矛盾的也C.Na 山2s也C.Na 山2s2p■Na'iD.Na11?下列有關(guān)鐵原子的價(jià)電子排布表示正確的是 （ ）A.3d64s2D.B.4s23d6D.tl111113d4snI1INLlC.4s練高考真題12.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中12.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是 （ ）A.：A.：HeB.不是C.1s2練綜合拓展D.正確的是( )A.3d54s1 B.3d44s2 C.3d94s不是C.1s2練綜合拓展D.正確的是( )A.3d54s1 B.3d44s2 C.3d94s2 D.3s13p613?下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中,14.下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對(duì)電子數(shù)最多的是A.B.C.D.1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23pNs1“2c2c6小2小6小，5, 11s2s2p3s3p3d4s.2c2c6c2c6c.10/ 11s2s2p3s3p3d4s15.24Cr原子處于基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布可用電子排布圖表示成冋硼。下列說法中，正確的是（ ）ffIf丨fl3PA.這兩種排布方式都符合能量最低原理B.這兩種排布方式都符合泡利原理C.這兩種排布方式都符合洪特規(guī)則吐而16?某元素最外層只有1個(gè)電子，最高能層n=4。問:(1)符合上述條件的元(1)符合上述條件的元.素，可以有個(gè)，原子序數(shù)分別為(周期，族)O重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系:a+b=c,a+(周期，族)O重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系:a+b=c,a+c=d,b+c=e,B、D都有同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬,這類化合物中般都含有A、B兩種元素。E是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息,回答下列有關(guān)冋題:(1)寫出下列元素的元素名稱： B.(2)寫出E元素原子的電子排布式:(3)寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式(寫出兩種即可）.寫出相應(yīng)元素原子的電子排布式，并指出其在周期表中的位置17.現(xiàn)有aA、bB、cCdDeE五種短周期元素，ABC、D都是生命體不可缺少的(4)E用于焊接鋼軌時(shí)的化學(xué)方程式為(5)A單質(zhì)與C單質(zhì)的化合反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)中的一個(gè)重要的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:參考答案1.B

2.A［各能層中的能級(jí)數(shù)等于其所處的能層數(shù)，即當(dāng) n=1時(shí)，它只有一個(gè)S能級(jí)，當(dāng)n=2時(shí)，含有兩個(gè)能級(jí)，分別為能填充2n個(gè)電子，s、P能級(jí)，所以BC都不正確；D選項(xiàng)中每個(gè)能層最多但不是一定含有n=2時(shí)，含有兩個(gè)能級(jí)，分別為能填充2n個(gè)電子，3.B4.C5.B[A項(xiàng),3p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布： 3s23p2或3s23p5.B[A項(xiàng),有2個(gè)未成對(duì)電子,外圍電子排布：4s24p2或4s24p4,可能屬于同一主族，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，有2個(gè)未成對(duì)電子,4p亞層有1個(gè)空軌道，分別是硅元素和鍺元素， B正確；最外層電子排布為 ns2和ns2np的原子，前者可能是稀有氣體（He），后者一定是稀有氣體元素，不屬于主族，故 C錯(cuò)誤；最外層電子排布為3S2的原子為Mg位于主族，而最外層電子排布為 4S2的原子可能為主族元素Ca或過渡金屬元素，故D錯(cuò)誤。］6.B7.A［解答該題的關(guān)鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化過程中的能量變化及現(xiàn)象。在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級(jí)， 變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，這一過程要吸收能量，不會(huì)發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅色光，故A的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅色光，故A項(xiàng)正確。］&D9.D&D9.D10.D 11.A12.D[A12.D[A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)； B項(xiàng)只表示了核外電子的分層排布情況;C項(xiàng)只是具體到能級(jí);D是具體到能級(jí);D項(xiàng)完整體現(xiàn)了電子層、能級(jí)以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)，故該項(xiàng)正確。13.A[B項(xiàng)違背了半充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)； C13.A[B項(xiàng)違背了半充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)； C項(xiàng)違背了全充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài);D項(xiàng)違背了能量最低原理,故選 A。］CB［洪特規(guī)則實(shí)際上是能量最低原理的一個(gè)特例 ■，電子排布滿.足洪特規(guī)則，實(shí)際上是為了更好地遵循能量最低原理，通過分析光 譜實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，洪特進(jìn)一步指出，能量相同的原子軌道在全滿（S2、P6和d10）、半充滿（S1、P3和d5）和全空（S0、P0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。］(1)3 19、24、29(2)K:[Ar]4s1第四周期IA族Cr:[Ar]3d54s1第四周期WB族Cu：[Ar]3d104s1第四周期IB族解析（1）最外層只有一個(gè)電子，該電子在 4S軌道上，所以最外層電子構(gòu)型為 4S1。次外層：當(dāng)最外層已經(jīng)填入電子時(shí)，次外層的 3S和3p應(yīng)已充滿。而3d軌道可為0,5,10（其中5和10由洪特規(guī)則判定。這三種情況的原子序數(shù)分別為 19,24和29,即K、Cr和Cu等三種元素）。⑵上述三元素的電子構(gòu)型分別為： K：［Ar］4s勺，第四周期IA族；Ar:［Ar］3d54s1，第四周期W族；Cu：[Ar]3d104s1，第四周期IB族。22621(1)碳鋁(2