2022-2023學(xué)年吉林省吉林市高二上學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page1616頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)試卷第=page1515頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)吉林省吉林市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一種新型絮凝劑，可用于殺菌消毒D．將SOCl2與AlCl6·6H2O混合并加熱，可得到無(wú)水氯化鋁【答案】C【詳解】A．氟離子可以與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石，氟磷灰石溶解度比羥基磷灰石小，更能抵抗酸的侵蝕，選項(xiàng)A正確；B．草木灰與銨態(tài)氮肥混合使用會(huì)產(chǎn)生氨氣揮發(fā)從而使氮肥損失，選項(xiàng)B正確；C．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一種新型絮凝劑，溶于水電離產(chǎn)生的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可用來(lái)處理水中的懸浮物，但不能用于殺菌消毒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．SOCl2與水反應(yīng)生成HCl抑制Al3+水解，選項(xiàng)D正確；答案選C。2．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了A．增大化學(xué)反應(yīng)速率 B．提高平衡混合物中氨的含量C．降低氨的沸點(diǎn) D．提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐省敬鸢浮緿【詳解】合成氨工業(yè)中氫氣和氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟律砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣分離出氨氣后還含有氫氣和氮?dú)猓M(jìn)行循環(huán)操作可以提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，降低成本；與增大化學(xué)反應(yīng)速率、提高平衡混合物中氨的含量、降低氨的沸點(diǎn)無(wú)必然關(guān)系；故選D。3．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．在O點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H＋濃度最小C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大D．可通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大【答案】C【詳解】A．在0點(diǎn)時(shí)，冰醋酸中不存在自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，故A正確；B．溶液的導(dǎo)電能力越大，溶液中存在的離子濃度越大，a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最小，所以a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小，故B正確；C．醋酸的濃度越小，其電離程度越大，a、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)溶液的體積最大，則c點(diǎn)醋酸的濃度最小，電離程度最大，故C錯(cuò)誤；D．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以可以通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的影響，明確圖中導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力判斷醋酸的電離程度，要根據(jù)溶液的體積判斷醋酸的電離程度。4．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【答案】B【詳解】在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，則A與B是反應(yīng)物，C是生成物。在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。由于2vB=3vA、3vC=2vB，則n(A)：n(B)：n(C)=vA：vB：vC=2：3：2，故化學(xué)方程式為2A+3B=2C；答案選B。5．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向0.1L0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。則其焓變?chǔ)1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2【答案】B【詳解】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，①稀醋酸；②濃硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為0.02×57.3kJ，醋酸電離吸熱、濃硫酸稀釋放熱，醋酸反應(yīng)放出的熱量少，濃硫酸反應(yīng)放出熱量多，且△H均為負(fù)值，則△H1＞△H3＞△H2；故選B。6．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3?H2O D．MgCO3【答案】D【詳解】A．加入NaOH，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但同時(shí)引入新的雜質(zhì)鈉離子和生成氫氧化鎂的沉淀，A錯(cuò)誤；B．加入Na2CO3，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但引入新的雜質(zhì)鈉離子，B錯(cuò)誤；C．加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，C錯(cuò)誤；D．加入MgCO3，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D正確；故選D。7．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol·L?1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，再達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol·L?1。下列有關(guān)判斷正確的是A．x＋y<z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．C的體積分?jǐn)?shù)降低 D．B的轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【詳解】在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度為0.25mol·L-1；體積擴(kuò)大兩倍再次達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為0.3mol·L-1>0.25mol·L-1，說(shuō)明體積增大(減小壓強(qiáng))，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，x＋y>z，C的體積分?jǐn)?shù)降低，B的轉(zhuǎn)化率降低。答案選C。8．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是A．使用催化劑導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)程發(fā)生變化，但合成2mol氨反應(yīng)放出的熱量不變B．②→③過(guò)程，是吸熱過(guò)程且只有H—H鍵的斷裂C．③→④過(guò)程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的過(guò)程D．向反應(yīng)器中充入1molN2和3molH2，反應(yīng)后會(huì)放出92kJ的熱量【答案】A【詳解】A．催化劑降低反應(yīng)活化能不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，不會(huì)使合成氨反應(yīng)放出的熱量發(fā)生變化，選項(xiàng)A正確；B．②→③過(guò)程為氮氮三鍵和H—H鍵的斷裂過(guò)程，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．N原子和H原子形成NH3放出能量，是能量降低的過(guò)程，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)放出熱量小于92kJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9．反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A．保持容積不變，增加H2O(g)的物質(zhì)的量 B．將容器的容積縮小一半C．保持容積不變，充入Ar使壓強(qiáng)增大 D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容積增大【答案】C【詳解】A．容積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B．將容器的容積縮小一半，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C．保持容積不變，充入不參與反應(yīng)的氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C符合題意；D．保持壓強(qiáng)不變，充入不參與反應(yīng)的氬氣，容器的容積變大，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D不符合題意；故選C。10．在一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1molH2O發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H2)=0.5mol，下列說(shuō)法不正確的是A．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1 B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50% D．平衡時(shí)n(H2O)=0.5mol【答案】B【詳解】A.設(shè)容器體積為1L，則平衡時(shí)各組分濃度都為0.5mol/L，則在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，A正確；B.平衡常數(shù)只與反應(yīng)溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，C正確；

D.平衡時(shí)n(H2O)=0.5mol，D正確；答案為B。11．下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是A．夏天,打開(kāi)啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺【答案】C【詳解】A、啤酒瓶?jī)?nèi)存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，當(dāng)開(kāi)啟瓶蓋時(shí)，體系壓強(qiáng)降低，為了減弱這種改變，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不符合題意；B、濃氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氫氧化鈉固體時(shí)，OH-的濃度增大，平衡會(huì)向逆向移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅不符合題意；C、氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，壓縮氣體，碘單質(zhì)的濃度增大，使得顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆符合題意；D、二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器內(nèi)存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將密閉容器置于冷水中，溫度降低，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，化學(xué)平衡被破壞，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。該原理適用于其他動(dòng)態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。12．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v（NO2）=0.2mol?L-1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡向正方向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c（O2）A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A正確；B.速率單位錯(cuò)誤，該為mol/（L?s），故B錯(cuò)誤；C.t1時(shí)刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強(qiáng)，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.達(dá)平衡時(shí)，僅增大c（O2），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。13．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B．分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH：①>②>③>④C．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：c()>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a：b=11：9【答案】B【詳解】A．氯化銨溶于水后電離出可以抑制氨水的電離使OH?濃度減小，還可以結(jié)合NaOH溶液中的OH?使其OH?濃度減小，則溶液①、②中加入氯化銨晶體后，溶液的pH都會(huì)減小，選項(xiàng)A正確；B．氨水稀釋過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離出OH?，所以稀釋10倍其pH的變化小于1，則稀釋后pH：①>②，同理醋酸稀釋10倍其pH的變化也小于1，則pH：③<④，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．一水合氨為弱堿，所以pH=11的氨水濃度遠(yuǎn)大于10-3mol/L，而鹽酸為強(qiáng)酸，pH=3的鹽酸濃度為10-3mol/L，二者等體積混合堿過(guò)量，所以c()>c(Cl-)，選項(xiàng)C正確；D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的鹽酸濃度均為10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸過(guò)量，則=10-4mol，解得a：b=11：9，選項(xiàng)D正確；答案選B。14．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ANa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B向0.1mol·L?1的HCOOH中加水稀釋?zhuān)芤簆H增大HCOOH是弱酸C向盛有2mL濃度為0.1mol·L?1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L?1NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1mol·L?1NaI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀和發(fā)生了雙水解A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率越大，A正確；B．稀釋促進(jìn)弱酸的電離，但氫離子的濃度減小，強(qiáng)酸稀釋時(shí)氫離子濃度也減小，則pH增大，不能證明HCOOH是弱酸，B錯(cuò)誤；C．硝酸銀過(guò)量，發(fā)生沉淀的生成，而不是沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp大小，C錯(cuò)誤；D．NaAlO2溶液與碳酸氫根離子電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合生成沉淀，不發(fā)生雙水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。15．實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L?1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是【注】滴定過(guò)程中，當(dāng)?shù)稳霕?biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量與待測(cè)組分的物質(zhì)的量恰好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的計(jì)量關(guān)系時(shí)，稱(chēng)反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，簡(jiǎn)稱(chēng)計(jì)量點(diǎn)。A．未滴定時(shí)該混合溶液中：c(A2?)+2c(OH?)=2c(H2A)+c(HA?)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)+c(Cl?)C．滴加30mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(Cl?)>c(H2A)>c(H+)>c(OH?)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性【答案】A【詳解】A.未滴定時(shí)該混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，即c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)-c(H+)①，物料守恒：2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-)②，將①帶入②得：c(A2-)+2c(OH-)=3c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.滴加10mL鹽酸時(shí)，正好反應(yīng)生成一份NaHA和一份NaCl，還有原混合溶液中的一份NaHA，即n(NaHA)∶n(NaCl)=2∶1，一部分HA-水解H2A，一部分HA-電離為A2-，根據(jù)鈉離子守恒可得c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)，選項(xiàng)B正確；C.滴加30mL鹽酸時(shí)，溶液完全轉(zhuǎn)化為3份NaCl和2份H2A，溶液顯酸性，因此存在c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-)，選項(xiàng)C正確；D.當(dāng)加入H2A水溶液的體積大于Na2A的體積的時(shí)候，溶液可能顯酸性，選項(xiàng)D正確；答案選A。二、填空題16．有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。工業(yè)上制取氫氣時(shí)涉及一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知：①C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH1=-110.5kJ·mol?1；②H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH2=-241.8kJ·mol?1；③C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ·mol?1；(1)請(qǐng)寫(xiě)出一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式_______；(2)氫氣燃燒熱ΔH=-akJ·mol?1，則a_______241.8(填“>”“<”或“=”)。(3)部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵H-HO=O鍵能/kJ·mol?1436.0498.0則斷裂O—H的鍵能為_(kāi)______kJ·mol?1。(4)在同溫同壓下，一定量的CO和H2O(g)在不同催化劑條件下反應(yīng)的能量變化如圖所示。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間時(shí)(未達(dá)平衡)，測(cè)得催化劑_______(填“1”或“2”)條件下CO轉(zhuǎn)化率更高，其原因是_______。【答案】(1)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41.2kJ/mol(2)>(3)463.4(4)

2

催化劑2條件下反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，因此在相同時(shí)間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率更高【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式可由③-①-②得出CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=－41.2kJ/mol；（2）水從氣態(tài)到液態(tài)為放熱過(guò)程，燃燒熱生成液態(tài)水放出熱量更多，所以a大于241.8kJ；（3）反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，所以有－241.8=436.0+498.0/2-2x解得x=463.4；（4）反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間時(shí)（未達(dá)平衡），反應(yīng)速率越快則CO轉(zhuǎn)化率越大，催化劑2條件下反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，因此在相同時(shí)間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率更高。三、原理綜合題17．I.實(shí)驗(yàn)室很難配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液，需要用基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定。鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)，某學(xué)生用KHC8H4O4測(cè)定未知NaOH溶液的濃度。已知：①KHC8H4O4的相對(duì)分子質(zhì)量為204.0；②常溫時(shí)，0.05mol/LKHC8H4O4溶液的pH約為4.0；③在本實(shí)驗(yàn)中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。(1)滴定管在使用前需要_______、洗滌、潤(rùn)洗；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若NaOH溶液的起始讀數(shù)為14.00mL，此時(shí)滴定管中NaOH溶液的實(shí)際體積_______(填序號(hào))A．14.00mLB．小于14.00mLC．36.00mLD．大于36.00mL(2)該學(xué)生稱(chēng)取KHC8H4O40.4080g。將稱(chēng)好的KHC8H4O4置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無(wú)色溶液，再加入1～2滴_______指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)______。(3)該學(xué)生進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)記錄所用未知NaOH溶液的體積如下表，則該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的體積(mL)120.02220.60319.98(4)以下操作會(huì)造成NaOH溶液濃度偏高的是_______(填序號(hào))。A．未用NaOH溶液洗滌堿式滴定管B．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶II.(5)在化學(xué)分析中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-時(shí)，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中的Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5mol/L)時(shí)，溶液中c(Ag+)=_______mol/L，c()=_______mol/L。(已知25℃時(shí)Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)【答案】(1)

檢漏

D(2)

酚酞

滴入最后半滴NaOH溶液，錐形瓶?jī)?nèi)顏色恰好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色(3)0.1000(4)B(5)

2.0×10?5或2×10?5

5.0×10?3或5×10?3【詳解】（1）由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，且最下面一段沒(méi)有刻度線，因此該滴定管中實(shí)際溶液的體積>(50mL-14mL)=36mL，答案選D；（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1，酚酞的pH變色范圍為8.2～10，滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)，應(yīng)選酚酞作指示劑；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液，無(wú)色溶液變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；（3）1molKHC8H4O4有1mol羧基，與NaOH按1∶1反應(yīng)，即n(NaOH)=n(KHC8H4O4)，n(NaOH)=cx?(20.02+19.98)×10-3，n(KHC8H4O4)=0.4080g/204.0g?mol?1，所以c(NaOH)=0.1000mol/L；（4）c(待測(cè))=，滴定過(guò)程中任何不當(dāng)操作最終都表現(xiàn)為標(biāo)準(zhǔn)液體積的變化，標(biāo)準(zhǔn)液體積用量增多，待測(cè)液濃度偏高；標(biāo)準(zhǔn)液體積用量減少，待測(cè)液濃度偏低。在此實(shí)驗(yàn)中標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中，待測(cè)液在滴定管內(nèi)，故c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))為定值。滴定管未用所盛裝液體進(jìn)行潤(rùn)洗，滴定管壁殘留的水將待測(cè)液稀釋?zhuān)琕(NaOH溶液)增大，c(NaOH溶液)偏小，選項(xiàng)A不符合題意；滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)，V(NaOH溶液)減小，c(NaOH溶液)偏高，選項(xiàng)B符合題意；氣泡體積被記錄為NaOH溶液體積，V(NaOH溶液)增大，c(NaOH溶液)偏小，選項(xiàng)C不符合題意；不得用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，操作正確，選項(xiàng)D不符合題意；答案選B。（5）根據(jù)溶度積計(jì)算：，此時(shí)溶液中；故答案為：；。18．C1化學(xué)又稱(chēng)一碳化學(xué)，研究以含有一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的有機(jī)化學(xué)及工藝，因其在材料科學(xué)和開(kāi)發(fā)清潔燃料方面的重要作用已發(fā)展成為一門(mén)學(xué)科。燃煤廢氣中的CO、CO2均能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇。一定條件下，在恒壓密閉容器中投入9molCO和15molH2，催化劑作用下充分反應(yīng)，CH3OH在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c(CH3OH)/[c(CO)c2(H2)]，則化學(xué)方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)的ΔH_______0，ΔS_______0(填“>”“=”或“<”)。(2)P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)開(kāi)______，計(jì)算A點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。(3)300℃，P2條件下，處于E點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的方向是_______(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“平衡狀態(tài)”)。(4)某溫度下，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。A．容器內(nèi)各組分濃度相等B．速率之比v(CO)∶v(H2)∶v(CH3OH)=l∶2∶lC．H2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化E.容器內(nèi)的密度不再變化【答案】(1)

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

＜

＜(2)

P1>P2>P3

(3)正反應(yīng)(4)DE【詳解】（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，根據(jù)可寫(xiě)出反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨溫度升高甲醇體積分?jǐn)?shù)下降，說(shuō)明該反應(yīng)放熱，正向是氣體體積減小的反應(yīng)，所以有ΔH＜0，ΔS＜0；（2）該反應(yīng)是正反應(yīng)方向氣體體積減小的反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，加壓平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以P1>P2>P3；根據(jù)圖像可知：在A點(diǎn)時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為70%，對(duì)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在開(kāi)始時(shí)n(CO)=9mol，n(H2)=15mol，n(CH3OH)=0，假設(shè)CO轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，列三段式：，結(jié)合A點(diǎn)時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為70%，體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，可得，解得x=7mol，所以A點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=；（3）300℃，P2條件下，E點(diǎn)要達(dá)到平衡狀態(tài)甲醇的含量應(yīng)升高，則化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（4）A.容器內(nèi)各組分濃度相等，未表明保持不變，不能判斷平衡，A錯(cuò)誤；B.速率之比v(CO)∶v(H2)∶v(CH3OH)=l∶2∶l時(shí)不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，因此

就不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.H2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率，未滿(mǎn)足系數(shù)比，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，氣體的質(zhì)量不變，若混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；E.反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，容器的壓強(qiáng)不變，則氣體的密度是變量，因此密度不變反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；故選DE。19．亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。(1)人體血液的pH為7.35～7.45，用藥后人體所含砷元素的主要微粒是_______。(2)將KOH溶液逐滴滴入H3AsO3溶液中，當(dāng)pH由11變化到12過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)H3AsO3第一步電離的方程式為_(kāi)______，電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=_______(pKa1=-lgKa1)；已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.5×10?7、Ka2=4.7×10?11，將少量K2CO3