黑龍江省東方紅林業(yè)局高級中學(xué)高中化學(xué)7物質(zhì)量濃度導(dǎo)學(xué)案（無答案）新人教版必修1

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物質(zhì)的量濃度

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。

2．掌管配制確定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作；學(xué)會舉行誤差分析。

3．了解容量瓶的特點、用途及使用留神事項。

教學(xué)重點難點

1.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。(重點)2．確定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及誤差分析。(重點)

導(dǎo)

學(xué)

流

程學(xué)

案導(dǎo)

案自主

學(xué)習(xí)

一、物質(zhì)的量濃度1、含義：

溶液里所含溶質(zhì)B的

。

2、符號與單位：

3、表達(dá)式：

二、確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100mL1.00molL－1

NaCl溶液為例。

1．主要儀器(1)托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、

、100mL容量瓶。

(2)容量瓶：

布局

；標(biāo)志

、

、

規(guī)格

等用途

2．測驗步驟

(1)計算：根據(jù)n＝cV知，n(NaCl)＝

，

m(NaCl)＝

。

(2)稱量

切實稱量NaCl固體

g

(3)溶解用玻璃棒攪拌以

，并冷卻至

。

生自主完成互助評價

(4)移液用

引流將溶液轉(zhuǎn)移至

(5)洗滌、振蕩：將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液都轉(zhuǎn)移至容量瓶，輕輕搖動，使溶液混合平勻。

(6)定容①將蒸餾水注入容量瓶至液面里容量瓶刻度線

；②改用

滴加蒸

。

(7)搖勻：

蓋好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合平勻。

3、誤差分析

（1）托盤天平：

天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹，m

，V

，c

；藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼，m

，V

，c

；稱量易潮解的物質(zhì)時間過長，m

，V

，c

；（2）量筒：

用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)m

，V

，c

；俯視讀數(shù)m

，V

，c

；（3）燒杯和玻璃棒攪拌時片面液體濺出，m

，V

，c

；未洗滌燒杯和玻璃棒，m

，V

，c

；合作

探究

交流一、問題探究：

1、甲同學(xué)將1molNaCl固體溶解于1L水中，乙同學(xué)將1molNaCl固體溶于水配成1L溶液，兩同學(xué)均認(rèn)為自己得到了1mol/L的溶液，你認(rèn)為哪位同學(xué)是正確的？2、在配制NaCl溶液的測驗中，玻璃棒用到了幾次，其作用分別是什么？3、為什么要洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，并將洗滌液也注入容量瓶？4、98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液即是1mol/L的H2SO4溶液，這句話正確嗎？為什么？5、在容量瓶上有哪些標(biāo)注？其意義是什么？6、配制480mL溶液，選用哪種規(guī)格的容量瓶？

生斟酌交流

生生互動

師生共評

師恰當(dāng)點撥

7、配制確定濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉在燒杯中剛好溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，這樣所配溶液的濃度如何變化？8、定容時俯視或仰視刻度線，會對溶液濃度有什么影響？9、1LNaOH溶液中含有40gNaOH，其物質(zhì)的量濃度是多少？10、1L0.3molL－1的Na2SO4溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是多少？11、在1molL－1的MgCl2溶液中，Mg2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為多少？12、將3mol/L的NaCl溶液稀釋到原來體積的3倍，稀釋后的溶液的濃度是多少？二、合作交流（一）使用物質(zhì)的量濃度時的留神事項1．物質(zhì)的量濃度概念中的體積是指溶液的體積(且以升為單位)，而不是溶劑的體積。

2．溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。

3．從確定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。

4．若物質(zhì)的量濃度一致，體積不同時，那么所含溶質(zhì)物質(zhì)的量不同。

5．根據(jù)n＝cV，在物質(zhì)的量濃度一致、體積一致的溶液里，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量一致。

6．用結(jié)晶水合物配制溶液時，其溶質(zhì)不應(yīng)包含結(jié)晶水。例如25g膽礬(CuSO45H2O)溶于水后形成的溶液，溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO45H2O。

（二）容量瓶的使用和留神事項(1)使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水：

注水蓋塞倒立查看正立旋轉(zhuǎn)180倒立查看。

（2）選擇容量瓶遵循"大而近'原那么：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。

(3)容量瓶使用時的留神事項①不能用容量瓶溶解固體；

②不能用容量瓶稀釋濃溶液；③不能把容量瓶加熱；

④不能把容量瓶當(dāng)作回響容器；⑤不能用容量瓶長期存放溶液。

（三）配制確定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(1)原理依據(jù)：根據(jù)cB＝nBV＝mMV

判斷。其他不變時：

①只要使m或nB增大或減小的因素，使cB偏大或偏小。

②只要使V增大或減小的因素，使cB偏小或偏大。

(2)誤差分析未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，m

，V

，c

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出，m

，V

，c

；定容時，水加多用滴管吸出，m

，V

，c

；定容時仰視讀刻度線，m

，V

，c

；俯視讀刻度線，m

，V

，c

；四、小結(jié)(1)量筒是粗略量取確定體積液體的儀器，精確度0.1mL。

(2)容量瓶選取的原那么是大而近。

(3)誤差分析時，關(guān)鍵是抓住原理：

cB＝nBV，nB偏小導(dǎo)致cB偏小，V偏小導(dǎo)致cB偏大；反之亦然。

1．已知確定體積的溶液中溶質(zhì)的量，計算c

(2)若已知溶液的密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V

L氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為(gmL－1)，那么：

c＝－1gmL－1VLMgmol－1VL＋22400gmol－1VH23．溶液的稀釋與混合(1)稀釋規(guī)律：

①含義：將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。

②公式：

c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀)(2)混合規(guī)律：

①含義：同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。

②公式：

c1V1＋c2V2＝c(混)V(混)4．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

(1)換算公式：

cB＝1000MmolL－1

M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量：溶液密度(gmL－1)

穩(wěn)定

檢測1．小梅同學(xué)體檢的血液化驗單中，葡萄糖為6.1mmolL－1。表示該體檢指標(biāo)的物理量是(

)A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．物質(zhì)的量

C．物質(zhì)的量濃度

D．摩爾質(zhì)量2、已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，以下說法不正確的是()A．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL－1

B．該溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol3、0.1L某溶液中含有0.1molKCl和0.1molCaCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是(

)A．3molL－1

B．0.2molL－1

C．0.3molL－1

D．0.1molL－1

7、將20gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.185gmL－1。

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

(3)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________，含NaOH的物質(zhì)的量為__________。

(4)將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1molL－1，稀釋后溶液體積為__________mL。

8、測驗室用氯化鈉固體配制100mL2molL－1的NaCl溶液，回復(fù)問題：

(1)所需固體氯化鈉的質(zhì)量是__________g。

(2)配制操作中，用不到的儀器是__________(填字母)。

A．燒杯

B．200mL容量瓶C．膠頭滴管

D．100mL容量瓶

生自主完成

(3)以下操作的依次是(每項限選一次)__________。

A．稱量B．溶解C．洗滌D．定容E．轉(zhuǎn)移F．搖勻G．冷卻(4)若用2molL－1的NaCl溶液先潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配溶液的濃度將__________(填"偏大'"偏小'或"無