2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期（9月）第一次月考試卷（B卷）含答案與解析

2022~2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考（9月）試卷化學(xué)（B卷）（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題F上。.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。.回答第H卷時(shí)，將答案寫在答題F上。寫在本試卷上無效。.測(cè)試范圍：必修一、必修二、選擇性必修一.考試結(jié)束后，將本試卷和答題片一并交回。第I卷選擇題一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)符合題目要求。.第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開幕，“科技冬奧”理念體現(xiàn)在方方面面。下列說法正確的是（）A.冰場(chǎng)使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)的氟利昂人工制冷技術(shù)更加節(jié)能、環(huán)保B.冬奧會(huì)采用石墨烯材料制造戶外保暖穿戴設(shè)備，該石墨烯材料屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料C.冬奧火炬火焰的顏色是色燃燒的顏色D.由硫和鎘合成發(fā)電玻璃中的確化鎘屬于合金材料.代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）ImoZ棱晶烷/中含有9必個(gè)共價(jià)鍵32gCu與過量為充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5MC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.”乙烯與氧氣的混合氣體充分燃燒后，混合氣體分子總數(shù)仍為NaD.密閉容器中，2maN。與lmaC>2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2%.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.Ba{OH\溶液和（NHQzSOa溶液混合加熱：Sa2++OH-+N*+SO^A

BaSOtj+NH3T+HQB.向FeSO4溶液中通入O2：2Fe2++O2+4H+-2F^+2H2OC.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SQ+Ca2++2CIO-+H2O-CaSO31+2HCIOD.用惰性電極電解CuSC）4溶液：2。/++2HQ望2Ctx+組++O2T.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.HClO{aq)啤Cl2{g}「號(hào)⑷FeCl3(aq)B.B2。3（8）COS),B.B2。3（8）COS),

高溫'Fe?Fe3O4(?)C.NIh(g)多理M(g)NOz(g)

點(diǎn)燃 放電D.sa(8)C.NIh(g)多理M(g)NOz(g)

點(diǎn)燃 放電D.sa(8)空■CaSO3?")Casa⑻5.染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A.分子中存在3種官能團(tuán)B.可與HBt反應(yīng)1m4該物質(zhì)與足量溟水反應(yīng)，最多可消耗4m"Bn17noi該物質(zhì)與足量NaO〃溶液反應(yīng)，最多可消耗2m"NaOH6.摩爾鹽［（NH4）2Fe（SO4）2.6ff2O］在定量分析中常用作標(biāo)定高鋅酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。某化學(xué)興趣

小組以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽。結(jié)合裝置，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A.用裝置甲制取FeSO4溶液時(shí)鐵粉需要過量B.用裝置乙制取N%,投為必須經(jīng)過堿石灰干燥再通入裝置丙中C.用裝置丙將氨氣通入FeSO4和mSO4的混合溶液，不會(huì)倒吸D.用裝置丁將溶液濃縮后，再降溫結(jié)晶，過濾可以得到（NH,）2Fe（SO4）2?6H2。晶體TOC\o"1-5"\h\z7.分子TCC4如圖所示）是一種高效的消毒漂白劑。W.X、y、Z是分屬兩 丫個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，丫核外最外層電子數(shù)是電子層 U7 /W、/數(shù)的3倍。下列敘述正確的是 ^A.分子所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)丫/XY

B.原子半徑大小順序：X<Y<ZC.氧化物的水化物酸性：Z>X>WD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y8.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HAHBHC電離常數(shù)K9xKT，9x10-61x10-2A.三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HA>HB>HCB.相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液Na4、NaB、NaC,NaB水解程度最大C.反應(yīng)"。+8-="5+。-能夠發(fā)生D.相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液Na4、NaB、NaC,pH值依次增大9.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用，一種利用電化學(xué)制備N%的轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.步驟H屬于氮的固定B.〃。口可視為該歷程中的催化劑C.該歷程總反應(yīng)為2m+6及。-4%H3+3。2D.由該歷程說明M的氧化性強(qiáng)于10.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑A.FeCb溶液(FeC@Fe粉B.NaCZ溶液(MgCk)NaOH溶液、稀HClC.Cl2(HCl)H2O、濃H2SO4D.NO(NO6出。、無水。11.某〃一CnO二次電池以含乙尹的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)的工作原理為2Li+CuO=LhO+Cu.下列說法正確的是聚丙烯多孔膜（只容許Li，通過）B.放電時(shí)，C.充電時(shí)，D.充電時(shí)，A.放電時(shí)電子的流向：電解質(zhì)溶液->CuO正極的電極反應(yīng)式為聚丙烯多孔膜（只容許Li，通過）B.放電時(shí)，C.充電時(shí)，D.充電時(shí)，12.部分含n及a物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是（）含N物質(zhì)含N物質(zhì)N的化合價(jià)N的化合價(jià) CI的化合價(jià)A.可以通過化合反應(yīng)生成cB.工業(yè)上通過aTb—CTd—e來制備HNO3C.濃的/溶液和濃的，溶液反應(yīng)可以得到b'D.加熱/的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生O213.開發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過程如圖所示，下列說法正確的是（）HQ、C02>NH3I0HQ、C02>NH3I0*NaHCO,*Na2c粗鹽*精鹽 ?氯堿工業(yè)Mg(OH)2母液一—?NaBr —?MgCl2-6H2O■ ?無水MgCl2SO2的水溶液吸收A.①的操作是先通入足量的CO2B.鑒別NaHCOs和Na2c。3溶液可以用澄清石灰水C.在步驟③中，SO2水溶液吸收8丁2后，溶液的pH減小D.向母液中加入石灰乳可得到Mg（OH）2,工業(yè)上常用電解熔融的Mg（OH）2來制取鎂14.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe?+，無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入。。2溶液變渾濁酸性：HiCOi>C^OHC向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀K^CuS)<K^ZnS)D①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO：-15.SO。%是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)為一105℃,沸點(diǎn)為79℃,140℃以上時(shí)易分解，遇水劇烈水解生成兩種氣體。實(shí)驗(yàn)室用SOCli和ZnClrxH2O晶體混合制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成的產(chǎn)物SO?,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是()攪拌器溶液A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開恒壓滴液漏斗旋塞，再通攪拌器溶液入冷卻水B.冰水的作用是冷凝SOCL并回收c.裝置s的作用是除去Ha氣體D.裝置。中試劑可以是品紅溶液或高鋸酸鉀溶液中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(CiNt/CQDa),能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是()B.反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.反應(yīng)H為：2H2。2亭2HQ+02T光D.總反應(yīng)為：2%。絲4嗎2H2T+QT光第n卷非選擇題二、非選擇題：本題共4小題，共52分。

（12分）KMnQ是一種常見強(qiáng)氧化劑，從軟銃礦制備KMnC>4有以下步驟?；卮鹣铝袉栴}:I,熔融制KMnQ⑴將M71O2固體與KO〃固體混合加熱熔融得到/GMnQ，化學(xué)方程式是.⑵該步驟需要在（填儀器名稱）中熔融，同時(shí)還需要用到的儀器是（填序號(hào)）。HCL氧化制備KMnQ已知：KMnS在酸性或者中性的水溶液中易歧化A BCDA BCD（3）4中使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是。（4）連接裝置：順序?yàn)閍TTTTTT（按氣流方向，用小寫字母表示）；操作為：連接裝置，，打開流速控制器。（5）該實(shí)驗(yàn)需嚴(yán)格控制4中濃鹽酸流速，若過快，產(chǎn)生的不利后果是o（14分）硼酸（%BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含MrBzQt為。、夕。2及少量八2。3、42。3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:硼鎂礦粉NH,HCO,溶液母液輕質(zhì)氧化鎂硼鎂礦粉NH,HCO,溶液母液輕質(zhì)氧化鎂回答下列問題:（1）在95。?！叭芙迸疰V礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)“濾渣1”的主要成分有o為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是 ⑶根據(jù)為8。3的解離反應(yīng)：HaBO3+H7/O^H++ ,《=5.81x10-1°,可判斷H38O3是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是o⑷在''沉鎂"中生成Mg(OH)2-MgCQ?沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱后可返回 工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是o(14分)CuCI(M=99.5g-mo廠1)是有機(jī)合成常用催化劑，不溶于醇，濕的CnQ在空氣中易水解,也會(huì)被氧化為Cu2(OH)3Clo工業(yè)上有多種途徑合成CuCl：NaCl($)、S6,70-80*CCuSQ?(aq) 1^CuCl^”^CuCl^”三匕成品NaCuO^aq)途段二;八八，、NaCl(s)、Cu、少量HCl(aq)|途段二;CuCl?aq) 1完成下列填空:(1)步驟①控制反應(yīng)溫度在70?80P的方法是o步驟①②都必須外加NaC/(s)至接近飽和的原因是.(2)步驟③的操作是加水稀釋后過濾，過濾所用玻璃儀器有燒杯、、。(3)步驟④洗滌CnC/粗品時(shí)，需經(jīng)稀鹽酸洗、醇洗。稀鹽酸洗滌的目的是，"醇洗’'可快速除去。比7粗品表面的水，防止C”C7被氧化，寫出被氧化的化學(xué)方程式.(4)稱取0.500gCuCZ成品置于過量FeC6(的)中，待固體完全溶解后，用0.2000mH】T的小伊。*標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液24.60n遼。相關(guān)反應(yīng)如下：Fe?++CuCl-Fe2++Cu2++Cl~Ce*+Fe2+tFe"+Ce3+,則CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(小數(shù)點(diǎn)后保留三位數(shù)字)，若滴定操作耗時(shí)過長(zhǎng)可能會(huì)使測(cè)定的。強(qiáng)67質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“偏高”或“偏低”)。(12分)煤的氣化過程中發(fā)生著很復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，有學(xué)者提出700。。下水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)原理可用如圖表示：圖1圖1⑴該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=（2）一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）。a.容器中的壓強(qiáng)不變b.lmolH一H健斷裂的同時(shí)斷裂-O犍C.V正（。0）=瞳（82。）d.c（CO）=c（砌⑶已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖?？筛鶕?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算700。。時(shí)該反應(yīng)的⑷有學(xué)者研究了467°。、489。。時(shí)水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)中CO和&分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如圖所示）,催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的和Pco相等、PC3和Ph,相等。（已知：721°。時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=L31）計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30?90m￡n內(nèi)的平均速率v（a）=kPa-min-104670。時(shí)Ph,和Pc。隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是、。高三化學(xué)-全解全析12345678ABDBBBAC910111213141516DBDBCBBBI.A【解析】A.二氧化碳安全無毒，可替代敘利昂做制冷劑，故A正確；B.奧會(huì)采用石墨烯材料制造戶外保暖穿戴設(shè)備，該石墨烯材料屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤;C.冬奧火炬火焰的顏色是一種能調(diào)節(jié)氫氣燃燒火焰的配方，不是色燃燒的顏色，故C錯(cuò)誤；D.硫化鎘屬于無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選：Ao2.B【解析】A.棱晶烷1J分子是三棱柱結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，包括與其他。原子形成3個(gè)。一。鍵，還與〃連接形成1個(gè)。一打，1個(gè)棱晶烷分子中含9個(gè)C-C單鍵與6個(gè)。一”單鍵共15個(gè)共價(jià)鍵，所以1m"棱晶烷中含有15Mt個(gè)共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤：B.Ou與過量為充分反應(yīng)生成。山，2Cu+I2=2CuI,32gCu物質(zhì)的量”=而瑞R=0.5m",轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5M，故B正確；22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯與氧氣的混合氣體物質(zhì)的量=22皿7noz=lmoi，G2H4+3O2T2CO2+2HQ,充分燃燒后生成的水不是氣體，反應(yīng)前后氣體體積減小，混合氣體中分子總數(shù)小于N,,故C錯(cuò)誤；D.NO和。2反應(yīng)方程式為2NO+Q=2NQ,2moiNO與lmolO2恰好完全反應(yīng)生成2moiNO%,但NO2和之間存在平衡2NQ=WQ4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2Na，故D錯(cuò)誤；故選：Bo3.D【解析】A.Ba（OH）2溶液和（可區(qū)）2$。4溶液混合加熱，離子方程式為：Ba24+2OH-+2NH2+SO^ABaSO4J+2NH3t+2為。，故A錯(cuò)誤；B.向FeSO4溶液中通入。2，離子方程式為：4Fe2++Q+4ff+-4Fe3++2H2。，故B錯(cuò)誤；C.將少量SO?通入Ca（CZO）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca2++3CIO-+H2O+SOi-CaSOiJ+2HC10+CP,故C錯(cuò)誤；D.惰性電極電解CuSO4溶液，離子方程式為：2。1?++2%0望2。四+組++。23故D正確；故選：D.4.B【解析】解：4次氯酸分解生成氧氣和氯化氫，不能放出氯氣，則/。/。（/）鄴。卜不可以實(shí)現(xiàn)，故A不選；B.氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以尸應(yīng)⑶答Fe? 93。4?可以實(shí)現(xiàn)，故B選：鬲溫 高溫C.氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，所以N2（g）MNO2（P）不能實(shí)現(xiàn)，故C不選；D.二氧化硫與氯化鈣溶液不反應(yīng)，所以S02（8）G哂聞CaSO3（s）不能實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選：B.5.B【解析】解：4分子中含有羥基、堞基、碳碳雙鍵、酸鍵四種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B.分子中碳碳雙鍵能和發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.碳碳雙鍵和漠以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基的鄰位、對(duì)位氫原子能和濃濱水以1：1發(fā)生取代反應(yīng)，1m"該有機(jī)物與足量濃濱水反應(yīng)，有l(wèi)mol澳發(fā)生加成反應(yīng)，4mol澳發(fā)生取代反應(yīng)，所以最多消耗5mol漠，故C錯(cuò)誤；D.酚羥基能和NaOH以1：1反應(yīng)，分子中含有3個(gè)酚羥基，所以Imol該有機(jī)物最多消耗3m“NaOH,故D錯(cuò)誤；故選：B.6.B【解析】以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，甲中Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，且尸e過量可防止亞鐵離子被氧化，乙中制備氨氣，然后在丙中制備摩爾鹽，且四氯化碳可防止倒吸，丁中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾可分離出（NH4）2Fe（SO4）2?6H2。晶體，以此來解答。A.制取FeSQ溶液時(shí)要防氧化，鐵粉需要過量，故A正確；B.丙裝置中反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，制取的N〃3不必干燥，故B錯(cuò)誤；C.通入裝置丙的氨氣先進(jìn)入。仁4中，不會(huì)被吸收，所以不會(huì)倒吸，故C正確；D.為防止結(jié)晶水合物受熱分解，采取蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶的方式，故D正確；故選：B.1.A【解析】丫核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則丫為氧元素，w,x、丫、z是分屬兩個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，印形成4個(gè)共價(jià)鍵，則w為碳元素，x為氮元素，z形成1個(gè)鍵，為氯元素,以此解答。A.根據(jù)結(jié)構(gòu)式，分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，則氮原子半徑大于氧原子半徑，故B錯(cuò)誤；C.氧化物的水化物沒有明確最高價(jià)，不能進(jìn)行比較，故C錯(cuò)誤；d.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：w（ch4）＜丫（可是）＜ ，故D錯(cuò)誤。8.C【解析】A.相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HC>HB>H4,故A錯(cuò)誤；.根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HC> 酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的NaA、NqB、NaC溶液，Na4溶液水解程度最大，故B錯(cuò)誤；C.由4知，HO的酸性大于根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知：HC+B-=HB+C-能發(fā)生，故C正確；D.由A可知，NaA.NaB、NaC水解程度逐漸減弱，所以相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液Na4、NaB、NaC,pH值依次減小，故D錯(cuò)誤。故選C。.D【解析】由圖可知，步驟1電解熔融的笈o〃生成〃、水和氧氣，步驟n。和氮?dú)夥磻?yīng)生成〃3%,步驟in"3N和水反應(yīng)生成杳0〃和氨氣，據(jù)此作答。a.步驟n。和氮?dú)夥磻?yīng)生成〃3N,屬于氮的固定，故A正確；B.由圖可知，先消耗后生成，E4OH可視為該歷程中的催化劑，故B正確；C.由圖象可知，反應(yīng)物為氮?dú)夂退a(chǎn)物為氨氣和氧氣，為催化劑，由電子守恒和原子守恒可得總反應(yīng)為2電+6HQTNH3+302,故C正確；D.該反應(yīng)歷程中步驟1通過電解發(fā)生，不能說明M的氧化性強(qiáng)于。2,故D錯(cuò)誤；故選：D.10.B【解析】A.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.NaO”與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，加稀鹽酸中和過量的NaOH溶液，可除雜，且不涉及氧化還原反應(yīng),故B正確；C.氯氣與水反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，且應(yīng)選飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，故C錯(cuò)誤；D.二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。11.D【解析】A.放電時(shí)，。為負(fù)極，。”0為正極，電子的流向：負(fù)載tOuO,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為CuO+2e-+2Li+=Cu+Li2。，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，〃為負(fù)極，充電時(shí)，〃與直流電源負(fù)極相連，作陰極，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-+Li2O=CuO+2Li+,以+向陰極移動(dòng)，陽極質(zhì)量減輕，故D正確；選D。.B【解析】4氮?dú)夂脱鯕夥烹姉l件下發(fā)生化合反應(yīng)生成NO,故A正確；B.工業(yè)上通過氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，故B錯(cuò)誤；C.濃的〃為HC7溶液和濃的，為HC7O或C/O-鹽溶液反應(yīng)，發(fā)生氯元素的歸中反應(yīng)生成氯氣，可以得到b'，故C正確；D.加熱〃的固態(tài)鉀鹽為長(zhǎng)67。3,氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，可以產(chǎn)生故D正確：故選：B.物質(zhì)分類和鹽酸化合價(jià)分析可知，a為NIh、b為N?、c為NO、d為N(h、e為HNO3,a;為HCl、8為Ch、d為HC7O或C7O-、d為HC?；駽IOQ、e'為"07。4或。，。［，據(jù)此分析判斷。.?！窘馕觥緼.①為侯氏制堿法，由于二氧化碳溶解度小，氨氣溶解度大，①的操作是先通入氨氣，再通入二氧化碳,故A錯(cuò)誤；B.二者均能與澄清石灰水生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.③的離子方程式為8攻+SO?+2H2O=4ff++SOJ-+2Br-,由于生成〃Br和硫酸，酸性增強(qiáng)，故溶液的pH減小，故C正確；D.工業(yè)上常用電解熔融的氯化鎂來制取鎂，故D錯(cuò)誤。14.B【解析】A.KFeCN)」與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有尸e2+，不能確定是否含尸e3+，故A錯(cuò)誤；8.。6%。't1溶液中通入。02,發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，生成苯酚，則酸性：H^!O3>C6HsOH,故B正確：C.Na2s可與CuSC>4發(fā)生反應(yīng)，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較K"CuS)、K卬(ZnS)大小，故C錯(cuò)誤；D.酸性條件下，亞硫酸根離子與Ba(NO3&溶液反應(yīng)也生成硫酸鋼沉淀，則原溶液中可能有SO仁，或SO：一,或二者均存在，故D錯(cuò)誤：故選B。15.B【解析】由信息及實(shí)驗(yàn)裝置可知，三頸燒杯中SOCL和ZnC%/%。晶體混合制取無水ZnC?2,恒壓滴液漏斗便于液體順利流下，S0C/2與水反應(yīng)生成SO2、HCI,4中冷凝回流可收集S0C/2，3防止后續(xù)裝置中的水蒸氣進(jìn)入錐形瓶中，B中試劑為濃硫酸，。可作安全瓶，D中品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫，最后NaOH溶液吸收尾氣，以此來解答。A.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)充分冷凝，則實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通入冷卻水.再打開恒壓滴液漏斗旋塞，讓反應(yīng)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.由信息回收剩余的SOCL可知，冰水的作用是冷凝SOC&并回收，故B正確；C.由已知信息可知，SOC&遇水劇烈水解生成兩種氣體，裝置B的目的應(yīng)是防止后續(xù)裝置中的水蒸氣進(jìn)入錐形瓶中，避免SOCL水解，試劑應(yīng)是濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D.裝置。的目的是檢驗(yàn)SO?,因S5中有HC!氣體，所以只能用品紅溶液，不能用高鋸酸鉀溶液，二者均可被酸性高鎰酸鉀氧化，故D錯(cuò)誤；故選：B.16.B【解析】A.該過程是利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，所以該反應(yīng)中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B.反應(yīng)1是水生成氫氣與過氧化氫，涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)H是過氧化氫轉(zhuǎn)化為水與氧氣，反應(yīng)過程可表示為：2H2。2乎2町+。2],故C正確；D.整個(gè)過程是水分解得到氫氣與氧氣，可以表示為：2%?？湛諉?H2T+QT，故D正確。光故選：B..(12分,每空2分,除標(biāo)注外)(l)2MnO2+4KoH4-O2 2K2MnOt+2Hq(2)用相(1分)：DE(1分)(3)油浴加熱便于控制加熱溫度，受熱更均勻(4)九g；d；e.b；C；檢驗(yàn)裝置氣密性、添加藥品、再連接好裝置(5)。中pH降低，發(fā)生歧化反應(yīng)，高銃酸鉀產(chǎn)率降低，且HCZ利用率低【解析】(1)將MnO?固體與KOH固體混合加熱熔融得到K^MnOi,該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià),則空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中還有也!。，反應(yīng)方程式為2MnCh+^KOH+5蟹2KiMnOi+2HQ,故答案為：2MnO2+^KOH+。2絲曼2K2MnOi+2Hq：(2)熔融固體藥品用用摒，即儀器為C,用煙需要放置在泥三角上，泥三角放置在三腳架上，所以還需要故答案為：用煙；DE；(3)該加熱條件高于UXTC,油浴加熱高于100℃,油浴加熱能很好地控制加熱溫度，且受熱均勻，故答案為：油浴加熱便于控制加熱溫度，受熱更均勻；(4)濃鹽酸和MnOz在加熱條件下反應(yīng)生成CL，濃鹽酸易揮發(fā)，所以得到的中含有HC7,用飽和食鹽水除去中的HCZ,將氯氣通入KzMnO。KOH混合溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KMnOi,用NaOH溶液處理。k尾氣，且洗氣裝置、制取KMnO4的反應(yīng)裝置、尾氣處理裝置中導(dǎo)氣管都遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原則，所以儀器連接順序是aT/Tg-dTeTb-c；實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋哼B接儀器，然后檢驗(yàn)裝置氣密性，否則生成的氣體可能逸出，再添加藥品，再連接好儀器，最后打開流速控制器，點(diǎn)燃酒精燈，反應(yīng)開始，故答案為：f;9：d；e.b；c；檢驗(yàn)裝置氣密性、添加藥品、再連接好裝置；(5)K2“nQ在酸性或者中性的水溶液中易歧化，該實(shí)驗(yàn)需嚴(yán)格控制4中濃鹽酸流速，若過快，生成的氯氣中含有大量的HC7，。中pH降低，酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，導(dǎo)致高鎰酸鉀產(chǎn)率降低，且利用率低，造成資源浪費(fèi)。故答案為：。中pH降低，發(fā)生歧化反應(yīng)，高鋅酸鉀產(chǎn)率降低，且HCZ利用率低。.(14分，每空2分，除標(biāo)注外)(1)NH田。5+NH3=(NH^2CO3；⑵良。2、尸02。3、42。3；KSCN；(3)一元弱；轉(zhuǎn)化為H38O3,促進(jìn)析出；(4)2Mg2++2HQ+3c=Mg(OH)2-MgCO3j+2HCO3或+H2O+2CO^-=Mg(OH)2-MgCOz；+CO21］；溶浸(1分)；高溫焙燒(1分)。【解析】(1)在95。?！叭芙迸疰V礦粉，產(chǎn)生的氣體是氨氣，在“吸收”中用碳酸氫錢溶液吸收，生成碳酸鉉，化學(xué)方程式為NHiHCO3+NH3=(NHQ/O3；故答案為：NHiHCO3+NH3=(NHQ2cO3：⑵硼鎂礦中含“082。5,口2。、SiO?及少量小2。3、Al2O3,經(jīng)過溶浸后，還剩余反。2，F(xiàn)e2O3,Al2O3,所以“濾渣1”的主要成分有SiO?、入2。3、42。3；為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是KSCN；故答案為：SiOi,尸ezQ、42。3；KSCN；⑶根據(jù)H38O3的解離反應(yīng)％8。3+即=H++B(OH)-,Ka=5.81xIO-10,可判斷為鳳為是一元弱酸；在“過濾2”前，將溶液P"調(diào)節(jié)至3.5,目的是使含硼微粒轉(zhuǎn)化為為夙為，促進(jìn)其析出；故答案為：一元弱；轉(zhuǎn)化為H38O3,促進(jìn)析出；(4)在“沉鎂”中鎂離子與碳酸根離子反應(yīng)生成Mg(OH)2-MgCOs沉淀，離子方程式為2M/++2HQ4-3co「=Mg(0H)2?MgC03J.+2HCO3或[2M產(chǎn)+&0+2CO32-=Mg(OH)2-MgCOzJ+CO2T]；生成的另外一種副產(chǎn)物為硫酸鉉可返回溶浸工序循環(huán)使用，堿式碳酸鎂經(jīng)過高溫焙燒即可得到輕質(zhì)氧化鎂。故答案為：2M『++2HQ+3c儂-=Mg(0H)2-MgC031+2HCO3或[2M產(chǎn)+且。+2CO32-=Mg(0H)2-MgC031+CQT]；溶浸；高溫焙燒。19.(14分，每空2分，除標(biāo)注外)(1)水浴加熱 足量的NaCZ可以提供足夠的氯離子，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行生成NaCuCZz溶液(2)漏斗(1分)玻璃棒(1分)(3)CuCZ中存在CuCZ=Cu++C「，稀鹽酸洗滌有利于減少。2a溶解，提高產(chǎn)率4CuCl+5+4ffQ=2。以。/)3cl+2HCI(4)97.908%偏低【解析】(1)步驟①控制反應(yīng)溫度在70~80℃的方法是水浴加熱；步驟①②都必須外加NaCl(s),有利于反應(yīng)正向進(jìn)行生成NaCuCZz溶液，則原因是足量的NaC7可以提供足夠的氯離子，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行生成NaCad溶液，故答案為：水浴加熱：足量的NaC7可以提供足夠的氯離子，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行生成NaCuCk溶液：(2)步驟③的操作是加水稀釋后過濾，過濾所用玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗；玻璃棒：(3)步驟④洗滌CM/粗品時(shí)，需經(jīng)稀鹽酸洗、醇洗，CM2中存在CuCZ=Cu++G「，稀鹽酸洗滌有利于減少溶解，提高產(chǎn)率；氯化亞銅、水氧氣反應(yīng)生成堿式氯化銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuCl+5+4H2O=2Cu2(OH)3Cl4-2HCI,故答案為：CuCZ中存在CuCZ=Cu++C廠，稀鹽酸洗滌有利于減少。售67溶解，提高產(chǎn)率：4CuCl+5+4H2O=2Cu2