2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡單元檢測

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡單元檢測2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)選擇性必修1一、單選題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，下列有關(guān)說法正確的是()A.其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，能使氣體反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加B.水垢中的CaSO4,可先轉(zhuǎn)化為CaCC>3，再用酸除去C.胃舒平(主要成分是氫氧化鋁)和食醋同時(shí)服用可增強(qiáng)藥效D.用升華法分離碘和氯化錢的混合物.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B.易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)D.由于硫酸根難溶于水，所以硫酸鋼是弱電解質(zhì).下列溶液，在空氣中受熱濃縮，能夠得到預(yù)想的無水鹽的是MgSCh溶液TMgSC)4FeCb溶液TFeCbMg(NC>3)2溶液-Mg(NCh)2AlCh溶液-AlCb.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中正確的是A.常溫下pH=10的某堿溶液，取1mL稀釋到100mL,稀釋后pH為a,貝Ija212B.某溫度下純水中c(OH)=2xl(T7mol則該溫度下0.1moblJ的鹽酸的pH=lC.常溫下pH=3的H2sOa與pH=ll的氨水等體積混合后，加入酚酥溶液仍為無色D.用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍.下列實(shí)驗(yàn)中操作、現(xiàn)象或結(jié)論有錯(cuò)誤的是A.向AgNO,溶液中加入過量的O.lmoIlT的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再滴加幾滴0.1mol?「NaBr溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，結(jié)論：Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)B.向a、b兩試管中均加入4mL0.01mol-LTKMnO,溶液和2mL0.01mol-LTH2c2O4溶液。再向a試管內(nèi)加入少量MnSO,固體，a中溶液褪色較快，結(jié)論：MnSO,可能是KMnO4和H2cQ4溶液反應(yīng)的催化劑C.向飽和NaHCOs溶液中滴加飽和CaCl?溶液，先有白色沉淀產(chǎn)生，后放出無色氣泡。結(jié)論：Ca?+與CO；結(jié)合促進(jìn)HCO、的電離，溶液中H?濃度增大，與HCO、反應(yīng)產(chǎn)生CO?D.常溫下，對(duì)同濃度的鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸溶液比鹽酸的燈泡暗，結(jié)論：HC1是強(qiáng)酸.某學(xué)生以酚酰為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列說法正確的是A.該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB.當(dāng)溶液從無色剛好變成紅色時(shí)，則達(dá)到滴定終點(diǎn)C.達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有懸液，則測定結(jié)果偏低D.實(shí)驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗.設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是一定條件下，6.4g銅與過量的硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2Na60gsiO2中含有2Na個(gè)Si-O鍵C.常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NaD.SOmlO.lmolL'CHjCOOH溶液和10ml0.5moiL」CH3coOH溶液中所含CHjCOOH分子數(shù)相等.室溫下，將pH=3的硫酸溶液和氫氧化鈉溶液按體積比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7,則氫氧化鈉溶液的pH為( )A.13 B.12 C.11 D.10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=l的溶液中：Na\Fe2\NO，、SO；B.由水電離的c(H+)=10-”mol/L的溶液中：Na\Cl\CO；、NO；C.能使石蕊變紅的溶液中：Al3*、NH；、SO：、ClD.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO：、S”、SOJ10.已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是O.lmolLNa2co3溶液中陰離子總數(shù)大于0.2Na5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3Na口2謳0和T2O的混合物1.1g,含有的質(zhì)子數(shù)為0.5Na0.1molH?和0.2molI2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于0.3Na.25'C時(shí)有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=ll的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A.中和等體積的pH=ll的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積B.往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C.將上述鹽酸溶液和醋酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH=3.3D.25℃時(shí)，pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H*)均為10Umol?L-'.室溫下，某可溶性二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)位)隨溶液pH變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.心/的數(shù)量級(jí)為10—5pH=9.2時(shí)，溶液中沒有X2+X(OH)NO3溶液中:c(X2+)>c[X(OH)2]D.在X(OH)NO37K溶中，c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH-).下列各組離子一定能大量共存的組合是①在含有大量[A1(OH)41溶液中:NH：、Na+、Cl、HCO；②常溫下c(H+)=10」2moi.L-i的溶液：K+、Ba2+,ChBr③常溫下pH=7的溶液中：Na+、ChSOj、Fe3+④在水溶液中：K+、SO：、Cu2\NO,⑤常溫下c(OH)=1012moi.1J的溶液：K+、Al3\Cl\SO：⑥常溫下pH=l的溶液中：K+、CrO；、Na+、SO；A.①@⑥ B.②④(§) C.?(§)@ D.①②③.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.lmolNaHSO4晶體中含有的陽離子數(shù)目為2NaB.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陽極質(zhì)量減輕32g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為NaC.常溫下，1LpH=9的CH3coONa溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10邛^D.向1LO.lmoLLT鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的NH；數(shù)目為O.INa.常溫下，K，p(MnS)=2.5x1043,Ksp(FeS)=6.3xlO」8。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(X?+表示Fe2+或MM+),下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線I［表示MnS的沉淀溶解平衡曲線B.升高溫度，曲線H上的c點(diǎn)可沿虛線平移至e點(diǎn)C.常溫下，反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)峰卷FeS(s)+MM+(aq)的平衡常數(shù)KRxi()4D.向b點(diǎn)溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由b點(diǎn)沿I線向a點(diǎn)方向移動(dòng)二、填空題.⑴選用以下主要儀器和試劑，是否可以達(dá)到測定NaOH溶液濃度的目的？(填“是”或“否”)。主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯試劑：NaOH溶液0.100OmolL“鹽酸(2)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為O.lOOOmolL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?①用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入(填“甲”或"乙”)中。甲乙②某學(xué)生的操作步驟如下：A.移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2?3滴酚儆；B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2?3次；C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液;D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2?3mL；E.調(diào)節(jié)液面至“0”或"0”以下刻度，記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是_(用字母序號(hào)填寫)。上述B步驟操作的目的是一。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是③下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)=_molL-1,--==-三一)三一~--==-三一)三一~雄

mL

%

m.⑴已知25C時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH,CCXDH)=l.75x10s,/fa(HSCN)=0.13o使20mL0.lOmol?U的CH,COOH溶液和20mL0.lOmol?I?的HSCN溶液分別與20mL0.10molL-1的NaHCO,溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的CO?氣體體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CC)2的速率明顯不同的原因是;②反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液中c(SCN-)(填或y)c(CH3coO)(2)現(xiàn)有2.0x1(J-mo] 的氫敘酸溶液，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，實(shí)驗(yàn)測得25℃時(shí)平衡體系中｛廣)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知pH=4時(shí)溶液中H+的濃度為l.Ox 「)：

25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)%,(HF)=(列式求值)。.(填“增大”“減小"或‘不變")。..(填“增大”“減小"或‘不變")。(1)若向氨水中加入少量硫酸鉉固體，則溶液中、將c(NH3H2O)(2)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：:所得溶液的pH7(填“或“=")，用離子方程式表示其原因：o(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的PH=7,此時(shí)溶液中c(NH：)=amol/L,貝lJc(SO：)=..磷能形成次磷酸(H3Po2)、亞磷酸(H3Po3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3Po2)屬于元酸，是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，證明H3P02是弱酸：一。(可選擇的試劑為：O.lmolUNaH2PCh溶液、O.lmoLL”的H3PCh溶液、O.lmlL」的鹽酸)(2)亞磷酸(H3PCh)是二元弱酸，常溫下向1L0.5moiLH3P03溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)與溶液pH的關(guān)系如圖所示：①當(dāng)溶液pH從6.54變?yōu)?時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。②Na2Hpe>3溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)—?③室溫下，H3P的電離平衡常數(shù)為Kal和Ka2,則pKa2=(pKa2=lgKa2)?@0.1molLNaH2P03溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?三、計(jì)算題.工業(yè)廢水中苯酚的含量，可用以下步驟測定：①把20.00mL廢水樣品、20mL0.0100mol/LKBrO,和0.0600mol/LKBr混合溶液置于錐形瓶中，再加入10mL6moi/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動(dòng)錐形瓶。②充分反應(yīng)后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL(過量)，迅速加蓋，充分搖勻。加入少量淀粉溶液。③用OSSmol/LNaSO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去NaS。3溶液22.48mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na,S4O6請(qǐng)回答下列問題：(1)第②步加KI溶液時(shí)要迅速蓋好蓋子，如果速度偏慢會(huì)導(dǎo)致工業(yè)廢水中苯酚含量 。(填“偏高”或“偏低”)(2)該工業(yè)廢水中苯酚的濃度是 (保留四位小數(shù))。.表中是常溫下碳酸的電離常數(shù)和Fe(OH)3的溶度積常數(shù)：H2c03Fe(OH)3K/=4.2xl(y7^2=5.6x10"54x10-38(1)常溫下，pH=10的Na2cCh溶液中，發(fā)生水解反應(yīng)的CO；的濃度々CO：戶—mo卜LL(2)常溫下，若在實(shí)驗(yàn)室中配制500mL5molL」FeC13溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，至少需要加入2mol.L'的鹽酸—mLo(加入鹽酸后溶液體積變化忽略不計(jì)).填空。(1)某銀銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該品胞的棱長為anm(lnm=lxlO7cm),p= gpmXNA表示阿伏伽德羅常數(shù)，列出計(jì)算式)。(2)已知室溫時(shí)，[Mg(OH)2]=4.0xl0TL在O.lmol/L的MgCL溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，溶液的pH是 (已知愴2=0.3)。(已知：當(dāng)溶液中離子濃度小于lxl(y5moi/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全).在制備NiOOH的某種工藝流程，所得NiOOH常會(huì)混有Ni(OH%,其組成可表示為xNiOOH-yNi(OH)2?，F(xiàn)稱取10.14g樣品溶于稀硫酸，加入100mL1.0000mol.LFe?+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL,用O.OlOOmollT1＜乂1104標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO」標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,請(qǐng)通過計(jì)算確定x:y的值并寫出計(jì)算過程。涉及反應(yīng)如下：NiOOH+Fe"+3H+=Ni?++Fe"+2H2O5Fe"+MnO4+8H*=5Fe"+Mn2++4H2O四、實(shí)驗(yàn)題24.某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預(yù)加0.30mLO.OlOOOmol?□的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。②以0.2L-min」流速通氮?dú)?，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了1.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。③做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。④用適量Na?SO、替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測得SO?的平均回收率為95%。已知：K￡H3Po4)=7.1x10-3,Kal(H2SO3)=1.3xl0-2回答下列問題：(1)裝置圖中儀器a、b的名稱分別為、(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為(填標(biāo)號(hào))。A.250mLB.500mLC.1000mL(3)解釋加入H’PO」，能夠生成SO?的原因：。(4)滴定管在使用前需要、洗滌、潤洗；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為;滴定反應(yīng)的離子方程式為(5)若先加磷酸再通氮?dú)猓瑫?huì)使測定結(jié)果(填“偏高偏低''或"無影響”)。(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為mg-kg」(以SO?計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。25.二氯異翅尿酸鈉(NaC3N303cl2,摩爾質(zhì)量為220g/mol)是一種高效廣譜殺菌消毒劑，它常溫下為白色固體,難溶于冷水。其制備原理為：2NaCIO+C,H,N,O1^=!=^NaC,N,O,a；+NaOH+H;O.請(qǐng)選擇下列部分裝置制備二氯異鼠尿酸鈉并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：⑴選擇令道裝置，按氣流從左至右，導(dǎo)管連接順序?yàn)?填小寫字母)。(2)將D中試劑換成氯酸鉀后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(3)儀器X中的試劑是。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向A中通入氯氣，生成高濃度的NaClO溶液后，再加入甄尿酸溶液。在加入氟尿酸溶液后還要繼續(xù)通入一定量的氯氣，其原因是。(5)反應(yīng)結(jié)束后，A中濁液經(jīng)過濾、、得到粗產(chǎn)品mgo(6)粗產(chǎn)品中NaC3N3ChC12含量測定。將mg粗產(chǎn)品溶于無氧蒸儲(chǔ)水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min。用cmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，加入淀粉指示劑，滴定至終點(diǎn)，消耗VmLNazSQ,溶液。(假設(shè)雜質(zhì)不與KI反應(yīng)，涉及的反應(yīng)為：C3N3O3CL+3H++4r=C3H3N3O3+2I2+2CI,I2+2S2O;=21+SQ；)①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是。②則NaC3N3ChC12的含量為%o(用含m,c,V的代數(shù)式表示)26.實(shí)驗(yàn)室利用FeCL-4凡。和亞硫酰氯(SOCL)制備無水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl?沸點(diǎn)為76℃,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}:（1）實(shí)驗(yàn)開始先通N2。一段時(shí)間后，先加熱裝置 （填“a”或"b"）。裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置c、d共同起到的作用是。（2）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCl「nHq,為測定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：稱取《1出樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmoll'KzCr?。,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe"達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL（滴定過程中5:0歹轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)，C1不反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)U：另取m,g樣品，利用上述裝置與足量SOC、反應(yīng)后，固體質(zhì)量為m’g。則n=；下列情況會(huì)導(dǎo)致n測量值偏小的是（填標(biāo)號(hào)）。A.樣品中含少量FeO雜質(zhì)B.樣品與SOCl?反應(yīng)時(shí)失水不充分C.實(shí)驗(yàn)I中，稱重后樣品發(fā)生了潮解D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成（3）用上述裝置、根據(jù)反應(yīng)TiOz+CCl,2TiCL+CO?制備TiCl一已知TiCl,與CC1,分子結(jié)構(gòu)相似，與CC1』互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸儲(chǔ)裝置對(duì)TiCl4、CC1,混合物進(jìn)行蒸榴提純（加熱及夾持裝置略），安裝順序?yàn)棰佗幄啵ㄌ钚蛱?hào)），先儲(chǔ)出的物質(zhì)為.

27.三氯化硼（BC1，）用于制備光導(dǎo)纖維和有機(jī)硼化物等，制備原理：B2O3+3C+3C12=2BC13+3COo某小組據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備BCh并測定其純度，裝置如圖:已知BC1,的熔點(diǎn)為一107.3C,沸點(diǎn)為12.5℃,極易水解產(chǎn)生H、BC）3［或B（OH）3］和HC1。實(shí)驗(yàn)（一）：制備BC1一⑴水浴R選擇（填“熱水浴''或"冰水浴”），裝堿石灰的儀器是（填名稱）。（2）F裝置的作用是。（3）已知：A裝置中還原產(chǎn)物為Cr",其離子方程式為.實(shí)驗(yàn)（二）：探究BCh的性質(zhì)。據(jù)文獻(xiàn)資料顯示，BCh在乙醇中劇烈反應(yīng)生成硼酸酯和“白霧”，與BC1,在水中發(fā)生水解相似。（4）寫出三氯化硼與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：。實(shí)驗(yàn)（三）：測定BC1,產(chǎn)品的純度。①準(zhǔn)確稱取wg產(chǎn)品，置于蒸儲(chǔ)水中，完全水解，并配成250mL溶液。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中。③向其中加入YmLC|moLL」AgNO3液至沉淀完全，然后加入3mL硝基苯(常溫常壓下，密度為1.205g?cm'),振蕩。④向錐形瓶中滴加3滴FeCk溶液，然后逐滴加入c2moi-L」KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO,溶液，消耗KSCN溶液的體積為V’mL。己知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)o(5)步驟③加入硝基苯的目的是；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是0(6)該產(chǎn)品中BC1?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；如果其他操作都正確，僅滴定管沒有用KSCN溶液潤洗，測得產(chǎn)品中BC1,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)("偏高”、“偏低”或"無影響”)。參考答案：B【解析】A.增大壓強(qiáng)，單位體積的活化分子的數(shù)目增多，但不能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B.利用沉淀的轉(zhuǎn)化原理，用飽和的碳酸鈉溶液浸泡水垢中的CaSO,,可先轉(zhuǎn)化為CaCO,,再用酸除去，故B正確；C.胃舒平可中和胃酸，但不能與醋酸混用，因?yàn)榇姿崮苋芙釧1(OH)3降低藥效，故C錯(cuò)誤；D.碘、氯化鐵受熱均變?yōu)闅怏w，且溫度稍低時(shí)又都變成固體，不能利用升華法分離，故D錯(cuò)誤；故選B。B【解析】A.HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，但屬于共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，因此溶液中不存在溶質(zhì)分子，B項(xiàng)正確；C.溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子的濃度越大、所帶電荷數(shù)越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，反之導(dǎo)電能力越弱，溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，如硫酸鋼是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，CH3coOH為弱電解質(zhì)，易溶于水，當(dāng)乙酸濃度比較大時(shí)，離子的濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸鋼雖然難溶于水，但溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、強(qiáng)電解質(zhì)與溶解度、導(dǎo)電性、化合物類型的關(guān)系，注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能否完全電離，與溶解度、導(dǎo)電性、化合物類型沒有必然關(guān)系。A【解析】A.硫酸鹽屬于高沸點(diǎn)的酸形成的鹽，受熱時(shí)盡管能夠水解，但硫酸不會(huì)從水中揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)掉水分得到的仍為MgSCh；A正確；B.鹽酸鹽屬于揮發(fā)性的酸形成的鹽，受熱時(shí)該鹽能夠水解，氯化氫會(huì)從水中揮發(fā)，平衡右移，在空氣中受熱濃縮后最終不能得到FeCLs溶質(zhì)；B錯(cuò)誤；C.硝酸鹽屬于揮發(fā)性的酸形成的鹽，受熱時(shí)該鹽能夠水解，硝酸蒸氣會(huì)從水中揮發(fā)，平衡右移，在空氣中受熱濃縮后最終不能得到Mg(NO3)2溶質(zhì)；C錯(cuò)誤；D.鹽酸鹽屬于揮發(fā)性的酸形成的鹽，受熱時(shí)該鹽能夠水解，氯化氫會(huì)從水中揮發(fā)，平衡右移，在空氣中受熱濃縮后最終不能得到AIC13溶質(zhì)；D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。B【解析】A.常溫下pH=10的某堿溶液中氫氧根離子濃度為iLmol/L,取1mL稀釋到100mL若堿為強(qiáng)堿溶液，溶液中氫氧根離子濃度為1—mol/L,溶液pH為8,若堿為弱堿溶液，因弱堿溶液中存在電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度大于106moi/L,溶液pH大于8,則稀釋后aN8,故A錯(cuò)誤；B.某溫度下O.lmol/L鹽酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,溶液pH為1,故B正確：C.常溫下pH=3的硫酸溶液與pH=ll的氨水等體積混合時(shí)，氨水過量，溶液呈堿性，滴入酚猷溶液，溶液變?yōu)榧t色，故C錯(cuò)誤；D.醋酸溶液中存在電離平衡，溶液中酸的濃度越小，電離程度越大，則pH為2的醋酸溶液的濃度比pH為3的醋酸溶液的濃度10倍要小，則等體積pH=2與pH=3的醋酸消耗等濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積，前者比后者的10倍要小，故D錯(cuò)誤；故選BoD【解析】A.AgNCh溶液中加入過量的O.lmoLL」的NaCl溶液，Ag+全部轉(zhuǎn)化為AgCI沉淀，再滴加幾滴NaBr溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，說明AgCI沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的AgBr沉淀，故A正確；B.a試管內(nèi)加入少量MnSO4固體，a中溶液褪色較快，證明MnSCh起催化作用使反應(yīng)加快，故B正確；C.向飽和NaHCCh溶液中滴加飽和CaCh溶液，先有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ca?+與CO：結(jié)合生成CaCCh沉淀，破壞了HCO；的電離平衡，溶液中H+濃度增大，H+與HCO；反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故C正確；D.同濃度醋酸和鹽酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，醋酸對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，是因?yàn)榇姿犭婋x出來的離子濃度較小，電離程度小于鹽酸，因此醋酸酸性小于鹽酸，但是不能說明HC1是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；本題答案D。A【解析】第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去，第一次和第二次實(shí)驗(yàn)平均消耗鹽酸的體積應(yīng)該求兩次實(shí)驗(yàn)的平均值，誤差分析需要根據(jù)c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)*HCl)進(jìn)行分析。A.第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去，第一次和第二次實(shí)驗(yàn)平均消耗鹽酸的體積是28.8750mL,根據(jù)該氫氧化c(HCl)V(HCl)oImol/Lx288750mL鈉溶液中c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl),c(NaOH尸 moi.L-i,故V(NaOH) 25mLA正確：B.鹽酸滴定氫氧化鈉時(shí)，酚酸遇氫氧化鈉顯紅色，當(dāng)溶液從紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有懸液，消耗酸的體積偏大，則測定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；D.錐形瓶若用待測氫氧化鈉溶液潤洗，消耗V(HC1)偏大，由c彼丫衍＜?讖丫*可知，c(NaOH)偏大，實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測氫氧化鈉溶液潤洗，故D錯(cuò)誤；答案選A。C【解析】A.一定條件下，6.4g銅(O.lmol)與過量的硫粉反應(yīng)生成硫化亞銅，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INa,A錯(cuò)誤；B.二氧化硅中一個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-O鍵，60gsiCh(1mol)中含有4Na個(gè)Si-O鍵，B錯(cuò)誤；C.丁烯與丙烯的最簡式均是CH2,常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中“CH2”的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含有的氫原子數(shù)目為Na,C正確；D.醋酸是一元弱酸，電離程度和濃度有關(guān)系，所以50mL0.1molL」CH3coOH溶液和10mL0.5mohL」CH3coOH溶液中所含CH3coOH分子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤；答案選C。B【解析】由于混合后溶液pH=7,則硫酸中氫離子的物質(zhì)的量=NaOH中氫氧根離子的物質(zhì)的量，可列出10-3xl0V=10xxV,x=-2,故NaOH中氫氧根離子的濃度為1(T2moi/l,P0H=2,則室溫下溶液的pH=12,故答案選B?！军c(diǎn)睛】常溫下，可通過pH+pOH=l4來簡化pH計(jì)算的運(yùn)算。C【解析】A.pH=l的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2+能被NO；氧化為Fe3+,Fe2+,NO、不能共存，故不選A；B.由水電離的c(H+)=10-i3mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，CO^與H+反應(yīng)放出二氧化碳，故不選B；C.能使石蕊變紅的溶液呈酸性，AP+、NH；、SO：、C1-之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有氧化性，S"SO；具有還原性，不能共存，故不選D；選C。C【解析】A.溶液體積未知，無法確定溶液中離子數(shù)目，A錯(cuò)誤；5.6gFe的物質(zhì)的量為O.lmol,與足量的S反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2M,B錯(cuò)誤：D218O和T2O的摩爾質(zhì)量均為22g/moL所以1.1g混合物的物質(zhì)的量為0。5mol,一個(gè)Dyo分子和一個(gè)T2O分子均含有10個(gè)質(zhì)子，所以混合物含有的質(zhì)子數(shù)為0.5M,C正確；H2和12反應(yīng)方程式為H2+I2U2HI,反應(yīng)前后分子數(shù)不變，所以0.1molH2和0.2mol12充分反應(yīng)后分子總數(shù)為0.3M,D錯(cuò)誤；答案為C。D

【解析】A.醋酸是一元弱酸，存在電離平衡，當(dāng)溶液pH相等時(shí)，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，所以中和等體積、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的體積小于鹽酸的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.醋酸是一元弱酸，存在電離平衡，當(dāng)溶液pH相等時(shí)，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，向上述兩種溶液中分別加入相同的鋅粒，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)過程中醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，所以醋酸中的鋅粒先反應(yīng)完全，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.將上述鹽酸溶液和醋酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Kw 1o-14D.25℃時(shí)pH=3的鹽酸c(H+)=K)-3moi/L,水電離出的。(%)水=以0田)水二所7Jmol/L=7rmol/L=10"mol/L,同理，pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H.)為loUmolllD項(xiàng)正確；答案選D。D【解析】由圖可知，溶液中c[X(OH)2]=c[X(OH)+]時(shí)，溶液pH為9.2,由電離常數(shù)公式可知，二元堿Kb產(chǎn)c[X(OH)+]c[X(OH)+]c(OH)<x(oh)2]c(OH)=10-48,同理可知，由溶液中c[X(OH)+]=c(X2+),溶液pH為6.2時(shí)，二元堿Kb2=c(OH—)=10-7.8由分析可知，Kbi=c[X(OH)+由分析可知，Kbi=c[X(OH)+]c(OH)c[x(OH)/=c(OH-)=10-^8,數(shù)量級(jí)為IO—,故a正確;B.由圖可知，溶液pH為9.2時(shí)，溶液中存在X(OH”和X(OH)+,沒有X2+,故B正確；K 1n-14C.由分析可知，X(OH)一的水解常數(shù)為K『U=，a=10-9.2vKb2說明X(OH)+在溶液中的電離程度大于水解程Kbi10度，X(OH)NC>3溶液呈堿性，溶液中c(X2+)>c[X(OH)2],故C正確；D.X(OH)NCh溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+2c(X2+)+c[X(OH)+]=c(NC>3)+c(OH—)和物料守恒關(guān)系c(NO；,)=c(X2+)+c[X(OH)+]+c[X(OH)2],整理可得c[X(OH)2]+以O(shè)H—)=c(X2+)+c(H+),故D錯(cuò)誤：故選D。B【解析】①[A1(OH)4「與N//；、HCO；發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故不符合題意；②常溫下c(H+)=10」2moiI」的溶液呈堿性，K+、Ba2\ChBr能大量共存，故符合題意；③常溫下pH=7的溶液與Fe3+不能共存，故不符合題意；④在水溶液中：K+、SO；、Cu2\NO；能大量共存，故符合題意；⑤常溫下c(OH)=10」2mo卜日的溶液呈酸性，K+、AP\Cl\SO：能大量共存，故符合題意：⑥常溫下pH=l的溶液H+與CrO--不能共存，故不符合題意：故符合題意的有②④⑤，故選：B。D【解析】A.NaHSOa晶體中含有Na+和HSO4,1molNaHSCh晶體中含有的陽離子數(shù)目為Na,故A錯(cuò)誤；B.電解精煉銅用粗銅作陽極，陽極首先是比銅活潑的金屬(如Zn)放電溶解，比銅不活潑的金屬以陽極泥的形式沉淀下來，陽極質(zhì)量減輕32g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為Na,故B錯(cuò)誤；C.CH3coONa溶液中，水電離出來的c(H+)=c(OH)所以，常溫下，1LpH=9的CH3coONa溶液中，水電離出的H+數(shù)目為l(r5NA,故C錯(cuò)誤；D.向1L0.1moLLT鹽酸中滴加氨水至中性，即n(H+)=n(OH),再由電荷守恒：n(NH；)+n(H+)=n(OH)+n(Cl),可知n(NH：)=n(Cl)=0.1mol-L'xlL=0.1mol,所以溶液中含有的NH：數(shù)目為O.INa,故D正確；選D。A【解析】A.曲線I上c(X2+)和c(S%)的乘積較大，曲線II上較小，而K/,(MnS)>K“FeS),所以曲線I表示的是MnS的沉淀溶解平衡曲線，曲線H表示的是FeS的沉淀溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；B.c點(diǎn)處c(Fe2+)=c(S”),升高溫度，K卬(FeS)增大，但c(Fe2+)和c(S3)依然相等，曲線H上的c點(diǎn)可沿虛線向e點(diǎn)方向平移，B正確；c(Mn2+)c(S2-)K”(MnS)7Sxin13C.反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)UFeS(s)+Mn2+(叫)的平衡常數(shù)K= ?= =戈「eS廣二in"必'1"，C)“re )八 o.Jx1U正確；D.溫度不變，K卬(MnS)不變，向b點(diǎn)溶液中加入少量Na2s固體，c(S、)增大，c(MM+)減小，溶液組成可由b點(diǎn)沿曲線I線向a點(diǎn)方向移動(dòng)，D正確；綜上所述答案為A。否乙BDCEAF洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 。?弋常)【解析】(1)酸堿中和滴定中需要用指示劑指示終點(diǎn)，缺少指示劑無法確定終點(diǎn)，不能完成滴定實(shí)驗(yàn)，故答案為：否；(2)氫氧化鈉應(yīng)用堿式滴定管盛裝，甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，故答案為：乙；(3)中和滴定操作的步驟是選擇滴定管，然后撿漏、水洗并潤洗、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，則正確操作步驟的順序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管內(nèi)壁上殘留水分，直接裝液會(huì)稀釋溶液，因此要進(jìn)行多次潤洗，目的洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差，該滴定過程中在鹽酸中加指示劑開始溶液無色，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)物質(zhì)的量濃度為0.1000molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl),c(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)_ o.1000(V2-V,)c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl),c(HCl)=V(HC1)-VKJHSCN)>Ka(CH.COOH),溶液中c(H+)：HSCN>CH,COOH,c(H+)越大反應(yīng)速率越快>4,0x10-4【解析】(1)降(CH3coOH)=1.75x10-5,/Ca(HSCN)=0.13,可知酸性HSCN>CHQOOH；(2)HF的電離平衡常數(shù)K,(HF)=CM)。:")c(HF)(1)①弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，同濃度的溶液中電離出的離子濃度越大，Ka(HSCN)>Ka(CH,COOH),溶液中c(H'):HSCN>CH3COOH,c(H')越大反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO?的速率明顯不同；②反應(yīng)結(jié)束后，兩種溶液中溶質(zhì)分別為CH￡OONa和NaSCN,CH3coOH的酸性弱于HSCN,則CH、COCF比SCN-更易結(jié)合H+，故c(SCN)>c(CH3coeT)；(2)pH=4時(shí)，c(H')=1.0xl07moiI?,c(廣)=1.6x10-3mol?「，c(HF)=4.0xlO^mol-L1,由電離平衡常數(shù)的定義可知K(HF)= ⑹==A。乂 。J c(HF) 4.0x10^⑴減小NHrH2O+H+=NH：+H2O<NH：+H2O^NH3H2O+H+(3)0.5amol/L【解析】⑴由于(NH4)2SO4=2NH；+SO：,溶液中NH：濃度增大，抑制氨水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液中忐志將減小;硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸錢和水，恩子反應(yīng)方程式為NH3H2O+H+=NH；+H2O；硫酸錢是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性，溶液pH<7,水解方程式為：NH；+H2O^NH,H2O+H*;溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH)溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c(NH：)+c(H+)=2c(S0：)+c(0H),所以c(SO;)=0.5c(NH：)=0.5amol/l。19.⑴測定O.lmolLNaH2PCh的溶液的pH若pH>7,則證明次磷酸為弱酸(2)HzPO,+OH-HPO3+H2OHPO3'+H2O^H2PO,+OH -6.54c(Na+)>c(H2PO；)>c(H+)>c(HPO；)>c(OH)【解析】(1)證明次磷酸是弱酸的方案為：測定O.lmo卜L-NaH2P02的溶液的pH若pH>7,則證明次磷酸為弱酸或向等濃度O.lmolL”的鹽酸和次磷酸中各滴入2滴石蕊試液，若H3P溶液中紅色淺些，說明次磷酸為弱酸，故答案為：測定O.lmol.L'NaHiPO:的溶液的pH若pH>7,則證明次磷酸為弱酸：(2)隨著NaOH溶液的滴加，溶液中6(H3Po3)逐漸減小、5(H2Po力先增大后減小、6(HP0；)逐漸增大，根據(jù)圖知，曲線61、S、而分別表示6(H3Po3)、MH2PO；)、5(HP0b>①當(dāng)溶液pH從6.54變?yōu)?時(shí)，bOhPOj)減小、6(HP0；)增大，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2PO?+OH-=HPO；+比0：②NazHPCh溶液顯堿性，原因是HPO；發(fā)生水解反應(yīng)，且以第一步水解為主，水解的離子反應(yīng)方程式為：HPOj+FhOUH2Po,+OH-：③b點(diǎn)6(H2Po, , c(HPO；)3)=8(HPO；),則c(H2PoD=c(HPO；),溶液的pH=6.54,該溫度下，H3Po3的Ka2(H3Po3)=c(H,PO3)xc(H+)=c(H+)=10-654,pKa2=lgKa2=lg10654=6.54；④0.1molLNaH2PCh溶液中c(Na+)>c(H2PO5),H2PO；存在電離平衡和水解平衡，a點(diǎn)B(H2Poa)=3(H3Po3),則c(H2Poj)=c(H3Po3),溶液的pH=1.43,該溫度下，H3PCh的c(H,PO；) K 1014Kai(H3Po3)=-^-4xc(H+)=c(H+)=10-L43,水解常數(shù)勺=三產(chǎn)=77m=10"”，電離常數(shù)Ka2(H3Po3)=10-6.54,則電c(H,POj K,\10離程度比水解程度大，溶液呈酸性，c(H2PO，)>c(H+)>c(HPO；),各離子濃度由大到小順序?yàn)閏(Na+)>c(H2Po3)>c(H+)>c(HPOj)>c(OH)?20.⑴偏高(2)0.0053mol/L【解析】第②步加KI溶液時(shí)要迅速蓋好蓋子，由于溟易揮發(fā)，如果速度偏慢溟揮發(fā)后剩余量減少，會(huì)導(dǎo)致測定工業(yè)廢水中苯酚含量偏高；

故答案為：偏局。20mL0.0100mol/LKBrO,和0.060()mol/LKBr混合溶液置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，根據(jù)澳離子與澳酸根的氧化還原反應(yīng)方程式可知生成漠單質(zhì)的物質(zhì)的量為：3x0.0100mol/Lx20ml=6x1O^mol,根據(jù)反應(yīng)12+2^25203=2m1+^25406可知，溟與碘化鉀反應(yīng)的生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.0250mol/Lx22.48mL^2=2.81xl0-4mol,所以與苯酚反應(yīng)的溪的物質(zhì)的量為：6x10-4mol-2.81x104moi=3.19x104moL所以廢水中苯酚的濃度是：3.19x10-4mol4-34-20.00ml=0.0053mol/L；故答案為：0.0053mol/L。21.(OlO^-lO10(2)12.5【解析】(1)Na2cCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO：會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)分步進(jìn)行，主要是發(fā)生第一步水解反應(yīng)產(chǎn)生HCO；、OH,當(dāng)最終當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH)>c(H+),溶液顯堿性，溶液pH=10,c(H+)=1010mol/L,則溶液中c(OH)=/mol/L=l()Tmol/L,故溶液中水電離產(chǎn)生的cCH^^OH>lQ-4mol/L,發(fā)生水解反應(yīng)的CO；的濃度c(CO;')=c(HCO3)=10"mol/L-1010mol/L^lO^-lO10)mol/L；要使溶液中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，c-(OH)=J4,°^10 =2.0x10-l3mol/L.溶液中c(H+尸mol/L=0.05moi/L,則加入鹽酸的體積V(HC1)=0-05to1/1；L500mL=12.5mL。2xIO-13 2mol/L59+34x322,(1)NA(axlO7)3(2)11.3【解析】(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的銀原子個(gè)數(shù)為8x5=1,位于面心的銅原子個(gè)數(shù)為6x^=3,則晶胞的化學(xué)式為O /故答案為:59+34x3N/axlO7故答案為:59+34x3N/axlO7)3:CmNi,由晶胞的質(zhì)量公式可得：- =(axlO-7)3p,解得p=N(”10,方由溶度積可知，鎂離子完全沉淀時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度為=2°x—3,則溶液的pH為14-V1.0x105mol/L3+lg2=11.3,故答案為：11.3。9：2【解析】20.00mL溶液中n(Fe2+)=O.1OOOLx1.OOOOmolL'^10=0.0100mol,n(KMn04)=0.010molL-xO.O2OOL=2.OOOOx104mol,20.00mL溶液中與KMnCh反應(yīng)的n(Fe2+)=5n(KMn04)=5x2.0000x104mol=1.0000x103mol,n(NiOOH)=0.01OOmol-1.OOOOx10^mol=0.0090mol；“Ni(。叫=也也”理網(wǎng)半些W0.0020m"；L、q」 93gmoL '故x：y=n(NiOOH):n[Ni(OH)2]=0.0090mol:0.0020mol=9：2。(1)(球形)冷凝管酸式滴定管⑵C(3)加入H3P04后，溶液中存在化學(xué)平衡H2sO3F^SO2+H2O,SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡H2so3^^SO2+H2O向右移動(dòng)檢驗(yàn)其是否漏水藍(lán)色【2+S02+2H2O2I+4H++SO；⑸偏低(6)80.8【解析】由題中信息可知，檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量的原理是：用過量的磷酸與其中的亞硫酸鹽反應(yīng)生成SO2,用氮?dú)鈱O2排入到錐形瓶中被水吸收，最后用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測出樣品中亞硫酸鹽含量。(1)根據(jù)儀器a、b的結(jié)構(gòu)可知，裝置圖中儀器a、b的名稱分別為球形冷凝管和酸式滴定管；(2)三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水，向其中加入H3PCh的體積不超過10mL。在加熱時(shí)，三頸燒瓶中的液體不能超過其容積的;，因此，三頸燒瓶適宜的規(guī)格為1000mL選C。(3)雖然Kai(H3Po4)=7.1xKP〈Kai(H2so3)=1.3x10-2,但是H3Po4為難揮發(fā)性的酸，而H2s03易分解為SO2和水，SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡H2sO3^^SC>2+H2O向右移動(dòng)，因此，加入H3P能夠生成SO2的原因是：加入H3P04后，溶液中存在化學(xué)平衡H2sCh^^SO2+H2O,SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡H2sO3=^SO2+H2O向右移動(dòng)；(4)滴定管在使用前需要檢驗(yàn)其是否漏水、洗滌、潤洗；滴定前，溶液中的碘被SO2還原為碘離子，溶液的顏色為無色，滴加終點(diǎn)時(shí)，過量的1滴或半滴標(biāo)準(zhǔn)碘液使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘點(diǎn)之內(nèi)不變色，因此，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為藍(lán)色；滴定反應(yīng)的離子方程式為12+SO2+2H2O=2I-+4H++SO；-;答案第9頁，共13頁(5)若先加磷酸再通氮?dú)猓瑒t不能將裝置中的空氣及時(shí)排出，有部分亞硫酸鹽和SO?被裝置中的氧氣氧化，碘的標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量將減少，因此會(huì)使測定結(jié)果偏低。(6)實(shí)驗(yàn)中SO2消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為0.30mL+1.00mL=1.30mL,減去空白實(shí)驗(yàn)消耗的0.10mL,則實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為1.20mL,根據(jù)反應(yīng)I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SOf可以計(jì)算出n(SO2)=n(I2)=1.20mLxlO^LmL-'x0.01000mol-L-'=1.20x10-5mol,由于SO?的平均回收率為95%,則實(shí)際生成的n(SC>2)=1.20xl(r5m01-263x10-5mo1,則根據(jù)S元素守恒可知，該樣品中亞硫酸鹽含量為0.951.263x10"5molx64gemol1x1OOOmg*g1 f. ： —?80.8mg?kg\10.00gxl0;,Kg.g-1 66(l)fghabe(2)KC1O3+6HC1(濃)=KC1+3CLT+3H2O(3)NaOH或氫氧化鈉溶液(4)通入Ch與生成的NaOH反應(yīng)，有利于NaCaNaOjCh的生成冷水洗滌干燥滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)—m【解析】由二氯異鼠尿酸鈉的制備原理以及給定的裝置可知，題干中所示的反應(yīng)裝置可以分為氯氣的發(fā)生裝置與二氯異氟尿酸鈉的制備裝置。具體反應(yīng)流程為：用濃鹽酸與Ca(ClO)2反應(yīng)制Cb:除去Cb中因濃鹽酸揮發(fā)而混合的HC1；將CL通入氫氧化鈉溶液中制備NaClO,再與氟尿酸溶液反應(yīng)生成二氯異氟尿酸鈉；對(duì)尾氣Cb進(jìn)行處理。據(jù)此可回答各個(gè)問題。(1)按照氣流從左至右的順序，制備二氯異氟尿酸鈉首先需要制備Ch,需要裝置D,C12從f口流出；接下來需要除去C12中混合的HC1,需要裝置E,氣體從g□流入、h□流出；制備NaClO并與鼠尿酸溶液發(fā)生反應(yīng)需要裝置A,氣體從a□流入、b口流出；為了除去未反應(yīng)完的CL,需要將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，需要裝置C,氣體從e口流入。故導(dǎo)管連接順序?yàn)閒ghabeo(2)裝置D為氯氣發(fā)生裝置，若利用氯酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KC1O,+6HC1(濃尸KC1+3C12|+3H2Oo(3)儀器X中所加試劑的目的是與CI2反應(yīng)生成NaClO,故該試劑為NaOH或氫氧化鈉溶液。(4)觀察題干信息可知制備二氯異氟尿酸鈉的反應(yīng)可以生成NaOH,故繼續(xù)通入一定量的氯氣可以與生成的NaOH反應(yīng)不斷生成NaClO,有利于NaCjNjOjCh的生成。(5)考慮到二氯異氟尿酸鈉難溶于冷水，A中的濁液經(jīng)過濾后應(yīng)再用冷水洗滌并干燥之后可以得到粗產(chǎn)品。故答案為：冷水洗滌；干燥。(6)①NaC3N3ChCL溶液可以與過量的KI溶液反應(yīng)生成b,12遇淀粉顯藍(lán)色。隨后加入Na2s2O3溶液與k反應(yīng)可使藍(lán)色逐漸褪去，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)；②由

題干中給出的反應(yīng)方程式：C3N3O3CI2+3H++4I=C3H3N3O3+2I2+2CI,12+2Sq；=2r+SQ；可知各物質(zhì)的物質(zhì)的量TOC\o"1-5"\h\z之比為n(NaC3NQ3C12)：n(I2)：n(Na2s26)=1：2：4。即n(NaC3NQ3C12)=Ln(Na2s2O3)=LxcVxl(r3mol。10mL溶4 4液中NaC3N3ChC12的質(zhì)量為m=nxM=^xcVx103molx220g/mol=0.055cVg,100mL溶液中NaQNjChCL的質(zhì)量為055cV 55cV0.55cVgo則NaC3N3O302的含量上坐上xl00%=絲"％。m m【點(diǎn)睛】回答滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象時(shí)不能簡單描述為“溶液褪色”，要加上“滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液''以及"半分鐘不恢復(fù)'’的條件，才能保證達(dá)到了滴定終點(diǎn)。A(1)aFeC12-4H2O+4SOC12(g)=FeCh+4SO2+8HCl冷凝回流SOC