2022-23學(xué)年人教版高二上學(xué)期化學(xué)考點(diǎn)解讀與綜合訓(xùn)練專題02化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題檢測試卷(基礎(chǔ)卷)(含詳解)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

專題檢測試卷(基礎(chǔ)卷)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意)1.已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的MX),ASX)(假定△〃、AS不隨溫度變化)，下列敘述正確的是()A.低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程B.高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程C.任何溫度下均為非自發(fā)過程D.任何溫度下均為自發(fā)過程2.有甲、乙、丙、丁四個相同的容器，相同溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g),起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見表：CO2h2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙001mol1mol丁1mol01mol1mol上述四種情況達(dá)到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是A.乙=?。颈?甲 B.乙＞?。炯祝颈鸆.丁〉乙＞丙=甲 D.?。颈疽遥炯?.我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞：發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。下列說法不巧硬的是圖甲圖乙圖甲圖乙B.圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞C.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)活化能接近于零D.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加4.下列屬于非自發(fā)過程的是()A.N2和。2混合 B.常溫常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石占燃C.H2和化合生成H2。 D.C+O2^^CO25.反應(yīng)CH30H⑴+N%(g)=CH3NH2(g)+H20(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|AH|=17kJ-moH,lAH-TASHlVkJmol1,則下列正確的是A.AH>0,AH-TAS<0 B.AH<0,AH-TAS>0C.AH>0,AH-TAS>0 D.AH<0,AH-TAS<0.在300mL的密閉容器中，放入銀粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(g)+4CO(g)^^iNi(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5x10421.9x10-5下列說法不正確的是A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在25℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(g)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2x10rC.在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5molLi,則此時v正“逆D.在80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)=0.3mol,則Ni(COh的平衡濃度為2mo卜1/.對于可逆反應(yīng)M+N 達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A.M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物各成分的百分含量不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止8.將mg塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)固體反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示。在相同條件下，將ng(m>n)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(虛線所示)正確的是

9.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)o5min末生成0.2molW,若測得以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol/(L-min),則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是I B.2 C.3 D.4.一定條件下,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)aH=QkJ/mol.1molCO和1mol缶0糖)完全反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是C.該反應(yīng)的活化能為QkJ/molD.某密閉容器中充入1molCO和1molH2O(g),充分反應(yīng)后體系總能量減少IQIkJ.下列關(guān)于各裝置與其對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說法中正確的是()選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置◎稀硫酸k二巾m飽和食鹽水第建0目的或測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率試管中收集到無色氣體，說明銅與濃硝酸的用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振蕩后靜置，待溶液分層后，除去HC1氣體中混有的少量

結(jié)論反應(yīng)產(chǎn)物是NO先讓下層液體從下口流出，再把上層液體從上口倒出C12.一定條件下，向密閉容器中充入一定量的N%,發(fā)生反應(yīng)2NHMg)UN2(g)+3H2(g)。達(dá)到平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是C.b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)：Kb>KcD.壓強(qiáng)：PI>P2.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2molir。下列判斷不F聊的是A.平衡常數(shù)約為0.15B的轉(zhuǎn)化率為40%C.從反應(yīng)開始至平衡，A的平均反應(yīng)速率為：0.3molL'min1D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14.向密閉容器中充入1molA,發(fā)生反應(yīng)aA(g)UbB(g)+cC(g),達(dá)到平衡時,體系中B的體積分?jǐn)?shù)<p(B)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(A.該反應(yīng)的M<0,AS<0M、N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：M>NP、M點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率：P<MD.恒溫恒容條件下，P點(diǎn)時向容器中再充入少量A,達(dá)到新平衡時，(p(B)增大15.下列說法不正確的是(

①鹽酸與足量鋅片反應(yīng)時，加入少量氯化銅溶液可以加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率③反應(yīng)3H式g）+N2（g）u2NH式g）在一恒容密閉容器中進(jìn)行，充入氮?dú)?，化學(xué)反應(yīng)速率不變④對于反應(yīng)3KseNgq）+FeCh（aq）=Fe（SCN）3（aq）+3KCl（iiq）,加入KC1固體，逆反應(yīng)速率瞬時增大，隨后正反應(yīng)速率增大A.①@@ B.②③④ C.②④ D.④.二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，也是未來實(shí)現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型的重要環(huán)節(jié)。CO2的空氣CO2含量CO2的空氣CO2含量v<*<***^co2步驟一利用太陽能將反應(yīng)器加熱到

400°C,CaO步驟一利用太陽能將反應(yīng)器加熱到

400°C,CaO與8反應(yīng)域利用太陽能將反應(yīng)器加熱到9001,釋放高濃度COz,用于工業(yè)制備小蘇打等產(chǎn)品A.步驟一中將反應(yīng)器加熱到400°C,可提高CaCO3的生成速率B.步驟一中生成CaCCh的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.步驟一與步驟二中的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D.步驟二中反應(yīng)的AS<0二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）TOC\o"1-5"\h\z.正誤判斷，正確的劃7”,錯誤的劃"x”（1）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（ ）（2）普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（ ）（3）活化分子比普通分子具有較高的能量（ ）（4）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合（ ）（5）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程（ ）（6）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞（ ）.如圖所示，B中活塞可以自由滑動.A、B中均有ImolX、ImolY,起始時，V（A）=V（B）=aL.關(guān)閉K,相同溫度下，兩容器中同時發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+2丫（g）=Z（g）+2W（g）AH<0,達(dá)到平衡（I）時，V（B）=O.8aL.（1）達(dá)到平衡所需的時間：A（1）達(dá)到平衡所需的時間：AB.（填“>”、"V"、或“="，下同）W的百分含量：AB。B中X的轉(zhuǎn)化率為o(4)若分別向A、B兩個容器中加入ImolHe,則A中平衡(填''向左移動"、"向右移動”、”不移動“，下同)，B中平衡= ,1 2 _,,. 爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為§Fe2O3(s)+CO(g)=jFe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,AH0(填“>”、“<”或"=")。(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各l.Omol,反應(yīng)經(jīng)過lOmin后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=.(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是oA.減少Fe的量B.增加FezCh的量C.移出部分CChD.提高反應(yīng)溫度E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑.向平底燒瓶中放入氫氧化領(lǐng)晶體山a(OH)2-8H2O］和氯化鍍晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。一段時間后，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結(jié)在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味。(1)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是(1)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是—(填字母)。A.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行D.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的角度解釋上述現(xiàn)象：o.如何降低大氣中CCh的含量及有效地開發(fā)利用CO2是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題。

(1)科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCCh和3.25molH2,在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH30H(g)和H：iO(g)的物質(zhì)的量(〃)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。n(mol)①從反應(yīng)開始到3minn(mol)①從反應(yīng)開始到3min時,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是?A.在原容器中再充入1molC02B.在原容器中再充入1molH2C.在原容器中充入1molHeD.使用更有效的催化劑E.縮小容器的容積 F.將水蒸氣從體系中分離出(2)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2cO2(g)+6H2(g)UCH3cH20H(g)+3H2O(g)A//=akJmoln(H2)r,在一定壓強(qiáng)下，測得該反應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率/(%)與溫度、 、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。溫度(K)吸)/?(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722①上述反應(yīng)的a0(填“大于"或''小于")。②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量 (填“增大”、“減小”或“不變能確定”)?！?H,)〃(H,)③增大標(biāo)的值,則生成乙醇的物質(zhì)的量.(填“增大”、“減小”、“不變”或“不.已知在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2(g)+O2(g)U2s(h(g)AW=-196.0kJmol'oSO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：■SQ轉(zhuǎn)化率黃N\a根據(jù)圖示回答下列問題:°100200300400TPC⑴壓強(qiáng)：P1(填“>”"=”或“<”力2。(2)升高溫度，平衡向—(填"左"或"右")移動。(3)200℃時，將一定量的SO2和02充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：氣體SO202S03物質(zhì)的量/mol1.61.80.4①10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)=,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是.a.SO2和O2的體積比保持不變b.混合氣體的密度保持不變c.體系的壓強(qiáng)保持不變d.SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變②當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時，測得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為。(4)400℃時，將等量的SOz和02分別在兩個容積相等的容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SCh的百分含量為p%,則乙容器中SO2的百分含量一。a.等于p% b.大于p%c.小于p%d.無法判斷第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

專題檢硼試卷(基礎(chǔ)卷)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意).已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的MX),ASX)(假定A”、AS不隨溫度變化)，下列敘述正確的是()A.低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程B.高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程C.任何溫度下均為非自發(fā)過程D.任何溫度下均為自發(fā)過程【答案】B［解析】A/7-TASV0時，反應(yīng)能自反進(jìn)行，△//＞()，AS＞0，只有T很大，即高溫時，才能保證A/7-TAS＜0時，即高溫下該反應(yīng)為自發(fā)過程，低溫下該反應(yīng)為非自發(fā)進(jìn)行，B滿足題意。答案選B。.有甲、乙、丙、丁四個相同的容器，相同溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見表：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙001mol1molT1mol01mol1mol上述四種情況達(dá)到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是A.乙=丁＞丙=甲 B.乙＞?。炯祝颈鸆.?。疽遥颈?甲 D.?。颈疽摇导住敬鸢浮緼【解析】將上述數(shù)據(jù)中CO(g)、氏0位)一邊倒至COMg)、H?(g)可得:CO2H：COH2O

甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙1mol1mol00T2mol1mol00由表格數(shù)據(jù)可知，甲與丙完全等效，乙與丁完全等效，乙相對于甲相當(dāng)于增大CO2濃度，即平衡將正向移動，由此可知，上述四種情況達(dá)到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是乙=丁＞丙=甲，故答案為A。.我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞；發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。下列說法不F碘的是圖甲圖乙A.法不F碘的是圖甲圖乙A.圖甲中曲線11可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能B.圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞C.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)活化能接近于零D.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加【答案】B【解析】A.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，A正確；B.能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，由圖乙可知碰撞后沒有生成新物質(zhì)，即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不是有效碰撞，B錯誤；C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，在溶液中氫離子與氫氧根離子已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的活化能接近于零，c正確；D.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，D正確；故答案為：B,.下列屬于非自發(fā)過程的是（）A.N2和。2混合B.常溫常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C.H?和A.N2和。2混合h2oD.Ch2oD.C+O,點(diǎn)燃co【答案】B【解析】A.N2和O2化合是焙變小于0,炳變基本不變的反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B.石墨是比金剛石穩(wěn)定的單質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，且嫡變小于0的反應(yīng)，因此常溫常壓下是非自發(fā)過程，故B符合題意；c.H?和02化合生成H?o的反應(yīng)的△//<(),AS<0,低溫時，A/7-rAS<0.屬于自發(fā)過程，故C不符合題意；D.C和5的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，燃變基本不變，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。.反應(yīng)CH30H⑴+NH3(g)=CH3NH?(g)+H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|AH|=17kJmoH,|AH-TAS|=17kJmol1,則下列正確的是A.AH>0,AH-TAS<0 B.AH<0,AH-TAS>0C.AH>0,AH-TAS>0 D.AH<0,AH-TAS<0【答案】A【解析】該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，這說明此溫度下(AH-TAS)<0,則(AH-TAS)=-17kJ-rnol1,若AH=-17kJ-moP,則TAS=O,這顯然不可能，所以AH=17kJ,moH,大于0,綜上所述AH>0,AH-TAS<0,故答案為A。.在300mL的密閉容器中，放入銀粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(g)+4C0(g):^±Ni(C0)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5X10421.9x10-5下列說法不正確的是A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在25℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(g)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2x10-5C.在80'C時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol.LL貝I此時V正“逆D.在80C達(dá)到平衡時，測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO,的平衡濃度為2moi【答案】C【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確：B.25℃時反應(yīng)Ni(s)+4C0(g)=Ni(C0)Mg)的平衡常數(shù)為5X104,相同溫度下，對于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則25°C時反應(yīng)Ni(COMg)=Ni⑸+4CO(g)的平衡常數(shù)為 -=2xlO\B項(xiàng)正確;5x10C.濃度懶Qc=言=8>2,即大于80℃的平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則V(正)<v(逆)，C項(xiàng)錯誤;D.80C達(dá)到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,c(CO)=— =lmol/L,則0.3Lc[Ni(CO)4]=K?c4(CO)=2x14mol/L=2mol/L,D項(xiàng)正確；答案選C。7.對于可逆反應(yīng)M+N 達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A.M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物各成分的百分含量不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止【答案】C【解析】A.反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以平衡時M、N,Q三種物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯誤；B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，故B錯誤；C.反應(yīng)混合物各成分的百分含量不再變化是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C正確；D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不為0,反應(yīng)不停止，故D錯誤；故選C。.將mg塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)固體反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示。在相同條件下，將ng(m>n)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(虛線所示)正確的是【答案】C【解析】因圖中實(shí)線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng),粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，則反應(yīng)速率快，即相同時間內(nèi)虛線所示的曲線對應(yīng)的損失的質(zhì)量大(消

耗的多)；由于鹽酸過量且塊狀碳酸鈣質(zhì)量更大，所以碳酸鈣完全反應(yīng)，最終損失的質(zhì)量塊狀的更大：由圖象可以知道，只有C符合。故答案選C。.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若測得以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol/(Lmin),則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是1 B.2 C.3 D.4【答案】A【解析】以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為O.Olmol-L'-min1,則5min末時生成Z的物質(zhì)的量為0.01mol,L1,min'x5minx2L=0.1mol；5min末已生成0.2molW；利用物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得n:2=0.1mol:0.2moLn=l,A正確；故選Ao10.一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)aH=QkJ/molc1molCO和1mol氏。?完全反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是IEi|<|Q|<|E2IC.該反應(yīng)的活化能為QkJ/molD.某密閉容器中充入1molCO和1molH2O(g),充分反應(yīng)后體系總能量減少IQIkJ【答案】A【解析】A.根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；aH=Ei-E2=QkJ/mol,IQI<IEi],選項(xiàng)B錯誤；C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為EikJ/mol,選項(xiàng)C錯誤；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，故若某密閉容器中充入101。1(：0和101011120仁)，充分反應(yīng)后體系減少的總能量小于IQIkJ,選項(xiàng)D錯誤。答案選A。11.下列關(guān)于各裝置與其對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說法中正確的是()

選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置卮一bf飽和食鹽水目的或結(jié)論測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率試管中收集到無色氣體，說明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先讓下層液體從下口流出，再把上層液體從上口倒出除去HC1氣體中混有的少量Ch【答案】c【解析】A.測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率時，稀硫酸應(yīng)放置在分液漏斗中，若將稀硫酸放置在長頸漏斗中不能控制反應(yīng)的進(jìn)行，故A錯誤;B.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，故B錯誤；C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先放出下層液體，再把上層液體從上口倒出，故C正確；D.氯化氫氣體極易溶于水，氯氣不溶于飽和食鹽水，則將混合氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去Ch中混有的少量HC1氣體，除去HC1氣體中混有的少量Ch不能選用飽和食鹽水，故D錯誤:故選C。12.一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NH3,發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）UN2（g）+3H2（g）。達(dá)到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.aA.a點(diǎn)時，NH3的轉(zhuǎn)化率為25%B.達(dá)到平衡時，2。正（NH3）=31MH2）b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)：Kb>KeD.壓強(qiáng)：PI>P2【答案】A

【解析】A.設(shè)起始充入NH3的物質(zhì)的量為xmol,a點(diǎn)時，生成Nzymol,根據(jù)三段式分析可知:2NH3(g)-N2(g)+3H2(g)起始量(mol)x 00y則c c=0.1,整理得X=8y,故a點(diǎn)時NHj的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化量(mol)2y y3yx-2y+y+3y平衡量(mol)x-2y y3y率為生xl00%=25%,A正確；B.2u正(NK)=3u逆(H?關(guān)系不滿足速率和系數(shù)比之間成正比的關(guān)系，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；達(dá)到平衡時，速率關(guān)系滿足3。(NH3)=2L?m(H2),B錯誤；C.根據(jù)圖像分析可知，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，升高溫度，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)增大，平衡右移，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c點(diǎn)溫度高，平衡常數(shù)大，Kb<t，C錯誤；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，溫度相同時，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動，N2的體積分?jǐn)?shù)增大,結(jié)合圖像知，pi<p2,D錯誤；故答案為：Ao13.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)UxC(g)+2D(g)?2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol-Li。下列判斷不里娜的是A.平衡常數(shù)約為0.15B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.從反應(yīng)開始至平衡，A的平均反應(yīng)速率為：0.3molL-1min-1D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】平衡時D的濃度是0.8mol+2L=0.4mol-L1,則x：2=0.2：0.4,故x=l,根據(jù)三段式分析：3A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)起始濃度(molTLf)1.50.500轉(zhuǎn)化濃度(mol?E)0.60.20.20.4平衡濃度(mol?。)0.90.30.20.402x04~A.將平衡時各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式，計(jì)算得；，'，='一約為0/5,選項(xiàng)Ac3(A)c(B)09x0.3正確；B.B的轉(zhuǎn)化率是0.2molLrX).5moi「以100%=40%,B正確:C.從反應(yīng)開始至平衡，A的平均反應(yīng)速率是0.6moLLr+2min=0.3moLLLmini,C正確；

D.各物質(zhì)均是氣體，總質(zhì)量不變，且容器體積一定，故無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度都是定值，D錯誤：故答案為：Do14.向密閉容器中充入ImolA,發(fā)生反應(yīng)aA(g)=bB(g)+cC(g),達(dá)到平衡時,體系中B的體積分?jǐn)?shù)(p(B)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()：\ \A.該反應(yīng)的A//<0,AS<0j500K300t° 壓強(qiáng)M、N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：M>NP、M點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率：P<MD.恒溫恒容條件下，P點(diǎn)時向容器中再充入少量A,達(dá)到新平衡時，(p(B)增大【答案】C【解析】A.由題圖可知，壓強(qiáng)不變時，升高溫度，(p(B)減小，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0.溫度不變時，增大壓強(qiáng)，(p(B)減小，平衡逆向移動，故a<b+c,則ASM)，A項(xiàng)錯誤：B.M、N點(diǎn)的溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，B項(xiàng)錯誤：C.P、M點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，降低溫度，(p(B)增大，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確：D.恒溫恒容條件下，P點(diǎn)時向容器中再充入少量A,相當(dāng)于對體系加壓，結(jié)合題圖可知，達(dá)到新平衡時,(p(B)減小，D項(xiàng)錯誤。答案選C?.下列說法不正確的是()①鹽酸與足量鋅片反應(yīng)時，加入少量氯化銅溶液可以加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率③反應(yīng)3H2(g)+N?(g)=2NH/g)在一恒容密閉容器中進(jìn)行，充入氮?dú)猓瘜W(xué)反應(yīng)速率不變④對于反應(yīng)3KseN(aq)+FeCb(aq)=Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KC1固體，逆反應(yīng)速率瞬時增大，隨后正反應(yīng)速率增大B.②③④C.②④B.②③④C.②④【答案】C

【解析】①鋅和Cu?+反應(yīng)生成銅，鋅、銅和鹽酸構(gòu)成原電池，能加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的量,①正確；②若濃度過大，硫酸主要以分子形式存在，與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，②錯誤；③充入氮?dú)?，參加反?yīng)的氣體的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變，③正確；④該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe"+3SCN-=Fe（SCN）3，C「和Kf不參與反應(yīng)，因此加入KC1固體，平衡不移動，反應(yīng)速率不變，④錯誤;答案選C。.二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，也是未來實(shí)現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型的重要環(huán)節(jié)。一些科學(xué)家利用太陽能加熱反應(yīng)器來“捕捉”空氣中的CCh（如圖所示）。下列說法中正確的是（）步驟一■利用太陽能將反應(yīng)器加熱到4步驟一■利用太陽能將反應(yīng)器加熱到4001,CaO與CO版應(yīng)域CaCO,步驟二利用太陽能將巍器加熱到9001,釋放高濃度CO?,用于工業(yè)制備小蘇打等產(chǎn)品生石灰捕捉和封存二氧化碳的示意圖A.步驟一中將反應(yīng)器加熱到400℃,可提高CaCO3的生成速率B.步驟一中生成CaCOj的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.步驟一與步驟二中的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D.步驟二中反應(yīng)的AS<0【答案】A【解析】A.溫度升高，反應(yīng)速率加快，故A正確；B.CaO與CCh的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.生成CaCCh的反應(yīng)和CaCO3分解反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，二者不互為可逆反應(yīng)，故C錯誤;900℃D.反應(yīng)CaCO3（s）—CaO（s）+CO2（g）的AS>0,故D錯誤;故選Ao二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）.正誤判斷，正確的劃“V”，錯誤的劃"x”TOC\o"1-5"\h\z（1）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（ ）（2）普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（（3）活化分子比普通分子具有較高的能量（ ）（4）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合（ ）

(5)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程( )(6)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞( )【答案】x xxTT4【解析】(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，(1)錯誤；(2)普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，(2)錯誤；(3)指代不明確，某種普通分子所具有的能量可能比另一種活化分子的能量高，(3)錯誤；(4)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，(4)正確；(5)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，(5)正確；(6)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，即活化分子有合適取向時的有效碰撞，(6)正確；故答案為：x；x；x；<；<；".如圖所示，B中活塞可以自由滑動.A、B中均有ImolX、ImolY,起始時，V(A)=V(B)=aL.關(guān)閉K,相同溫度下，兩容器中同時發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)^^Z(g)+2W(g)AH<0,達(dá)到平衡(I)時，V(B)=O.8aL.(1)達(dá)到平衡所需的時間：A(1)達(dá)到平衡所需的時間：AB.(填“>”、“<”、或“="，下同)W的百分含量：AB。B中X的轉(zhuǎn)化率為。(4)若分別向A、B兩個容器中加入ImolHe,則A中平衡(填“向左移動”、"向右移動”、”不移動”，下同)，B中平衡o【答案】> < 80%不移動 向左移動【解析】(1)由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，則B中的活塞可以移動，所以在反應(yīng)過程中A容器中的壓強(qiáng)小于B容器，所以B中反應(yīng)的速率大于A容器中的，反應(yīng)所需時間少，故答案為：〉；(2)反應(yīng)開始后直到達(dá)到平衡，B容器中壓強(qiáng)都大于A容器中的，所以B容器中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于A容器，所以W的百分含量：A<B,故答案為：<：(3)當(dāng)V(B)=0.8aL,B的體積減小了0.2aL,則消耗了0.4aL的X,因?yàn)樵瓉碛?.5aL的X,所以轉(zhuǎn)化率=處_、100%=80%,故答案為：80%；0.5a(4)分別向A、B兩個容器中加入ImolHe,A中濃度不變，則A中平衡不移動；而B中體積增大、相當(dāng)

于壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則平衡向左移動，故答案為：不移動；向左移動。1 219.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為§Fe2O3(s)+CO(g)=§Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,AH0(填“>”、"V”或“=”)。(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各l.OmoL反應(yīng)經(jīng)過lOmin后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=?(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是-A.減少Fe的量B.增加FezCh的量C.移出部分CO?D.提高反應(yīng)溫度E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑c(CO,)【答案】W< 80%Cc(CO)c(CO,)_【解析】⑴該反應(yīng)平衡常數(shù)升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則A*。，故答案為:c(CO故答案為:c(CO2)

c(CO)(2)該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K=4.0,設(shè)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為x,則反應(yīng)消耗的c(CO)=0.1xmol/L,-Fe.O,3之?⑹+co(g)0ujFe(s)+CO2(g)開始(mol/L)0.10化學(xué)平衡常數(shù)K=反應(yīng)(mol/L)O.lxO.lx平衡(mol/L)0.1(1-x)O.lxO.lx故答案為：80%；-4.U,X-oU/o)O.l(l-x)(3)A.減少Fe的量，平衡不移動，則不能實(shí)現(xiàn)目的，故A錯誤;B.增加FezCh的量，平衡不移動，則不能實(shí)現(xiàn)目的，故B錯誤;C.移出部分CO2,平衡正向移動，co轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；

D.提高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；E.減小容器的容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故E錯誤；F.加入合適的催化劑，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故F錯誤；故答案為：C,.向平底燒瓶中放入氫氧化鋼晶體［Ba(OH08H2O］和氯化鍍晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。一段時間后，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結(jié)在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味。(1)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是(1)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是一(填字母)。A.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行D.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(3)從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的角度解釋上述現(xiàn)象：.【答案】CBa(OH)2-8H2O+2NH4Cl BaCh+2NH3T+10H2O 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也是爆增加反應(yīng)，由于焙變對該反應(yīng)的方向起決定性作用，即AH-TAS<0,該反應(yīng)常溫下自發(fā)進(jìn)行，從而產(chǎn)生了上述現(xiàn)象【解析】(1)由“瓶壁變冷，小木板黏結(jié)在燒瓶底部'’的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故不能用焰變來解釋該反應(yīng)的自發(fā)性，選項(xiàng)A、B錯誤；通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該吸熱反應(yīng)是自發(fā)的，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl-BaCb+ZN^T+lOH?。(3)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也是燃增加反應(yīng)，且牖變對反應(yīng)進(jìn)行方向起決定性作用。AH-TAS<0,常溫下自發(fā)進(jìn)行，故有題述現(xiàn)象發(fā)生。.如何降低大氣中CCh的含量及有效地開發(fā)利用CCh是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題。(1)科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCCh和3.25molH2,在一定條件下反應(yīng)，測得CCh、CH30H(g)和H20(g)的物質(zhì)的量(〃)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

"(mol)①從反應(yīng)開始到3min"(mol)①從反應(yīng)開始到3min時,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是。A.在原容器中再充入1molCO2B.在原容器中再充入1molH2C.在原容器中充入1molHeD.使用更有效的催化劑E.縮小容器的容積 F.將水蒸氣從體系中分離出(2)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)+6H2(g)UCH3cH20H(g)+3H2O(g)\H=akJmoln(H2)在一定壓強(qiáng)下，測得該反應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率/(%)與溫度、/二二、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)n(CO2)回答下列問題。溫度(K)研)“(CO?)5006007008001.545332012260432815383623722①上述反應(yīng)的a0(填“大于”或“小于”)。②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量 (填"增大”、"減小''或"不變〃(H,)③增大f、的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量 (填“增大"、"減小"、“不變”或“不n(C(J2)能確定”)。【答案】0.25mol-L-Lminr BEF小于不變不能確定【解析】⑴由分析可知，CO?與H2反應(yīng)生成CHQH、HzO的化學(xué)方程式為COz(g)+3H2(g)：

CH30H(g)+H2O(g).①從反應(yīng)開始到3min時，C02的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol,則H:的物質(zhì)的量的變化量為1.5mol,氫氣1.5mol的平均反應(yīng)速率丫(比)=2L=025mol-L'min3min②A.在原容器中再充入1molCCh,雖然平衡正向移動，但CCh的轉(zhuǎn)化率減小，A不合題意；B.在原容器中再充入1molH2,平衡正向移動，C