2022屆廣東省廣州市天河區(qū)高三第三次模擬考試化學(xué)試題（解析版）

廣東省廣州市天河區(qū)2022屆高三第三次模擬考試

化學(xué)試題一、單選題.2022北京冬奧會的主題口號是“一起向未來”，秉承綠色冬奧、科技冬奧的理念。下列有關(guān)輔助材質(zhì)屬于新型無機(jī)非金屬材料的是（ ）A.A B.B C.C D.D.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與光導(dǎo)纖維所用材料均為晶體硅.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)用途A小蘇打能與堿反應(yīng)可用作抗酸藥B42。3熔點(diǎn)高可用作耐高溫材料CNc^Oz能吸收。。2產(chǎn)生。2可用作呼吸面具供氧劑D漂白粉具有強(qiáng)氧化性可用于生活用水的消毒A.AB.BC.CD.D4.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用于物質(zhì)分離提純的是（ 4.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用于物質(zhì)分離提純的是（ ）A.A B.B C.C D.D5.我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃苓素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列關(guān)于黃苓素的說法正確的是0H00H0黃苓素A.分子式為。15412。5B.分子中含有4種官能團(tuán)C.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)D.分子中所有原子一定共平面6.2021年我國科學(xué)家以CO?為原料人工合成淀粉，其效率約為傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)淀粉的&5倍，其部分合成路線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A.反應(yīng)①實(shí)現(xiàn)了從無機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化B.反應(yīng)②為CH3OH+絲"HCHO+叼2,有機(jī)反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)Imo,化合物a最多能與2mo/NaOH發(fā)生中和反應(yīng)HCH。水溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：COj-+2CH3COOH=C02T+H20+2CH3COO-.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+20H~=2AIO2~+H2TC.將少量SO2通入NaC，。溶液中：S02+2CIO-+H20=2HC10+S0gD.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S20j~+2H+=S02T+SX+H208.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(a可使紫色石蕊試液變紅b的分子含有極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵一定條件下，c、d、e之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：c=d=eD.實(shí)驗(yàn)室用e的濃溶液與Cu反應(yīng)制備d,用排水法收集9.室溫下，通過實(shí)驗(yàn)探究Na"S溶液的性質(zhì)并記錄如下。下列說法錯(cuò)誤的是( )實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向O.lmo/?溶液中滴加幾滴酚猷試劑，溶液變紅2向O.lmo/-L—NaHS溶液中通入少量C%，產(chǎn)生淡黃色沉淀3向O.lmol"TNaHS溶液中滴加過量CuC%溶液，產(chǎn)生黑色沉淀A.實(shí)驗(yàn)1證明NaHS溶液中存在：HS~+H20H2S+0H-B.實(shí)驗(yàn)1可推測出NaHS溶液中存在：c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)C.實(shí)驗(yàn)2證明氧化性：Cl2>SD.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)靜置后的上層清液中存在：c(C“2+)?c(S2-)<Ksp(CuS)10.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，設(shè)計(jì)下表實(shí)驗(yàn)。將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞。從膠頭滴管中一次性滴入醋酸溶液，同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化。下列說法錯(cuò)誤的是()

編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%醋酸/mL①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.02.0②醋酸濃度的影響0.5a36.02.0③M0.22.090.02.0A.a=2.0測收壓強(qiáng)儀器醋酸測收壓強(qiáng)儀器醋酸M為“碳粉質(zhì)量的影響”C.該實(shí)驗(yàn)一共探究了4種影響因素D.鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+11.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某化合物（如圖所示）可用于制造大功率固體激光器，填補(bǔ)國家空白。已知X、Y、Z、W為前20號元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次遞增，Y為地殼中含量最多的元素。下列有關(guān)說法正確的是（ ）yrIWX—Y—Z—XI

YA.原子半徑：W>Y>Z>XB.該化合物易溶于水且水溶液顯堿性Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.單質(zhì)的氧化性：Y>Z,單質(zhì)的還原性：W>XNq為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）18g重水（出。）中含有的質(zhì)子數(shù)為9Mlp，=1的C/COOH溶液中含有”+的數(shù)目為0.19C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH以溶于水，所得溶液中含有0.1以個(gè)HG分子一定條件下，5.6gFe與0.1mo/C%中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3限.下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A鋁片投入濃硫酸中鋁片不溶解鋁不與濃硫酸反應(yīng)B向久置NC12O2粉末中滴加幾滴鹽酸產(chǎn)生氣體Na2。?已變質(zhì)C油脂與NaOH溶液共熱、攪拌，取少量混合液滴入蒸儲水中無分層現(xiàn)象油脂己完全皂化D將食品袋中的抗氧化劑（Fe粉）溶于少量稀硫酸,再滴加KSCN溶液溶液不變紅抗氧化劑沒有吸收。2A.A B.B C.C D.D.氮氧化物（NOQ是一類特殊的污染物，它本身會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） 2NO*4NH^2NH；/IZ\/;ft 1 ? \\qy大Anj+ZHiO+ZNH；01A.過程①可表示為2Cu（N，3為+02=［（/VW3）2Cu-0-B.過程③有元素的化合價(jià)發(fā)生變化C.過程④涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成D.圖中總過程中NO、NH3、。2物質(zhì)的量之比為4：4：10-Ca（N，3）2產(chǎn).一種新型Zn-PbOz電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，電池由三個(gè)不同區(qū)域（A、B、C）組成，所用電解質(zhì)分別為KOH、K2sO,和“25。4,不同區(qū)域由離子交換膜（a、b）隔開。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）

a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜Pi?。?電極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H++S0^~=PbSO4+2H2OD.電池工作過程中，區(qū)域A、B、C溶液pH分別減小、不變、增大16.用0.1000m。，“一】鹽酸滴定20.00mL某濃度的Na2A溶液，溶液中小兒從仁、屋一的分布分?jǐn)?shù)隨變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(14-rpH12--1.00.80.60.40.20 102030405060g r(HCl)/mLA.溶液pH=7時(shí)，2coi2-)+c(HtT)=c(Na+)B.待測液NazA濃度為c(Nci2A)=O.lOOOmo/-L-1C.6(“2月)=6(42-)時(shí)，溶液p/y=8.31D.滴定過程中，可依次選用酚獻(xiàn)和甲基橙作指示劑二、綜合題17.某小組在實(shí)驗(yàn)室用NaGO溶液和N%反應(yīng)制備月井(4，4)，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(1)I.實(shí)驗(yàn)室制備N2H4

AB C D裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是?（2）裝置C中盛放的試劑是,裝置B的作用是。（3）制備N2H4的離子方程式-H.測定產(chǎn)品中水合腫（根，4?“2。）的含量稱取產(chǎn)品6.0g,加入適量NaHCQ固體（調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴淀粉溶液，用0.3000mo/?廣】的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（已知：N2H4?H2O+2I2=N2T+4HI+%。）。①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是o②重復(fù)上述滴定實(shí)驗(yàn)2?3次，測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL,產(chǎn)品中水合脫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。IH.探究月井的化學(xué)性質(zhì)。將制得的股分離提純后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。振蕩【查閱資料】AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的4g2。，4外?？扇苡诎彼??！咎岢黾僭O(shè)】黑色固體可能是4g、A。?。中的一種或兩種。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論i.取少量黑色固體于試管中，加入足量① ,振蕩黑色固體部分溶解黑色固體有4。2。ii.取少量黑色固體于試管中，② 黑色固體是旬和旗2。③腫加入足量稀硝酸，振蕩具有的性質(zhì)是N2H4是一種二元弱堿，在水中的電離與N“3相似，寫出游的第二步電離方程式O18.鋁酸鈉晶體（Nd2MoO4?2H2。）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑，工業(yè)上利用鋁精礦（主要成分是不溶于水的M0S2，含少量PbS等）制備鋁酸鈉的工藝如圖所示。Na2c5空氣 溶液 沉淀劑!11鋁精礦—?焙燒—?堿浸—?除雜—“結(jié)晶］—?重結(jié)晶—>Na2MoC）4?2H2O（s）!I 1 1SO2（g） C6（g） 廢渣 母液回答下列問題：Na2Mo04-242。中鋁元素的化合價(jià)是?！氨簾睍r(shí)空氣從爐底進(jìn)入，礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入，這樣處理的目的是,“焙燒”時(shí)MoS,轉(zhuǎn)化為“。。3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?（3）堿浸”所得NazMoOj溶液中含S。；-雜質(zhì)，其中c（MoO；-）=l.Omo/-L_1,c（SO1-）=0.02mol-r1,在結(jié)晶前需加入Ba（OH）z固體以除去溶液中的SO；L當(dāng)BaMoQ開始沉淀時(shí)，SO廣的去除率是。［K^BaMoO^=4.0x10-8,Ksp{BaSO^）=1.0xIO-10,溶液體積變化忽略］。（4）“重結(jié)晶”的具體操作為。（5）另一種利用鋁精礦制備鋁酸鈉的工藝流程中，直接向粉碎后的鋁精礦中加入NaOH溶液和NaQ0溶液來得到鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為,該工藝的優(yōu)點(diǎn)是.（任寫一條）放電Li,MOS2可充電電池的工作原理為：xLi+nMoS2=Lix（MoS2）n.則電池充電時(shí)陽極的電充電極反應(yīng)式為o19.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。羥基氮化硼可高效催化乙烷氧化脫氫制乙烯。主反應(yīng)：2c2H6（g）+。2（。）=2C2H4（。）+242。（。）膽副反應(yīng)：C2H4（g）UC2H2（g）+42（g）4H2=+174.3k/-moL

C2H6的燃燒熱ZH1=T560k/?molT,C2H4的燃燒熱力用=T411燈?m。。】,H2O(g')->”2。(1)4“3=-44k；-mo/-1，則/"i=。(2)主反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程如下圖所示(圖中IS表示起始態(tài)，TS表示過渡態(tài)，F(xiàn)S表示終態(tài))。這一部分反應(yīng)中慢反應(yīng)的活化能Er=eVo(任寫兩條)，提高乙(任寫兩條)，提高乙烯單位時(shí)間產(chǎn)量的關(guān)鍵因素是.(4)工業(yè)上催化氧化制乙烯時(shí)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻入惰性氣體，即將一定比例的C2H6、。2和N2混合氣體以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測得乙烯的產(chǎn)率是.②兩種催化劑比較，催化劑n的優(yōu)點(diǎn)與不足(5)一定溫度下，維持壓強(qiáng)為3MPa,向反應(yīng)裝置中通入lmo/C2H6、1m0/。2和3.4小。小2的混合氣體，經(jīng)過20min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)乙烷的轉(zhuǎn)化率為80%,乙烯選擇性為75%(乙燧選擇性=

生成乙烯的物質(zhì)的量

消耗乙烷的物質(zhì)的量生成乙烯的物質(zhì)的量

消耗乙烷的物質(zhì)的量x100%)o反應(yīng)速率u(C2H4)=.mol-min-1,該溫度下反應(yīng)2c2H6(g)+。2(。)=2c2HKg)+2H2。(。)的平衡常數(shù)勺=MPa.20.KH2P04晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國科學(xué)工作者制備的超大KH2P。4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}:(1)在KH2P04的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是(填離子符號)。(2)原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+：表示，與之相反的用弓表示,P)形式存在的原因稱為電子的自旋磁量子數(shù).對于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為P)形式存在的原因(3)已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?moH)如表:N-NN=NP-PP三P193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以PH結(jié)構(gòu)式可表示為(4)已知KH2P02是次磷酸的正鹽，H3P。2的結(jié)構(gòu)式為,其中P采取雜化方式。(5)與PO廣電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為o(6)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：OUP-—OH-HOUP—OUP-—OH-HOUP—O20H2--HOhpIOOUP—O如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為o(7)分別用。、?表示H2PoI和K+,KH2P04晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2Po了、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,晶體的密度g?cm-3（寫出表達(dá)式）。②晶胞在x軸方向的投影圖為 （填標(biāo)號）。A B C D21.由A（芳香煌）與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下:已知：①酯能被LiAlW還原為醇回答下列問題：A的化學(xué)名稱是,H的官能團(tuán)名稱為.B生成C的反應(yīng)條件為,D生成H的反應(yīng)類型為。（3）寫出F+D-G的化學(xué)方程式：0（4）芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有種，寫出其中1種M的結(jié)構(gòu)簡式：o①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg；②遇氯化鐵溶液顯色；③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比1：1：lo(5)參照上述合成路線，寫出用他試劑任選)的合成路線(其答案解析部分.【答案】A【解析】【解答】A.輔助材質(zhì)硅化鎘屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A符合題意；B.輔助材質(zhì)聚氯乙烯屬于合成有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；C.輔助材質(zhì)聚氨酯屬于合成有機(jī)高分子材料，故C不符合題意；D.輔助材質(zhì)鋁合金屬于金屬材料，故D不符合題意；故答案為：Ao【分析】A、傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是玻璃、陶瓷、水泥，新型無機(jī)非金屬材料是某些金屬的化合物或者非金屬化合物：B、合成有機(jī)高分子不屬于無機(jī)非金屬材料；C、合成有機(jī)高分子不屬于無機(jī)非金屬材料；D、金屬材料不屬于無機(jī)非金屬材料。.【答案】D【解析】【解答】A.“靜電除塵”減少空氣中飄塵，“燃煤固硫”減少空氣中二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”減少空氣中氮氧化物的排放，三者都能提高空氣質(zhì)量，A項(xiàng)不符合題意；“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，形成一條光亮通路，B項(xiàng)不符合題意；SO2具有漂白性、還原性，食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，C項(xiàng)不符合題意；“麒麟”芯片所用材料主要為晶體硅，光導(dǎo)纖維所用材料主要為SiCh,D項(xiàng)符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、提高空氣質(zhì)量的本質(zhì)是除污染物或者減少污染物排放；B、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特點(diǎn)；C、少量的二氧化硫可以起到防腐的作用，如葡萄酒；D、芯片、太陽能電池板的材料是硅，光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅。3.【答案】A【解析n解答】a.小蘇打能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，所以可以用于治療胃酸過多，a項(xiàng)符合題意；B.AI2O3熔點(diǎn)高，所以可用作耐高溫材料，B項(xiàng)不符合題意；C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，C項(xiàng)不符合題意；D.漂白粉中次氯酸鈣具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，用于生活用水的消毒，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：Ao【分析】A、胃酸的主要成分是鹽酸；B、氧化鋁的熔點(diǎn)高；C、過氧化鈉是常用的供氧劑；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，具有強(qiáng)氧化性，可以用于漂白、消毒殺菌。4.【答案】B【解析】【解答】A.該裝置為洗氣裝置，可用于物質(zhì)分離提純，A項(xiàng)不符合題意；B.該裝置用于配制溶液，不可用于物質(zhì)分離提純，B項(xiàng)符合題意；C.該裝置為蒸儲裝置，可用于物質(zhì)分離提純，C項(xiàng)不符合題意；D.該裝置為過濾裝置，可用于物質(zhì)分離提純，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：Bo【分析】A、要注意區(qū)分洗氣和收集，洗氣裝置中有液體，收集裝置中沒有液體；B、容量瓶的作用只能用于配制溶液；C、蒸儲可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物；D、過濾可以分離互不相溶的固體和液體。5.【答案】B【解析】【解答】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，黃苓素的分子式為。15“10。5,故A不符合題意；B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，黃苓素分子的官能團(tuán)為酚羥基、皴基、酸鍵和碳碳雙鍵，共有4種，故B符合題意；C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，黃苓素分子中含有的酚羥基鄰位上的氫原子能與濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)，含有的碳碳雙鍵、堞基能發(fā)生加成反應(yīng)，故C不符合題意；D.苯環(huán)、碳碳雙鍵、染基上的碳原子和與其相連的原子共平面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有原子可能共平面，故D不符合題意；故答案為：Bo【分析】A、分子式要注意苯上每一個(gè)C最多接1個(gè)H,若有其他取代基則沒有H；B、官能團(tuán)要注意其特定結(jié)構(gòu)去找；C、羥基、苯環(huán)都可以發(fā)生取代反應(yīng)；D、要注意，分子中所有原子可能共平面，但是單鍵可以旋轉(zhuǎn)可能導(dǎo)致部分原子不共平面。6.【答案】C【解析】【解答】A.由圖可知，反應(yīng)①為在催化劑作用下，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了從無機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B.由方程式可知，反應(yīng)②為甲醇氧化為甲醛的氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C.由結(jié)構(gòu)簡式，化合物a的官能團(tuán)羥基和髏基均不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C符合題意；D.甲醛的水溶液有毒，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D不符合題意；故答案為：Co【分析】A、二氧化碳為無機(jī)物，淀粉為有機(jī)物；B、甲醇跟氧氣的氧化屬于氧化反應(yīng)；C、可以和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為粉基、酚羥基、酯基；D、甲醛可以使蛋白質(zhì)變性。.【答案】D【解析】【解答】A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaC6+2CH3COOH=Ca2++C02T+H20+2CH3COO-,故A不符合題意；.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為A%/+20W-=2AIO2-+H20,故B不符合題意；C.少量二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸、氯化鈉、硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為S02+3CIO-+H20=2HC10+S0l~+Cl-,故C不符合題意；D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為S20j~+2H+=S02T+SI+H20,故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、碳酸鈣為固體難溶物，不可拆；B、氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成水；C、要注意二氧化硫具有還原性，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性；D、注意氧化還原反應(yīng)的歧化反應(yīng)和歸中不交叉定律。8.【答案】C【解析】【解答】A.由分析可知a為NHa,NH3會使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A項(xiàng)不符合題意；.由分析可知b為N汨4,中含有N-H極性共價(jià)鍵，N-N非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)不符合題意；C.由分析可知，c為NO,d為NCh,e為硝酸，2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O2HNO3+NCKCU+4HNCh(濃)=Cu(NO3)2+2NChT+2H20,故c、d、e之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：cWdUe,C項(xiàng)符合題意；D.實(shí)驗(yàn)室用e的濃溶液與C葭反應(yīng)制備d,發(fā)生的反應(yīng)方程式為Cu+4HNCh(濃)=Cu(NO3)2+2NO2|+2H2O,但3NO2+H2O2HNO3+NO,故不能用排水法收集Nth,D項(xiàng)不符合題意；故答案為：Co【分析】A、氨氣是堿性氣體；B、不同的非金屬原子之間為極性共價(jià)鍵，相同的非金屬原子之間為非極性共價(jià)鍵；C、要注意含氮化合物的轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)；D、二氧化氮可以跟水發(fā)生反應(yīng)。.【答案】D【解析】【解答】A.實(shí)驗(yàn)1證明HS-離子在溶液中的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，水解的離子方程式為"S-+42。="2S+。"-，故A不符合題意；B.實(shí)驗(yàn)1證明HS-離子在溶液中的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(HS-)>c(%S)>c(S2-),故B不符合題意；C.由題意可知，氯氣與NaHS溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、鹽酸和硫沉淀，說明氧化劑氯氣的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物硫，故C不符合題意：D.由題意可知，實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)靜置后的上層清液為硫化銅的飽和溶液，溶液中c(C“2+”c(s2-)=“Cits),故D符合題意；故答案為：Do【分析】A、弱酸酸式鹽成堿性的原因是鹽類的水解；B、由于弱酸酸式鹽成堿性，證明其水解大于電離；C、淡黃色沉淀為S,則S對氧化為S；D、Ksp為溶液達(dá)到飽和后的離子積。10.【答案】C【解析】【解答】A.由表格數(shù)據(jù)可知，①②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄看姿釢舛葘﹁F發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響，由變量唯一化原則可知，實(shí)驗(yàn)中①和②的醋酸濃度不同，所以鐵粉的質(zhì)量應(yīng)該相同，所以a為2.0,故A不符合題意；B.由表格數(shù)據(jù)可知，①和③的碳粉質(zhì)量不同，其他條件完全相同，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻挤圪|(zhì)量對鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響，故B不符合題意；C.由表格數(shù)據(jù)可知，該實(shí)驗(yàn)只探究了醋酸濃度、碳粉質(zhì)量對鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響，故C符合題意；D.鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極失去電子被損耗，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,故D不符合題意；故答案為：Co【分析】A、控制變量法的條件是控制其他條件相同，只改變其中一個(gè)條件；B、根據(jù)控制變量法可以知道其他條件都相同；C、只改變了兩組條件；D、注意鐵的腐蝕通常是轉(zhuǎn)化為Fe?*。11.【答案】D【解析】【解答】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，所以磷原子的原子半徑大于氧原子，故A不符合題意；B.由圖可知，化合物的化學(xué)式為KH2P03,亞磷酸二氫鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞磷酸二氫根離子在溶液中存在電離趨勢和水解趨勢，亞磷酸的電離常數(shù)未知，無法判斷亞磷酸二氫根離子在溶液中電離程度和水解程度的相對大小，不能確定鹽溶液的酸堿性，故B不符合題意；C.磷元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物磷酸為中強(qiáng)酸，故C不符合題意；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性月強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，所以氧氣的氧化性強(qiáng)于磷單質(zhì)；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，鉀元素的非金屬性強(qiáng)于氫元素，所以鉀的還原性強(qiáng)于氫氣，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、原子半徑的比較，下周期原子半徑大于上周期原子半徑，同一周期左邊原子大于右邊原子；B、要判斷弱酸酸式鹽的酸堿性要注意電離和水解的程度判斷;C,高中階段常見的強(qiáng)酸HC1、HNCh、H2so4、HI、HBr、HC1O4；D、氧化性的比較是非金屬性的比較，同一周期非金屬性從左到右遞增，同一主族非金屬性從上到下遞減。12.【答案】A【解析】【解答】A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,I8D2O的物質(zhì)的量為0.9mol,則含有的質(zhì)子數(shù)為0.9molxlONA/mol=9NA,A項(xiàng)符合題意；溶液的體積未知，所以不能計(jì)算出所含氫離子個(gè)數(shù)，B項(xiàng)不符合題意；HC1溶于水完全電離為氫離子和氯離子，無HC1分子，C項(xiàng)不符合題意；一定條件下，5.6956與0.1771。憶/2中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2以，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：Ao【分析】A、注意D為質(zhì)量數(shù)為2的H；B、注意溶液要計(jì)算粒子數(shù)目時(shí)，濃度和體積必不可少：C、要注意強(qiáng)酸在水中完全電離；D、要注意用少量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。.【答案】C【解析】【解答】A.鋁片在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，鈍化產(chǎn)生的致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并非是鋁不與濃硫酸反應(yīng)，故A不符合題意；B.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，則向久置過氧化鈉粉末中滴加幾滴鹽酸產(chǎn)生氣體不能確定過氧化鈉是否變質(zhì)，故B不符合題意；C.油脂不溶于水，滴入蒸倒水中會分層，則油脂與氫氧化鈉溶液共熱、攪拌，取少量混合液滴入蒸儲水中無分層現(xiàn)象說明油脂己完全皂化生成高級脂肪酸鈉，故C符合題意；D.若鐵粉氧化生成氧化鐵，將抗氧化劑溶于少量稀硫酸，若氧化生成的氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的鐵離子與未氧化鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，再滴加硫氟化鉀溶液，溶液也不會變?yōu)榧t色，所以溶液不變紅色不能確定抗氧化劑沒有吸收氧氣，故D不符合題意；故答案為：Co【分析】A、鈍化是被氧化的過程；B、過氧化物和酸的反應(yīng)會產(chǎn)生氧氣；C、無分層證明油脂全部轉(zhuǎn)化為鈉鹽；D、要注意硫酸亮少可能導(dǎo)致被氧化的Fe3+和未反應(yīng)的Fe生成Fe2+?.【答案】D【解析】【解答】A.過程①的反應(yīng)為2Cu(NH3為和02,生成為為儂%)2皿-0-0-Cu(NH3)2]2+,反應(yīng)方程式為：2Cu(JVH3)t+02=[(NH^2Cu-0-0-Cu(NH^+,A項(xiàng)不符合題意；B.過程③只有0-0非極性共價(jià)鍵斷裂，元素化合價(jià)沒有變化，B項(xiàng)不符合題意；C.過程④有N2的生成，形成了非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)不符合題意；D.分析總反應(yīng)過程可知，總反應(yīng)方程式為2NO+4NH3+2Ch=3N2+6H2O,由此可知，總過程中NO、NhO2物質(zhì)的量之比為1：2：1,D項(xiàng)符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)箭頭的始末判斷反應(yīng)物和生成物：B、根據(jù)過程可以知道產(chǎn)物沒有價(jià)態(tài)變化；C、極性共價(jià)鍵是不同的廢金屬原子結(jié)合；D、注意列出化學(xué)方程式去判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)比例。15.【答案】B【解析】【解答】A.由分析可知Zn為電源的負(fù)極，反應(yīng)氧化反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B.電解質(zhì)溶解中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，B項(xiàng)符合題意；C.PbO?電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+4H++S0l-=PbS04+2H2O,C項(xiàng)不符合題意；D.電池工作過程中，區(qū)域A中0H-被消耗，pH減小：A區(qū)域的K+移向B區(qū)域，C區(qū)域的SO：」移向B區(qū)域，故B區(qū)域pH不變；C區(qū)域H+被消耗，pH增大；D項(xiàng)不符合題意；故答案為：Bo【分析】A、金屬單質(zhì)作為負(fù)極，失去電子被氧化；B、根據(jù)離子的移動，阻止哪些離子通過，需要哪些離子通過去判斷離子交換膜；C、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的原子守恒和溶液性質(zhì)判斷電極反應(yīng)式；D、pH的判斷通常是用溶液中H+或者OH-的濃度變化判斷。16.1答案】A【解析】【解答】A.用O.lOOOmo，"-1鹽酸滴定20.00mL某濃度的Na2A溶液，根據(jù)電荷守恒可知：(0W)4-2c(爐一)4-c(HA-)+cr=c(Na+)+(W+),當(dāng)溶液pH=7時(shí)，(”+)= 故2c(/一)+c(H/T)+C「=c(Na+),A項(xiàng)符合題意；B.Na2A與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2A+2HC1=H2A+2NaCl,可知HC1和Na2A以2：1完全反應(yīng)，由圖可知完全反應(yīng)時(shí)消耗V(HCl)=40mL,c(HCl)xV(HCl)=2c(Na2A)xV(Na2A),可求得c(Na2A)=0.1mol/L,B項(xiàng)不符合題意；C.由d點(diǎn)可知，Kal=10-638,由a點(diǎn)可知Ka2=10-m4,則Kal?Ka2=以“：丫(丁")x =c(.H2A)c(HA)c""(匕第~~=10-638X10-10-24=10-1662,因6(H2/1)=6(42-),故c2(h+)=10-16.62,所以溶液pH=8.31,C項(xiàng)不符合題意；D.由圖像可知，第一次突變時(shí)溶液顯堿性，pH約為8.32,可選酚取作指示劑，第二次突變時(shí)溶液顯酸性，pH約為3.9,可用甲基橙作指示劑，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：Ao【分析】A、電荷守恒要注意列出溶液中存在的所有陽離子和陰離子；B、根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例判斷其濃度；C、要注意計(jì)算到最后為c2("+)=10-1662,開方后得出C(H+);D、注意弱堿性條件下選擇酚酥，弱酸性條件下選擇甲基橙。17?【答案】(1)2可”4。+Ca(O，)22CaC=+2N，3T+2H2。NaOH溶液：收集多余氯氣，平衡壓強(qiáng)2NH3+C1O=N2H4+CI+H2O(4)當(dāng)加入最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；25%(5)氨水；黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生，遇空氣變?yōu)榧t棕色；還原性和堿性(6)N2Ht+H2O=N2展++OH~【解析】【解答】制備N2H4時(shí)，首先在裝置A中利用濃鹽酸和二氧化鎬共熱制取氯氣，此時(shí)關(guān)閉裝置B上方止水夾，打開另一止水夾，將氯氣通入裝置C中的NaOH溶液，反應(yīng)得到NaClO溶液，裝置D中利用氯化鏤和氫氧化鈣固體共熱制取氨氣，通入裝置C中和NaClO溶液反應(yīng)得到N2H4由于氨氣極易溶于水，所以導(dǎo)管不能伸入液面以下，防止發(fā)生倒吸；制備完成后，打開B上方止水夾，關(guān)閉另一止水夾，可以在裝置B中利用排飽和食鹽水的方法收集多余氯氣，長頸漏斗可以平衡壓強(qiáng)；⑴裝置D是用氯化鉉和氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣,反應(yīng)方程式為：2NH4C7+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O；(2)根據(jù)題意，制備N2H,需要用NaOH溶液與NH3反應(yīng)，所以裝置C中盛放NaOH溶液，和氯氣反應(yīng)得到NaClO；裝置B可以在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后利用排飽和食鹽水的方法收集多余氯氣，長頸漏斗可以平衡壓強(qiáng)；(3)根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)過程中CIO-與NH3的系數(shù)比為1：2,再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為2NH3+C1O-N2H4+CI+H2O；(4)N2H4可以氧化I2所以達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)I2稍過量，而淀粉遇碘變藍(lán)，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)反應(yīng)方程式可知25.00mL待測液中n(N2H4?42。)=1x0.3000mol-IT1x0.02L=0.003moZ，則250mL溶液中有0.03molN2H4-H20,產(chǎn)品中水合腓的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為駟色喀絲網(wǎng)@x100%=25%；(5)操作i的結(jié)論為黑色固體有Ag2O,現(xiàn)象為黑色固體部分溶解，根據(jù)題目所給信息可知AgzO可溶于氨水，所以①為加入足量氨水；操作ii證明有Ag,Ag可以被稀硝酸氧化，同時(shí)生成NO氣體，所以現(xiàn)象②為黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生，該氣體遇見空氣變?yōu)榧t棕色；糊具有還原性將Ag+還原為Ag,同時(shí)腳具有堿性，與Ag+反應(yīng)生成AgOH,而AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag?O；⑹腫的第二步電離方程式為N2H1+H20UN2H針+【分析】(1)方程式為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式；(2)要注意C裝置之前進(jìn)來的左邊是氯氣，右邊是氨氣，而用NaC/O溶液和N%反應(yīng)制備期^電/)，可以知道C中要制備NaClO,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)通常用飽和食鹽水除去HC1；(3)要注意鈉鹽是可溶性鹽，可以拆開寫成離子；(4)①滴定終點(diǎn)的是最后一滴XX溶液后，變?yōu)閄X顏色或者有XX現(xiàn)象；(2)結(jié)合方程式，找出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；(5)要注意題目給的信息，通常會體現(xiàn)在答案中，此類題型在解答時(shí)要注意觀察題目的信息，比如可以溶于什么物質(zhì)，難溶于什么物質(zhì)，沸點(diǎn)相差多少等；(6)結(jié)合氨氣在水中電離為NH/和OH,且題目中提示N2H4為二元弱堿,可以知道會結(jié)合兩分子水，電離兩次OH、18.【答案】(1)+6(2)增大固氣接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；2Mos2+7。222Mo3+45。2(3)87.5%(4)將“晶體”得到的粗產(chǎn)品配成飽和溶液，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥9C10-+MoS2+60H~=MoOl-+2S0l~+9Cl~+3W2O；保護(hù)環(huán)境、減少污染

Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+【解析】【解答】(1)由Na、O的化合價(jià)分別為+1、?2,可知可.2時(shí)。。4?2“2。中鋁元素的化合價(jià)為+6;(2)在焙燒爐中，空氣從爐底進(jìn)入，礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入，可增大固氣接觸面積，加快反應(yīng)速率,提高原料利用率；“焙燒”時(shí)MoS?和氧氣反應(yīng)生成MoCh和SCh,配平化學(xué)方程式為2Mos2+702=2MoO3+4SO2<(3)BaMoO4開始沉淀時(shí)，c(Bq2+)="sp3嗎學(xué))=4°；，_!一〃乙=4.0X一個(gè)右?！?,,此時(shí)溶液C(MoO：)LU2r_Ksp(BdS042r_Ksp(BdS04)_垃Z)一c(8q2+)一S。：一的去除率為- o-mol/L=2.5x10~3mol/Ly4x10—8 1 /x100%=87.5%；x100%=87.5%；(4)①將需要純化的化學(xué)試劑溶解于沸騰或?qū)⑦M(jìn)沸騰的適宜溶劑中；②將熱溶液趁熱抽濾，以除去不溶的雜質(zhì)；③將濾液冷卻，使結(jié)晶析出；④濾出結(jié)晶，必要時(shí)用適宜的溶劑洗滌結(jié)晶;(5)直接向粉碎后的銅精礦中加入Na。4溶液和NaC7。溶液來得到鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為9C10-+MoS2+60H~=MoOl-+2S0『+9Cl-+3H2O；該過程中無污染性氣體排出，故該工藝的優(yōu)點(diǎn)是保護(hù)環(huán)境、減少污染;(6)鋰和M0S2可充電電池的工作原理為xLi+nMoSz放電充電Li(MoS2)n,則電池充電時(shí)陽極上的電極反應(yīng)式為放電時(shí)正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，放電時(shí)，正極上MoS2得電子和鋰離子反應(yīng)生成Li(MoS2)n,則陽極反應(yīng)式為Lix(MoS2)n-xe-=nMoSz+xLi+o【分析】(1)根據(jù)Na和0的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷，總化合價(jià)為0；(2)粉碎、攪拌等目的都是增大接觸面積；(3)去除率即沉淀的計(jì)算，通過飽和溶液的Ksp計(jì)算相應(yīng)的離子濃度：(4)重結(jié)晶是先將晶體溶解后，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥；(5)結(jié)合流程中的反應(yīng)物和生成物，再結(jié)合物質(zhì)中價(jià)態(tài)的變化進(jìn)行配平；(6)要注意，先找出充電的步驟，再根據(jù)陽極的電極反應(yīng)式要求，失去電子即化合價(jià)升高，找出升高的元素進(jìn)行判斷。19.【答案】(1)-210k/mor1(2)2.06(3)降低溫度，減小壓強(qiáng)，增大02投料占比；合適催化劑(4)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量減少：催化劑n催化效率高，相同時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量增大，但活化溫度高，能耗大0.04；4.8【解析】【解答】⑴由題目可知：。2”6(9)+：。2(9)=2C6?2(g)+3”2。⑷岫=T560k/-moL①、C2H4(。)+3。2(。)'"=2。。2(。)+2H2O(T)AH2=-1411。xmoL②、%。(9)-H2O(1)AH3=-44??mor1@.由①x2-②x2+③x3即可得到2c2“6(。)+。2(。)=2c2H必)+2H2O(g)1/，故=-210kJmol-1；⑵由圖可知，慢反應(yīng)的活化能最大，故E走=2.06eV；(3)提高乙烯平衡產(chǎn)率是使平衡正向移動，可采取的措施為：降低溫度，減小壓強(qiáng)，增大02投料占比；要想提高乙烯單位時(shí)間產(chǎn)量可采取的措施為：選用合適的催化劑；(4)曲線I中，a點(diǎn)右側(cè)乙烯產(chǎn)量隨溫度升高而降低的原因是反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量減少；兩種催化劑比較，催化劑II的優(yōu)點(diǎn)與不足是催化劑H催化效率高，相同時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量增大，但活化溫度高，能耗大；(5)分析題意可列出以下三段式：TOC\o"1-5"\h\z起始量(mo嚴(yán)2H6S)+。2缶)=2。2k9)+2穌(9)起始氮血叫"我)="8)+堂)1 1 U U U.o U U轉(zhuǎn)化量ng ?, 0.8 0.8轉(zhuǎn)化量0.2 0.2 0.2平衡量｛mol) 0.2 0,6 0,8 0,8 平衡量(mol) 06 0,2 0,2故v(C2H4)=0.8mol20min=0.04mol-min-1；反應(yīng)后總物質(zhì)的量為0.2+0.6+0.6+0.8+0.2+0.2+3.4=6moL可知P(H2O)=0.4MPa,P(C2H4)=0.3MPa,P(C)2尸0.3MPa,P(C2H6)=0.1MPa,故Kp=P2(C2H4)-P2(H2O)P2(C2H4)-P(O2)=0.32x0.420.3x0.12=4.80【分析】(1)蓋斯定律屬于比較簡單的內(nèi)容，要注意的就是物質(zhì)的狀態(tài)是否對應(yīng)；(2)活化能越大，反應(yīng)速率越慢；(3)提高產(chǎn)率即平衡朝正向移動；(4)①要注意這類催化劑題型中，催化劑會隨著溫度升高而出現(xiàn)活性降低；②這類題型要從優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)進(jìn)行分析，通常結(jié)合產(chǎn)率、能量消耗、藥品價(jià)值等分析；(5)注意這類題型通常需要列出三段式進(jìn)行判斷，根據(jù)三段式的豎直計(jì)算出相應(yīng)的物理量。20.【答案】(1)K+和p3-+,或一微

(3)在原子數(shù)目相同的條件下，N?比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定Hh-0—P=°；sp3HSiF4、SO2F2等⑹Pn0^~【解析】【解答】⑴在K/PQ的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為4+(或『)、標(biāo)-、K+和p3-,其中核外電子排布相同的是K+和p3-。⑵對于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子排布式為3s23P3,其中3s軌道的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0;根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3P軌道的3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的32°(3)根據(jù)表中的相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能可知，若4molN形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的N」分子，可以釋放出的能量為193kJ6=1158kJ；若4molN形成N2分子，則可釋放的能量為946kJ2=1892kJ,顯然，形成N2分子放出的能量更多，故在N數(shù)目相同的條件下，N2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若4moiP形成P4分子，可以釋放出的能量為197kJ6=1182kJ；若4molP形成P2分子，則可釋放的能量為489kJ2=978kJ,顯然，形成P4分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P」具有更低的能量,能量越低越穩(wěn)定。(4)含氧酸分子中只有羥基上的H可以電離；由K/P02是次磷酸的正鹽可知，，3「。2為一元酸，其分子中只有一個(gè)羥基，另外2個(gè)H與P成鍵，還有一個(gè)O與P形成雙鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-P=O,其中P共形成4個(gè)。鍵、沒有孤電子對，故其價(jià)層電子對數(shù)為4,其采取sp3雜化。(5)等電子體之間的原子總數(shù)