初中化學(xué)專題復(fù)習(xí)(二)-化學(xué)計(jì)算綜合練習(xí)

一、選擇題

初中化學(xué)專題復(fù)習(xí)例題講解(二) ——化學(xué)計(jì)算綜合練習(xí)1．(聊城中考)青蒿素(C15H22O5)是一種治療瘧疾的藥物，我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)青蒿素榮獲諾貝爾獎(jiǎng)。下列說法正確的( )42個(gè)原子青蒿素中CHOC．青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282gD．青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高2．()和Y80g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W4/9，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為()A．16g B．36gC．44g D．64g3．()用足量的CO8.0g12.5()FeOFe2O3Fe3O4的混合物FeOFe3O4D．Fe3O480g20%的氫氧化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%()A．800g B．0.8gC．8g D．80g5．()40g碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻測(cè)得剩余固體質(zhì)量為35.6g，為()A．無法確定B．44.4gC．33.3g D．35.6g達(dá)州中)3g某純凈物在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法不正確的( )該純凈物中含有CH元素，不含O元素該反應(yīng)中O2和CO214∶11該反應(yīng)中O2和H2O7∶6該純凈物中CH1∶47．(郴州中考)在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì) 甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g122630反應(yīng)中的質(zhì)量/g9223b反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a328下列說法正確的( )A．a(chǎn)等于10BC．丙一定為催化劑D．b等于128．(天津中考)在反應(yīng)A＋3B===2C＋3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成g。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量( A．23 B．46 C．92 D．96100g25g()次數(shù) 實(shí)驗(yàn)前第1次第2加入稀鹽酸的質(zhì)/g 0 50 剩余固體的質(zhì)/g5 3 21次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完50g1gD．合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%8.4()A．8.4g鋁B．8.4g氧化鈣C．8.4g鋅D．8.4g碳酸鎂二、填空題11．(青島中考)科學(xué)施肥是實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。硝酸銨(NH4NO3)是一種常用的氮肥，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比。若要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量需要水的質(zhì)量。酯的名稱 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙化學(xué)式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X甲酸甲(C2H4O2)中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比；甲酸乙(C3H6O2)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算結(jié)果精確到(3)比較歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，據(jù)表推測(cè)X的化學(xué)式。物質(zhì) A B C D反應(yīng)前質(zhì)量/g201222反應(yīng)后質(zhì)量/g022待測(cè)該反應(yīng)的類型。C物質(zhì)可能是該反應(yīng) 填“反應(yīng)物“生成物”或“催化劑。反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量三、計(jì)算題14．(德陽中考)某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室的一次探究活動(dòng)中，他們將50g50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到9.8g液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15．杭州中考)95.6(CH4)35.2克二氧化碳。(0.1%)16．()()中Na2CO3的質(zhì)10g50g56.7。請(qǐng)你計(jì)算：反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量；純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．(河北中考)用如圖所示裝置制取氫氣并測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)共制得氫。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18．(東營(yíng)中考)醋的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH。醋不僅是調(diào)味品，而且有較強(qiáng)的滅菌、抑毒的作用。9100mL米醋(見標(biāo)簽于錐形瓶中，然數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題：(提示：化學(xué)方程式為CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑)加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)(g) 25 50 100155175錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)(g) 123.9 147.8 195.6 248.4 m醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比。100mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量表中m數(shù)值。)19．(武威中考)某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某鐵粉混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：混合物中鐵的質(zhì)量；(3)98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g需要水多少克？)1926族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術(shù)的進(jìn)步，其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng)：①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl②2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑侯氏制堿法所制的“堿”是。工業(yè)生產(chǎn)過程中，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，在常溫下，兩首先從溶液中結(jié)晶析出的填物質(zhì)名)晶體?，F(xiàn)有Na2CO3和NaCl22.3水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。試回答下列問題：①當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)寫化學(xué))。②在Na2CO3和NaCl的混合物樣品中，含Na2CO3的質(zhì)量。③當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，試通過計(jì)算，求此溫度時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)。參考答案1．D 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.A 8.B 9.C 10.A 11.7∶1∶12 10 19012.(1)6∶1∶8 (2)48.6% (3)C4H8O2 13.(1)化合反應(yīng) (2)催化劑(3)32設(shè)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。80 98x 9.8g8098＝x9.8g x＝8氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g50g×100%＝16%答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。1535.2gCO2需要燃燒甲烷的質(zhì)量為xCH4＋2O2=====點(diǎn)燃CO2＋2H2O16 44x 35.2g1644＝x35.2g x＝12.8g則該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8g95.6g×100%≈13.4%答：該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.4%。16．(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為50g＋10g－56.7g＝3.3g(2)設(shè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量為x。106 44x 3.3g10644＝x3.3g x＝7.95g純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.95g10g×100%＝79.5%答：(1)反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為3.3g；(2)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%。17．(1)0.2100.0g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑98 2x 0.2g982＝x0.2g x＝9.8g硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8g100答：所用硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。18．(1)6∶1∶8 (2)6.6 268.4設(shè)100mL米醋中醋酸的質(zhì)量為。60 44x 6.6g6044＝x6.6g x＝9.0g9.0g/1004.4g10g－4.4g＝5.6(2)設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為。H2SO4===FeSO4＋56 985.6g x5698＝5.6gx x＝9.8g9.8g50(3)設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為。98%×y＝200g×19.6% y＝40g需要水的質(zhì)量為200g―40g＝160g答：(1)混合物中鐵的質(zhì)量為5.6g；(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；(3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g需要水160g。20．(1)碳酸鈉(2)碳酸氫鈉(3)①NaClHCl ②10.6③100g