初中化學(xué)反應(yīng)方程式

化學(xué)反應(yīng)方程式化合反應(yīng)

14、鈉在氯氣中燃燒：1、鎂在空氣中燃燒：2MgO 點(diǎn)燃22、鐵在氧氣中燃燒：

2MgO

2NaCl 點(diǎn)燃2分解反應(yīng)

2NaCl3Fe+2O2

點(diǎn)燃 FeO3 4

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：3、鋁在空氣中燃燒：

2HO2 2

MnO2

2HO＋O↑2 24Al3O 2

2AlO2 3

16、加熱高錳酸鉀：△2KMnO

KMnO

+MnO

+O↑4、氫氣在空氣中燃燒：

4 2 4 2 22H+O2

點(diǎn)燃 2HO2

17、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：MnO25、紅磷在空氣中燃燒：

2KClO3 △

2KCl+3O ↑24P+5O

點(diǎn)燃 2PO

18、水在直流電的作用下分解：2 2 5

2HO

通電

↑+O ↑6、硫粉在空氣中燃燒：S+O 點(diǎn)燃 SO

2 2 219、碳酸不穩(wěn)定而分解：2 2 HCOO+CO↑2 3 2 27、碳在氧氣中充分燃燒： 2、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法：C+O2

點(diǎn)燃 CO2

CaCO3

高溫 CaO+CO↑28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

點(diǎn)燃 2CO

置換反應(yīng)421、鋅和稀硫酸：49、二氧化碳通過灼熱碳層：

Zn+HSO2

===ZnSO

+H↑2C+CO

高溫 2CO

22、鐵和稀硫酸：2 Fe+HSO===FeSO+H↑2 4 4 210、一氧化碳在氧氣中燃燒： 23、鎂和稀硫酸：點(diǎn)燃 Mg+H

===MgSO

+H↑2CO+O

2CO

2 4 4 22 2 24、鋁和稀硫酸：11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石

2Al+3HSO===Al(SO)+3H↑2 4 2 43 2蕊試液：CO2+HO===HCO

25、鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl

+H↑2 2 3 2 212、生石灰與水反應(yīng)：CaO+HO===Ca(OH)

26、鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl

+H↑2 2 2 213、無水硫酸銅作干燥劑： 27、鎂和稀鹽酸：CuSO

+5HO

·5HO

Mg＋2HCl===MgCl

+H↑4 2 4 2 2 228、鋁和稀鹽酸： 45、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：2Al+6HCl

+3H↑

3H

+2Fe(OH)

===Fe

(SO

+6HO3 2 2 4 3 2 43 24329、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： 46、硝酸和燒堿反應(yīng)：43Fe+CuSO4

===FeSO

+Cu

HNO3

＋NaOH

+HO230、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： （2）酸+鹽-----另一種酸+另一種鹽Zn+CuSO4

===ZnSO

+Cu

47、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：431、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：4Cu+Hg(NO)===Cu(NO)

+Hg

CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑===3 2 2 2===48、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):32 3232、氫氣還原氧化銅：

NaCO+2HCl===2NaCl+HO+CO↑2 3 2 2△H+CuO Cu+HO

49、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):2 2 MgCO+2HCl===MgCl+HO+CO↑3 2 2 233、木炭還原氧化銅： 50、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：3C＋2CuO 高溫 2Cu+CO↑3

HCl+AgNO3

===AgCl↓+HNO2424222 51、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：24242234、水蒸氣通過灼熱碳層：

Na323

+HSO

===NaSO

+HO+CO↑HO+C

高溫

+CO

52、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：2 2 HSO+BaCl

↓+2HCl2 4 2 435、焦炭還原氧化鐵： （3）堿+鹽-----另一種堿+另一種鹽3C＋2FeO 高溫 4Fe+3CO↑2 3 2

53、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO===Cu(OH)↓+NaSO4 2 2 4354、氫氧化鈉與氯化鐵：3復(fù)分解反應(yīng)

3NaOH+FeCl3

===Fe(OH)↓+3NaCl2（1）酸+堿--------鹽+水 55、氫氧化鈉與氯化鎂：236、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

2NaOH+MgCl2

===Mg(OH)↓+2NaCl22HCl+NaOH===NaCl+HO 56、氫氧化鈉與氯化銅：2237、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

2NaOH+CuCl2

===Cu(OH)↓+2NaCl23HCl+KOH===KCl+HO 57、氫氧化鈣與碳酸鈉：2338、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

Ca(OH)2

+NaCO2

===CaCO↓+2NaOH===2HCl+Cu(OH) CuCl+2HO===2 2 239、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

（4）鹽+鹽 兩種新鹽58、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：2HCl+Ca(OH)===CaCl+2HO

NaCl+AgNO===AgCl↓+NaNO2 2 240、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3 359、硫酸鈉和氯化鋇：3HCl+Fe(OH)

===FeCl

+3HO

Na

+BaCl

===BaSO↓+2NaCl3 3 2 2 4 2 441、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： （5）酸+堿性氧化物-----鹽+水===3HCl+Al(OH) AlCl+3HO===3 3 242、硫酸和燒堿反應(yīng)：

22HCl+CaO2

+HO2===HSO+2NaOH NaSO+2HO===2 4 2 4 2

61、硫酸和氧化鎂反應(yīng)：43、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

HSO+MgO===MgSO+HOHSO+2KOH===KSO+2HO

2 4 4 2其他反應(yīng)2 4 2 4 244、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： 62、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：HSO

+Cu(OH)

===CuSO

+2HO

2NaOH+CO

===NaCO

+HO2 4 2 4 2 2 2 3 263、苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 68、一氧化碳還原氧化鐵：2NaOH+SO===NaSO+HO2 2 3 2

3CO＋FeO 高溫 2Fe+3CO64、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2 3 22NaOH+SO===NaSO+HO

69、甲烷在空氣中燃燒：3 2 4 265、消石灰放在空氣中變質(zhì)：

CH+2O

點(diǎn)燃

+2HOCa(OH)+CO===CaCO ↓+HO

4 2 2 22 2 3 266、消石灰吸收二氧化硫： 70、酒精在空氣中燃燒：Ca(OH)2

+SO2

===CaSO

↓+HO2

CHOH+3O

點(diǎn)燃

+3HO367、一氧化碳還原氧化銅：3

2 5 2 2 2△CO＋CuO

Cu+CO

71、甲醇在空氣中燃燒：22CH

OH+3O

點(diǎn)燃

+4HO3 2 2 2初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)和常用口訣一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨碳酸氫鈉、小蘇打3⑵水銀、汞(12)膽礬藍(lán)礬硫酸銅晶體

·5HO4 2生石灰、氧化鈣(13)銅綠、孔雀石(OH)CO2 2 3干冰（固體二氧化碳CO (14甲醇CHOH有毒、失明、死亡2 3鹽酸、氫氯酸(15)酒精、乙醇HOH2 5亞硫酸SO (16)醋酸、乙酸CHCOOH2 3 3氫硫酸S (17)氨氣：NH （堿性氣體）2 3熟石灰、消石灰(18)氨水、一水合氨·HO2 3 2苛性鈉、火堿、燒堿(19)亞硝酸鈉（工業(yè)用鹽有毒）2純堿：NaCO2 3二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1

OCaONaOHCa(OH)KClONaCONaClCuSO；2 5 2 3 2 3 4鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2CuO、MnO、FeO

為紫黑色2 3 4 43、紅色固體、FeO 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu(OH)

為綠色2 3 2 2 34、溶液的顏色：凡含Cu2＋的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2＋的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3＋的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCOBaCO（溶于酸） AgCl、BaSO也不溶于稀HNO)等3 3 4 3②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2

紅褐色↓：Fe(OH)3

白色↓：其余堿。6（1）SO2HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的氣體液體：CH3OH 固體三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO的化合物只有BaSO 不溶于水，其他都溶于水4 4含CO的物質(zhì)只有KCO

、NaCO（NH

溶于水，其他都不溶于水32、堿的溶解性

2 3 2 3 4 3溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3

是紅褐色沉淀，Cu(OH)2

是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色（Fe(OH)）2注意：沉淀物中AgCl和BaSO4

Mg(OH)2

CaCO3BaCO3

AgCO 等2 33、大部分酸及酸性氧化物能溶于水（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15（漢發(fā)現(xiàn)曾青得鐵則化為銅"]、宋朝應(yīng)用湯姆生；最早得出空氣是由N2

和O組成的是法國(guó)的拉瓦錫。2五、初中化學(xué)中的"三"1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7(1)FeO、(2)Fe2

、(3)FeO。3 3 48、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12主要成分為FeO)；(2)(Fe

)；(3)菱鐵礦2 3 3 4(FeCO)。313、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法（）（）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。2627作中有三盛待過濾液在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有"三不"原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵。37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取、溶解41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子化學(xué)口訣1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價(jià)：3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：茶（查、莊（裝、定、點(diǎn)、收、利（離、息（熄查裝盛裝藥品，連好裝置定點(diǎn)收收集氣體離導(dǎo)管移離水面"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟："一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理""一通"先通氫氣，"二點(diǎn)"后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；"三滅"實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，"四停"等到室溫時(shí)再停止通氫氣；"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象："：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系："失陽正，得陰負(fù)，值不變"：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。8、金屬活動(dòng)性順序：CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按順序背誦鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金9、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制2裝置（固固加熱型；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡