2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考知識點(diǎn)總結(jié)化學(xué)水平考知識點(diǎn)

2023高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考學(xué)問點(diǎn)總結(jié)化學(xué)水平考學(xué)問點(diǎn)結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。CaO過濾法：溶與不溶。升華法：SiO2(I2)。CCl4I2水中的I2。溶解法：Fe(A1NaOH增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。吸取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品吸?。篘2(O2)：將混合氣體O2。轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥品變得簡潔分別，然后再復(fù)原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3NaOHAl(OH)3Fe(OH)3NaAlO2A1(OH)3。1CuSO4，變藍(lán)2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)3、能使KMnO44C=C5、能發(fā)生消去反響的是乙醇(濃硫酸，170℃)6、能發(fā)生酯化反響的是醇和酸7C2H2、C6H68、屬于自然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、自然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)9、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維一、乙醇1、構(gòu)造構(gòu)造簡式：CH3CH2OH-OH75%2、氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O1、32CH3CHO+O22CH3COOH3、與鈉反響2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑二、乙酸1、構(gòu)造分子式：C2H4O2CH3COOH2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑3、脂化反響醇和酸起作用生成脂和水的反響叫脂化反響反響類型：取代反響反響實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)(2)吸取揮發(fā)出來的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：三、酯油脂構(gòu)造：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂油：植物油(液態(tài))油脂脂：動(dòng)物脂肪(固態(tài))油脂在酸性和堿性條件下水解反響皂化反響：油脂在堿性條件下水解反響甘油應(yīng)用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔903第ⅣASi比照C4二、二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透亮的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀構(gòu)造，根本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)SiO2HF(NaOH)反響，是酸性氧化物，在確定的條件下能與堿性氧化物反響SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高溫)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OHF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸(H2SiO3)SiO2酸強(qiáng)的酸反響制得。Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。根本概念區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、IA、IVA、VA、VIA、VIIA1～20Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要轉(zhuǎn)變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反響、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的分散、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分別、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反響、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，枯燥氣體為物理變化)理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。純潔物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純潔物。混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2O3)、同分異構(gòu)體組C5H12把握化學(xué)反響分類的特征及常見反響：從物質(zhì)的組成形式：化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化復(fù)原反響或非氧化復(fù)原反響c.從反響的微粒：離子反響或分子反響d.從反響進(jìn)展程度和方向：可逆反響或不行逆反響e.從反響的熱效應(yīng)：吸熱反響或放熱反響同素異形體確定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)根本一樣。紅磷和白磷、O2和O3C60H2和D2H2O和D2O異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化復(fù)原反響。同位素確定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)根本一樣。同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、復(fù)原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3與水反響可生成酸的氧化物不愿定是酸性