高中化學《化學鍵與化學反應(1)》優(yōu)質課教學設計、教案

《化學鍵與化學反應》教學設計《化學鍵與化學反應》教學設計【教學目標】知識與技能：通過對化學鍵的含義和類型等知識的學習，引導學生認識化學反應的實質，初步了解物質是怎樣構成的；理解離子鍵和共價鍵的形成過程和本質。過程與方法：通過對化學鍵、離子鍵、共價鍵的教學，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理能力；通過探究活動，培養(yǎng)學生的獲取及處理信息的能力。情感態(tài)度與價值觀：通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化，認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性，培養(yǎng)學生節(jié)約能源及保護環(huán)境的意識，引導他們關注與化學有關的社會熱點問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想并贊賞化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻?！緦W情分析】通過初中化學的學習，學生已經(jīng)知道原子可以結合成分子、原子失去或得到電子后可以變成離子、離子可以結合成物質，但不知道原子是怎樣結合成分子的，離子是怎樣結合成物質的；已知道化學反應過程中會發(fā)生物質的變化，但不知道物質變化的實質是什么；已知道燃燒是化學變化、物質燃燒要釋放能量，但不知道化學反應過程中為什么會伴隨著能量變化。本節(jié)將在學生對原子結構有了比較深入了解的基礎上解決上述問題。因我校學生基礎較差，所以要在課下提前預習本節(jié)的知識，初步了解化學鍵、離子健、共價鍵的含義；理解如何從化學鍵角度來認識化學反應實質。三?【設計意圖】課堂教學從兩條主線同步展開：知識主線：化學鍵T化學反應實質T共價鍵、離子健能力主線：透過現(xiàn)象看本質（思維方法） T建立并完善認知結構（思維形式） T科學地探索未知世界（思維態(tài)度）四?【教學重難點】重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵含義；化學反應實質難點：離子鍵、共價鍵的形成過程和形成條件【教學方法】問題引導，實驗探究，交流合作，視頻輔助【教學過程】（一）、化學鍵與化學反應中的物質變化引入：今天我們一起來學習第二章的第一節(jié)化學鍵和化學反應。我們接觸過很多的化學反應，一部分是為了獲取新物質，比如利用銅礦石可獲得一些銅制品；另一部分是利用反應提取能量，燃燒汽油驅動汽車。大家能不能也舉出一些化學反應來，看看這些反應各主要利用它們的哪一方面用途？積極發(fā)言。比如碳燃燒生成二氧化碳的同時會放出大量的熱，電解水生成氫氣和氧氣的同時卻要提供電能。本節(jié)我們主要研究物質的變化。下面我們還是以電解水為例進行探究?！咎剿餍轮看蠹叶贾浪纸饪缮蓺錃夂脱鯕?，這個反應要發(fā)生卻需要通電提供能量?！鞠胍幌搿克姆纸鉃槭裁葱枰?（大膽發(fā)言）歸納】水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。我們就把這種相互作用稱為化學鍵。板書】1、化學鍵：相鄰原子間的強相互作用【強調】（1）直接相鄰而不是距離較遠的原子間的相互作用（2）強相互作用，弱相互作用不是化學鍵（3）“相互作用”不能說成“相互吸引”（實際既包括吸引又包括排斥）【分析?歸納】水在通電時分解成氫氣和氧氣，體會一下化學鍵的變化情況,在這個過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結合成為氫分子和氧分子。歸納總結】：化學反應的實質——從化學健的角度看，化學反應物質變化的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。也就是說化學反應應該既有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的生成。如果某過程僅有舊化學鍵的斷裂而沒有新化學鍵的生成，就不屬于化學反應。例如NaCl溶于水的過程不屬于化學反應。板書】2、化學反應實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成二）、化學鍵的類型探究那么化學鍵又是如何形成的？不同物質間的化學鍵是不是一樣的？我們就以HCl和NaCl來對比分析一下。我們先來看一下氯化氫是怎樣形成的?【多媒體演示】【歸納】氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，氫原子說我只有一個電子，給我一個電子就穩(wěn)定了，而氯原子說，我離穩(wěn)定也少一個電子，那么能不能想辦法讓兩個原子都穩(wěn)定呢？還是科學家出面，兩個原子各拿出一個電子共享吧。氫原子、氯原子就這樣結合成了氯化氫分子。象這樣原子間通過共用電子對形成的化學鍵叫共價鍵?！景鍟?、共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵?！窘涣餮杏憽?、形成共價鍵的微粒是什么？原子2、共價鍵的成鍵本質是什么?原子間通過共用電子對相互作用靜電作用（靜電引力和斥力）3、哪些元素的原子之間可能形成共價鍵（成鍵條件）？一般非金屬元素之間，非金屬元素可以是同種，也可以是不同種。如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共價鍵練習：請運用你所學的知識判斷下列哪些物質中存在共價鍵？NaFCH4H2OCaOH2MgCl2O2CO2探究1：氯化鈉是怎樣形成的?【多媒體演示】講解】氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩(wěn)定結構），陰、陽離子靠吸引作用相互靠近，（異性相吸），但靠近到一定程度，原子核與原子核之間，電子和電子之間又產(chǎn)生了排斥力，當兩者達到平衡時，就形成了穩(wěn)定的化學鍵離子鍵?！景鍟?、離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵?！窘涣餮杏憽?、形成離子鍵的微粒是什么？陰、陽離子。2、離子鍵的成鍵本質是什么?陰、陽離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。3、哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）？活潑金屬元素（g、HA）與活潑非金屬元素（WA、％A）之間容易形成。如Na2S、MgCI2、KI、CaO等【練習】請運用你所學的知識判斷下列物質中分別存在哪些類型的化學鍵？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCI2 O2CO2 MgCI2離子鍵：NaFCaOKBrBaCIMgCI2共價鍵：CH4H2OHF O2CO2小結】：本節(jié)課我們引入化學鍵后使我們從微觀上進一步理解了化學反應中物質變化的實質——即舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成；我們從成鍵的微粒、和成鍵的條件等方面又將化學鍵分為離子鍵和共價鍵。本的興趣，有效地對重難點進行了突破。的興趣，有效地對重難點進行了突破。節(jié)課的重點是對化學鍵、離子鍵、共價鍵的含義的理解，以及對化學鍵與化學反應實質的理解。【板書】1、化學鍵：相鄰原子間的強相互作用2、化學反應的實質