高中化學第一章原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2節(jié)第1課時原子結(jié)構(gòu)與元素周期表講義+精練含解析新人教版選修3

第1課時原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課程目標核心素養(yǎng)建構(gòu)1.掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，進一步熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)。2.能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度認識元素周期表中區(qū)的劃分。元素周期系周期原子結(jié)構(gòu)與元素周期表元素周期表族分區(qū)[知識梳理]、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期（橫行）第一周期：2種元素短周期第二周期：8種元素第三周期：8種元素長周期第四周期：第五周期：第六周期：第七周期：18種元素長周期第四周期：第五周期：第六周期：第七周期：18種元素18種元素32種元素32種元素族（縱行）ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA共七個主族副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB共七個副族第Ⅷ族：三個縱行（8、9、10），位于ⅦB與ⅠB之間0族：稀有氣體元素元素的分區(qū)（1）按電子排布，把周期表里的元素劃分成 5個區(qū)，分別為s、p、d、f、ds。（2）元素周期表共有16個族，其中s區(qū)包括ⅠA、ⅡA族，p區(qū)包括ⅢA～ⅦA、0族，d區(qū)包括ⅢB～ⅦB族及Ⅷ族（鑭系、錒系除外），ds區(qū)包括ⅠB、ⅡB族，f區(qū)包括鑭系元素和錒系元素。【自主思考】某元素的原子序數(shù)為24，試問：（1）此元素原子的電子總數(shù)是多少？2）它有多少個電子層？有多少個能級？（3）它的價電子構(gòu)型是怎樣的？它的價電子數(shù)是多少？（4）它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？屬于哪個區(qū)？（5）它有多少個未成對電子？答案（1）24（2）4個電子層；7個能級（3）3d 元素周期系形成的原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復。隨著元素原子的核電荷數(shù)遞增，每到出現(xiàn)堿金屬，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達到8個電子，出現(xiàn)稀有氣體；然后又開始由堿金屬到稀有氣體，如此循環(huán)往復——這4s1；價電子數(shù)為6（4）第四周期；第ⅥB 元素周期系形成的原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復。隨著元素原子的核電荷數(shù)遞增，每到出現(xiàn)堿金屬，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達到8個電子，出現(xiàn)稀有氣體；然后又開始由堿金屬到稀有氣體，如此循環(huán)往復——這（5）有6個二、元素周期系堿金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布就是元素周期系中的一個個周期。【自主思考】1.元素周期系的實質(zhì)是什么？答案元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復。2.原子序數(shù)1～36的某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為 ns，該元素可能屬于哪一族？答案0族（He）、ⅡA族、ⅡB族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅦB族、Ⅷ族。三、元素周期表的分區(qū)1.按電子排布式中最后填入電子的能級符號可將元素周期表分為 s、p、d、f四個區(qū)，而ⅠB、ⅡB族的元素的核外電子因先填滿（n－1）d能級而后再填充ns能級而得名ds區(qū)。如下圖：2.元素周期表中，非金屬元素處于元素周期表的右上角位置，金屬性強的元素處于元素周期表的左下方位置?！咀灾魉伎肌?.為什么處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬？答案由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴格的界線，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素，雖是非金屬但往往表現(xiàn)出一定的金屬性，如具有金屬光澤，表現(xiàn)出一定的導電性等，所以常被稱為半金屬或準金屬。2.為什么在元素周期表中非金屬主要集中在右上角三角區(qū)？答案這是由元素的價電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，結(jié)果使元素周期表右上角三角區(qū)域內(nèi)的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。[效果自測]1.判斷正誤，正確的打“√”；錯誤的打“×”。（1）每一周期都是從活潑金屬元素開始，以稀有氣體元素結(jié)束。 （）

2）元素周期表中，7個橫行是7個周期，18個縱行就是18個族。（）3）周期表中ⅢB族～ⅡB族為過渡元素，全部為金屬元素。（）4） s區(qū)元素都是金屬元素，p區(qū)元素都是非金屬元素。（）5）最外層電子排布為ns1或ns2的元素一定是為金屬元素。（）6）元素原子的價電子不一定是最外層電子。 （）7）有同學總結(jié)出如下規(guī)律：當某元素的電子層數(shù)

最外層電子數(shù)7）有同學總結(jié)出如下規(guī)律：當某元素的電子層數(shù)

最外層電子數(shù)≥1時，該元素是金屬元素。答案（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×（6）√（7）×2.下列說法正確的是（）A.最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定位于ⅡAB.A.最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定位于ⅡAB.最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定是金屬元素C.d區(qū)元素的原子一定都有D.基態(tài)原子價電子排布式為解析最外層電子排布式為d軌道電子nsnnpn的元素一定是金屬元素2ns的基態(tài)原子所對應(yīng)元素可能是2H（e1s2），也可能是ⅡB族元素[（n－1）d10ns2]等，不一定是ⅡA族元素，故A錯誤。最外層電子排布式為 ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素中最特殊的是H，H不是金屬元素，其他最外層電子排布式為 ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素都是金屬元素，B錯誤。d區(qū)元素原子的價電子排布式為（n－1）d1－9ns1－2（鈀為4d10），原子的核外電子最后排布在（n－1）d上，故C正確。價電子排布式符合nsnnpn的元素只有n＝2這一種情況，該元素的價電子排布式為 2s22p2，是碳元素，是非金屬元素，D錯誤。答案C最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬（價電子排布為 5d106s2）元素分別位于下面元素周期表中的（）A.s區(qū)、p區(qū)、dsA.s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)B.s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C.f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D.s區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)解析最活潑的金屬元素在ⅠA族，s區(qū)；最活潑的非金屬元素（是氟）在ⅦA 族，p區(qū)；汞的價電子排布為5d106s2，在ⅡB族，ds區(qū)。答案A探究一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系【探究討論】1.族的劃分依據(jù)是什么？周期系形成的原因是什么？提示族的劃分依據(jù)是原子的價電子排布，周期系形成的原因是元素原子核外電子排布的周期性重復。2.周期序數(shù)與原子核外電子排布的關(guān)系？提示周期序數(shù)＝原子電子層數(shù)＝原子最外層能層序數(shù)【點撥提升】核外電子排布與族的關(guān)系（1）主族元素的價電子排布主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價電子排布1ns2ns21nsnp22nsnp23nsnp24nsnp25nsnp①主族元素的族序數(shù)＝價電子總數(shù)＝最高正價（ O、F除外）。②同主族元素原子的價電子排布相同，價電子全部排布在 ns或nsnp軌道上。（2）稀有氣體的價電子排布為1s2或ns2np6。（3）過渡元素（副族和Ⅷ族）（第四周期為例）的價電子排布族序數(shù)價電子排布ⅢB（n－1）d1ns2ⅣB（n－1）d2ns2ⅤB（n－1）d3ns2ⅥB（n－1）d5ns1ⅦB52（n－1）dnsⅧ6～82（n－1）dnsⅠB101（n－1）dnsⅡB102（n－1）dns①ⅢB→ⅦB族：族序數(shù)＝價電子數(shù)＝原子最外層 ns電子數(shù)＋次外層（n－1）d電子數(shù)＝最高正價。②Ⅷ族：原子最外層ns電子數(shù)＋次外層（n－1）d電子數(shù)之和分別為8、9、10。③ⅠB和ⅡB的族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)。226（4）0族最外層電子排布為1s或nsnp?！镜漕}例證1】某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，則該元素的名稱和該元素原子價電子排布式均正確的是（）砷，4s24p3 B.溴，4s24p5C.磷，4s24p3 D.銻，5s25p3解析由于該元素為主族元素，價電子數(shù)＝主族序數(shù)，故價電子數(shù)為 5，排除B項；又因周期數(shù)＝電子層數(shù)，排除D；由元素在周期表中的位置可知：元素原子的價電子排布式為 4s24p3，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素為33號元素砷，故A項正確。答案A【學以致用1】某元素原子最外層只有1個電子，最高電子層n＝4。問：（1）符合上述條件的元素，可以有 種；原子序數(shù)分別為。（2）寫出相應(yīng)元素原子的簡化電子排布式，并指出在周期表中的位置。解析（1）題給元素原子最高電子層n＝4，最外層只有一個電子，則該電子在 4s軌道上，所以最外層電子排布為4s。次外層：當最外層已經(jīng)填入電子時，次外層的3s和3p應(yīng)已充滿；而3d軌道的電子數(shù)可為0、5、10。這三種情況的原子序數(shù)分別為19、24和29，即K、Cr和Cu三種元素。151答案（1）319、24、29（2）K：[Ar]4s1，第四周期第ⅠA族；Cr：[Ar]3d54s1，第四周期第ⅥB族；Cu：[Ar]3d104s1，第四周期第ⅠB族探究二原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的分區(qū)【探究討論】試總結(jié)歸納各區(qū)元素原子的價電子排布、元素的位置及類別。提示分區(qū)元素位置價電子排布式元素種類及性質(zhì)特點s區(qū)ⅠA族、ⅡA族1～2ns原子的核外電子最后排布在ns能級上，屬于活潑金屬（氫除外），為堿金屬和堿土金屬

p區(qū)ⅢA～ⅦA族及0族元素21～6nsnp原子的核外電子最后排布在np能級上，為非金屬和少數(shù)金屬d區(qū)ⅢB～ⅦB族（鑭系、錒系除外）以及Ⅷ族（n－1）d1～9ns1～2（鈀除外）原子的核外電子最后排布在（n－1）d上，為過渡金屬ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族（n－1）d10ns1～2核外電子先填滿（n－1）d能級而后再填充ns能級，為過渡金屬f區(qū)鑭系和錒系元素0～14（n－2）f0～140～22（n－1）dns鑭系元素化學性質(zhì)相近；錒系元素化學性質(zhì)相近點撥提升】元素的金屬性與非金屬性之間并沒有嚴格的界限。“硼—砹”分界線附近的元素通常既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。【典題例證2】已知幾種元素原子的核外原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布或價電子排布情況，分別判斷其元素符號、原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置。元素元素符號原子序數(shù)區(qū)周期族A22611s22s22p63s1BC1013d104s1D24[Ne]3s23p4

Fe；由價電子排布式判斷C為29號元素Cu；由電子排布式判斷D為16號元素S；由基態(tài)原子的電子排布圖判斷E為17號元素Cl。再根據(jù)最大能層序數(shù)等于周期序數(shù)確定元素所處的周期；元素 A、D、E為主族元素，主族元素的價電子總數(shù)等于主族序數(shù)；C元素的價電子排布式為3d104s1，s能級電子數(shù)為1，應(yīng)為ds區(qū)的第ⅠB族。答案A：Na11s三ⅠAB：Fe26d四ⅧC：Cu29ds四ⅠBD：S16p三ⅥAE：Cl17p三ⅦA【學以致用2】在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時，人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為五個區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，如圖所示。1）在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子的電子云形狀為 。2）在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為

其中較穩(wěn)定的3）在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子排布式為 。4）在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子價電子排布圖為（5）當今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們在 區(qū)中。解析（1）s區(qū)為第ⅠA族、第ⅡA族，符合條件的元素為Be，其電子排布式為1s22s2，價電子的電子云形狀為球形。（2）d區(qū)為第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族，族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的為 Fe，常見離子為Fe、Fe，電子排布式為1s2s2p3s3p3d、1s2s2p3s3p3d，由離子的電子排布式可知Fe3＋的3d軌道“半充滿”，其穩(wěn)定性強于 Fe2＋。（3）ds區(qū)符合條件的為Zn，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，價電子排布式為3d104s2。4）該題中符合題意的為N，價電子排布圖為4）該題中符合題意的為N，價電子排布圖為5）鈾和钚均為錒系元素，位于 f區(qū)。答案（1）球形2＋ 226266 3＋ 226265 3＋ 1022)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3＋：1s22s22p63s23p63d5Fe3＋ (3)3d104s25)5)f1.原子的價電子排布式為3d104s1的元素在周期表中位于（ ）A.第五周期第ⅠB族B.第五周期第ⅡB族C.第四周期第ⅦB族D.第四周期第ⅠB族解析該元素原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s1，即該原子含有4個能層，位于第四周期，其價電子排布式為3d104s1，屬于第ⅠB族元素，所以該元素位于第四周期第ⅠB族，故選D。答案D已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于（ ）第ⅤB族 B.第ⅡB族C.第Ⅷ族 D.第ⅡA族解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知該元素的原子最外層只有 2個電子，而且應(yīng)該排布在第四電子層上，該元素在周期表中的位置應(yīng)該是第四周期第ⅡA 族。答案D已知某元素＋3價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在元素周期表中的位置是（）第三周期第Ⅷ族，p區(qū)第三周期第ⅤB族，ds區(qū)第四周期第Ⅷ族，d區(qū)第四周期第ⅤB族，f區(qū)解析該＋3價離子的核外有23個電子，則基態(tài)原子核外有26個電子，26號元素是鐵，其位于第四周期第Ⅷ族，且位于d區(qū)。答案C下列說法正確的是（）所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素D.s區(qū)均為金屬元素解析部分金屬在s區(qū)或p區(qū)，故A錯誤。s區(qū)除H外均為金屬元素，故D項錯誤。He、Zn等元素的原子最外層電子數(shù)為2，但卻不是s區(qū)元素，B項錯誤。元素周期表中第ⅢB族～第ⅡB族的元素為過渡元素，全部為金屬元素， C項正確。答案C有A、B、C、D、E五種元素。其中A為第四周期元素，與D可形成1∶1和2∶1原子個數(shù)比的化合物；B為第四周期過渡元素，最高化合價為＋ 7；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價；D的價電子排布式為nsnp，E元素的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子。TOC\o"1-5"\h\z（1）試寫出下面三種元素的元素符號： A 、B 、C 。（2）寫出D2－的電子排布式： ?；鶓B(tài)E原子的電子排布式： 。（3）B位于 族，C位于 族。解析由B為第四周期過渡元素，最高化合價為＋ 7可推出B是錳元素；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價，則 C是溴元素；D的價電子排布式為nsnnpn＋2，D是氧元素；A與D可形成1∶1和2∶1原子個數(shù)比的化合物，A是鉀元素。B位于第四周期，最高價為＋7價，根據(jù)族序數(shù)等于價電子數(shù)可知 B位于第ⅦB族，Br原子最外層也是7個電子，屬于主族元素，位于ⅦA族。E元素的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，其核外電子排布式為226211s22s22p63s23p1，該元素應(yīng)為Al。答案（1）KMnBr（2）1s22s22p61s22s22p63s23p1（3）ⅦBⅦA課時作業(yè)基礎(chǔ)題組1．基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1的元素所屬的區(qū)、周期和族為（）A．p區(qū)、第五周期、第ⅠB族B．ds區(qū)、第五周期、第Ⅷ族C．d區(qū)、第四周期、第ⅠB族D．ds區(qū)、第五周期、第ⅠB族101解析依據(jù)Cu原子的核外電子排布[Ar]3d104s1進行遷移，則可推斷出核外電子排布式為[Kr]4d105s1的元素屬于第五周期第ⅠB族元素，位于ds區(qū)。答案D2．某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是（）A．只有（x＋1）B．可能是（x＋8）或（x＋18）C．可能是（x＋2）D．可能是（x＋1）或（x＋11）或（x＋25）解析當ⅡA、ⅢA族元素處于二、三周期時，ⅢA族元素的原子序數(shù)為（x＋1）；當ⅡA、ⅢA族元素處于四、五周期時，ⅢA族元素的原子序數(shù)為（x＋11）；當ⅡA、ⅢA族元素處于六、七周期時，ⅢA族元素的原子序數(shù)為（x＋25）。答案D3．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的敘述正確的是 （）A．基態(tài)原子核外N電子層上只有一個電子的元素一定是第ⅠA族元素B．原子核外價電子排布式為（n－1）d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)D．基態(tài)原子核外價電子排布式為（n－1）dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x＋y解析基態(tài)原子核外N電子層上只有一個電子的元素，可能是鉀元素，也可能是鉻元素或銅元素，A項錯誤；原子核外價電子排布式為（n－1）d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，不是副族元素，B項錯誤；基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素，其基態(tài)原子核外價電子排布式為 ns2np3，則該元素一定屬于p區(qū)元素，C項正確；基態(tài)原子核外價電子排布式為（n－1）dxnsy的元素的族序數(shù)可能為x＋y（x＋y≤7），也可能為8（8≤x＋y≤10），還可能為y（x＝10），D項錯誤。答案C4．某化學學習小組在學習元素周期表和周期的劃分時提出了以下觀點：①周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的；②元素周期表中ⅠA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結(jié)束；④元素周期表的每一周期元素的種類均相等；⑤基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素位于同一周期；⑥一般周期序數(shù)越大，該周期所含金屬元素越多。你認為正確的是（）A．①⑥ B．①②③⑤⑥C．①④⑥ D．②③⑤解析①元素周期表的形成原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化，而核外電子排布是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，正確；②第ⅠA族元素中除氫元素之外的元素稱為堿金屬元素， 錯誤；③第一周期的元素原子價電子排布從 1s1開始到1s2結(jié)束，錯誤；④隨著周期數(shù)的增多，一個周期中元素的種類有增多的趨勢，錯誤；⑤核外電子排布式為 1s22s22p3的元素位于第二周期，而核外電子排布式為1s22s22p63s23p3的元素位于第三周期，錯誤；⑥一般周期序數(shù)越大，該周期所含金屬元素的種數(shù)越多，正確。答案A5．元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知 Y元素原子的外圍電子排布式為nsn－1npn＋1，則下列說法不正確的是（）

A.Y元素原子的價電子排布式為4s2A.Y元素原子的價電子排布式為4s24pB．Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3解析因為Y元素原子的價電子排布式中出現(xiàn)了 np能級，故其ns能級已經(jīng)充滿且只能為2個電子，則n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外圍電子排布式為 3s23p4，故A項錯誤，B項正確。Y為S元素，X為F元素，第二周期所含非金屬元素最多，故 C項正確。Z為As元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D項正確。答案A6．下列說法不正確的是()A．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期系的根本原因B．元素周期表可分為5個區(qū)，其中非金屬元素分布在s區(qū)和p區(qū)C．所有區(qū)的名稱均來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號D．周期表共18個縱列，可分為7個主族，7個副族，1個Ⅷ族，1個0族解析除ds區(qū)外，區(qū)的名稱均來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號答案C7.長式周期表共有187.長式周期表共有18個縱行，從左到右排為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是(第9列元素中有非金屬元素只有第2列的元素原子最外層電子排布式為第四周期第8列元素是鐵元素第15列元素原子的最外層電子排布式為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為)2ns25nsnp解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第9列為d區(qū)元素，全部為金屬元素，A項錯誤；最外層電子排布式為ns2的不只是第2列元素的原子，如第12列元素的原子最外層電子排布式也是ns2，B項錯誤；第15列元素原子的最外層電子排布式為ns2np3，D項錯誤。答案C

8.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦（22Ti）因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有 48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述不正確的是（）A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為 22鈦元素在元素周期表中位于第四周期鈦的不同核素在元素周期表中位于不同的位置D.鈦元素是d區(qū)的過渡元素解析22Ti的原子序數(shù)為22，位于第四周期第ⅣB族，屬于d區(qū)的過渡元素；根據(jù)三種核素的相對原子質(zhì)量可知，其中子數(shù)最小為26；鈦的三種核素的質(zhì)子數(shù)為相對原子質(zhì)量可知，其中子數(shù)最小為26；鈦的三種核素的質(zhì)子數(shù)為22，故位于元素周期表中同一位置。答案CTOC\o"1-5"\h\z9．已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是 （）A．某元素原子的第二電子層電子排布圖為B．某元素在某種化合物中的化合價為＋ 4C．某元素原子的最外層上電子數(shù)為 6D．某元素原子的外圍電子排布式為 5s25p1解析A項，只能說明該元素的L層有8個電子，無法確定其在周期表中的位置； B項，僅通過化合價無法確定元素在周期表中的位置；C項，根據(jù)最外層電子數(shù)只能確定族序數(shù)，無法確定周期數(shù)；D項，可確定該元素在第五周期第ⅢA族。答案D具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對應(yīng)元素一定位于同一周期的是（）A.兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子原子核外M層上的s、p能級上都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子兩原子核外全部都是s電子解析原子N層上都有1個s電子，無d電子的原子為K原子，有d電子的原子的核外電子排布可為1s22s22p63s23p63d54s1（Cr原子），也可為1s22s22p63s23p63d104s1（Cu原子），其對應(yīng)的元素都位于第四周期，故A項正確；最外層電子排布為2s2p的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽離子，如O2－、Na＋等，其對應(yīng)的元素不一定位于同

周期，故B項錯誤；原子核外M層上的s、p能級上都充滿電子，而d能級上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布為 1s22s22p63s23p6（氬原子）、1s22s22p63s23p64s1（鉀原子）、1s22s22p63s23p64s2（鈣原子），其對應(yīng)的元素不一定位于同一周期，故 C項錯誤；兩原子核外全部都是s電子，原子具有1s能級或具有1s、2s能級，其對應(yīng)的元素不屬于同一周期元素，如氫元素與鋰元素，故D項錯誤。答案A某核素R具有微弱的放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 43，由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g·cm－3。用X射線研究其固體表明：在邊長為 1.00×10－7cm的立方體中含有20個原子。R4＋具有強氧化性，可將NO氧化為HNO3。請回答：（1） R原子的摩爾質(zhì)量為 。（2）R原子最外層電子排布式是。（3） R元素位于周期表中第 周期第 族。（4）將少量R4＋加到FeCl2溶液中會發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為解析R原子的摩爾質(zhì)量為－7331.00×10解析R原子的摩爾質(zhì)量為－7331.00×10－7)3cm3×6.88g－3cm20×6.02×1023－1mol－1＝207g·mol－1。由R的相對分子質(zhì)量為207，其原子中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 43，可計算得R的質(zhì)子數(shù)為82，可推知為鉛元素，位于第六周期第ⅣA 族。答案（1）207g·mol－1（2）6s26p2（3）六ⅣA（4）Pb4＋＋2Fe2＋===Pb2＋＋2Fe3＋完成下列小題。（1）填表：原子電子排布式族周期區(qū)①1s22s22p63s21022②[Kr]4d105s25p2③[Ar]3d14s2101④[Ar]3d104s1（2）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層 d軌道，試回答：該元素核外電子排布式為，價電子的電子排布圖為。該元素的原子序數(shù)為，元素符號為，在周期表中的位置為，該元素是（填“金屬”或“非金屬”）元素，最高正化合價為價。解析（1）①最后一個電子填充在s軌道，屬于s區(qū)元素，為主族元素。族序數(shù)＝ns電子數(shù)，即為2，在第三周期第ⅡA族。②最后一個電子填充在p軌道，屬于p區(qū)元素，為主族元素。族序數(shù)＝ns＋np電子數(shù)，即2＋2＝4，在第五周期第ⅣA族。最后一個電子填充在d軌道，且小于10，屬于d區(qū)元素，為副族元素。族序數(shù)＝（n－1）d＋ns電子數(shù)，即1＋2＝3，在第四周期第ⅢB族。④最后一個電子填充在d軌道，且等于10，屬于ds區(qū)元素，為副族元素。族序數(shù)＝ns電子數(shù)，即為1，在第四周期第ⅠB族。（2）由構(gòu)造原理知E（4s）＜E（3d），故3d上有一個電子時，4s上有2個電子，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，為21號金屬元素Sc。答案（1）①ⅡA三s②ⅣA五p③ⅢB四d④ⅠB四ds（2）①1s22s22p63s23p63d14s2②21Sc第四周期第ⅢB族金屬＋3能力提升現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅠA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的最外層電子分別為2、2和7個。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是 B、C、D、A。已知C和D的次外層電子均為18個。（1）寫出A、B、C、D的元素符號TOC\o"1-5"\h\zA： B： C： D：（2）寫出B原子的電子排布式： A、C、D的價電子排布式：A： C： D：（3）寫出堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學式： 。（4）寫出酸性最強的最高價氧化物的水化物的化學式： 。解析本題是一道“位—構(gòu)—性”的綜合題，根據(jù)A在周期表的位置可知為Rb，價電子排布為5s1；由B是第三周期元素，價電子為2個，可知B是Mg，核外電子排布為1s22s22p63s2；C、

D的最外層電子分別為2和7個，且知C和D的次外層電子均為18個，所以C為30號Zn，10225價電子排布為3d104sds（3）見上圖，D為35號Br價電子排布為4sds（3）見上圖的化學式為RbOH，酸性最強的最高價氧化物的水化物的化學式為 HBrO4。答案（1）RbMgZnBr（2）1s22s15．某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元