2022年高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上.用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案：不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)生成NO和NO?的混合氣體，失去的電子數(shù)為0.25NaImol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為12NalLpH=l的NaHSO,溶液中，由水電離出的H+數(shù)目一定是10」次八4.4gCO2,N?O和的混合氣體中所含分子數(shù)為O.INa2、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說法正確的是A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.羥基的結(jié)構(gòu)式：O-HC.用電子式表示NazO的形成過程：2Na. _*Na[:O:pNaD.組成為C2H6。的分子中可能只存在極性鍵3、汽車尾氣含氮氧化物（NOx）、碳?xì)浠衔铮–xHy）、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)B.尾氣處理過程，氮氧化物（NOx）被還原C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D.使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能有效控制霧霾4,有機(jī)化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說法正確的是（）A.甲苯和間二甲苯的一溟代物均有4種B.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2,2,3-三甲基3丁醇C.2-丁烯分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰5、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A. H2O.H2SOSB-施N°gHN03C.CU2(OH)2CO3HC1(aq)CuC12(aq)NaCuts)D.飽和NaCl溶液NW、COzNaHCO.Ks)".Na,CO-s)6、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列說法正確的是A.石墨烯屬于烯點(diǎn) B.石墨烯中碳原子采用sp3雜化C.黑磷與白磷互為同素異形體 D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在7、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和S(h氣體相比較，下列敘述中正確的是()A.密度比為4:5 B.物質(zhì)的量之比為4:5C.體積比為1:1 D.原子數(shù)之比為3:48、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是( )A.KC1 B.Na2O C.NaHSO4 D.FeChABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石茯溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色9、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.AB.BC.C10、有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。HH00HH0 0H3CHOHO|| |[JIIIHH HCH3 HHH下列有關(guān)說法正確的是A.該高分子由4種單體（聚合成高分子的簡單小分子）縮聚而成B.構(gòu)成該分子的幾種較酸單體互為同系物C.上述單體中的乙二醇，可被02催化氧化生成單體之一的草酸D.該高分子有固定熔、沸點(diǎn)，Imol上述鏈節(jié)完全水解需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為5moi11，氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼?工作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接Ki和K2,可交替得到H2和02,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）域性電解液A.制H2時(shí)，開關(guān)應(yīng)連接Ki,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2f+2OH-B.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3的反應(yīng)式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2OC.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極2作陽極，得到02D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni（OH）2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移12、由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二澳乙烷無色可溶于四氯化碳B乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液不再分層乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解C葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅色沉淀葡萄糖是還原性糖D乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性A.A B.B C.C D.D13、利用反應(yīng)CCL+4Na舞=（C（金剛石）+4NaCl可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（ ）M-CO、A.C（金剛石）屬于原子晶體B.該反應(yīng)利用了Na的強(qiáng)還原性CCL和C（金剛石）中的C的雜化方式相同NaCl晶體中每個(gè)C廠周圍有8個(gè)Na+14、用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C8HH，中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目是IONalL0.1mol?L”的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2Na5.6gFe與足量I2反應(yīng)，F(xiàn)e失去0.2Na個(gè)電子15、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，O.Olmol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是7-4 ?Y2-tW-O1 ?原子串■校A.簡單離子半徑：X>Y>Z>WB.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>YD.X和丫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液中的微粒共有2種16、碳酸二甲酯KCMOHCO］是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法不正確的是。

石墨1極 質(zhì)子交換膜石墨2極A.石墨2極與直流電源負(fù)極相連B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+C.H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)D.電解一段時(shí)間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：117,下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將適量苯加入濱水中，充分振蕩后，溟水層接近無色苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32"C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D相同條件下，測定等濃度的Na2c溶液和Na2s溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S>CA.A B.B C.C D.D18、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(Na表示阿伏加德羅常數(shù))( )A.每生成6.72L的Hz,溶液中Al(h的數(shù)目就增加0.2NaB.每生成0.15molH2,被還原的水分子數(shù)目為0.3NaC.當(dāng)加入2.7gAl時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NaD.溶液中每增加().1mol的AKh,Na+的數(shù)目就增加0.1Na19、室溫下，有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CIhCOONa溶液，下列說法正確的是A.兩種溶液中的c(Na+)相等B.兩溶液中由水電離出的c(OH)之比為10*710-5

C.分別加水稀釋到100mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積相等20、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2=CH30HB.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C.反應(yīng)至10分鐘，U（CO）=0.075mol/LminD.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變21、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W>X>Y>Z B.W、X的氨化物在常溫下均為氣體C.X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)堿D.W與Z形成的化合物中只有共價(jià)鍵22、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是A.水煤氣-CH』 B.明研-KAKSORT2H2。C.水玻璃-HzSKh D.純堿-NaHCCh二、非選擇題（共84分）已知:23、（14分）香豆素-3已知:23、（14分）香豆素-3-瘦酸COOH是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。三步反應(yīng)COOCH65(DNa()H/HX)三步反應(yīng)COOCH65(DNa()H/HX)RCOOR.+R,OH1C'j,RCOOR,+R.OH(R代表涇基)? ?i.Na：??RCOR[+R:CH2COR3彳市丁RCCHCORj+rqhr2A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：;苯與丙烯反應(yīng)的類型是F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為oD一丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：.(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡式為：o(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:中間產(chǎn)物I;中間產(chǎn)物II24、(12分)蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示:@RCHO+HOOCCH2COOH社今RCH=CHCOOH請回答下列問題(1)化合物A的名稱是;化合物I中官能團(tuán)的名稱是。(2)G-H的反應(yīng)類型是；D的結(jié)構(gòu)簡式是.(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有(不考慮順反異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:.(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CFhCH—CHz和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑及毗定任選)。.25、(12分)乳酸亞鐵晶體｛CH3cH(OH)COO]2Fe-3H2。｝是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCQ,反應(yīng)制得：2cH3cH(OH)COOH+FeCO3+2H20T[CH3cH(OH)COO]2Fe-3H2O+CChTI.制備碳酸亞鐵(FeCCh)：裝置如圖所示。(1)儀器C的名稱是.(2)清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鲜鲅b置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞,打開活塞,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是,當(dāng)加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞L反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞,打開活塞.C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為.II.制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCCh加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75c下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。(3)加入少量鐵粉的作用是.從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。m.乳酸亞鐵晶體純度的測量：(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是.(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce，+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+O測定時(shí)，先稱取5.76g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.1()()mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。26、(10分)漠化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSOr5H20、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸儲(chǔ)水，60C時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO22小時(shí)。多孔玻璃泡100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%NaOH多孔玻璃泡100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%NaOH溶液步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌。步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。(1)實(shí)驗(yàn)所用蒸儲(chǔ)水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的(寫化學(xué)式).(2)步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為,②控制反應(yīng)在60c進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是:

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是(3)步驟2過濾需要避光的原因是(Cdl9Br)CUBnpiBr：Bn/Fc?-IBn七(Cdl9Br)CUBnpiBr：Bn/Fc?-IBn七J條件①?一定條件OPAi.KOILAI)

(GHO)(4)步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是最后溶劑改用乙醛的目的是(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2sCh、NaHSOa等)制取較純凈的Na2s。儲(chǔ)出。晶體。請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇)①.②?③加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。④?⑤放真空干燥箱中干燥。27、(12分)(14分)硫酸銅晶體(CuSOt5H2O)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。I.采用孔雀石[主要成分CuCOyCu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：氨浸浸出液氨浸浸出液(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCOyCu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：?(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號(hào))；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是(任寫一條)。ABCABC(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是 (任寫兩條)。(6)某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCh^=2CuCl,4CuC1+O2+2H2O^=2[Cu(OH)2CuC12],[Cu(OH)rCuC12]+H2SO4^=CuSO4+CuCh+2H2O.現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為.②裝置中加入CuCL的作用是；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)棰廴糸_始時(shí)加入ag銅粉，含力g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSOT5H2O,假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為.28、(14分)利用高濃度含碑廢水(主要成分為H3A5?！爸迫s?。、的工藝流程如下圖所示。已知：As2S3(s)+3S2(aq) s2AsS^-(aq)⑴As與N同主族且比N多2個(gè)電子層，寫出中子數(shù)為42的As的原子符號(hào)(2)比較N、P、As的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(由大到小排列)(用化學(xué)式表示)。(3)結(jié)合化學(xué)平衡的原理解釋步驟I加入FeSO,的作用是.(4)步驟HP氧化脫硫”過程中被氧化的元素是(填元素符號(hào))。(5)步驟IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)碑及其化合物幾乎都有毒，通常+3價(jià)碑化合物毒性強(qiáng)于+5價(jià)碑化合物。海產(chǎn)品中含有微量+5價(jià)神化合物，食用海鮮后不能馬上進(jìn)食水果的原因是.(7)利用反應(yīng)AsO；+2F+2H+^=^AsO；-+I2+H2O設(shè)計(jì)成原電池，起始時(shí)在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并連接裝置(a、b均為石墨電極)。①起始時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為o②一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏圍，欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，可向乙池中加入(舉一例)。29、(10分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。(l)C(h和Hz可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CCh和Hz,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)==M：H30H(g)+H2O(g)A//=akJ/mol①保持溫度、體積一定，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是.A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B.3viE(CH3OH)=ViE(H2)C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變②測得不同溫度時(shí)CH.,OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則a0(填“〉”或(2)工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測。①氯化把(PdCL)溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為。②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為o電極，接電流信弓髭布液電極，接電流信弓髭布液電極b(3)某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是,(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，溶液的pH為11,則c(CO3")=o(已知：KsP[Ca(OH)2]=5.6xlO-6,ftP(CaCO3)=2.8xl(T?)(5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的.圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是(填“a—b”或“b—a”)參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查對化學(xué)鍵，水的電離及物質(zhì)性質(zhì)的理解能力?！驹斀狻緼.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)，Mg變?yōu)镸g2+,失去().2mol電子，故A錯(cuò)誤；B.甲苯分子中含有9個(gè)單鍵(8個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵)，故B錯(cuò)誤；

C.未指明溫度，Kw無法確定，無法計(jì)算水電離的氫離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤44gD.CO2.N2O和C3H8的摩爾質(zhì)量相同，均為44g/mol,故混合氣體的物質(zhì)的量為;^一7—=0」mol,所含分子數(shù)為44g/molO.INa,故D正確；答案：D2、D【解析】A.O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：④），故A錯(cuò)誤；B.羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，羥基可以表示為-OH,故B錯(cuò)誤；C.NazO為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：g￡?號(hào)：Na―>Na+[：6：]2-Na+,故C??錯(cuò)誤；D.二甲醛只存在極性鍵，故D正確；故選:D.3^C【解析】A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物（NO0、碳?xì)浠衔铮–H、）、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；B.尾氣處理過程中，氮氧化物（NOJ中氮元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，故B正確；C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤：D.使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能減少含氮氧化物（NO,）、碳?xì)浠衔铮–H，）、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。故選C。故選C。4、A【解析】①X3 ch3、^/ChFA.甲苯有4種等效氫（「今②），間二甲苯也有4種等效氫（[[ ）'A項(xiàng)正確；B.醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長碳鏈為主鏈，從距羥基較近的一端開始編號(hào)，CH因此它們的一溟代物均有4種，OHCH3【3-—&13,該化合物名稱CH3CH3應(yīng)為：2,3,3-三甲基-2-丁醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤HHHCH3C.2-丁烯的結(jié)構(gòu)為 ]C=C'或'C=CZ,分子中的四個(gè)碳原子不在一條直線上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ch3x:h3ch35D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫（「曾義@）,在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)2組峰，D項(xiàng)錯(cuò)誤；CHjC-OCH3答案選A?！军c(diǎn)睛】用系統(tǒng)命名法命名的一般原則：①選擇含官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈；②編號(hào)時(shí)，先考慮使官能團(tuán)所在碳的編號(hào)盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號(hào)盡可能??；③寫名稱時(shí)，先寫支鏈名稱，再寫主鏈名稱，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以“相隔。5、D【解析】A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮：C、鈉非常活潑，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅；D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉?！驹斀狻緼、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鈉非常活潑，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體、氯化鐵，過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意Na和鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)。6、C【解析】A.石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳?xì)浠衔铮皇窍?，A錯(cuò)誤；B.石墨烯中每個(gè)碳原子形成3。鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯(cuò)誤；C.黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D.黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與(h反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤;答案選C?！窘馕觥縨V mM據(jù)此分析作答。由n=-= 可知，p=—= 據(jù)此分析作答。MVm VVm【詳解】A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=4：5,A項(xiàng)正確；B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=上mol,n(SO3)=巴mol,所以二者物質(zhì)的量之比為巴：—=80：64=5：4,64 80 6480B項(xiàng)錯(cuò)誤：C.根據(jù)V=n-Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5：4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為(5x3)：(4x4)=15：16,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。8、C【解析】電解質(zhì)溶液因?yàn)橐螂婋x而呈酸性，說明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽?！驹斀狻縆C1為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；NazO溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；NaHSO』是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；FeCh是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選：C.【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)D,注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。9、C【解析】分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項(xiàng)，紅色褪色是HC1O表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl；D項(xiàng)，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSCh溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)CL+H20UHC1+HCK),由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HC1O表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCL反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2N(h,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。10、C【解析】A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯(cuò)誤；B.對苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確：D.高分子化合物沒有固定熔沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解析】A.開關(guān)連接K”電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e=H2T+2OH,故A正確；B.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e+HzO=Ni(OH)2+OH-,故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到02,故C正確；D.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極；開關(guān)應(yīng)連接Ki,電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；選Bo12、D【解析】A.乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成的1,2-二澳乙烷無色，可溶于四氯化碳，因此澳的四氯化碳溶液褪色，故A正確；B.乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現(xiàn)了還原性，故C正確；D.乙醇與鈉反應(yīng)不如乙酸與Na反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸瘦基中的氫活潑，故D錯(cuò)誤；答案選D。13、D【解析】A.金剛石晶體：每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成的晶體為原子晶體,故A正確；B.該反應(yīng)中Na由0價(jià)—+1價(jià)，作還原劑將CCL還原，故B正確；CCL和C（金剛石）中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；NaCl晶體：每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)C「，每個(gè)C「同時(shí)吸引6個(gè)Na卡,配位數(shù)為6,故D錯(cuò)誤；故答案選D。14、D【解析】A.P是15號(hào)元素，31g白磷中含有的電子數(shù)是15Na,故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C8Hh）是液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；lL0.1mol?LT的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2Na,故C錯(cuò)誤：5.6gFe與足量L反應(yīng)，F(xiàn)e+L=FeL,Fe失去0.2Na個(gè)電子，故D正確；故選D。15、B【解析】第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na元素;Y、W,Z對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)酸，則W為C1元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、丫對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑丫>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z為S元素，丫為P元素，以此解答該題。【詳解】綜上所述可知X是Na元素，丫是P元素，Z是S元素，W是C1元素。A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;離子的電子層越多，離子半徑越大,離子半徑P'>S2>Cl>Na+,A錯(cuò)誤；B.W是CI元素，其單質(zhì)CL在常溫下是黃綠色氣體，B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y,C錯(cuò)誤；D.X和丫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4,二者恰好中和時(shí)生成磷酸鈉，由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO?,產(chǎn)生的HPO/會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4,113Po4,同時(shí)溶液中還存在H+、OH,因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B,【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。16、D【解析】該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負(fù)極，陰極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O,A為正極，石墨1極為陽極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯,陽極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答?！驹斀狻緼.由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負(fù)極相連，則B為直流電源的負(fù)極，故A正確；B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B正確；C.電解池中，陽離子移向陰極，則H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)，故C正確；D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2co~4e二(h可知，陰極消耗的與陽極消耗的CO物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯(cuò)誤；答案選D。17、D【解析】A.苯與澳水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，不能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2?和SO3*,不一定是S2O3H故B錯(cuò)誤；C.水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，沒有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，實(shí)驗(yàn)不能成功，故c錯(cuò)誤；D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2c和Na2s溶液的pH,Na2cCh的水解使溶液顯堿性，Na2sCh不水解，溶液顯中性,說明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價(jià)含氧酸，因此非金屬性：硫強(qiáng)于碳，故D正確：答案選D。18、B【解析】A.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的H2的物質(zhì)的量不一定是0.3moL所以生成6.72L的H2,溶液中AKh一的數(shù)目不一定增加0.2Na,故A錯(cuò)誤；B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t，反應(yīng)中只有水是氧化劑，每生成0.15mol氏，被還原的水分子數(shù)目為0.3Na,故B正確；C.當(dāng)2.7gAl參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3Na,加入2.7gAL參加反應(yīng)的鋁不一定是O.lmoL故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)鈉元素守恒，溶液中Na+的數(shù)目不變，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意：該反應(yīng)中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。B【解析】pH相等的NaOH和C&COONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n(NaOH)<n(CHjCOONa),【詳解】A.pH相等的NaOH和CH3coONa溶液，c(NaOH)<c(CH3coONa),鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH<CH3COONa,故A錯(cuò)誤；B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH)=10 CHiCOONa溶液lO-"O-9=10-5mol/L,兩溶液中由水電離出的c(OH)之比=10呷10-5,故正確；C.加水稀釋促進(jìn)醋酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中pH大小為CH3coONa>NaOH,故C錯(cuò)誤；D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積與NaOH、ClhCOONa的物質(zhì)的量成正比，n(NaOH)<n(CH3COONa),所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯(cuò)誤。20、B【解析】由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時(shí)c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75moVL,轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2HzWCHjOH,3min時(shí)濃度仍在變化，濃度不變時(shí)為平衡狀態(tài),且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，以此來解答。【詳解】A.用CO和Hz生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2HzUCMOH,故A正確；B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)濃度仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯(cuò)誤；——— “山 0.75mol/L 與_、C.反應(yīng)至10分鐘，u(CO)= =0.075mol/(L?min),故C正確；lOminD.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變，故D正確：故答案為B.21、D【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨氣，則W為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則丫可能為鋁；X與丫為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個(gè)電子，Z為氯，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：w為N元素，X為Na或Mg元素，丫為A1元素，Z為C1元素。A.簡單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z>W>X>Y,故A錯(cuò)誤；B.W氫化物為NH3,常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯(cuò)誤；C.Mg、Al的最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿，故C錯(cuò)誤；D.N與C1都為非金屬，形成的化合物中只含有共價(jià)鍵，故D正確；故選D。22、B【解析】A.天然氣是CW,水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯(cuò)誤：B.明磯是Kal(SO4)2?12H2。的俗稱,故B正確；C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C錯(cuò)誤；D.純堿是NazCCh的俗稱，故D錯(cuò)誤；故答案選B.二、非選擇題(共84分)COOH COOC：Hs C, ___ 聿** rII1COOHHCOO mnp.行05rcqz【解析】丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，可知D為丙二酸；A與溟水和紅磷反應(yīng)得到B,B再與NaCN反應(yīng)得到C,高聚物E為COOHHCOO mnp.行05rcqz【解析】丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，可知D為丙二酸；A與溟水和紅磷反應(yīng)得到B,B再與NaCN反應(yīng)得到C,高聚物E為H[CH-C七OC汨5。COOC2H5COOC:H< COOC'Hs由(1)可知A和B均有酸性，則存在叛基，故A為CH3COOH；,貝(JB為BrCHzCOOH,C為NCCH2coOH；根據(jù)信息提示,【詳解】(1)由分析可知A為CH3coOH；苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯，為加成反應(yīng)，故答案為：CH3COOH；加成反應(yīng)

(2)F為C3H60,不飽和度為1,鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個(gè)甲基，故F為丙酮，官能團(tuán)為?；蚀鸢笧椋赫榛鵆OOH COOC2Hjrw1(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，方程式為CH： +2C2H5OH-廣飆 +2H2O,故答案為:COOH COOCzH*COOH COOCzHjMlICH：+2C2H5OH^a^CH：+2H2O；COOH COOC2H5COOC：Hs則丙二酸二乙酯COOC：Hs則丙二酸二乙酯(CH：)要形成高聚物E,則要COOC：Hsi.NaH(4)根據(jù)信息提示 RCORJRXHXOR3—o發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)，高聚物E為h1f-2］；oc旦，故答案為:COOC2H5(5)丙二酸二乙酯(C7Hl2O。同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同，說明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3：2：1,故氫個(gè)數(shù)分別為6,4,2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明要存在醛基或者甲酯，官能團(tuán)又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)②可知，含有兩個(gè)甲酯，剩下-CHio,要滿足相同氫分別為6、4,只能為兩個(gè)乙基，TOC\o"1-5"\h\zHCOO HCOO滿足的為C2H5-C-C2H5>故答案為：C2H5-C-C2H5；I IHCOO HCOOaClIOOH與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng)，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成aClIOOH與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng)，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成^^COOC2^^COOC2H5RCOOR1+R7OH1'1rRCOOR7+R1OH(R代表點(diǎn)基)提示，可反生取代得到故答案為:【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)(5),信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對所給信息進(jìn)行解碼，確定滿足條件的基團(tuán)，根據(jù)核磁共振或者取代物的個(gè)數(shù)，確定位置。CH-(HC(X)H(XHCHOC(X)Na?2Cu(()H)z+Nii(CH-(HC(X)H(XHCHOC(X)Na?2Cu(()H)z+Nii()11—?CIWHC(X)H24、對羥基苯甲醛 (酚)羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)aICHCHJn*?(liniGllk"" !”“HCHCIK) (HCHCH('HGX)H過*化物 △ △ ?.A【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,(CH3O)SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成與hoocch2cooh發(fā)生信息②反應(yīng)生成CU—CIKXXHI(XH，則D為由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,(CH3O)SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成與hoocch2cooh發(fā)生信息②反應(yīng)生成CU—CIKXXHI(XH，則D為CII—<HC(X)11 CIWHC(X)11在BB門的作用下反應(yīng)生成HH-COOH*貝UE為過氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH：CH，Y^＞，則G為BrC%CH：5BrC%CH：一＜＞在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成hoch,ch；Y2〉，則h為hoch,cH| ；hoch,ch；與OH OHho_&hyiooh在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成ho^Buooch戶2-O.【詳解】(1)化合物A(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為對羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為OHho-S-ch-ch-cooch2ch2-0-官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對羥基苯甲塾酚羥基、碳碳雙鍵和酯基;

(HO(2)GfH的反應(yīng)為BrCH2CH與C!WHC(X)HCH-<IKCXIHHOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成 ,則D為(X...,故答案為取代反應(yīng);(X'H(XHCII—(X'H(HO(X/H,(KH.CHOCHO(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為(VH能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(X)Na(u()w (HO(2)GfH的反應(yīng)為BrCH2CH與C!WHC(X)HCH-<IKCXIHHOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成 ,則D為(X...,故答案為取代反應(yīng);(X'H(XHCII—(X'H(HO(X/H,(KH.CHOCHO(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為(VH能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(X)Na(u()w 41()>故答案為(K'HC(X)Na(KH-2Cu(()H%+'M)1l一?[(JCH,CH=CH-C00H(4)化合物》與￡(A)互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基,V^OHOH三個(gè)取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH,或者為-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2個(gè)-OH有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)(包含E),故W可能的結(jié)構(gòu)有(2+3+1)X2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:1:1:1:1,符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式為:CH=CHCOOHCH=€HCOOHCH=CHC00H故答案為11；(5)結(jié)合題給合成路線，制備CH3cH2cH=CHCOOH應(yīng)用逆推法可知，CH3cH=€：%與HBr在過氧化物條件下反應(yīng)生成CH3CH2CH2Br,然后堿性條件下水解生成CH3cH2cH2OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3cH2CHO,最后與HOOCCH2COOH在口比咤、加熱條件下反應(yīng)得到CH3cH2cH=CHCOOH,合成路線流程圖為:rooH0VxM贏EGQQ等巖CH仆仆。,011cH'故答案為DDOHHBrCHjCHTH、—一?母箕化，1?HjCHQhfcEloiiaijCHjOH吆icHQtjCHO-3"011cHjOiOKOOH△HBrCHjCHTH、—一?母箕化，【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。25、三頸燒瓶 2 1、3 鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色 3 2Fe2++2HCO3=FeCO3；+CO2T+H2O 防止FeCCh與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化 乳酸根中羥基被酸性高缽酸鉀溶液氧化98.0%【解析】亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeCL和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeC12+2NH4HCO3=FeCO3i+2NH4Cl+CO2T+H2O,據(jù)此解答本題?！驹斀狻?1)儀器C為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；(2)反應(yīng)前先利用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為：關(guān)閉活塞2,打開活塞3,然后打開活塞1加入足量的鹽酸，然后關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開活塞2,關(guān)閉活塞3；C裝置中FeCh和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeC12+2NH4HCO3=FeCO3i+2NH4Cl+CO2t+H2O,反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3=FeCO3i+CO2t+H2O,故答案為：2；1、3；鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；3；2；Fe2++2HCO3=FeCO31+CO2T+H2O：(3)Fe?+離子易被氧化為Fe3+離子，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入Fe粉，可防止Fe?+離子被氧化，故答案為：防止FeCCh與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化；(4)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高缽酸鉀的增大，而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%,故答案為：乳酸根中羥基被酸性高缽酸鉀溶液氧化；(5)三次滴定第二次操作消耗標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值明顯偏大，應(yīng)舍去，取第一次和第三次平均值丫=坐孚至=19.60mL,2由：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知25mL溶液中〃(Fe2+)=〃(Ce4+)=0.100mol/Lx0.(H96L=0.00196mol,故250mL含有250mL 一 0.0196molx288g/mol，八…"(Fe2+)=0.00196molx三竺±=0.0196moL故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 --——xl00%=25mL 5.76g98.0%,故答案為：98.0%.26、Ch2Cu2++2Br-+SO2+2H2O2CuBrl+SO42-+4H+60c水浴加熱溶液藍(lán)色完全褪去防止CuBr見光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燥在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過濾，用乙醇洗滌2?3次【解析】(1)溟化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾：(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與澳離子反應(yīng)生成CuBr沉淀；②控制反應(yīng)在60c進(jìn)行，可以用60c的水浴加熱；③45gCuSO”5H2O為0」8mol,19gNaBr為0.184mol,所以NaBr稍過量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完成；(3)澳化亞銅見光會(huì)分解；(4)澳化亞銅在空氣中會(huì)慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有S(h”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙酸可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；⑸燒杯中的吸收液主要含Na2s03、NaHSCh等，制取較純凈的Na2s。3?7出0晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2sCh生成NaHSO”根據(jù)鈉元素守恒可知，此時(shí)溶液中NaHSCh的物質(zhì)的量為0.5m”，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO.i恰好完全反應(yīng)生成Na2so3,加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌2?3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，據(jù)此答題?！驹斀狻竣虐幕瘉嗐~能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成澳化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去其中水中的。2,故答案為：。2；(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溟離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Br+SO2+2H2O=2CuBri+SO42+4H+,故答案為：2(3112++211尸+$02+21120=2(：1111門+S0產(chǎn)+4>1+；②控制反應(yīng)在60C進(jìn)行，可以用60c的水浴加熱；故答案為：60C水浴加熱；③45gCuSO45H2O為0.18moL19gNaBr為0.184mol,所以NaBr稍過量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完成，所以說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去，故答案為：溶液藍(lán)色完全褪去；(3)溟化亞銅見光會(huì)分解，所以步驟2過渡需要避光，防止CuBi?見光分解，故答案為：防止CuBr見光分解；(4)在空氣中會(huì)慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有Sth”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙醛可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥，故答案為：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；⑸燒杯中的吸收液主要含Na2s(h、NaHSCh等，制取較純凈的Na2sO37H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入S(h至飽和，將Na2sth生成NaHSCh,根據(jù)鈉元素守恒可知，此時(shí)溶液中NaHSOj的物質(zhì)的量為0.5moL然后向燒杯中加入10Og2O%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反應(yīng)生成Na2s。3,加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌2?3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，故答案為：在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和；然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液：過濾，用乙醇洗滌2?3次。27、增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率 [Cu(NH3)412(OH)2CO3—^2CuO+CO2t+8NH3?+H2O A制化學(xué)肥料等過濾干燥 產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性 分液漏斗 做催化劑 氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大(合理即可)【解析】(1)破碎機(jī)把孔雀石破碎成細(xì)小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。(2)由題意可知，氨浸時(shí)生成[Cu(NH3)4h(OH)2c03,加熱蒸氨的意思為加熱時(shí)[Cu(NH3)4]2(OH)2cCh分解生成氨氣,由[Cu(NH3)4]2(OH)2c03的組成可知還會(huì)生成CO2、氧化銅和水，其反應(yīng)方程式為『Cu(NH3)412(OH)2co3—2CuO+CO2t+8NH3t+H2O。(3)蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸鉉，為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸鉉溶液，其用途是可以制備化學(xué)肥料等。(4)由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(5)課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，直接使用危險(xiǎn)性較大。(6)①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。②由題意可知，氯化銅雖然參與反應(yīng)，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過程中做催化劑。因?yàn)槁然~的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時(shí)可以使二者分離，同時(shí)氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時(shí)繼續(xù)做催化劑使用。③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體(因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會(huì)生成硫酸銅晶體)，硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為空g,則銅粉的純度為魯xlOO%或化簡為粵%0250 250a 5a28、；；AsNH3>AsH3>PH3 沉淀過量的S%使As2s3(s)+3S?(aq)：2Ass38-平衡左移，提高沉碑效率 S、As2AsO43+2SO2+2H+=As2O3+2SO42+H2O 水果中富含還原性物質(zhì)(如維生素C等)，能把+5價(jià)神化合物還原為毒性更大的+3價(jià)碑化合物 AsOA^+le+ZH^AsOa^+HzO在乙池中加入(NasAsCh)固體或加入堿【解析】酸性高濃度含神廢水加入硫化鈉、硫酸亞鐵，其中硫酸亞鐵可除去過