人教版高一化學課件-必修2及試題

2學反應的快慢與限第一 可用鐵片與稀硫酸反應氫氣下列措施中不能使氫氣生成速率加大的 A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫 （g+（g C.小于 常溫下，20mLA、B0.003mol·L-15L8.0mol反應A，5后測得這種氣態(tài)反應 6.1830年，法國化學品制造商就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下反應生成硝酸和用［mol·L-1·min-1］表示，確的關系是 7.對于反應 A.鋼的腐 B.食物腐 C.工業(yè)煉 D.塑料老9.把下列四種X加入四個盛有10mL2mol/L酸的燒釋到此時X與鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是（ A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶 D.10mL2mol/L的X溶 2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間 11.100mL6mol·L-1HSO與過量鋅反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率， C.K2SO4溶液 A.同時增 B.同時減 影響化學反應速率的因素有等，在下列事實中，什么因素影了化學反應 在日常生活中，人們在有意無意地控制著某些化學反應的速率，請從加快和減緩應速率兩個方向各舉兩例說明（側(cè)重從影響化學反應速率的條件分析第在CO(g)+H2O(g) 不能使v正增大的是( A.升高溫 C.降低溫 B.增大壓 C.升高溫 A.增加Fe的量 B.H2O2MnO2，即可迅速放出氣體D解水時，加少量硫酸可使電解速率加快氧化碳。對此反應，下列敘述正確的是 7.0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應速率v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O30.2mol/LH2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，反應速率v2mol/(L·s)；v1v2的關系是() 鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率 A. B. C.相 D.無法判反應 少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是( 物質(zhì)的量增加了0.6mol，則該反應的平均速率表示正確的是（ 金屬（粉末狀）物質(zhì)酸的濃度及體反應溫度AMgBMgCFeDMg則反應開始時，放出H2速率最快的是 該反應進行的快慢順序 在400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反 2SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2，則：（1）生成 molSO3，SO2的起始物質(zhì)的量濃度 （2）2min內(nèi)平均反應速率：v(SO2) 反應進4sNO2的濃度0.04mol/L，再經(jīng)過一定時間后，反應達到平衡，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8 倍 第三關于可逆反應M+N Q達到平衡時，下列有關說法正確的是（ A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 C.升高溫 已知可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在500℃時，將2molN2和2molH2充入容積為10L的密閉容器中進行反應，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到的值是( 對于反應 A.2SO2與O2反應2在一定量的SO2和O2充入一個恒容的密閉容器中，在一定條件下P生反 A.消耗SO2的速率等于生成SO2的速率 B.消耗SO2的速率小于生成SO2的速率C.消耗SO2的速率大于生成SO2的速 D.不確對處于化學平衡的體系，以化學平衡與化學反應速率的關系可知（ 只存在于O2 B.只存在于O2和SO3C.只存在于SO2和SO3 B.達到平衡時，NO2、CO2、NO、CO的量均相等D.達到平衡時，NOCO2的物質(zhì)的量之和等于NO2CO的量之和 2NH3已達到平衡狀態(tài) 個N＝N裂的同時3H－H個N＝N裂的同時3H－H個N＝N裂的同時6N－H個N＝N裂的同時6N－H 反應2SO2+O2＝2SO3進行的時間(t)和反應混合氣中SO3的百未使用催化劑。從圖像可知，催化劑可 ，但 t 水 當反應進行一段時間后，測得A少了nmol，B少了n/2mol，Cnmol，此時達到化學 反應達平衡時，混合氣體的體716.8L（標準狀況下NH3的含量（體積分數(shù)）25%，計算平衡NH3的物質(zhì)的量原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整