浙江嘉興2018屆高三二模化學(xué)試題含答案

浙江嘉興市2018屆高三二模化學(xué)試題（含答案）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列由的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）.下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是A..下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A.B.C,D..下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.乙醇B.液氯C.醋酸D.碳酸鈉.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SOH2OB.Cl2+2KBr=Br2+2KClC.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.2H2O+2Na=2NaOH+H2.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A.H2SO4B.MgCl2C.NaHCO3D.KNO3.下列說(shuō)法不正確的是A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B.碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C.硅晶體是半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域D.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑.下列表示正確的是14N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：H2O的電子式：C.氯乙烯的2構(gòu)簡(jiǎn)式：H2C=CHClD.CO分子比例模型:.下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是A.SO2BH2O2C新制氯水D.碘酒.下列不屬于可再生能源的是A.氫能B.天然氣C.生物質(zhì)能D.水能.下列說(shuō)法正確的是A.容量瓶也可以用作物質(zhì)反應(yīng)和溶解的容器B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定奧溶液的pHC.利用蒸發(fā)結(jié)晶可以提純混有少量KCl的KNO3D.用CC14萃取碘水中的碘，靜置后下層溶液呈紫紅色.下列說(shuō)法不正確的是C-12原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的核素35Cl與37Cl互為同位素，兩者核外電子排布相同CH3O由CHOCH現(xiàn)為同系物D.N3與N2互為同素異形體12.恒溫恒容下.將ImolX和2molY置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(s)+2Y(g)2Z(g),10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是A.平衡前，容器中壓強(qiáng)隨反應(yīng)進(jìn)行而減小B.平衡后，容器中Y和Z的物質(zhì)的量之比一定為1:1C.10min后，升高溫度，Y的反應(yīng)速率不變D.生成Z的物質(zhì)的量一定小于2moI13.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OB.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.過(guò)量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO32-+2H2O=2HCO+H2SiO3jD.硫酸氫鏤溶液和過(guò)量的氫氧化鋼溶液混合：H++SO42-+Ba2++O用BaSO4+H2O14.短周期元素WX、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，下列說(shuō)法中不正確的是A.原子半彳5大?。篩ZXWY、Z常見(jiàn)的氫化物的熱穩(wěn)定性：HZYH4W勺最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)WZ和氫3種元素可以形成離子化合物15.下列說(shuō)法正確的是A.相同物質(zhì)的量的甲烷和氯氣反應(yīng)，生成的有機(jī)物只有一氯甲烷B.相同質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同C.乙烯能使濱水和酸性KMnO給液褪色，兩者的反應(yīng)類型不同D.對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替由現(xiàn)的結(jié)構(gòu).下列說(shuō)法正確的是A.葡萄糖能水解生成CH3CH2O和CO2B.油脂水解的產(chǎn)物之一丙醇是一種重要的工業(yè)原料C.蛋白質(zhì)溶液加入飽和硫酸鏤，析生的沉淀能重新溶于水中D.生活中用于制造水杯、食物保鮮膜的高分子材料是聚氯乙烯.鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是A.通入氧氣的電極為正極B.放電時(shí)，1§液中的OH-由正極移向負(fù)極C.負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的02為0.02mol18.常溫下，濃度均為0.lmoI/L的NaOH§液和氨水，下列說(shuō)法正確的是A.氨水的pH大于NaOH容液的pHB.加水稀釋，氨水中所有離子的濃度均減小C.c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Na+)D.中和等體積該NaOH容液和氨水所需鹽酸的量不同19.肺(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200c時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200c時(shí)：反應(yīng)I:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)AHl=-32.9kJ/mol反應(yīng)II:N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是A.圖l所示過(guò)程①、②都是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)n的能量過(guò)程示意圖如圖2所示C.斷開(kāi)3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1moIN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量D.200c時(shí)，肺分解生成氨氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ/mol20.下列說(shuō)法正確的是A.碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵類型不同MgF2晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高N3和NH3兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)21.已知:2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)4H=+F圖為該反應(yīng)在不同初始濃度的N2和不同催化劑I、n作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中n(NH3)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線，下列說(shuō)法正確的是0?6h內(nèi)，催化劑I的催化效果比催化劑n的好a點(diǎn)時(shí)，催化劑I、n作用下Nz的轉(zhuǎn)化率相等0?5h內(nèi)，在催化劑I的作用下，O2的反應(yīng)速率為0.12mol/(Lh)0?12h內(nèi)，催化劑n作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑I的多22.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是pH=1的H2SO4容液含H+勺數(shù)目為0.1NA1molOHC1mol羥基所含質(zhì)子數(shù)均為9NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC3H8中含有C-C鍵的數(shù)目為3NAD.4.8gMg與2.2gCO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA23.25C時(shí)，SO2與NaOHS應(yīng)后的溶液中存在含硫微粒H2SO3HSO3和SO32-,三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a表示SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線B.pH=8日勻溶液中：c(HSO3-)c(SO32-)pH=7的溶液中：c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)1moIl/L的NaHO3容液中存在：c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)24.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-O2T+2H+C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸D.通入空氣的目的是驅(qū)趕由ClO2,使其被吸收器充分吸收25.莫固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。奧興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示(所加試劑均過(guò)量)。下列說(shuō)法不正確的是：A.氣體A一定是混合氣體B.沉淀A一定是H2SiO3C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D.該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3BaCl2非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）（6分）已知奧氣態(tài)燒X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16g/L,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E具有特殊香味，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）B中含有的官能團(tuán)名稱是,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為。（2）寫(xiě)由反應(yīng)①的化學(xué)方程式o（3）下列說(shuō)法正確的是。A.有機(jī)物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅B.有機(jī)物A分子中的所有原子在同一平面上C.有機(jī)物B與C在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)物ED.有機(jī)物E中混有B和D,可用NaOH容液將E分離由來(lái)（6分）為探究礦石樣品A（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知溶液D中只含一種金屬陽(yáng)離子，與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14g。請(qǐng)回答：(1)樣品A的化學(xué)式為(2)寫(xiě)由氣體c與濱水反應(yīng)的離子方程式(3)寫(xiě)生樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式(4分)高溫下焦炭、石英砂的混合物與氯氣反應(yīng)可生成SiCl4o以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖(注:S1C14遇水易水解)。請(qǐng)回答：(1)用MnO才口濃鹽酸制取氯氣，為了得到純凈干燥的氯氣，可將制得的氯氣依次通過(guò)盛有、濃硫酸的洗氣瓶。(2)裝置C的作用是o(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法檢驗(yàn)裝置D中生成的SO42-。(4分)侯氏制堿法制得的NaHCO3s體中含有部分Na2CO3nH2O(n10)取該固體8.50g充分加熱，產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃硫酸(增重1.44g)和堿石灰(增重1.76g)。請(qǐng)計(jì)算：(1)固體中NaHCO3勺質(zhì)量為go(2)固體中Na2CO3nH2Ojn值為?！炯釉囶}】(10分)燃煤煙氣中含有大量SO2和NO莫科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、潔化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)I:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ/mol'Ea1=3.2kJ/mol.反應(yīng)n:SO2(g))+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ/molEa2=58kJ/mol已知該體系中溫度80C以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)請(qǐng)回答：(1)已知反應(yīng)I在低溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的嫡變△S0旗“大于”或“小于”)。(2)其它條件不變，每次向反應(yīng)器中充入含1.0moINO、10moISO2的模擬煙氣和2.0molO3,改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SOZ結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因。②100C、反應(yīng)相同時(shí)間t時(shí)O3的分解率達(dá)10%則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是mol。③下列說(shuō)法正確的是。A.P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)B.溫度高于200c后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零C.其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高N5口SO2的轉(zhuǎn)化率D.臭氧氧化過(guò)程不能有效地脫除SOZ但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫(3)150C條件下，向反應(yīng)器中充入含ImolNO1molSO2的模擬煙氣，在圖2中分別畫(huà)由NO和SO2的物質(zhì)的量隨O3量的變化曲線。⑷工業(yè)上可以通過(guò)電解NOtU備NH4NO3原理如圖3所示。寫(xiě)由電解過(guò)程陽(yáng)極的電極反應(yīng)式o31.【加試題】(10分)氨基磺酸鎮(zhèn)［Ni(H2NSO3)2］是工業(yè)電鍍銀所必需的化工原料，奧科研小組先用尿素、SO3合成中間體氨基磺酸(H2NSO3H)再用氨基磺酸、金屬銀和雙氧水反應(yīng)來(lái)合成氨基磺酸鎂。已知磺化制氨基磺酸反應(yīng)原理和整個(gè)過(guò)程的流程圖如下：①CO(NH2)2(s)+SO3(g)-H2NCONHSO3H(SH0②H2NCONHSO3H(s)+H2SOH2NSO3H(s)+CO2第31題圖1已知物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)溶解性穩(wěn)定性酸堿性氨基磺酸溶于水、不溶于乙醇pH較低時(shí)發(fā)生水解生成NH4HSO驅(qū)酸性氨基磺酸鎂溶于水、乙醇高于110c時(shí)分解酸性請(qǐng)回答(1)操作A的名稱是液體1的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)“磺化”過(guò)程的溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2。溫度高于80c時(shí)氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，原因一是升高溫度平衡逆向移動(dòng)，原因二是。(3)寫(xiě)生制備氨基磺酸鎂的化學(xué)方程式(4)寫(xiě)由固體2洗滌的操作過(guò)程。⑸流程圖中“天藍(lán)色溶液”需要調(diào)節(jié)pH=5?6的原因是32.【加試題】(10分)奧研究小組按下列合成路線合成鎮(zhèn)痛藥芬太尼：已知：請(qǐng)回答：(1)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(2)下列說(shuō)法正確的是。B-D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)F和G都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)C.芬太尼的分子式為C19H23N2D.將2C過(guò)程中的CH3OH：為C2H50H對(duì)芬太尼的結(jié)構(gòu)無(wú)影響(3)寫(xiě)由E-F的化學(xué)方程式。(4)寫(xiě)由符合下列條件的H的所有同分異構(gòu)體。①含有②含結(jié)構(gòu)，且此環(huán)上無(wú)其它支鏈③苯環(huán)上的一氯代物只有2種(5)已知：，設(shè)計(jì)以環(huán)己酮()和苯胺()為原料合成有機(jī)物(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選)。1-10:DBAABBCABD11-20CDCACDCACD21-25DBCBD二、非選擇題(1)竣基、加成反應(yīng)；(各1分)(2)CH^CH+H2OCH3CHO(2分)；(3)AC(1)Fe3s4;(2)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42;-Fe3s4+6HCl=3FeCl2+S+3H2ST(1)飽和食鹽水(1分)；(2)避免水蒸氣進(jìn)入B,防止SiCl4水解；(3)取少量D中溶液于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2,若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42-O(1)6.72;(2)4【加試題】(10分)(1)小于；(2)①反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)II,相同條件下更易發(fā)生反應(yīng)；②0.65;③BCD(3);（4）NO-3e-+2H2O=NO3-+