創(chuàng)新設計江西版XXXX屆高考化學總復習第八章水

課時2

水的電離和溶液的酸堿性 1．了解水的電離和水的離子積常數。2.了解溶液pH的定義。3.了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。最新考綱考點一水的電離H3O

＋＋OH－2．水的離子積常數 KW＝______________。 (1)室溫下：KW＝____________。 (2)影響因素：只與_____有關，升高溫度，KW______。 (3)適用范圍：KW不僅適用于純水，也適用于稀的______水溶液。 (4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，以及它們之間的定量關系。c(H＋)·c(OH－)1×10－14增大電解質溫度3．影響水電離平衡的因素 (1)升高溫度，水的電離程度______，KW______。 (2)加入酸或堿，水的電離程度______，KW______。 (3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度 ______，KW______。探究思考1．常溫下，在pH＝2的鹽酸中由水電離出來的c(H＋)與 c(OH－)之間的關系是什么？增大增大減小不變增大不變體系變化條件平衡移動方向KW水的電離程度c(OH－)c(H＋)酸________________________堿______________________可水解的鹽Na2CO3______________________NH4Cl______________________溫度升溫______________________降溫______________________其他：如加入Na______________________逆減小減小增大逆逆正正正正不變不變不變不變不變增大減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小3.求算下列溶液中H2O電離出的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (2)pH＝10的NaOH溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)＝________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 c(OH－)＝________。

答案

(1)10－12mol·L－1

10－12mol·L－1 (2)10－10mol·L－1

10－10mol·L－1

(3)10－2mol·L－1 (4)10－4mol·L－1【示例1】(2012·上海，7)水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是 (

)。 A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

思維啟迪

鹽的水解_____水的電離，酸、堿____水的電離。

解析

NaHSO4電離生成的H＋能抑制水的電離，選項A錯誤；KF電離生成的F－能水解生成弱電解質HF，從而促進水的電離，選項B錯誤；KAl(SO4)2電離出的Al3＋能水解生成Al(OH)3，從而促進水的電離，選項C錯誤；NaI是強酸強堿鹽，不水解，且電離出的Na＋和I－對水的電離平衡沒有影響，選項D正確。

答案

D促進抑制【示例2】(2011·四川理綜，9)25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是 (

)。 A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109

解析

25℃時，pH＝0的H2SO4溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，根據KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，則由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－5mol· L－1，故等體積上述溶液中發(fā)生電離的水的物質的量之比為10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即選項A正確。

答案

A A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，

c(H＋)降低 D．將水加熱，KW增大，pH不變選項內容指向·聯系分析結論A稀氨水是弱堿，加入后水溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移動錯誤BNaHSO4溶于水后發(fā)生電離NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，使c(H＋)增大，由于溫度不變，故KW不變正確C水中加入CH3COONa，CH3COO－發(fā)生水解，促進水的電離，平衡正向移動，使溶液呈堿性，c(H＋)降低錯誤D升高溫度，水的電離程度增大，KW變大，pH變小錯誤答案BA．c(H＋)隨溫度的升升高而降低低B．35℃時，c(H＋)>c(OH－)C．溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)D．35℃時已電離離的水的濃濃度約為1.45××10－7mol·L－1解析由兩種溫度度下水的離離子積常數數值知水的的電離是吸吸熱的，溫溫度高時水水中c(H＋)較高，pH較小，但溶溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中中性，A、B、C錯誤；已電電離的水的的濃度與電電離生成的的c(H＋)及c(OH－)相等，利用用水的離子子積常數可可判斷D正確。答案D3．下列說法法正確的是是()。A．在蒸餾水水中滴加濃濃H2SO4，KW不變(2013·天津，5A)B．25℃與60℃時，水的pH相等(2012·福建，10B)C．25℃時NH4Cl溶液的KW小于100℃℃NaCl溶液的KW(2011·天津，5A)D．由水電離離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－能大量共存存(2010·江蘇，6B)解析濃硫酸溶于于水放熱，，溫度升高高KW增大，A錯誤；溫度度不同KW不同，水的的pH也不相同，，B錯誤；由水水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1，此時溶液液顯強酸性性或顯強堿堿性，HCO3－在兩種溶液液中都不能能大量共存存，D錯誤。答案C有關KW的兩點理解解1．KW不僅適用于于純水，還還適用于酸酸性或堿性性的稀溶液液。不管哪哪種溶液均均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O如酸性溶液液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝KW堿性溶液中中：[c(OH－)堿＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝KW2．水的離子子積常數表表示在任何何水溶液中中均存在水水的電離平平衡，都有有H＋和OH－共存，只是是相對含量量不同而已已?？键c二溶溶液的酸堿堿性與pH1．溶液的酸酸堿性溶液的酸堿堿性取決于于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小小。(將“>”、“＝”或“<”填在下表空空格中)2.pH(1)定義式：pH＝__________。酸性溶液中中性溶液中堿性溶液中c(H＋)__c(OH－)c(H＋)__c(OH－)c(H＋)__c(OH－)>＝<－lgc(H＋)(2)溶液的酸堿堿性與pH的關系：室溫下：3．pH試紙的使用用(1)方法：把小小片試紙放放在_________上，用潔凈凈干燥的______蘸取待測液液滴在干燥燥的pH試紙的中部部，觀察變變化穩(wěn)定后后的顏色，，________________即可確定溶溶液的pH。(2)注意：試紙紙使用前不不能用蒸餾餾水潤濕，，否則待測測液因被稀稀釋可能會會產生誤差差。廣范pH試紙只只能測測出pH的整數數值。。表面皿皿玻璃棒棒與標準準比色色卡對對比探究思思考1．pH＝7的溶液液一定定是中中性溶溶液嗎嗎？提示pH＝7的溶液液，不不一定定是中中性溶溶液，，因為為溫度度不同同，水水的離離子積積不同同，如如100℃℃時，pH＝6的溶液液為中中性溶溶液，，pH＝7時為堿堿性溶溶液。。2．判斷斷下列列溶液液在常常溫下下的酸酸、堿堿性(在括號號中填填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃濃度的的HCl和NaOH溶液等等體積積混合合()。(2)相同濃濃度的的CH3COOH和NaOH溶液等等體積積混合合()。(3)相同濃濃度NH3·H2O和HCl溶液等等體積積混合合()。(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等等體積積混合合()。(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等等體積積混合合()。(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等等體積積混合合()。(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等等體積積混合合()。(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積積混合合()。答案(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性【示例3】(2013·山東理理綜，13)某溫度度下，向向一定定體積積0.1mol·L－1的醋酸酸溶液中中逐滴滴加入入等濃濃度的的NaOH溶液，溶溶液中中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化化關系系如圖圖所示示，則則()。A．M點所示示溶液液的導導電能能力強強于Q點B．N點所示示溶液液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M點和N點所示示溶液液中水水的電電離程程度相相同D．Q點消耗耗NaOH溶液的的體積積等于于醋酸酸溶液液的體體積思維啟啟迪①弱酸與與強堿堿的反反應特特點；；②電荷守守恒的的應用用；③影響水水的電電離平平衡的的因素素。解析M點為滴滴入少少量NaOH時的情情況，，此時時溶液液呈酸酸性，，Q點pOH＝pH，溶液液呈中中性；；N點為滴滴入過過量NaOH時的情情況，，溶液液呈堿堿性。。A項，M點溶液液顯酸酸性，，溶質質為少少量CH3COONa和大量量CH3COOH，Q點溶液液顯中中性，，溶質質為大大量CH3COONa和少量量CH3COOH，則M點的導導電能能力弱弱于Q點，錯錯誤。。B項，N點由于于溶液液呈堿堿性，，根據據電荷荷守恒恒判斷斷，c(Na＋)>c(CH3COO－)，錯誤誤。C項，由由于M點對應應c(H＋)與N點對應應的c(OH－)相同，，所以以對水水電離離的抑抑制程程度相相同，，水的的電離離程度度也相相同，，正確確。D項，當當NaOH溶液體體積與與CH3COOH體積相相同時時，正正好生生成CH3COONa，此時時溶液液呈堿堿性，，而Q點溶液液呈中中性，，所以以NaOH溶液的的體積積應小小于CH3COOH溶液的的體積積，錯錯誤。。答案C【示例例4】(2012··浙江江理理綜綜，12)下列列說說法法正正確確的的是是()。A．常常溫溫下下，，將將pH＝3的醋醋酸酸溶溶液液稀稀釋釋到到原原體體積積的的10倍后，，溶溶液液的的pH＝4B．為為確確定定某某酸酸H2A是強強酸酸還還是是弱弱酸酸，，可可測測NaHA溶液液的的pH。若若pH＞7，則則H2A是弱弱酸酸；；若若pH＜7，則則H2A是強強酸酸C．用用0.2000mol··L－1NaOH標準準溶溶液液滴滴定定HCl與CH3COOH的混混合合液液(混合合液液中中兩兩種種酸酸的的濃濃度度均均約約為為0.1mol··L－1)，至至中中性性時時，，溶溶液液中中的的酸酸未未被被完完全全中中和和D．相相同同溫溫度度下下，，將將足足量量氯氯化化銀銀固固體體分分別別放放入入相相同同體體積積的的①①蒸蒸餾水水、、②0.1mol··L－1鹽酸酸、、③0.1mol··L－1氯化化鎂鎂溶溶液液、、④0.1mol··L－1硝酸酸銀銀溶溶液液中中，，Ag＋濃度度：：①①＞④④＝＝②＞③科學學審審題題①pH相同同的的強強酸酸和和弱弱酸酸，，稀稀釋釋相相同同倍倍數數時時pH的變變化化特特點點；；②弱電電解解質質電電離離平平衡衡的的特特點點；；③③沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的影影響響因因素素及及Ksp的應應用用。。解析析醋酸酸為為弱弱酸酸，，稀稀釋釋時時會會促促進進電電離離，，稀稀釋釋10倍后后溶溶液液的的pH小于于4而大大于于3，A項錯錯誤誤；；NaHA的水水溶溶液液呈呈堿堿性性，，說說明明HA－在溶溶液液中中水水解解，，即即H2A是弱弱酸酸，，但但若若NaHA的水水溶溶液液呈呈酸酸性性，，可可能能是是HA－的電電離離程程度度比比HA－的水水解解程程度度大大，，而而不不能能說說明明H2A能完完全全電電離離，，也也就就不不能能說說明明H2A為強強酸酸，，B項錯錯誤誤；；強強酸酸與與強強堿堿溶溶液液正正好好完完全全中中和和時時，，所所得得溶溶液液的的pH＝7，而而強強堿堿與與弱弱酸酸正正好好完完全全中中和和時時，，溶溶液液的的pH>7，若若所所得得溶溶液液的的pH＝7說明明堿堿不不足足，，C項正正確確；；Ag＋濃度度最最大大是是④，其其次次是是①，最最小小是是③，D項錯錯誤誤。。答案案C1．(2013··成都都二二診診)常溫溫下下，，pH＝a和pH＝b的兩兩種種NaOH溶液液，，已已知知b＝a＋2，則則將將兩兩種種溶溶液液等等體體積積混混合合后后，，所所得得溶溶液液的的pH接近近于于()。A．a－lg2B．b－lg2C．a＋lg2D．b＋lg2答案B2．(2012·新課標標全國國卷，11)已知溫溫度T時水的的離子子積常常數為為KW，該溫溫度下下，將將濃度度為amol·L－1的一元元酸HA與bmol·L－1的一元元堿BOH等體積積混合合，可可判定定該溶溶液呈呈中性性的依依據是是()。A．a＝bB．混合合溶液液的pH＝7D．混合合溶液液中，，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)答案C答案C溶液pH的計算算方法法考點三三酸酸堿中中和滴滴定1．實驗驗原理理利用________反應，，用已已知濃濃度___(或___)來測定定未知知濃度度的___(或___)的實驗驗方法法。以以標準準鹽酸酸滴定定待測測的NaOH溶液，，待測測的NaOH溶液的的物質質的量量濃度度為c(NaOH)＝。_____________________其中酸酸堿中中和滴滴定的的關鍵鍵是：：(1)準確測測定_____________。(2)準確判判斷__________。酸堿中中和堿堿酸標準液液的體體積滴定終終點酸2．實驗驗用品品(1)儀器______滴定管管[如圖(A)]、______滴定管管[如圖(B)]、滴定定管夾夾、鐵鐵架臺臺、_________。酸式堿式錐形瓶瓶(2)試劑標準液液、待待測液液、指指示劑劑、蒸蒸餾水水。(3)滴定管管的使使用①酸性性、氧氧化性性的試試劑一一般用用____滴定管管盛裝裝，因因為酸酸和氧氧化性性物質質易__________，所所以以不不能能用用堿堿式式滴滴定定管管盛盛裝裝。。②堿堿性性的的試試劑劑一一般般用用_____滴定定管管盛盛裝裝，，因因為為堿堿性性物物質質易易__________，致致使使_____無法法打打開開，，所所以以不不能能用用酸酸式式滴滴定定管管盛盛裝裝。。酸式腐蝕橡膠膠管堿式腐蝕玻璃璃活塞3．實驗操操作以標準鹽鹽酸滴定定待測NaOH溶液為例例：(1)滴定前的的準備①滴定管管：_____→洗滌→____→裝液→調液面→記錄。②錐形瓶瓶：洗滌滌→注堿堿液→加加指示劑劑。(2)滴定查漏潤洗(3)終點判斷斷等到滴入入最后一一滴標準準液，指指示劑變變色，且且在半分分鐘內________原來的顏顏色，視視為滴定定終點并并記錄標標準液的的體積。。(4)數據處理理按上述操操作重復復_______次，求出出用去標標準鹽酸酸體積的的平均值，根根據c(NaOH)＝____________________計算。不恢復二至三4．常用酸酸堿指示示劑及變變色范圍圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.0～8.0_____>8.0藍色甲基橙<3.1_____3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10.0_______>10.0_____紫色紅色淺紅色紅色5.中和滴定定的誤差差分析探究思考考1．酸式滴滴定管怎怎樣查漏漏？答案向已洗凈凈的滴定定管中裝裝上一定定體積的的水，安安置在滴滴定管夾夾上直立立靜置兩兩分鐘，，觀察有有無水滴滴漏下。。然后將將活塞旋旋轉180°°，再靜置置兩分鐘鐘，觀察察有無水水滴漏下下，如均均不漏水水，滴定定管即可可使用。。2．滴定終終點就是是酸堿恰恰好中和和的點嗎嗎？答案滴定終點點是指示示劑顏色色發(fā)生突突變的點點，不一一定是酸酸堿恰好好中和的的點。3．以標準準鹽酸滴滴定待測測NaOH溶液為例例，完成成下列有有關誤差差分析的的表格步驟操作V(標準)c(待測)洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大_____堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小_____錐形瓶用待測溶液潤洗變大_____錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變_______取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小_____偏高偏低偏高無影響偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大_____振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小_____部分酸液滴出錐形瓶外變大_____溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化變大_____讀數酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯)變小_____酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰)變大_____偏高偏低偏高偏高偏低偏高【示例5】請回答有有關滴定定過程中中的相關關問題。。(1)用已知濃濃度的氫氫氧化鈉鈉溶液滴滴定未知知濃度的的鹽酸，，滴定曲曲線如圖圖所示。。①在圖中中A的pH范圍使用用的指示示劑是________；C的pH范圍使用用的指示示劑是________。②下列關關于上述述中和滴滴定過程程中的操操作，正正確的是是_______(填序號)。A．用堿式式滴定管管量取已已知濃度度的燒堿堿溶液B．滴定管管和錐形形瓶都必必須用待待裝液潤潤洗C．滴定過過程中始始終注視視錐形瓶瓶中溶液液顏色變變化D．錐形瓶瓶中的待待測液可可用量筒筒量取(2)如圖1表示用相相同濃度度的NaOH溶液分別別滴定濃濃度相同同的3種一元酸酸，由圖圖可確定定酸性最最強的是是________。如圖2表示用相相同濃度度的硝酸酸銀標準準溶液分分別滴定定濃度相相同的含含Cl－、Br－及I－的混合溶溶液，由由圖可確確定首先先沉淀的的是________。思維啟迪迪指示劑選選擇的三三個因素素(1)變色范圍圍與終點點pH吻合或接接近。(2)指示劑變變色范圍圍越窄越越好。(3)指示劑在在滴定終終點時顏顏色變化化明顯，，容易觀觀察(一般來說說指示劑顏色色由淺變變深較由由深變淺淺易于觀觀察)判斷。解析(1)②②考查中和和滴定基基本常識識，錐形形瓶不能能用待裝裝液潤洗洗，B錯；為保保證實驗驗的準確確性，待待測液不不能用量量筒量取取，D錯。(2)濃度相同同的3種一元酸酸，③的的pH最小，說說明酸性性最強。。沉淀完完全后I－濃度最小小，說明明Ksp(AgI)最小，故故I－首先沉淀淀。答案(1)①①酚酞甲甲基橙②AC(2)③③I－1．(2013·廣州一調)下列有關中中和滴定的的敘述正確確的是()。A．滴定時，，標準液的的濃度一定定越小越好好B．用鹽酸作作標準液滴滴定NaOH溶液時，指指示劑加入入越多越好好C．滴定管在在滴液前和和滴液后均均有氣泡一一定不會造造成誤差D．滴定時眼眼睛應注視視錐形瓶內內溶液的顏顏色變化而而不應注視視滴定管內的的液面變化化解析A項，標準液液的濃度越越小，要求求待測液的的體積越小小，誤差越越大；B項，指示劑劑的用量增增多，也會會多消耗酸酸液，增大大誤差；C項，滴定前前后的氣泡泡大小可能能不同，會會產生誤差差；只有選選項D正確。答案D常溫下，用用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液，滴定定曲線如圖圖所示。下下列說法不正正確的是()。A．若將鹽酸酸換成同濃濃度的醋酸酸，則滴定到pH＝7時，a>20.00B．該滴定也也可以用甲甲基橙作指指示劑C．若用酚酞酞作指示劑劑，當滴定定到溶液由由無色變?yōu)闉榧t色且半分鐘內內不褪色時時停止滴定定D．滴定過程程中，可能能存在：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)解析若醋酸與鹽鹽酸的濃度度相同，則則滴定到溶溶液pH＝7時，所需NaOH溶液的體積積小于20.00mL。答案A3．下列說法法錯誤的是是()。A．滴定管裝裝滴定液時時應先用滴滴定液潤洗洗(2013··海南，11A)B．“中和滴定定”實驗中，容量量瓶和錐形瓶瓶用蒸餾水洗洗凈后即可使用，滴定定管和移液管管用蒸餾水洗洗凈后，須經經干燥或潤洗后方可使使用(2011··浙江理綜，8C)C．用0.2000mol·L－1NaOH標準溶液滴定定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種種酸的濃度均均約為0.1mol·L－1)，至中性時，溶溶液中的酸未未被完全中和和(2012··浙江理綜，12C)D．中和滴定實實驗時，用待待測液潤洗錐錐形瓶(2012··山東，11A)解析錐形瓶不能潤潤洗。答案D指示劑選擇的的基本原則變色要靈敏，，變色范圍要要小，使變色色范圍盡量與與滴定終點溶溶液的酸堿性一一致。1．不能用石蕊蕊作指示劑。。2．滴定終點為為堿性時，用用酚酞作指示示劑，例如用用NaOH溶液滴定醋酸酸。3．滴定終點為為酸性時，用用甲基橙作指指示劑，例如如用鹽酸滴定定氨水。4．強酸滴定強強堿一般用甲甲基橙，但用用酚酞也可以以。5．并不是所有有的滴定都須須使用指示劑劑，如用標準準的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時，KMnO4溶液顏色褪去去時即為滴定定終點。1．氧化還原反反應滴定法以氧化還原反反應為基礎的的分析方法。。它以氧化劑劑或還原劑為為滴定劑，直直接滴定一些些具有還原性性或氧化性的的物質；或者者間接滴定一一些本身并沒沒有還原性或或氧化性，但但能與某些氧氧化劑或還原原劑起反應的的物質。氧化化滴定劑有高高錳酸鉀溶液液、重鉻酸鉀鉀溶液、碘水水溶液等；還還原滴定劑有有亞鐵鹽溶液液、抗壞血酸酸水溶液(即維生素C)等。滴定法的拓展展應用(教師用書獨具具)[問題探究究]2．沉淀滴定法法(1)概念：沉淀滴滴定法是利用用沉淀反應進進行滴定、測測量分析的方方法。生成沉沉淀的反應很很多，但符合合條件的卻很很少，實際上上應用最多的的是銀量法，，即利用Ag＋與鹵素離子的的反應來測定定Cl－、Br－、I－濃度。(2)原理理：：沉沉淀淀滴滴定定所所用用的的指指示示劑劑本本身身就就是是一一種種沉沉淀淀劑劑，，滴滴定定劑劑與與被被滴滴定定物物反反應應的的生生成成物物的的溶溶解解度度要要比比滴滴定定劑劑與與指指示示劑劑反反應應的的生生成成物物的的溶溶解解度度小小，，否否則則不不能能用用這這種種指指示示劑劑。。如如用用AgNO3溶液液滴滴定定溶溶液液中中的的Cl－的含含量量時時常常以以CrO42－為指指示示劑劑，，這這是是因因為為AgCl比Ag2CrO4更難難溶溶的的緣緣故故。?！镜淅縆MnO4溶液液常常用用作作氧氧化化還還原原反反應應滴滴定定的的標標準準液液，，由由于于KMnO4的強強氧氧化化性性，，它它的的溶溶液液很很容容易易被被空空氣氣中中或或水水中中的的某某些些少少量量還還原原性性物物質質還還原原，，生生成成難難溶溶性性物物質質MnO(OH)2，因因此此配配制制KMnO4標準準溶溶液液的的操操作作如如下下所所示示：：①稱稱取取稍稍多多于于所所需需量量的的KMnO4固體體溶溶于于水水中中，，將將溶溶液液加加熱熱并并保保持持微微沸沸1h；②用微微孔孔玻玻璃璃漏漏斗斗過過濾濾除除去去難難溶溶的的MnO(OH)2；③過濾濾得得到到的的KMnO4溶液液貯貯存存于于棕棕色色試試劑劑瓶瓶并并放放在在暗暗處處；；④利用用氧氧化化還還原原滴滴定定方方法法，，在在70～80℃℃條件件下下用用基基準準試試劑劑(純度度高高、、相相對對分分子子質質量量較較大大、、穩(wěn)穩(wěn)定定性性較較好好的的物物質質)溶液液標標定定其其濃濃度度。。[當場場指指導導]請回回答答下下列列問問題題：：(1)準確確量量取取一一定定體體積積的的KMnO4溶液液需需要要使使用用的的儀儀器器是是_______。(2)在下下列列物物質質中中，，用用于于標標定定KMnO4溶液的基準試試劑最好選用用________(填序號)。A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4C．濃鹽酸D．Na2SO3(3)若準確稱取Wg你選的基準試試劑溶于水配配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中中，用KMnO4溶液滴定至終終點，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物質的的量濃度為________mol·L－1。(4)若用放置兩周周的KMnO4