2023廣東版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)-專題十化學(xué)反應(yīng)與電能(一)

2023廣東版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)專題十化學(xué)反應(yīng)與電能

高頻考點考點一原電池福礎(chǔ)原電池工作原理、常見化學(xué)電源。、重難新型化學(xué)電池分析。、綜合原電池原理在生產(chǎn)生活中的綜合應(yīng)用?；A(chǔ)（2021廣東,9,2分）火星大氣中含有大量CO2）一種有COz參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時（）A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng) B.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.陽離子由正極移向負(fù)極 D.CO?在正極上得電子答案D（2022茂名二模,9）搭載全氣候電池的電動車在北京冬奧會-30°C的環(huán)境里亮相，成功地解決了鋰離子電池不耐低溫的問題，鋰離子電池通常以碳材料（容納鋰離子）為負(fù)極,LiCoO?、LiMnPO,等鋰的活性化合物為正極，放電時下列說法不正確的是（）A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.正極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.Li*向正極遷移D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，負(fù)極質(zhì)量減少0.7g答案B（2019浙江4月選考,12,2分）化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。原電池示意圖甲金嗎卜殼鋅粉'浸了KOH?溶液的隔板-A40鈕扣式銀鋅電池乙二氧化鉛原電池示意圖甲金嗎卜殼鋅粉'浸了KOH?溶液的隔板-A40鈕扣式銀鋅電池乙二氧化鉛H2so4溶液錢、氯化鋅鋅筒鋅鎰干電池

丙鉛石墨棒?:二氧化錦、■十炭黑、氯化硫酸鉛蓄電池T下列說法不正確的是（）A.甲：Zn*向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H'濃度增加B.乙：正極的電極反應(yīng)式為AgzO+2e+HQ-2Ag+20H-C.丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D.丁:使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降答案A（2018浙江4月選考,17,2分）鋰（Li）-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A.金屬鋰作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.Li.通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動C.正極的電極反應(yīng):0z+4e 20’D.電池總反應(yīng):4Li+O2+2H2。 4Li0H答案C重難（2022湖南,8,3分）海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰一海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯誤的是（）隔膜玻璃陶瓷隔膜玻璃陶瓷A.海水起電解質(zhì)溶液作用B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng):2HzO+2e——20H+H2tC.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能

D.該鋰一海水電池屬于一次電池答案B（2022全國甲，10,6分）-種水性電解液Zn-MnO/離子選擇雙隔膜電池如圖所示［K0H溶液中,Zd以Zn（OH）/存在］。電池放電時，下列敘述錯誤的是（）MnO電極離子選擇隔膜Zn電極1/ \XUInMnO電極離子選擇隔膜Zn電極1/ \XUII區(qū)的SO/通過隔膜向II區(qū)遷移MnO2電極反應(yīng):MnO2+4H4+2e Mn2*+2H2OD.電池總反應(yīng):Zn+40H+Mn()2+4Fr Zn(0H)^_+Mn2，+2H20答案A（2022廣東二模,8）我國報道了一種新型的鋅-空氣電池，如圖所示。該電池以一種富含Zn"的非堿性水性溶液為電解質(zhì)溶液，放電時總反應(yīng)為Zn+Oz-ZnO2?下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是（）A.放電時Zn"向空氣電極遷移B.正極的電極反應(yīng):02+2H20+4e 40HC.外電路電流的方向:鋅電極f負(fù)載一空氣電極D.當(dāng)空氣電極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）空氣時，鋅電極質(zhì)量減少65g答案A（2020天津,11,3分）熔融鈉一硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲能電池。下圖中的電池反應(yīng)為放電2Na+xS充電Na2sx（x=5?3,難溶于熔融硫）。下列說法錯誤的是（一密封——不銹鋼容器——Na-B-AgOjSI體 熔融鈉—熔融硫（含碳粉）

B.放電時正極反應(yīng)為xS+2Na'+2e==NaSC.Na和Na2sx分別為電池的負(fù)極和正極D.該電池是以Na-B-ALOs為隔膜的二次電池答案C（2022全國乙,12,6分）Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好應(yīng)用前景。近年來，科學(xué)家研究了一種光照充電Li-0?電池（如圖所示）。光照時,光催化電極產(chǎn)生電子（e）和空穴（h'），驅(qū)動陰極反應(yīng)（Li,+e—Li）和陽極反應(yīng)（LiO+2h.一2Li'+0z）對電池進(jìn)行充電。下列敘述錯誤的是（）金屬鋅Z放電、、充電光催化電極光照電解質(zhì)■電解質(zhì)金屬鋅Z放電、、充電光催化電極光照電解質(zhì)■電解質(zhì)離子交換膜A.充電時，電池的總反應(yīng)Li2O2 2Li+02B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C.放電時,Li'從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D.放電時,正極發(fā)生反應(yīng)02+2Li+2e=^=Li2O2答案C（2018課標(biāo)Hl,H,6分）一種可充電鋰一空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時,0?與Li'在多孔碳材料電極處生成LizOzXxR或1）。下列說法正確的是（ ）非水電解質(zhì)儒聚物隔膜A.放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時，電解質(zhì)溶液中Li'向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時,電池總反應(yīng)為Li202-/=2Li+（l-，0zt答案D

（2022廣東,16,4分）科學(xué)家基于CL易溶于CCL的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池,可作儲能設(shè)備（如圖）。充電時電極a的反應(yīng)為:NaTizlPOjs+ZNaXZe-1—=Na3Ti2（P0i）3o下列說法正確的是（）電極bA.充電時電極b是陰極B.放電時NaCl溶液的pH減小C.放電時NaCl溶液的濃度增大D.每生成1molCl2,電極a質(zhì)量理論上增加23g答案C（2017課標(biāo)in,H,6分）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S”材料，電池反應(yīng)為16Li+xSs-8Li2sx（2WxW8）。下列說法錯誤的是（）電極af 應(yīng)畫I 電極bA.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng):2LizS6+2Li"2e 3Li2S,B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時間越長，電池中LizSz的量越多答案D（2021浙江1月選考,22,2分）銀鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下（L為小燈泡,瓦、K?為開關(guān),a、b為直流電源的兩極）。下列說法不正確的是（）A.斷開發(fā)、合上K）,銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式:化學(xué)能一電能

B.斷開絡(luò)、合上甑電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中K0H濃度不變放電.D.銀鎘二次電池的總反應(yīng)式:Cd+2Ni00H+2HQ嬴Cd（0H）2+2Ni（0H）2答案C綜合（2021福建,9,4分）催化劑TAPP-Mn（H）的應(yīng)用，使Li-CO?電池的研究取得了新的進(jìn)展。Li-COz電池結(jié)構(gòu)和該催化劑作用下正極反應(yīng)可能的歷程如下圖所示。rHico.TAPP-Mn(Il)一CO/Li3/rHico.TAPP-Mn(Il)一CO/Li3/,LiCO,Li2CO3+C7-咤。,IAALi,C017C0'CO?、Li，e?下列說法錯誤的是（）A.Li-CO2電池可使用有機(jī)電解液B.充電時,Li'由正極向負(fù)極遷移C.放電時,正極反應(yīng)為3C02+4Li*+4e-2Li2C03+CDJLiCO?、*C0、*LiC。和C都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物答案D（2020江蘇單科,20,14分）CCMHCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。（DCOz催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCOs溶液（CO?與KOH溶液反應(yīng)制得）中通入壓生成HCOO,其離子方程式為；其他條件不變,HCOg轉(zhuǎn)化為HCOO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。反應(yīng)溫度在40~80C范圍內(nèi)，HCO&催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是。20406080102040608010012(]溫度/七圖1(2)HC00H燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖2所示，兩電極區(qū)間用允許K\H'通過的半透膜隔開。圖2①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為；放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為(填化學(xué)式)。②圖2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與02的反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其反應(yīng)的離子方程式為o(3)HC00H催化釋氫。在催化劑作用下,HCOOH分解生成C(X和H?可能的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。圖3①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成COz外,還生成(填化學(xué)式)。②研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳,其具體優(yōu)點是O催化劑答案(1)HCO^+Hz HCOO+H20溫度升高反應(yīng)速率增大,溫度升高催化劑的活性增強(qiáng)(2)①HCOO+20H-2e HCOg+HzOH2SO,(2)2HC00H+20H+0/ 2HC0&+2HzO或2HC00+0=-=2HC0g(3)①HD②提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度(2018天津理綜,10,14分)C0?是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}:(DC0,可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,C0,主要轉(zhuǎn)化為(寫離子符號)；若所得溶液c(HCOg)：c(C01-)=2：1,溶液pH=。(室溫下,H2CO:)的K,=4X107,K2=5X10")(2)C0z與CH,經(jīng)催化重整,制得合成氣：催化劑CH,(g)+C02(g)一2C0(g)+2H2(g)①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HCFH—Hc——0(C0)鍵能％J?mol14137454361075則該反應(yīng)的AH=0分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，容積可變)中，加入CH,和CO?各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是(填“A”或或”).②按一定體積比加入CHi和C02,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對C0和上產(chǎn)率的影響如圖1所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是 80()85()9009501(XX)反應(yīng)溫度/t圖1(3)02輔助的Al-C02電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大,能有效利用C02,電池反應(yīng)產(chǎn)物AI2(C2O1)3是重要的化工原料。含A1C1,的離子液體圖含A1C1,的離子液體圖2隔膜引電極電池的負(fù)極反應(yīng)式: 電池的正極反應(yīng)式:60z+6e~=6O26co2+6O5 3C，05~+602反應(yīng)過程中。2的作用是。該電池的總反應(yīng)式： 答案⑴cog10(2)①+120kJ?mol'B②900°C時,合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高,再升高溫度產(chǎn)率增幅不大,但能耗升高,經(jīng)濟(jì)效益降低（3）Al-3e'===Al,' 2Al-6e'- 2A13'）催化劑2A1+6cO2=A12（C2O4）3考點二電解原理及其應(yīng)用屋礎(chǔ)電解池原理。、重難新型電解裝置分析。港合電解原理在生產(chǎn)生活中的綜合應(yīng)用?；A(chǔ)（2013北京理綜,9,6分）用石墨電極電解CuCk溶液（見下圖）。下列分析正確的是（）a h一直流電源一A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCL發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應(yīng):Cu"+2e CuD.通電一段時間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體答案A（2017課標(biāo)H,11,6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2so「H￡O混合溶液。下列敘述錯誤的是（）A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為:Ar+3e-A1D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動答案C（2022廣東,10,2分）以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解,實現(xiàn)A1的再生。該過程中（）A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg-2e MgB.陰極上Al被氧化C.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥D.陽極和陰極的質(zhì)量變化相等答案C（2021海南,9,3分）液氨中存在平衡:2皿3：;=^呦+'%。如圖所示為電解池裝置，以KNR的液氨溶液為電解液，電解過程中a、b兩個惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說法正確的是（甩源K*NH;NH,Q)b電極連接的是電源的負(fù)極a電極的反應(yīng)為2NH3+2e H2t+2NHjC.電解過程中，陰極附近K.濃度減小D.理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1：1答案B（2022茂名一模，10）粗銀中含有Cu、Pt等雜質(zhì)，用電解法以硝酸銀為電解質(zhì)提純銀。下列說法正確的是（）A.粗銀與電源負(fù)極相連B.陰極反應(yīng)式為Ag,+e-= AgC.Cu、Pt在陽極區(qū)中沉積D.電解液中c（Ag）先增大后減小答案B（2020浙江7月選考,21,2分）電解高濃度RCOONa（按酸鈉）的NaOH溶液,在陽極RCOO放電可得到R-R（烷嫌）。下列說法不正確的是（）通電A.電解總反應(yīng)方程式:2RC00Na+2H2。 R—R+2co2t+H2t+2NaOHB.RCOO在陽極放電,發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極的電極反應(yīng):2H2+2e==20H+H2tD.電解CLCOONa、CH3cH￡00Na和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷答案A重難（2020課標(biāo)11,12,6分）電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率,從而實現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時,Ag.注入無色WQ；薄膜中,生成AgJOs,器件呈現(xiàn)藍(lán)色,對于該變化過程,下列敘述錯誤的是（）固體電解質(zhì)，_/Ag只允許Ag，通過X /電致變色層（w（）j電網(wǎng) 彳透明導(dǎo)電層Ag為陽極Ag'由銀電極向變色層遷移W元素的化合價升高D.總反應(yīng)為WOa+xAg AgxWOa答案C8.（2021湖北，15,3分）NaEmOi的酸性水溶液隨著H'濃度的增大會轉(zhuǎn)化為CrO;!o電解法制備Cr。,的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電解時只允許H.通過離子交換膜B.生成&和上的質(zhì)量比為8：1C.電解一段時間后陰極區(qū)溶液0H的濃度增大CrO,的生成反應(yīng)為CnO§-+2H* 2CrO3+H2O答案A9.（2018課標(biāo)［,13,6分）最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO?+H2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實現(xiàn)對天然氣中C0?和H?S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA-Fe"* EDTA-Fe3②2EDTA-Fe"+H2s-=2H+S+2EDTA-Fe2+光伏電池zn()@石墨烯EDTA-Fe?*光伏電池zn()@石墨烯EDTA-Fe?*天然氣口 O天然氣（CH「CO,、（CH,、CO等） H,S等）質(zhì)子交換膜一該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（）A.陰極的電極反應(yīng):COz+2H'+2e--CO+HQB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):COz+H2s CO+HQ+SC.石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe若Fe"取代ED若-Fb/EDTA-Fe",溶液需為酸性答案C（2022浙江6月選考,21,2分）通過電解廢舊鋰電池中的LiMn?？色@得難溶性的ECO,和Mn02）電解示意圖如下（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計）。下列說法不正琥的是（）濾布濾布A.電極A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng):2HQ+Mn"-2e MnO2+4H-C.電解一段時間后溶液中Md濃度保持不變D.電解結(jié)束,可通過調(diào)節(jié)pH除去Mrr",再加入NaXU溶液以獲得Li2COs

答案c（2021全國甲，13,6分）乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的HQ解離為H'和0萬,并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是（）鉛電極HO—C—C—H（乙醛酸）HO—C—C—OH

（乙鉛電極HO—C—C—H（乙醛酸）HO—C—C—OH

（乙二酸）HOIH++OH，O0,IIIIH—C—C—HBr（乙二醛）、ZoolIIII2BrHO—C—C—H（乙醛股）飽和乙二酸溶液雙極膜乙二醛+KBr溶液A.KBr在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用OO OOIII IIIIB.陽極上的反應(yīng)式為HO-C—C—OH+2H+2e—>HO—C—C—H+H20C.制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子D.雙極膜中間層中的H'在外電場作用下向鉛電極方向遷移答案D（2021遼寧,13,3分）利用 （Q）與 （QHJ電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分煙氣」（含COJ-2011-pQH離C0：，的原理如圖。已知氣體可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯誤的是（） -煙氣」（含COJ-2011-pQH?—Ar一出口2M極 N極A.a為電源負(fù)極B.溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變C.CO?在M極被還原D.分離出的CO?從出口2排出答案C綜合（2019北京理綜,27,14分）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為七和COz,其物質(zhì)的量之比為4：1,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是?

②己知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i.CH*(g)+M(g) CO(g)+3H2(g)AH.CO(g)+HQ(g) CO2(g)+H2(g)AH2CH*(g)^=C(s)+2Hz(g)AH；(道為積炭反應(yīng)，利用△乩和AH?計算AL時，還需要利用反應(yīng)的AHo③反應(yīng)物投料比采用n(H2O)：n(CH")=4：1,大于初始反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，目的是(選填字母序號)。a.促進(jìn)CH,轉(zhuǎn)化b.促進(jìn)C0轉(zhuǎn)化為C0，c.減少積炭生成④用CaO可以去除C02o乩體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。60500￡^sQooooO65460500￡^sQooooO654321(x)908070。3()0從，時開始,H?體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率(填“升高”“降低”或“不變”)。此時CaO消耗率約為35%,但已失效,結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因:(2)可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K或凡,可交替得到出和。2。①制Hz時,連接。產(chǎn)生Hz的電極反應(yīng)式是②改變開關(guān)連接方式,可得③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式,說明電極3的作用:催化劑答案 ⑴①CH,+2HzO 4H2+CO2②C(s)+2比0(g)-C02(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)—2C0(g)③abc④降低CaO+CO,===CaCO3,CaCQ,覆蓋在CaO表面,減少了C02與CaO的接觸面積(2)0K,2HzO+2e H2t+20H③制H?時，電極3發(fā)生反應(yīng):Ni(OHk+OH-e==NiOOH+H2O?制02時,上述電極反應(yīng)逆向進(jìn)行，使電極3得以循環(huán)使用14.(2020北京，15,10分)HQ是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。(1)早期制備方法o,鹽感堂減型嗎Ba(N03)2^*BaOlTBaO2lFF濾液 V~~"HQ①I為分解反應(yīng),產(chǎn)物除BaO、0?外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o②H為可逆反應(yīng),促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是。③III中生成H。,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。④減壓能夠降低蒸儲溫度。從山。2的化學(xué)性質(zhì)角度說明V中采用減壓蒸鏘的原因:。(2)電化學(xué)制備方法已知反應(yīng)2H。一=2HQ+0"能自發(fā)進(jìn)行,反向不能自發(fā)進(jìn)行,通過電解可以實現(xiàn)由HQ和0z為原料制備H2O2。下圖為制備裝置示意圖。①a極的電極反應(yīng)式是。②下列說法正確的是oA.該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電極b連接電源負(fù)極C.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價,對環(huán)境友好等優(yōu)點_△___答案 (1)①2Ba(NO3)2 2BaO+4NO2t+02t ②增大壓強(qiáng)③BaOz+2HCl BaCl2+H2O2④壓O2受熱易分解,減壓蒸儲可防止HzOz分解⑵①Oz+2H*+2e H2O2②AC考點三金屬腐蝕與防護(hù)曲出金屬的腐蝕原理。、重難金屬的防護(hù)方法。基礎(chǔ)（2019江蘇單科,10,2分）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（）S'

空氣'■- 1："鐵、炭混合物制水層A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e—Fe"B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕答案C（2018天津理綜,3,6分）下列敘述正確的是（）A.某溫度下,一元弱酸HA的K“越小，則NaA的L（水解常數(shù)）越小B.鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹C.反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進(jìn)行D.不能用紅外光譜區(qū)分CzH50H和CH3OCH3答案B（2021佛山一模,3）“暖寶寶”的主要成分為鐵粉、水、食鹽、活性炭、吸水性樹脂等，工作時利用微孔透氧技術(shù)反應(yīng)發(fā)熱。下列說法錯誤的是（）A.發(fā)熱時鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕B.食鹽作電解質(zhì)，活性炭為正極C.工作時,吸水性樹脂可供水D.暖寶寶可以重復(fù)使用答案D重難（2022梅州二模,9）港珠澳大橋的設(shè)計使用壽命高達(dá)120年,主要的防腐方法有:①鋼梁上安裝鋁片;②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆;③使用高附著性防腐涂料;④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是（）A.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕,未能完全消除B.防腐涂料可以防水、隔離降低吸氧腐蝕速率C.防腐過程中鋁和鋅均失去電子,主要發(fā)生化學(xué)腐蝕D.鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應(yīng)式為02+2H20+4e-40H答案C（2017課標(biāo)I,11,6分）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）直流電源鋼管樁高硅鑄鐵海水A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整答案C（2020江蘇單科,11,2分）將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在下圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是（）鋼鐵設(shè)施，金屬M

、血里）售（陽極）A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe"B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快答案C易混易錯1.電化學(xué)裝置中溶液pH變化的判斷（2013江蘇單科,9,2分）Mg-H◎電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）Mg電極Mg電極H,0隔膜Mg電極是該電池的正極HzOz在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中C1向正極移動答案C2.二次電池充電與放電的關(guān)系（2021揭陽一模,15）一種新型水鋰充電電池采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰和缽酸鋰（LiMnO）作電極材料，以Li2sol水溶液作電解質(zhì)，工作時電池的總反應(yīng)為LiMnO+Li-LiMnO。下列有關(guān)該電池的說法塔掌的是（）源層金屬鋰簽莖鎰酸鋰（而源層金屬鋰簽莖鎰酸鋰（而5）A.該電池放電時,溶液中的SO/向電極a移動B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為Li-e—Li+C.電池充電時，陽極的鋰元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.去掉包裹金屬鋰的復(fù)合膜能使金屬鋰的利用率更高答案D3.電解質(zhì)溶液質(zhì)量變化的判斷（2015天津理綜,4,6分）鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是（）1mol-L-'ZnSO41mol-L-'ZnSO4(aq)陽離子CuSO.,（aq）交換膜A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO廠）減小C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡答案C4.雙隔膜裝置（2021清遠(yuǎn)摸底,16）鈣鈦礦太陽能電池被稱為是第三代太陽能電池,如圖一是鈣鈦礦太陽能電池的示意圖。若用該電池作電源電解酸性硫酸鋁溶液獲取鋁單質(zhì)和硫酸（如圖二所示），下列說法正確的是（）電子傳輸層挈力］\'射光電子傳輸層一鈣鈦礦吸光層蒞價一空穴傳輸層 >-b極鈣鈦礦太陽能電池小意圖鈣鈦礦太陽能電池小意圖A.當(dāng)太陽能電池有6mol電子轉(zhuǎn)移時,Cr棒上增重104gB.D電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2中+2或一H2tC.乙池的SO/向甲池移動D.C電極接鈣鈦礦太陽能電池的B極答案A

題型模板模型一守恒思想模型模型認(rèn)知電極反應(yīng)式的書寫.列物質(zhì),標(biāo)得失。負(fù)極物質(zhì)失電子,發(fā)生氧化反應(yīng);正極物質(zhì)得電子,發(fā)生還原反應(yīng)。.看環(huán)境，配守恒。在電解質(zhì)溶液(或熔融態(tài))中要生成穩(wěn)定的電極產(chǎn)物,需注意H'、0H\H?0等是否參加反應(yīng)。配平時遵守電荷守恒、質(zhì)量守恒和得失電子守恒。L(2018浙江11月選考,17,2分)最近,科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()吸附層 吸附層 離子交換膜 吸附層A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2-2e+2OH:=2HQC.電池的總反應(yīng)是2H2+02 2HQD.電解質(zhì)溶液中Na'向右移動,CIO］向左移動答案C(2019課標(biāo)III,13,6分)為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)放電為Zn(s)+2NiOOH(s)+HQ(1)嬴ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)?尼龍保護(hù)層導(dǎo)電線圈NiOOH隔膜3D-Zn下列說法錯誤的是()A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高B.充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+0H(aq)-e NiOOH(s)+H20(l)C.放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+20H(aq)-2e ZnO(s)+H2O(l)D.放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)答案D

（2020課標(biāo)HI,12,6分）一種高性能的堿性硼化機(jī)（VBJ-空氣電池如圖所示,其中在VB?電極發(fā)生反&:VB2+160H-11e—VO^-+2B（0H）；+4H200該電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）A.負(fù)載通過0.04mol電子時,有0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）02參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高C.電池總反應(yīng)為4VB2+1102+200H46HQ 8B（OH），+4VO/D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB,電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極答案B（2021江蘇南京、鹽城一模,9）對固體電解質(zhì)體系的研究是電化學(xué)研究的重要領(lǐng)域之一。用離子交換膜H7NHt型Nafion膜作電解質(zhì)，在一定條件下實現(xiàn)了常溫常壓下電化學(xué)合成氨,原理如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.電極M接電源的正極B.離子交換膜中H\NHt濃度均保持不變C.HVNHt型離子交換膜具有較高的傳導(dǎo)質(zhì)子能力D.陰極的電極反應(yīng)式:陽63+6H2NH：i,2H，+2e-^=H?t答案B（2021珠海一模,13）某NL傳感器工作原理如圖所示（其中固體電解質(zhì)允許爐發(fā)生遷移），下列說法正確的是（）A.傳感器的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動形成的B.傳感器工作時,02參與的電極反應(yīng)式為0z+4e+2HQ-40HC.傳感器工作時,正極上NH,被消耗D.傳感器工作時，每消耗3mol0%生成2molN2答案D模型實踐可充電電池電極反應(yīng)式的書寫可充電電池的思維模型外接電源卑極同-電極II_ .I還原反應(yīng):陰極］充I可充電I放「負(fù)極:氧化反應(yīng)氧化反應(yīng):陽極」■"甬1邈」"雨L正極:還原反應(yīng)11 1外接電同一電極源正極充電時電極的連接可簡記為“負(fù)接負(fù)后作陰極,正接正后作陽極”。放電時的負(fù)極反應(yīng)和充電時的陰極反應(yīng)互為逆反應(yīng),放電時的正極反應(yīng)和充電時的陽極反應(yīng)互為逆反應(yīng)。將負(fù)（正）極反應(yīng)式變換方向并將電子移項即可得出陰（陽）極反應(yīng)式。（2021浙江6月選考,22,2分）某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜,充電時Li’得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為LiCoCh薄膜;集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不正確的是（）A.充電時,集流體A與外接電源的負(fù)極相連B.放電時，外電路通過amol電子時,LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLiC.放電時，電極B為正極,反應(yīng)可表示為Lii-*Co02+xLi*+xe-^=LiCo02放電.D.電池總反應(yīng)可表示為LixSi+Li-CoO?就Si+LiCo02答案B（2018課標(biāo)H,12,6分）我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-COz二次電池。將NaClO,溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的銀網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為3coz+4Na=2Na2C03+Co下列說法錯誤的是（）A.放電時,CIO］向負(fù)極移動

B.充電時釋放C02）放電時吸收C02C.放電時,正極反應(yīng)為3co?+4e-2COi-+CD.充電時，正極反應(yīng)為Na-+e =Na答案D（2021江蘇南通啟東期中，13）一種可充電鋰離子電池的示意圖如下，已知LirCoOz中x<l,下列關(guān)于鋰離子電池的說法不正確的是（）工哈膜;T|t|?+c,工哈膜;T|t|?+c,I■Li.CoO.l-x2Li,CoO,l-? 2xLi++C,LiCoO,A.放電時電池總反應(yīng)為Lib*CoOz+LiC-LiCo02+C6B.放電時,Li,在電解質(zhì)中由負(fù)極通過A膜向正極遷移C.充電時,若轉(zhuǎn)移1mole,左側(cè)電極將增重7xgD.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO「xe==Lii-xCo02+xLi答案C（2021湖南,10,3分）鋅/濱液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池,廣泛應(yīng)用于再生能源儲能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅/澳液流電池工作原理如圖所示:循環(huán)回路循循環(huán)回路循環(huán)回跌/ Br2活性Br?復(fù)合雙極性碳和塑料電極」電極物貯存下列說法錯誤的是（）A.放電時,N極為正極B.放電時,左側(cè)貯液器中ZnBn的濃度不斷減小C.充電時,M極的電極反應(yīng)式為Zn'+2e===ZnD.隔膜允許陽離子通過,也允許陰離子通過答案B（2020課標(biāo)I,12,6分）科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO?水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時,溫室氣體CO,被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等,為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。雙極隔膜下列說法錯誤的是()A.放電時，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+40H==Zn(OH)5-B.放電時，1molCO,轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.充電時，電池總反應(yīng)為2Zn(011)5 2Zn+O2t+40H+2HQD.充電時,正極溶液中0H濃度升高答案D(2021山東聊城一中開學(xué)模擬,10)中國科學(xué)院研究團(tuán)隊在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進(jìn)展,放電.該電池的總反應(yīng)為Zn+2Fe(CN)/+4OH高=2Fe(CN)1+Zn(0H)歹。下列敘述正確的是( )泵 泵A.放電時,M極電極反應(yīng)式為Fe(CN)|--e^^=Fe(CN)「B.充電時,N極接電池負(fù)極,該電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時,右側(cè)貯液器中溶液濃度減小D.放電時，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重65g答案C模型應(yīng)用守恒思想在電化學(xué)計算中的應(yīng)用電化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),各電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等,無論是單一電池還是串聯(lián)電解池,均可根據(jù)得失電子守恒計算。解題關(guān)鍵：.電極名稱要區(qū)分清楚；.電極產(chǎn)物要判斷準(zhǔn)確；.各產(chǎn)物間量的關(guān)系遵循得失電子守恒；.熟記電極反應(yīng)式,靈活運用關(guān)系式快速解答常見的電化學(xué)計算問題。(2021山東，10,2分)以KOH溶液為離子導(dǎo)體,分別組成CH：i0H-02,N2H,-02,(CDzNNbOz清潔燃料電池。下列說法正確的是()A.放電過程中,K.均向負(fù)極移動B.放電過程中,KOH物質(zhì)的量均減小C.消耗等質(zhì)量燃料，（CHJ2NNH2-O2燃料電池的理論放電量最大D.消耗1molO2時,理論上N2H4-O2燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L答案C（2019天津理綜,6,6分）我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅一碘澳液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是（）A.放電時,a電極反應(yīng)為LBr+2e=^=2I+BrB.放電時，溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時,b電極每增重0.65g,溶液中有0.02molI被氧化D.充電時,a電極接外電源負(fù)極答案D模型二學(xué)以致用思想模型模型認(rèn)知原電池原理的應(yīng)用.比較金屬的活動性強(qiáng)弱。.加快化學(xué)反應(yīng)速率。.用于金屬的防護(hù)。.設(shè)計制作化學(xué)電源。（2021湖北,2,3分）“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑,銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是（ ）A.銅的金屬活動性大于銀B.通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液C.銀絲可長時間保持光亮D.用鋁絲代替銀絲銅也會變黑答案D（2022浙江1月選考,21,2分）pH計是一種采用原電池原理測量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極（在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HC1溶液,并插入Ag-AgCl電極）和另一Ag-AgCl電極插入待測溶液中組成電池,pH與電池的電動勢E存在關(guān)系:pH=（E-常數(shù)）/0.059。下列說法正確的是（）

Ag-Ag（；l電極（0.1mol,L_1 Ag-Ag（；l電極（0.1mol,L_1 H（：l溶液）一待測溶液密封膠細(xì)孔陶瓷玻璃薄膜球 Ag-Ag（」電極（3.（）mol-L-'KCI溶液）A.如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢低,則該電極反應(yīng)式為AgCl(s)+e Ag(s)+Cl(O.1mol?L')B.玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會引起電動勢的變化C.分別測定含已知pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動勢,可得出未知溶液的pHD.pH計工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能答案C(2021山東日照期末校際聯(lián)考,10)下圖裝置的鹽橋內(nèi)為KC1溶液與瓊脂。某小組用該裝置探究H。和Fe”在不同酸度時氧化性的強(qiáng)弱，閉合K后，電流計顯示電子由石墨極流入鉗極。下列說法錯誤的是() 0.10mol?L"FcCL溶液三三三”三三inr/U

溶液』小黑總A.裝置工作時,鹽橋中陰離子向石墨極遷移B.轉(zhuǎn)移0.05mol電子時，左側(cè)燒杯中FeCL凈增0.05molC.右側(cè)燒杯中換成30%H。溶液和硫酸時，電子由伯極流入石墨極,此時鉗極的電極反應(yīng):F/'-e—Fe3+D.酸性較弱時,Fe"的氧化性比上。2強(qiáng);酸性較強(qiáng)時,HQ?的氧化性比Fe*強(qiáng)答案B模型實踐離子交換膜的應(yīng)用陽離子交換膜陰離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過只陽離子交換膜陰離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過只允許陰離子通過，阻止陽離子和氣體通過只允許質(zhì)子(H*)通過離子交換膜E隔離某些物質(zhì)，防止發(fā)生反應(yīng)用于物質(zhì)的制備用于物質(zhì)分離、提純.考情趨勢“膜”數(shù)量變化:單膜一雙膜一多膜?！澳ぁ狈N類變化:陰、陽離子交換膜一質(zhì)子交換膜一高聚物隔膜一雙極隔膜?！澳ぁ弊饔米兓?離子交換一物質(zhì)制備一分離提純等。

3.離子交換膜類型的判斷方法（D寫出陰、陽（或正、負(fù)）兩極上的電極反應(yīng)式。（2）依據(jù)電極反應(yīng)式確定該電極附近哪種離子剩余。（3）根據(jù)電極附近溶液呈電中性,判斷離子移動的方向。（4）根據(jù)離子移動的方向,確定離子交換膜的類型。（2020山東,10,2分）微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置,利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極,用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含CH￡OO的溶液為例）。下列說法錯誤的是（）A.負(fù)極反應(yīng)為CH3C00+2H2O-8e~:B.隔膜1為陽離子交換膜,隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時,模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1答案B（2021河北,9,3分）K-Oz電池結(jié)構(gòu)如圖,a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是（）有機(jī)電解質(zhì)I有機(jī)電解質(zhì)I有機(jī)電解質(zhì)2A.隔膜允許K'通過,不允許02通過B.放電時，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極;充電時,b電極為陽極C.產(chǎn)生1Ah電量時，生成KO?的質(zhì)量與消耗6的質(zhì)量比值約為2.22D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水答案D（20215?3原創(chuàng)）因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。以濃差電池為電源，以石墨為電極電解氯化鋰溶液制備氫氧化鋰,其模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是（Ag⑵ Ag(l)|-；0.5mol,L_,：AgNO/aqAg⑵ Ag(l)|-；0.5mol,L_,：AgNO/aq)\~陰離子交換膜I交換膜U【二LiCl土溶手液A.Ag（l）為濃差電池的正極,Ag（2）為濃差電池的負(fù)極b.交換膜n是陰離子交換膜C.當(dāng)電池停止放電時,理論上制備LiOH的質(zhì)量為24g（忽略AgNO,溶液體積的變化）D.若放電前Ag（l）、Ag（2）的質(zhì)量相等（均為500g）,則放電停止時兩極質(zhì)量差為432g答案D（2021天津,11,3分）下圖所示電解裝置中，通電后石墨電極H上有Oz生成,FeQ逐漸溶解,下列判斷錯誤的是（）直流電源石墨電極I石墨電直流電源石墨電極I石墨電極n陰離子交換膜/質(zhì)子交換膜0.01molFeQ、昌溶液Cud,Eg?;溶戒骨A.a是電源的負(fù)極B.通電一段時間后，向石墨電極II附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色C.隨著電解的進(jìn)行,CuCL溶液濃度變大D.當(dāng)0.01molFeB完全溶解時,至少產(chǎn)生氣體336mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）答案C（2021重慶新高考適應(yīng)卷,10）雙極膜在電滲析中應(yīng)用廣泛，它由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層,工作時水層中的H20解離成H,和0H；并分別通過離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。下圖為NaBr溶液的電滲析裝置示意圖。so液阿溶NaBr Na,SO,溶液循環(huán)液溶液so液阿溶NaBr Na,SO,溶液循環(huán)液溶液?交換室2 Z陰離子交換膜一1鹽室JI\陽離子交換喔交換室lJIY雙極膜一?陰極液—\惰小極\雙極膜LT

惰性電極

陽極液，水層 水層出口1出口2出口3出口4出口5下列說法正確的是（）A.出口2的產(chǎn)物為HBr溶液B.出口5的產(chǎn)物為硫酸溶液C.Br可從鹽室最終進(jìn)入陽極液中D.陰極電極反應(yīng)式為2H'+2e===H2t答案D模型應(yīng)用電解原理的應(yīng)用電解原理主要應(yīng)用于電冶金、粗銅精煉、氯堿工業(yè)、電鍍等。注意事項：.氯堿工業(yè)中，陽離子交換膜只允許陽離子（Na'）通過,而阻止陰離子（Cl、0H）和分子（C1J通過，這樣既能防止比和CL混合爆炸，又能避免CL和NaOH溶液作用生成NaClO影響燒堿質(zhì)量。.一般來說，電解或電鍍時，電極質(zhì)量減小的電極為陽極；電極質(zhì)量增大的電極為陰極。.電解精煉銅,粗銅中含有的Zn、Fe、Ni等活潑金屬失去電子,變成金屬陽離子進(jìn)入溶液,金屬活動性小于銅的雜質(zhì)以陽極泥的形式沉積。電解過程中電解質(zhì)溶液中的Cu"濃度會減小。.電鍍時，陽極（鍍層金屬）失去電子的數(shù)目與陰極鍍層金屬離子得到電子的數(shù)目相等，電鍍液的濃度基本保持不變。（2020浙江1月選考,18,2分）在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.電極A為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣B.離子交換膜為陽離子交換膜C.飽和NaCl溶液從a處進(jìn),NaOH溶液從d處出D.0H遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量答案D（2021全國乙,12,6分）沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率。為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對惰性電極（如圖所示），通入一定的電流。、陰極下列敘述錯誤的是（）A.陽極發(fā)生將海水中的C1氧化生成CL的反應(yīng)B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC.陰極生成的H2應(yīng)及時通風(fēng)稀釋安全地排入大氣D.陽極表面形成的Mg（OH）z等積垢需要定期清理答案D第三步：生產(chǎn)Q,第三步：生產(chǎn)Q,情境應(yīng)用簡單情境1.原電池、電解池在氯堿工藝的創(chuàng)新應(yīng)用（2022深圳二模,15）一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.與傳統(tǒng)氯堿工藝相比,該方法可避免使用離子交換膜B.第一步中陽極反應(yīng)為Nao.iiMnO2-xe'^=Nao.?-xMnOa+xNa'C.第二步中,放電結(jié)束后，電解質(zhì)溶液中NaCl的含量增大D.理論上，每消耗1molOz,可生產(chǎn)4molNaOH和2molCl2答案C2.原電池原理處理垃圾滲濾液的應(yīng)用（2022廣東四校聯(lián)考,15）十九大報告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，對污染防治要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保兩位一體結(jié)合的裝置示意圖如下。下列說法正確的是（）A.鹽橋中K'向X極移動,CI向丫極移動B.X極附近溶液pH增大,Y極附近溶液pH減小C.每1molNO&在Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)可制得0.5mol氮氣,轉(zhuǎn)移5mol電子D.電路中通過7.5mol電子時，理論上共產(chǎn)生N2的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）答案D3.電解法處理硬水的應(yīng)用（2022汕頭一模,13）硬水除垢可以讓循環(huán)冷卻水系統(tǒng)穩(wěn)定運行。某科研團(tuán)隊改進(jìn)了主動式電化學(xué)硬水處理技術(shù)，原理如圖所示（其中R為有機(jī)物）。下列說法不正確的是（）

a電源b拍電極N鉗電極a電源b拍電極N鉗電極MA.b端為電源正極,處理后的水垢沉淀在陽極底部B.處理過程中C「可循環(huán)利用C.流程中發(fā)生離子反應(yīng):HC03+Ca"+OH CaCO；tI+H20,Mg"+20H Mg（OH）2ID.若R為CO（NH2）2,則消耗1molCO（NHz）2生成N2時,伯電極N處產(chǎn)生的也應(yīng)大于3mol答案A.新型Na-COz二次電池的應(yīng)用（2022廣州一模,15）我國科學(xué)家研發(fā)了--種室溫下可充電的Na-C（h電池,示意圖如下。放電時,Na2c0,與C均沉積在碳納米管中，下列說法錯誤的是（）? 1負(fù)載/電源4 1鈉箔有機(jī)電解質(zhì) 蹂納米管鈉箔有機(jī)電解質(zhì) 蹂納米管充電放電A.充電時，陰極反應(yīng)為Na+e'=^=NaB.充電時，電源b極為正極,Na'向鈉箔電極移動C.放電時,轉(zhuǎn)移0.4mol電子,碳納米管電極增重21.2gD.放電時，電池的總反應(yīng)為3C02+4Na-2Na2C03+C答案C.電解法制備硼酸（2022茂名五校聯(lián)盟第三次聯(lián)考,16）已知NaBO,在水溶液中發(fā)生如下變化:岫好。7+5必0 2Na，+2H；lB0:1+2H,BO3?一種電解法制備硼酸的裝置如圖所示。假設(shè)電解過程中，溶液不溢出電解池。下列有關(guān)說法正確的是（）6%NaOH生、、!?。，6%NaOH生、、!?。，溶液/乩Na,Bn溶液a%Na()H溶液A.m電極接電源負(fù)極B.制得1molH3BO3時,n電極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.b<a

D.外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時，理論上右室溶液質(zhì)量增加22g答案D復(fù)雜情境.有機(jī)物電極材料的二次電池、離子交換膜的應(yīng)用（2022佛山二模,15）有機(jī)物電極材料具有來源豐富、可降解等優(yōu)點,一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）eL N—N—?充電 *放電注：M,代表"或Na-比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能A.充電時有機(jī)電極發(fā)生了氧化反應(yīng)B.A.充電時有機(jī)電極發(fā)生了氧化反應(yīng)B.充電時每轉(zhuǎn)移2mole,右室離子減少2molD.將M'由Li.換成Na,電池的比能量會下降答案D.電解法凈化生活污水的應(yīng)用、溶液pH與電解時間變化圖的應(yīng)用（2022江門一模，16）生活污水中的氮和磷元素主要以銹鹽和磷酸鹽的形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法去除。電解時:如圖甲原理所示可進(jìn)行除氮;翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極,可進(jìn)行除磷,原理是利用Fe"將P07轉(zhuǎn)化為Fe3（P0j沉淀。下列說法不正確的是（）HCK).CIO-NH；、NH，HCK).CIO-NH；、NH，乙A.圖乙中0~20min脫除的元素是氮元素,此時石墨作陽極.溶液pH越小,有效氯濃度越大,氮的去除率越高C.圖乙中20、40min脫除的元素是磷元素,此時陰極電極反應(yīng)式為2H'+2e-H2tD.電解法除氮中，有效氯CIO氧化NHs的離子方程為3C1O+2NH3===3C1+N2+3H2O答案B.電解法在海水消毒中的應(yīng)用、離子交換膜的應(yīng)用（2022深圳一模,16）利用電化學(xué)原理可對海水（主要成分NaCl和H。還含有少量微生物）進(jìn)行消毒,并能清除殘留的含氯消毒物質(zhì)（工作原理如圖,其中電極均為惰性電極）。已知:工作時,先斷開K2,閉合K?一段時間后,斷開K?閉合心。下列說法不正確的是（ ）含Na*的行機(jī)電解液J、Na咬換膜/| 儲水罐 |通電A閉合A后的總反應(yīng)為2C1+2H2。-CLt+H21+20H-B.閉合”后,Na'通過離子交換膜從II室遷移至HI室C.工作完成后，II室中有金屬Na剩余D.殘留的含氯消毒物質(zhì)在HI室放電被脫除答案A.新型二次電池的應(yīng)用、雙極膜的應(yīng)用（2022廣東一模,15）為適應(yīng)可再生能源的波動性和間歇性，我國科學(xué)家設(shè)計了一種電化學(xué)裝置,其原理如下圖所示。當(dāng)閉合七和及、打開及時，裝置處于蓄電狀態(tài)；當(dāng)打開絡(luò)和K,、閉合凡時,裝置處于放電狀態(tài)。放電狀態(tài)時，雙極膜中間層中的HQ解離為H.和0H并分別向兩側(cè)遷移。下列有關(guān)該電化學(xué)裝置工作時的說法不正確的是（）A.蓄電時，碳鋪電極為陽極通電B.蓄電時，圖中右側(cè)電解池發(fā)生的總反應(yīng)為2ZnO-2Zn+0"C.放電時，每消耗1molMnOa理論上有2molH'由雙極膜向碳鋪電極遷移D.理論上,該電化學(xué)裝置運行過程中需要不斷補(bǔ)充HfO,和KOH溶液答案D審題解題審題方法（2021江蘇,12,3分）通過下列方法可分別獲得H2和。2：①通過電解獲得NiOOH和乩（裝置示意圖如圖所示）；②在90°C將NiOOH與反應(yīng)生成Ni（0H）2并獲得下列說法正確的是（）|zH22KOH溶液NiOOHI、i((叫A.電解后KOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小B.電解時陽極電極反應(yīng)式:Ni（0H）z+0H-e