2019-2020年高二化學(xué) 氮及其化合物學(xué)案二

2019-2020年高二化學(xué)氮及其化合物學(xué)案二課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)了解氨及銨鹽的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用。了解氨的物理性質(zhì),掌握氨的化學(xué)性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)；掌握銨根離子的檢驗方法。知識再現(xiàn)1．氨分子的結(jié)構(gòu)寫出氨的化學(xué)式、電子式和結(jié)構(gòu)式，。氨分子氮的化合價為，分子中含有（極性、非極性）鍵，鍵角為，分子構(gòu)型為，氨分子為（極性、非極性）分子。2．氨的物理性質(zhì)氨是沒有顏色、有氣味的氣體；密度比空氣；溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解體積氨。證明氨極易溶于水的實驗是。3．氮的噴泉實驗（1）實驗操作：（2）實驗觀察到的現(xiàn)象：（3）為什么【實驗1】能形成噴泉？當(dāng)擠壓滴管的膠頭，膠頭滴管中的水進(jìn)入燒瓶，氨迅速溶解，使燒瓶內(nèi)減小，在作用下，燒杯內(nèi)的水迅速進(jìn)入燒瓶形成噴泉。4．氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水反應(yīng)氨溶于水時，大部分NH3與H2O結(jié)合，形成"電?H2O。"電?屯0可以部分電離生——和——，所以TOC\o"1-5"\h\z氨水顯堿性，它能使酚酞試液變紅。請寫出有關(guān)方程式：。（2）氨與酸反應(yīng)【實驗2】實驗步驟：；觀察到的現(xiàn)象：；實驗結(jié)論：揮發(fā)性的強(qiáng)酸與氨氣在空氣中相遇便產(chǎn)生的現(xiàn)象，如HCl,HBr,HI、HN0等遇氨氣均有該現(xiàn)象產(chǎn)生，而HSO、H3P0無此現(xiàn)象。443）氨的還原性工業(yè)上利用氨在催化劑（如鉑等）存在的情況下跟氧氣反應(yīng)來制取硝酸。寫出有關(guān)化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)的氧化劑、還原劑。5．常見的銨鹽有：、、。銨鹽是溶于水的色晶體。（1）銨鹽的受熱分解氯化銨、碳酸氫銨受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，特別是碳酸氫銨在以上即可分解，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。2）銨鹽與堿反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。TOC\o"1-5"\h\z銨鹽遇堿會產(chǎn)生,其離子方程式為。（3）NH的實驗室制法實驗室一般用或與混合加熱來制取氨氣，不用硝銨或碳銨的原因是；不用NaOH,KOH的原因是。氨氣的收集與驗滿：用收集，并用檢驗氨所是否收集滿。6．化學(xué)氮肥（1）化學(xué)氮肥主要包括銨態(tài)氮肥（主要成分為）、硝態(tài)氮肥（主要成分為）和有機(jī)態(tài)氮肥——尿素。（2）銨態(tài)氮肥常見的銨態(tài)氮肥如是歷史上最長的氮肥。如何科學(xué)儲存和施用銨態(tài)氮肥？銨鹽受熱易，在儲存銨鹽時，應(yīng)密封包裝并放在通風(fēng)處。施肥時，應(yīng)將其埋在土下以保持肥效，且不能跟物質(zhì)如、等混合施用。尿素和復(fù)合化肥尿素的分子式，它的含氮量高達(dá)，是目前含氮量最高的氮肥尿素作為氮肥有什么優(yōu)點？工業(yè)上是怎樣合成尿素的？復(fù)合化肥：目前使用較多的主要是含氮和磷的一類復(fù)合化肥。如磷酸一銨（NHHPO）和磷酸二銨］（NH）4244HPO］等。24典題解悟【例1】如圖，實驗形成的“噴泉”的顏色為紅色。請回答下列問題：燒杯內(nèi)裝的是什么氣體？為什么會產(chǎn)生此種現(xiàn)象？在實驗中即使每一步都無誤，噴泉停止后，燒瓶也不能被水充滿，為什么？【解析】①因為氣體遇酚酞試液變紅，必為堿性氣體一nh3。此現(xiàn)象包含兩層含意：一是“噴泉”二是“紅色”當(dāng)小滴管中的水進(jìn)入燒瓶后，由于nh3極易溶于水（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)其壓強(qiáng)小于大氣壓時，燒杯中的水被壓入燒瓶，進(jìn)入燒瓶的水進(jìn)一步溶解nh3，使燒瓶中的壓強(qiáng)急劇下降，水會越來越迅速地沿尖嘴導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶內(nèi)而形成“噴泉”的現(xiàn)象，直至燒瓶內(nèi)的nh3完全溶解為止。NH+HO三』NH?HOw^NH++OH-2324而使酚酞變紅，從而產(chǎn)生紅色的噴泉。因為nh3極易溶于水，只能用向下排空氣法收集，這樣很難使nh3充滿燒瓶，其中會殘留少量空氣，所以噴泉停止時，燒瓶內(nèi)一般不能充滿水?！纠?】某同學(xué)學(xué)習(xí)了氨的催化氧化反應(yīng)后，想自己設(shè)計并做一個探究實驗，探究氨在催化劑的作用下被空氣中的氧氣氧化的情況。經(jīng)過仔細(xì)考慮，他設(shè)計了如下實驗，請你認(rèn)真分析他設(shè)計的實驗，然后回答問題：實驗方法：在錐形瓶中加入濃氨水，然后將鉑絲加熱到紅熱狀態(tài)，將紅熱的鉑絲插入錐開瓶中，觀察現(xiàn)象。（1）該同學(xué)想探究氨的催化氧化，他為什么選擇濃氨水？若想快速看到實驗現(xiàn)象，應(yīng)向濃氨水中加入什么物質(zhì)或進(jìn)行什么操作？（2）你推測他會看到什么現(xiàn)象？為什么？【解析】濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，氨在催化劑和加熱的條件下被氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸（具有揮發(fā)性），硝酸遇到氨氣產(chǎn)生大量的白煙。氨水除具有堿性外，還具有易揮發(fā)性，且濃度越大越易揮發(fā)，溫度越高越易揮發(fā)。所以，氨水保存時要注意密封，且放到低溫處保存。由于氨水具有易揮發(fā)性，因此，向濃氨水中加入氫氧化鈉或加熱是實驗室中制備氨氣的一種簡便快捷的方法。【答案】（1）濃氨水具有揮發(fā)性，可以揮發(fā)出氨氣，進(jìn)行氨的催化氧化實驗；該同學(xué)可向濃氨水中加入氫氧化鈉或加熱來加快濃氨水的揮發(fā)。（2）該同學(xué)會看到有紅棕色氣體出現(xiàn)，隨后又消失，然后出現(xiàn)白煙；原因是氨在催化劑的加熱的共同作用下被氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸（具有揮發(fā)性），硝酸遇到氨氣產(chǎn)生大量的白煙。【例3】能鑒別NaSO、NHNO、KCl、（NH）SO四種溶液（可以加熱）的一種試劑是（）443424A．BaClB.Ba（NO）C.Ba（OH）D.AgNO3223【解析】NH+的檢驗方法是：將待檢物取出少量置于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，用濕潤的紅色石蕊4試紙在管口△驗，若試紙變藍(lán)色，則證明待檢物中含銨鹽（NH+）：4NH++0H-—=NHf+HO32上述四種物質(zhì)中，有兩種含NH+，另有兩種含SO2-，SO2-的檢驗用Ba2+，所以選擇Ba（OH）來鑒別。將4442Ba（OH）2溶液分別加入到上述四種溶液中的現(xiàn)象分別為：只有白色沉淀；只有刺激性氣味的氣體；無現(xiàn)象；既有白色沉淀又有刺激性氣味的氣體?！敬鸢浮緾【例4】某同學(xué)在實驗室里發(fā)現(xiàn)了一瓶白色固體，加入水中迅速溶解，加入CaCl2溶液中無任何現(xiàn)象，加

入澄清石灰水中有白色沉淀生成；加熱時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；加熱固體粉末，發(fā)現(xiàn)有氣體和水滴生成，最后不留任何殘渣。該同學(xué)發(fā)現(xiàn)的白色固體是什么？你能幫助他分析產(chǎn)生這些實驗現(xiàn)象的原因嗎？并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?！窘馕觥抗腆w加入CaCl2溶液中任何現(xiàn)象，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中有HCO3-；加熱反應(yīng)后的溶液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明白色固體中有NH+。所以，白色固體為碳酸氫銨。4【答案】白色固體為碳酸氫銨；HCO3-與0H-反應(yīng)生成CO32-和水，CO32-與Ca2+反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，沉淀消失；加熱碳酸氫銨，碳酸氫銨完全分解生成氨氣、二氧化碳和水，最后無殘渣剩余。有關(guān)的化學(xué)方程式為△NHHCO+Ca（0H）2：NHf+CaCONHHCO+Ca（0H）2：32NHHCONHf+COf+HO3322例5】下圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，BD高溫、高壓,催化劑D高溫、高壓,催化劑1）各物質(zhì)的化學(xué)式ABCDE2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式ACDCBEEkCCB【解析】本題的突破口B為紅棕色，B是N02，C與02能生成氣體B,故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知A為N2，D為NH3?！敬鸢浮柯??！纠?】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來）。TOC\o"1-5"\h\z（1）用氯化氫氣體做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為；（2）用NH3做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）用NO2氣體做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶容積的2/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為；（4）用NO2和02按4：1體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為；【解析】（1）由于HCl氣體極易溶于水，最終所得溶液的體積和原HCl氣體的體積相等，即相當(dāng)于VL溶液中溶解了HCl氣體：（設(shè)燒瓶體積為VL），溶液的物質(zhì)的量濃度為：mol?L-i=0.045mol?L-i。（2）由于NH3也極易溶于水，最終所得溶液的體積和原NH3的體積是相等的。故所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為mol?L-i，約為0.045mol?L-i。（3）由反應(yīng)方程式3NO+HO=2HNO+NO知，NO氣體有2/3被氧化成HNO,噴泉結(jié)束后所得溶液的體TOC\o"1-5"\h\z22323積亦為原NO氣體體積的2/3，故該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L-i,約為0.045mol?L-i。2（4）由反應(yīng)方程式4NO+O+2HO=4HNO知，NO與HNO的物質(zhì)的量相等，NO的體積占混合氣體總體2223232積的4/5，即相當(dāng)于1L溶液中溶有的HNO3為：，約為0.036mol，其物質(zhì)的量濃度為0.036mol?L-i?！敬鸢浮恳娊馕龊粚嵒A(chǔ)：1．下列敘述中，正確的是（）A.氨氣不易在空氣中燃燒B.氨水顯堿性氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧在反應(yīng)NH+H+=NH+中，NH失去電子被氧化432．當(dāng)氨氣與氧氣一起通過灼熱的鉑絲網(wǎng)時，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是（）A．NHNOB．HOC．ND．NO32223.在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（）a（干燥氣體）b（液體）AN02水BCO24mol?L-iNa0H溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol?L-i鹽酸4．任何銨鹽都具有的性質(zhì)是（）A．都易溶于水B.加熱都放出氨氣C．只有與堿作用才產(chǎn)生氨氣D.都不能與其它鹽反應(yīng)在1L1mol?L-i的氨水中（）含有1molNH分子含NH和NH+之和為1mol34含NH?HO1mol含NH、HN?H0、NH+之和為1mol3324已知25%的氨水的密度為0.91g?cm-3,5%的氨水的密度為0.98g?cm-3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算氫陰離子（H-）能和NH3反應(yīng)：H-+NH3=NHj+氣f根據(jù)上述反應(yīng)事實可以得出的正確結(jié)論是（）A.NH3有還原性B.H-是很強(qiáng)的還原劑C.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（）A.NH、O、HClB.N、H、HCl3222C.CO、NO、OD.N、O、CO2222如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y,若擠壓滴管，使Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起，氣體X和液體Y不可能是X是NH,Y是水3X是SO，Y是NaOH濃溶液2X是CO，Y是稀硫酸2X是HCl，Y是NaOH稀溶液相同狀況下,在體積相同的三個燒瓶中分別充滿NH3、HCl、NO2三種氣體，將其倒置于水槽中，充分反應(yīng)，用塞子塞好燒瓶的瓶口（設(shè)燒瓶內(nèi)液體未擴(kuò)散），則所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）TOC\o"1-5"\h\zA.1：1：1B.3：3：2C.2：2：3D.5：5：4下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（）堿石灰AD童濃氨水氯化錢固體氧化鈣氫氧化鈣和氯化錢固體仁:堿石灰AD童濃氨水氯化錢固體氧化鈣氫氧化鈣和氯化錢固體仁:e濃氨水把盛有48mLNO和NO的混合氣體倒立于水中（保持同溫同壓），液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL則：（1）原混合氣體中，NO是mL，NO是mL。2（2）若在剩余的24mL氣體中通入6mLO，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是，體積為mL。（3）若在剩余的24mL氣體中通入24mLO，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是，體積為mL。（4）若在剩余的24mL氣體中通入mLO，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)剩余4mL氣體。把燒紅了的鉑絲插入盛有濃氨水的錐形瓶中，可觀察到下列現(xiàn)象：①液面上的鉑絲保持紅熱，②瓶內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，③有時瓶口有白煙出現(xiàn)，請用必要的文字和有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式解釋上述現(xiàn)象:14?資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。abC1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是。堿石灰的作用是（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。氨催化氧化的化學(xué)方程式是。試管內(nèi)氧化變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣:TOC\o"1-5"\h\z兩氣體通入的先后順序是，其理由是。氨氣燃燒的化學(xué)方程式是。15.實驗室合成氨的裝置如圖所示。試回答：裝置甲的作用，②，；從乙處導(dǎo)出的氣體是；檢驗產(chǎn)物的最簡單的化學(xué)方法是。濃HeSO416．按下圖所表示的裝置、方法進(jìn)行實驗/I3\磔氨水1）實驗開始一段時間后，可觀察到錐形瓶口上方有白煙生成，請將可能觀察到其他現(xiàn)象補(bǔ)齊：。有關(guān)化學(xué)方程式為。2）由于氣溫的原因，上述實驗一段時間后現(xiàn)象不太明顯，需向錐形瓶內(nèi)加入下列哪種物質(zhì)才能重新看到明顯的現(xiàn)象（填代號）。A．NaOHB.CaOC.濃HSOD.NHCl443）經(jīng)過對比實驗證明，在其他條件相同時，用空氣代替氧氣的實驗效果較差，主要原因是能力提高1．下列各組物質(zhì)的空間構(gòu)型完全不同的是（）A．NH和HO+B.NH+和CHC.CO和SiOD.金剛石和晶體硅344222．下列事實可證明氨水是弱堿的是（）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B．銨鹽受熱易分解0.1mol?L-i氨水可以使酚酞試液變紅0.1mol?L-i氯化銨溶液的PH約為53.A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體單質(zhì)。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個分子中含有的電子數(shù)相等，并且甲、乙、丙、丁有如下所示關(guān)系：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）單質(zhì)B的化學(xué)式是。電子式為。（2）單質(zhì)A和化合物乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。單質(zhì)C和化合物丙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）試根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價，判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D的單質(zhì)。若認(rèn)為能反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若認(rèn)為不能反應(yīng)，簡要說明理由。4．下列框圖是某元素的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。已知：F可用作化肥，也可用來制炸藥；純凈的G是一種無色或淡黃色的晶體。據(jù)此判斷：TOC\o"1-5"\h\z單質(zhì)A必定是(填“金屬”或“非金屬”)，理由是。指出反應(yīng)②在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)上的實際意義。已知反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比。寫出反應(yīng)③的離子方程。下列哪些屬于物質(zhì)G的用途。a.用于印染、漂白行業(yè)b.粘合劑c.防腐劑d.“鋇餐”e.常用的混凝土摻和劑、防凍劑f.加入NaI或KIO后可作“碘鹽”用VA族元素都能形成RH3型的氫化物，其中NH3與VI族中的H2O有很多的相似，試推斷氨的性質(zhì)：液氨是一種良好的溶劑，電解質(zhì)在液氨中電離(填能或不能)。金屬鈉在350°C時與氨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。有人認(rèn)為如果木星及衛(wèi)星有生命的話，這些生物可能要從液氨的海洋產(chǎn)生，因為在那里的液氨相當(dāng)于地球上的水，如果那里的生命是以碳鏈為骨架的話，那么與地球上生物分子中氨基酸相當(dāng)?shù)氖?，而與地球上糖相當(dāng)?shù)幕衔锸恰Ｈ鐖D所示，試管中集滿干燥的氯氣，膠頭滴管中裝有供反應(yīng)的足量濃氨水。滴入濃氨水，開始時試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有氧化還原反應(yīng)：NH+Cl-N+HCl并產(chǎn)生紅光和紅煙。

請根據(jù)以上反應(yīng)和現(xiàn)象回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z標(biāo)志反應(yīng)全部完成的現(xiàn)象是。反應(yīng)完畢后，將試管浸入水中并倒立著試管，取下滴管，有水進(jìn)入試管。在室溫時，進(jìn)入試管內(nèi)的水約占試管容積的。反應(yīng)中生成的白煙是。寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗室制氨氣通常有三種方法：①用固體氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)，裝置同課本；②稱取7.9g碳酸氫銨固體放入試管內(nèi)，再加入8g氫氧化鈉固體，常溫下即能產(chǎn)生氨氣，裝置如圖中甲；③在錐形瓶中注入50mL濃氨水，再加入10g氫氧化鈉固體，裝置如圖中乙，選取三個250mL干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法的氨氣。請?zhí)羁眨篢OC\o"1-5"\h\z寫出②法制取氨氣的化學(xué)方程。說明用③法制取氨氣的原理。檢驗氨氣已收集滿的方法；集滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，裝置如圖中丙(燒杯內(nèi)盛酚酞溶液)，其現(xiàn)象是噴泉實驗是一個有趣實驗?，F(xiàn)有250mL的燒瓶充滿某種氣體進(jìn)行實驗。設(shè)玻璃導(dǎo)管長35cm，膠頭滴管中可擠出0.50mL水。0.50mL水中至少能溶解多少毫升該氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水才能從尖嘴管噴出(假設(shè)水面保持不變)？下列氣體能做成噴泉實驗的是。氣體ABCDE溶解度(標(biāo)況)2.6405.810.223.1(3)假設(shè)NO2能進(jìn)行噴泉實驗，實驗后該燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?

高考聚焦1．（xx年全國理綜）大氣壓強(qiáng)對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實驗。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式:（2）收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是；該實驗的原理是。（4）如果只提供圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法:。2．（03年全國理綜春）生活污水中含有大量的有機(jī)和無機(jī)含氮化合物，這些過量的含氮化合物會造成水體污染，危害水生生物生存和人類的健康。脫氮的污水處理的重要內(nèi)容之一。下面是生物脫氮工藝流程示意圖?；罘磻?yīng)池沉淀池CHOH3反應(yīng)池沉淀池活反應(yīng)池沉淀池CHOH3反應(yīng)池沉淀池回流回流回流回流回流剩余污泥剩余污泥剩余污泥（1）在1級反應(yīng)池內(nèi)，有機(jī)物在細(xì)菌、原生動物等作用下會大量減少。從同化和異化方式看，這些生物

的代謝類型主要是，這些生物在自然生態(tài)系統(tǒng)中屬于者。(2)在2級反應(yīng)池內(nèi)，PH為8.0?8.4時，硝化細(xì)菌大量繁殖，它們能將NH3氧化成NO?-和NO」，并利用這一硝化過程所釋放的合成，用于自身的生長發(fā)育和繁殖。3)實踐發(fā)現(xiàn)，當(dāng)2級反應(yīng)池中有機(jī)物含量過多時，硝化細(xì)菌難以大量繁殖起來，原因是4)在3級反應(yīng)池內(nèi)加入適量的有機(jī)物(如甲醇)，并在低氧或無氧條件下，反硝化細(xì)菌繁殖起來，通過無氧呼吸把NO?-和NO3-還原成％,無氧呼吸除釋放能量外，還為還原反應(yīng)提供了。2級反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”如果不考慮過程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：nh++匚Io硝化細(xì)菌匚Ino-+匚Ih++Oho232配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。將銨態(tài)氮中的1mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？為什么在反應(yīng)中需要不斷添加堿？3級反應(yīng)池中發(fā)生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應(yīng)如下所示：NO-+5CHOH33NNO-+5CHOH33N+口CO+22口H-配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。氮及化合物學(xué)案(二)參考答案夯實基礎(chǔ)：1.AB2.C3.BD4.A5.D6.C7.B8.BD9.C10.A11.AC12.(1)12;36(2)NO;16(3)O;6(4)22或152氨氣易揮發(fā)，瓶內(nèi)充滿氨氣和氧氣的混和氣體，當(dāng)紅熱的鉑絲插入時，由于發(fā)生下列反應(yīng)4NH3+5O2=NO+6H2O而放出大量的熱，致使鉑絲保持紅熱.生成的NO可持續(xù)和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2,反應(yīng)方程式2NO+O=2NO，而2NO能與水蒸氣反應(yīng)3NO+HO=2HNO+NO,生成揮發(fā)性的HNO遇NH產(chǎn)生白煙NH4NO,TOC\o"1-5"\h\z22223333化學(xué)方程式NH+HNO=NHNO.343(1)NHHCO或(NH)CO;吸收CO和HO以便收集到純凈的NH(2)4NH+50=4NO+6HO;2NO+O34232233222=2N0(3)①先通入0后通入NH;NH需要在純0中燃燒，先通入0可排進(jìn)空氣使NH在純凈的02332232氛圍中燃燒.②4NH+3O=2N+6HO3222①干燥氣體②使兩種氣體充分混合③觀察氣流以調(diào)節(jié)流速；NH3N2，H2;用蘸有濃HCl的玻璃棒靠近導(dǎo)管口有白煙,說明有nh3生成.⑴在錐形瓶中有紅棕色的氣體生成；①4NH+50====4N0+6H0②2N0+0=2N0③3N0+22222HO=2HNO+NO④NH+HNO=NHNO233343(2)ABC(3)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)低不利于氨氣的氧化反應(yīng)，NH3帶走熱量不利于NH3的氧化.TOC\o"1-5"\h\z能力提高:1.C2.D3.⑴H;H:H(2)2F+2HO=4HF+O;5O+4NH=4NO+6HO;(3)能22222322NH3+6N0=5卻+6屯04.⑴非金屬因為B+C-A+X,X不含該元素，且A為單質(zhì)，組成單質(zhì)A的元素在BC中分別成正負(fù)價，所以A是非金屬(答為F為HNNO,A是含氮元素的單質(zhì)N所以A為非金432屬單質(zhì))(2)在一定條件下，本反應(yīng)用與治理NO對大氣的污染，即4NH3+6NO=5N2+6H2O，以及工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣處理.(3)5:3⑷NO+NO+2OH-=2NO-+HO⑸ace5.⑴能(2)2Na+2NH2223=2NaNH+Hf(3)糖，氨基酸6.⑴不再產(chǎn)生紅光，白煙(2)2/3⑶NHC1⑷8NH+3C1=224326NHC1+N7.⑴NHHCO+2NaOH=NaCO+NHf+HO⑵①濃氨水中存在著電離平衡NH+HO243233232fNH?H0f—NH++OH-加入NaOH增大C(OH-)使上述平衡左移②NaOH溶于水放熱便于NH逸出243(3)用玻璃棒蘸取濃HCl靠近瓶口⑷噴泉呈紅色&⑴大于17ml時能進(jìn)行噴泉實驗⑵BE⑶1/22.4mol/L高考聚焦：1.(l)2NHCl+Ca(OH)==2NHf+CaCl+HO⑵向下排氣;堿石灰⑶打開止水夾擠出膠頭滴2322管中的水;NH3極易溶于水，致使燒瓶中的壓強(qiáng)迅速減?、却蜷_止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。2.⑴異養(yǎng)需氧型分解⑵能量有機(jī)物⑶異養(yǎng)生物大量繁殖，抑制硝化細(xì)菌生長繁殖⑷氫⑸①12121②4.57mg③反應(yīng)時產(chǎn)生H+,而本反應(yīng)需求溶液保持堿性。⑹635762019-2020年高二化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性1教學(xué)案【教學(xué)目標(biāo)】1、知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離子積是常數(shù)。2、使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系?！局攸c難點】水的離子積、c(H+)、溶液的酸堿性和pH的關(guān)系【教學(xué)過程】一、引言：在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿性可用pH表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性,也可以表示溶液的堿性？二、新授1、水的電離閱讀精確的導(dǎo)電性實驗并歸納：水分子能夠發(fā)生電離水分子發(fā)生電離后產(chǎn)生的離子分別是H3O+和OH-發(fā)生電離的水分子所占比例很小結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：H2O+H2OH3O++OH—簡寫為H2OH++OH—根據(jù)水的電離平衡，寫出相應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式c(H+)?c(OH-)應(yīng)有K電離=c(H2O)室溫時，1L純水中(即55.56mol/L)測得只有l(wèi)xl0-7molH2O發(fā)生電離，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，故c(H2O)可視為常數(shù)，上式可表示為：c(H+)?c(OH-)=K電離?c(H2O)思考：該水中c(H+)等于多少？c(OH―)等于多少？c(H+)和c(OH-)有什么關(guān)系？K電離與常數(shù)c(H2O)的積叫做水的離子積常數(shù)，用KW表示室溫時KW=c(H+)?c(OH-)=1x10-14mol思考：①水的電離是吸熱？還是放熱？當(dāng)溫度升高，水的離子積是：(“增大”