江蘇名校高三二輪復習專題四 化學反應速率與化學平衡 人教

專題四化學反應速率和化學平衡編輯ppt【課前導引】1.已知A2(g)+2B2(g)2AB2(g);△H＜0，下列說法正確的是:A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動編輯ppt解析：本題考查影響反應速率的因素和化學平衡移動原理，直接運用影響反應速率的因素和化學平衡移動原理的結論即可得答案為B。編輯ppt2.在一定溫度不同壓強(p1＜p2)下，可逆反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)()與反應時間(t)的關系有以下圖示，正確的是:ABCD編輯ppt解析：本題考查數(shù)形結合圖像分析法，檢驗學生對速率-體積分數(shù)-或時間或壓強圖像的掌握情況。答案為B。編輯ppt【考點搜索】1.了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。2.了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的涵義及其與反應速率之間的內在聯(lián)系。3.理解勒沙特列原理的含義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。編輯ppt【鏈接高考】例1(05上海、有改動)在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g));△H＜0反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：編輯ppt(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為_________________。(2)反應達到平衡后，第8分鐘時：編輯ppt(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為_________________。(2)反應達到平衡后，第8分鐘時：0.167mol/L·min編輯ppt①若升高溫度，HI濃度的變化正確:______________________________(用圖2中a～c的編號回答)編輯ppt①若升高溫度，HI濃度的變化正確:______________________________(用圖2中a～c的編號回答)c編輯ppt②若加入I2，H2濃度的變化正確的是_________。(用圖2中d～f的編號回答)編輯ppt②若加入I2，H2濃度的變化正確的是_________。(用圖2中d～f的編號回答)f編輯ppt(3)反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。編輯ppt例2(05全國卷Ι)右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是:A.X和Y中只有一種為

氣態(tài)，Z為氣態(tài)B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.上述可逆反應的正反

應為放熱反應D.上述反應的逆反應的ΔH>0編輯ppt例2(05全國卷Ι)右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是:A.X和Y中只有一種為

氣態(tài)，Z為氣態(tài)B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.上述可逆反應的正反

應為放熱反應D.上述反應的逆反應的ΔH>0A編輯ppt【在線探究】1.反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為a:b，則：(1)平衡時A、B的轉化率之比是______。編輯ppt【在線探究】1.反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為a:b，則：(1)平衡時A、B的轉化率之比是______。1:1編輯ppt(2)達到平衡后，若升高溫度，C的質量百分含量降低，則該反應的正反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)(3)若同等倍數(shù)地增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關系是a+b_____c+d。(填“>”、“<”、“=”或沒關系)編輯ppt(2)達到平衡后，若升高溫度，C的質量百分含量降低，則該反應的正反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)(3)若同等倍數(shù)地增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關系是a+b_____c+d。(填“>”、“<”、“=”或沒關系)放熱編輯ppt(2)達到平衡后，若升高溫度，C的質量百分含量降低，則該反應的正反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)(3)若同等倍數(shù)地增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關系是a+b_____c+d。(填“>”、“<”、“=”或沒關系)放熱>編輯ppt(4)若設定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol,B的物質的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物質的量均為0。則在相同條件下達到平衡，A的轉化率最大的容器是____________。編輯ppt(4)若設定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol,B的物質的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物質的量均為0。則在相同條件下達到平衡，A的轉化率最大的容器是____________。丁編輯ppt2.在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如下圖所示)。容器中發(fā)生以下反應：編輯ppt若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積，據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2，H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：編輯ppt①若a=1，c=2時，則b=____。在此情況下，反應起始時將向__________方向進行(填“正”或“逆”)。②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的范圍是___________________。編輯ppt①若a=1，c=2時，則b=____。在此情況下，反應起始時將向__________方向進行(填“正”或“逆”)。②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的范圍是___________________。3編輯ppt①若a=1，c=2時，則b=____。在此情況下，反應起始時將向__________方向進行(填“正”或“逆”)。②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的范圍是___________________。3逆編輯ppt①若a=1，c=2時，則b=____。在此情況下，反應起始時將向__________方向進行(填“正”或“逆”)。②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的范圍是___________________。3逆c>2a/3，且a:b=1:3編輯ppt(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是___________________，原因是:編輯ppt(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是___________________，原因是:降低反應溫度編輯ppt(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是___________________，原因是:降低反應溫度6.5＜7，上述平衡應向正反應方向移動，該反應是放熱反應，所以采取降溫措施;而反應容器是活塞式的,且6.5是壓強保持不變下的6.5,故不采用變壓強的方法。編輯ppt【方法論壇】1.影響反應速率的因素主要是反應物本身的性質；外因有濃度、壓強、溫度、催化劑、光、波、溶劑等、，結論可濃縮歸納為增加濃度、增大壓強、升高溫度、使用正催化劑等均使正反應速率和逆反應速率都增加。編輯ppt注意１：濃度一般指氣體或溶液的物質的量濃度，純液體或固體的濃度是一定值，純液體或固體的量的增減一般不影響反應速率。對可逆反應，濃度改變可以是反應物濃度或生成物濃度或同時改變，但均符合“濃快稀慢”的規(guī)律。編輯ppt2.化學平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度、壓強)，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。編輯ppt2.化學平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度、壓強)，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。①濃度：增大反應物（或減小生成物）的濃度，平衡向正反應方向移動；編輯ppt2.化學平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度、壓強)，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。①濃度：增大反應物（或減小生成物）的濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)縮小的方向移動；編輯ppt③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動；編輯ppt③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動；④催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應的速率，所以，催化劑（不論其是加快反應速率還是減慢反應速率）不使化學平衡移動。編輯ppt3.對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標志：編輯ppt3.對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標志：(1)v正=v逆

編輯ppt3.對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標志：(1)v正=v逆①同一物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗編輯ppt3.對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標志：(1)v正=v逆①同一物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物質：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。編輯ppt3.對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標志：(1)v正=v逆①同一物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物質：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。如:VA生成:VB消耗=m:n編輯ppt(2)反應混合物中各組成成分的含量保持不變:編輯ppt(2)反應混合物中各組成成分的含量保持不變:①各組成成分的質量、物質的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質的量濃度保持不變。編輯ppt(2)反應混合物中各組成成分的含量保持不變:①各組成成分的質量、物質的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質的量濃度保持不變。②各組成成分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變。編輯ppt③若反應前后的物質都是氣體，且系數(shù)不等，總物質的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應不適用)編輯ppt③若反應前后的物質都是氣體，且系數(shù)不等，總物質的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應不適用)④反應物的轉化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。編輯ppt③若反應前后的物質都是氣體，且系數(shù)不等，總物質的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應不適用)④反應物的轉化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤體系顏色編輯ppt③若反應前后的物質都是氣體，且系數(shù)不等，總物質的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應不適用)④反應物的轉化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤體系顏色⑥化學鍵斷裂情況=化學鍵生成情況編輯ppt4.一邊倒技巧：即通過可逆反應的化學計量數(shù)之比，把起始量換算成同一邊的物質的物質的量，再與原平衡的起始量去進行比較的方法。如：在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：編輯ppt2A(氣)+B(氣)3C(氣)+D(氣)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的物質的量濃度哪些大于Wmol/L、哪些小于Wmol/L、哪些等于Wmol/L。編輯pptA.4molA+1molBB.2molA+2molBC.4molA+2molBD.3molC+1molDE.2molA+1molB+3molC+1molDF.3molC+1molD+1molBG.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDH.3molC+2molDI.4molC+1molD用“一邊倒技巧”可知，答案為：等于Wmol/L的有D、G；大于Wmol/L的有：A、B、C、E、F、I；小于Wmol/L的有H。編輯ppt5.等效平衡原理：(1)由于化學平衡狀態(tài)只與條件有關，與建立平衡的途徑無關，因而，同一可逆反應，可以從不同的狀態(tài)開始而達到相同的平衡狀態(tài)。編輯ppt5.等效平衡原理：(1)由于化學平衡狀態(tài)只與條件有關，與建立平衡的途徑無關，因而，同一可逆反應，可以從不同的狀態(tài)開始而達到相同的平衡狀態(tài)。(2)在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，對同一可逆反應，雖然起始時加入物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的物質的量分數(shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。編輯ppt(3)等效平衡的三種類型①恒溫恒容：對于“不等氣反應”,只改變起始時加入物質的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。②恒溫恒容：對于“等氣反應”，只改變起始時加入物質的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。編輯ppt③恒溫恒壓：改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到的平衡與原平衡等效。編輯ppt6.化學平衡計算模式：三段式(起始、變化、平衡)以如下反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例，說明關于化學平衡的計算的一般模式如下：編輯ppt7.轉化率的計算或比較方法(1)移動方向判斷法：適用于溫度變化和壓強變化時。變T，若向正反應方向移動，轉化率增大；若向逆反應方向移動，轉化率減小。變P，若向正反應方向移動，轉化率增大；若向逆反應方向移動，轉化率減小。編輯ppt(2)極端假設法：當有兩種反應物時，增加其中一種反應物的量，該反應物的轉化率減小，另一種反應物的轉化率增大。編輯ppt(3)分離重疊法(等效變換法)：當只有一種反應物時，加入反應物，平衡移動方向和轉化率a怎樣變化？編輯ppt注意點：(1)平衡右移，產(chǎn)物的濃度不一定增大。如：稀釋、減壓等。(2)平衡右移，產(chǎn)物的物質的量一定增大，但是它在反應混合物中所占的百分含量不一定增大。如：無限增大A的濃度。(3)平衡右移，反應物的轉化率不一定都增大。如:A+BC+D增大A的濃度。編輯ppt8.數(shù)形結合圖像分析法:抓住圖像的四點(原點、起點、拐點、終點)，掌握五類圖像的基本特征(時間－速率圖像、轉化率等-溫度-壓強圖像、轉化率等-時間圖像、濃度-時間圖像、速率-濃度或溫度或壓強圖像)編輯ppt【實彈演練】[課堂反饋]1.(05云貴高考)在體積可變的密閉容器中，反應mA(氣)+nB(固)pC(氣)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是:A.(m＋n)必定小于pB.(m＋n)必定大于pC.m必定小于pD.n必定大于p編輯ppt【實彈演練】[課堂反饋]1.(05云貴高考)在體積可變的密閉容器中，反應mA(氣)+nB(固)pC(氣)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是:A.(m＋n)必定小于pB.(m＋n)必定大于pC.m必定小于pD.n必定大于pC編輯ppt2.(2004天津)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是:A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B.保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3(g)C.保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO2(g)D.保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g)編輯ppt2.(2004天津)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是:A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B.保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3(g)C.保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO2(g)D.保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g)B編輯ppt3.(04上海高考)將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Bg(A<B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是:編輯ppt3.(04上海高考)將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Bg(A<B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是:C編輯ppt4.在A(g)+B(g)的反應體系中，C的百分含量和時間的關系如圖所示，若反應分別在400℃和100℃下進行，所得曲線分別為Q與P，則正反應是放熱反應的圖為:C(g)+D(g)編輯ppt4.在A(g)+B(g)的反應體系中，C的百分含量和時間的關系如圖所示，若反應分別在400℃和100℃下進行，所得曲線分別為Q與P，則正反應是放熱反應的圖為:C(g)+D(g)A編輯ppt5.(2004江蘇)在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)＋3B(g)2C(g);△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：編輯ppt下列判斷一定錯誤的是:A.圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C.圖II研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D.圖III研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高編輯ppt下列判斷一定錯誤的是:A.圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C.圖II研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D.圖III研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高AB編輯ppt6.一定質量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時間變化曲線如右圖所示，則下列說法中正確的是:①投入的Na、K的質量一定相等②投入的Na的質量小于K的質量③曲線A為Na，B為K④與Na、K反應的HCl的量一定相等⑤投入的Na、K的質量比為23/39⑥投入的Na、K的質量比為39/23A.②⑤B.②④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥編輯ppt[課后鞏固A]1.(05江蘇高考)哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是:編輯pptA.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零編輯pptA.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零C編輯ppt2.在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)

C(g)+D(g)正反應速率增大的措施是:A.減小C或D的濃度B.增大D的濃度C.減小B的濃度D.增大A或B的濃度編輯ppt2.在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)

C(g)+D(g)正反應速率增大的措施是:A.減小C或D的濃度B.增大D的濃度C.減小B的濃度D.增大A或B的濃度D編輯ppt3.下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是:A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品B.化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率D.正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益編輯ppt3.下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是:A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品B.化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率D.正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益C編輯ppt4.(05天津理綜)在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應:

NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)；

ΔH=－373.2kJ/mol，

達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是:A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強編輯ppt4.(05天津理綜)在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應:

NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)；

ΔH=－373.2kJ/mol，

達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是:A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強B編輯ppt5.(04廣東高考)一定溫度下，反應

2SO2+O22SO2，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時SO2的物質的量應是:A.0.4mol B.0.6molC.0.8mol D.1.2mol編輯ppt5.(04廣東高考)一定溫度下，反應

2SO2+O22SO2，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時SO2的物質的量應是:A.0.4mol B.0.6molC.0.8mol D.1.2molA編輯ppt6.(04廣東高考)右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是:A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積編輯ppt6.(04廣東高考)右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是:A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積C編輯ppt[課后鞏固B]1.(04廣東高考)在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù):A.不變 B.增大C.減小 D.無法判斷編輯ppt[課后鞏固B]1.(04廣東高考)在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù):A.不變 B.增大C.減小 D.無法判斷C編輯ppt2.(2004北京)在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：

H2(氣)+I2(氣)2HI（氣）已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L－1時，達平衡時HI的濃度為0.16mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1，則平衡時H2的濃度(mol·L－1)是：A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02編輯ppt2.(2004北京)在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：

H2(氣)+I2(氣)2HI（氣）已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L－1時，達平衡時HI的濃度為0.16mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1，則平衡時H2的濃度(mol·L－1)是：A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02C編輯ppt3.(長郡月考)可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)；△H>0在一定條件下達到平衡。若改變條件，試將變化情況(增大，減小，不變)填入空格：(1)升高溫度，B的轉化率__________。(2)加催化劑，A的物質的量_________。編輯ppt3.可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)；△H>0在一定條件下達到平衡。若改變條件，試將變化情況(增大，減小，不變)填入空格：(1)升高溫度，B的轉化率__________。(2)加催化劑，A的物質的量_________。增大編輯ppt3.可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)藥△H>0在一定條件下達到平衡。若改變條件，試將變化情況(增大，減小，不變)填入空格：(1)升高溫度，B的轉化率__________。(2)加催化劑，A的物質的量_________。增大不變編輯ppt(3)保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則C的物質的量_______。(4)保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉化率_________。(5)若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度_______，混合氣體的平均相對分子質量__________。編輯ppt(3)保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則C的物質的量_______。(4)保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉化率_________。(5)若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度_______，混合氣體的平均相對分子質量__________。減小編輯ppt(3)保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則C的物質的量_______。(4)保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉化率_________。(5)若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度_______，混合氣體的平均相對分子質量__________。減小不變編輯ppt(3)保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則C的物質的量_______。(4)保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉化率_________。(5)若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度_______，混合氣體的平均相對分子質量__________。減小不變不變編輯ppt(3)保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則C的物質的量_______。(4)保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉化率_________。(5)若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度_______，混合氣體的平均相對分子質量__________。減小不變不變增大編輯ppt4.(1)對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是:A.2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍編輯ppt4.(1)對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是:A.2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍C編輯ppt5.(2004浙江)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)＝6mol，計算a的值。(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%.計算平衡時NH3的物質的量。編輯ppt5.(2004浙江)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)＝6mol，計算a的值。(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%.計算平衡時NH3的物質的量。a=16編輯ppt5.(2004浙江)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)＝6mol，