廣州天河區(qū)一一三中2023年化學高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有三種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．①、②、③依次為簡單立方堆積、六方最密堆積、體心立方堆積B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③6個C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12D．空間利用率的大小關(guān)系為：①＞②＞③2、某元素X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，其氣態(tài)氫化物的化學式可能是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH43、下列關(guān)于“生活中的化學”的敘述錯誤的是（）A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生蛋清進行解毒C．食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，它是人體的營養(yǎng)物質(zhì)D．新居室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機物會污染室內(nèi)空氣4、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-15、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的。下列有關(guān)說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸B．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴C．第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)共有2步D．第④步中，SO2起氧化作用6、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是X

Y

Z

W

Q

A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體7、下列說法正確的是A．12C和14C互為同素異形體B．金剛石和C60互為同位素C．CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體D．C2H2和C6H6互為同系物8、綠色化學”又稱環(huán)境無公害化學。下列敘述符合“綠色化學”原則的是（）A．綠色化學的核心是利用化學原理對工業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染進行治理B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等,以減少木材使用C．研制新型殺蟲劑,使它只對目標昆蟲有毒殺作用而對其他昆蟲無害D．現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑,將乙烯直接氧化生產(chǎn)環(huán)氧乙烷符合“原子經(jīng)濟”9、下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是()A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同,但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)B．石油和煤的主要成分都是碳氫化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物10、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是A．HF的電子式：B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．醋酸的分子式：CH3COOHD．乙烯的球棍模型：11、如下圖為阿司匹林（用T代表）的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是A．T可以發(fā)生酯化反應(yīng)B．T屬于芳香烴化合物C．T可以與NaOH溶液反應(yīng)D．T可以與NaHCO3溶液反應(yīng)12、銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法錯誤的是A．鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B．溶液中的SO42-向鋅電極移動C．電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極D．銅電極質(zhì)量增加13、下列氣體能用堿石灰干燥的是()A．NH3B．CO2C．SO2D．C1214、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最強15、下列敘述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)A．將22.4LHCl配成1L溶液，c(H+)為1mol/LB．2L2mol/L的鹽酸，c(H+)為2mol/LC．從100mL2mol/L的鹽酸取出10mL，c(H+)為0.2mol/LD．1mol/L的鹽酸中所含Cl－數(shù)目為NA16、李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．萃取B．干餾C．升華D．蒸餾二、非選擇題（本題包括5小題）17、常見有機物A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：(1)A中含有的官能團名稱是___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)①的化學方程式是__________________。(4)下列說法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)18、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學式），請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。19、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________。20、研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是____________。②乙同學通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。21、按要求回答問題：（1）以Fe和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向______極移動(填“正”或“負”)。②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。③若有1mole－流過導線，則理論上負極質(zhì)量減少______g。④若將稀硫酸換成濃硝酸，負極電極方程式為：___________。（2）甲烷燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，它用KOH做電解質(zhì)。則負極反應(yīng)方程式是________。（3）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:①反應(yīng)化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝____。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______。③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。A反應(yīng)中當M與N的物質(zhì)的量相等時BP的質(zhì)量不隨時間變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolME混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A.①為簡單立方堆積，②為體心立方堆積，③為面心立方最密堆積，故A錯誤；B.①中原子個數(shù)=8×1/8=1；②中原子個數(shù)=1+8×1/8=2；③中原子個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，B錯誤；C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，故C正確D.空間利用率：①52%、②68%、③74%、，所以空間利用率的大小順序：①＜②＜③，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！敬鸢更c睛】利用均攤法計算每個晶胞中原子個數(shù)時，注意處于頂點的微粒，每個微粒有1/8屬于該晶胞，處于棱上的微粒，每個微粒有1/4屬于該晶胞，處于面上的微粒，每個微粒有1/2屬于該晶胞，處于晶胞內(nèi)部的微粒全部屬于該晶胞。2、B【答案解析】

元素的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之和為8，元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，可計算最高正價和最低負極，然后判斷最高價氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學式?！绢}目詳解】設(shè)某元素的最高正化合價為x，最低負價x-8，x+(x-8)=4，解得x=+6，則最高正價數(shù)為+6，最低負化合價為-2，所以其氣態(tài)氫化物的化學式為：H2X，故合理選項是B?！敬鸢更c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素的最高價和最低負價的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。3、A【答案解析】

A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯誤；B．重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會使之發(fā)生變性，而不和人體蛋白質(zhì)結(jié)合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，B正確；C．植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，油脂是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D．甲醛、甲苯等有機物有毒會污染室內(nèi)空氣，D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)及生活中有毒的物質(zhì)等，注意甲醛、甲苯等有機物有毒會污染室內(nèi)空氣，注意相關(guān)知識的積累。4、B【答案解析】

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案選B。5、B【答案解析】測試卷分析：A、分析流程圖，除去粗鹽中的雜質(zhì)時，為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過量，過量的離子也應(yīng)除去，故應(yīng)先加氯化鋇溶液再加碳酸鈉溶液，以除去過量的鋇離子，錯誤；B、溴離子在海水中的濃度較小，必須經(jīng)過濃縮、富集才有利于得到溴單質(zhì)，從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴，正確；C、第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)的為③④⑤，共有3步，錯誤；D、第④步中，SO2起還原作用，錯誤。考點：考查海水的綜合利用。6、A【答案解析】

由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，正確；B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導電，錯誤；C.同周期自左而右非金屬性增強，得電子能力增強，故S得電子能力比Cl弱，故C錯誤；D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯誤。答案選A。7、C【答案解析】分析：本題考查同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體、同系物概念的區(qū)別。解題時運用概念進行判斷即可。詳解：A.同素異形體是由同種元素形成的不同種單質(zhì)，故A錯誤；B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，金剛石和C60屬于單質(zhì)，故B錯誤；C.同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個或多個CH2原子團的化合物，C2H2為乙炔，C6H6為苯，兩者結(jié)構(gòu)不同，故D錯；答案：選C。點睛：本題考查四同概念的區(qū)別。同素異形體指同一種元素形成的多種單質(zhì)互為同素異形體。例如金剛石和石墨是碳的同素異形體。同位素指具有相同數(shù)目的質(zhì)子，不同數(shù)目中子的原子互稱。例如12C和14C互為同位素；同分異構(gòu)體是指有機物的分子式相同但是分子結(jié)構(gòu)不同。如CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體。同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。C2H2和C6H6結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物。8、D【答案解析】

A、綠色化學是從源頭上杜絕或減少污染，而不是先污染再治理，A錯誤；B、聚苯乙烯等塑料會造成白色污染，不符合“綠色化學”原則，B錯誤；C、殺蟲劑都是有毒的化學試劑，會對環(huán)境產(chǎn)生污染或毒害，C錯誤；D、乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，沒有副產(chǎn)物，原子利用率為100%，D正確。答案選D。9、D【答案解析】

A.乙烯分子中有碳碳雙鍵，而苯分子中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，故兩者碳碳鍵不同，但二者都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.石油主要由多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的復雜混合物；煤主要是由帶脂肪側(cè)鏈的大芳環(huán)和稠環(huán)芳烴組成的復雜混合物，故兩者的主要成分都是碳氫化合物，B正確；C.乙醇可溶于飽和Na2CO3溶液；乙酸與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)時有氣泡產(chǎn)生；乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，且密度比水小，混合物分層。因此，能用飽和Na2CO3溶液鑒別它們，C正確；D.淀粉和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，而油脂不屬于，D錯誤。綜上所述，關(guān)于有機物的說法錯誤的是D，本題選D。10、D【答案解析】

A.HF屬于共價化合物，其電子式為，故A項錯誤；B.氯原子核內(nèi)只有17個質(zhì)子，則Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項錯誤；C.醋酸的分子式應(yīng)為C2H4O2，故C項錯誤；D.乙烯分子的空間構(gòu)型為平面型，其球棍模型為，故D項正確；答案選D。【答案點睛】本題主要考查化學用語的使用，是學生必須掌握的基礎(chǔ)知識，特別是電子式的書寫對初學者有一定的難度，容易將離子化合物的電子式與共價化合物的電子式弄混淆。11、B【答案解析】A．含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B．分子中含有O原子，屬于烴的衍生物，故B錯誤；C．羧基可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酯基可在堿性條件下水解，故C正確；D．分子結(jié)構(gòu)中有羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D正確；故選B。12、C【答案解析】分析：電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。詳解：A.鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，則鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，A正確；B.溶液中的SO42-向負極即向鋅電極移動，B正確；C.電子從鋅電極經(jīng)過導線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，C錯誤；D.銅電極是正極，溶液中的銅離子在正極放電析出銅，因此銅電極質(zhì)量增加，D正確。答案選C。13、A【答案解析】分析：堿石灰主要成分為氫氧化鈉和生石灰,可與酸性氧化物、氯化氫、氯氣等氣體反應(yīng),則能用堿石灰干燥的氣體應(yīng)為堿性或中性氣體，以此解答。詳解：A．NH3與堿石灰不反應(yīng)，可用堿石灰干燥，故A正確；

B．CO2可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，所以B錯誤；

C．SO2可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D．C12可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故D錯誤．

所以A選項是正確的。14、D【答案解析】

A．鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈，選項A正確；B．鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，所以鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深，依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，選項B正確；C．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，選項C正確；D．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，選項D不正確；答案選D。15、B【答案解析】

A.缺條件，不能判斷氣體HCl的物質(zhì)的量，因此也就不能計算c(H+)；A錯誤；B.HCl是一元強酸，所以c(H+)=c(HCl)=2mol/L，B正確；C.溶液具有均一性，溶液的濃度與取用的溶液的體積無關(guān)，所以c(H+)=2mol/L，C錯誤；D.只有濃度，沒有溶液的體積，不能計算微粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，D錯誤；故合理選項是B。16、D【答案解析】“用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【答案解析】

根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產(chǎn)生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的D是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3COOCH2CH3?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能團是-OH，A中含有的官能團名稱是羥基；(2)根據(jù)上述分析可知：B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；(3)①反應(yīng)是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，該物質(zhì)分子是平面分子，鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產(chǎn)生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.②的反應(yīng)為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，c錯誤；故合理選項是ab。【答案點睛】本題考查了常見物質(zhì)的推斷、轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)類型的判斷的知識。掌握物質(zhì)官能團的性質(zhì)與相互關(guān)系、常見化學反應(yīng)的特點是判斷、推理的依據(jù)。18、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【答案解析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S?！绢}目詳解】（1）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。19、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產(chǎn)品【答案解析】

（1）用過濾操作的“兩低三靠”來分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體，注意坩堝有多種材質(zhì)。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時的反應(yīng)物和生成物并進行配平?！绢}目詳解】(1)漏斗下方尖端應(yīng)當貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過濾速度；(2)坩堝通?？捎糜诠腆w的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；②F裝置的作用是吸收水分，防止水分進入收集瓶，G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時實現(xiàn)上述兩個功能；③圖中已標注E是收集瓶，其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁；④從整個流程圖可以看出，用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通過高溫焙燒來制取目標產(chǎn)物MgAl2O4，所以反應(yīng)物為Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物為MgAl2O4，該反應(yīng)的化學方程式為：。20、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【答案解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【題目詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價具有氧化性，NO中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。21、正負正28Cu—2e―＝Cu2＋CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O2:1:10.25mol/(L·min)BDF【答案解析】

（1）由于金屬活動性Fe強于Cu，所以Fe做負極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2＋，電極反應(yīng)式為Fe—2e―＝Fe2＋，Cu做正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋+2e―=H2↑，電子由負極Fe經(jīng)導線流向正極Cu，H+向負電荷較多的正極移動；（2）燃料電池工作時，負極為甲烷，堿性條件下，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4