天津市濱海新區(qū)大港八中2023學年高一化學第二學期期末經(jīng)典模擬試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖所示，從A處通入新制備的氯氣，關閉旋塞B時，C處紅色布條無明顯的變化，打開旋塞B時，C處紅色布條逐漸褪色。由此可判斷D瓶中裝的試劑不可能是A．濃硫酸 B．溴化鈉溶液 C．Na2SO3溶液 D．硝酸鈉溶液2、下列物質中，只含有離子鍵的是A．NaOHB．CO2C．MgCl2D．Na2O23、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達到平衡的標志是()①體系的溫度不再改變②體系的壓強不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應,同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應A．③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤4、如圖為銅鋅原電池示意圖。當電池工作時，下列關于該電池的說法正確的是A．銅棒的質量逐漸減小 B．電流由銅電極經(jīng)過電解質溶液到鋅電極C．SO42－在溶液中向鋅極移動 D．H+在鋅表面被還原，產(chǎn)生氣泡5、下列離子方程式正確的是A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-==SO32-+H2OC．實驗室用硫酸鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．用銅與稀硝酸反應制備一氧化氮：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO↑+2H2O6、下列敘述正確的是A．15g甲基(－CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB．標準狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數(shù)為0.6NAC．0.1molFe與足量稀硫酸反應時，轉移電子數(shù)為0.3NAD．由2SO2+O22SO3可知，2molSO2與1molO2充分反應生成SO3分子數(shù)為2NA7、日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4C1作電解質，電極反應為：Zn–2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有關鋅-錳干電池的敘述中，正確的是A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極B．干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D．干電池可實現(xiàn)化學能向電能和電能向化學能的相互轉化8、用下列裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的是A．探究溫度對反應速率的影響B(tài)．實現(xiàn)化學能轉化為電能C．實驗室制備乙酸乙酯D．驗證非金屬性：Cl>C>Si9、在一體積為2L的密閉容器中充入2molX，一定條件下可發(fā)生反應:2X(g)3Y(g)，該反應的反應速率（v)與時間（t）的關系如圖所示，已知min時容器內(nèi)有1.5molY。下列敘述正確的是（）A．若min時升高溫度，則反應速率不變B．~min內(nèi)，，反應不再發(fā)生C．0~min內(nèi)，D．min時，只有正反應發(fā)生10、下列物質中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸11、下列變化不涉及化學變化的是（）A．氫氟酸刻蝕玻璃B．海水的蒸餾C．煤的干餾D．黏土燒結制陶瓷12、下列措施不符合節(jié)能減排的是（）A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣能源13、硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣），在一定條件下達到平衡時，下列說法錯誤的是（）A．SO3的物質的量濃度不變 B．SO2全部轉化為SO3C．升高溫度，平衡會移動 D．正反應的速率與逆反應的速率相等14、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液15、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ16、在反應A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=10mol/(L·min)17、青菜含有維生素C和植物纖維有助于清除人體吸入的粉塵顆粒。已知維生素C的結構如圖所示，有關判斷不正確的是A．維生素C中含有3種官能團B．維生素C分子式為C6H8O6C．維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在18、已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1下列敘述正確的是（）A．由上述熱化學方程式可知△H3＜△H4B．H2的燃燒熱為dkJ·mol-1C．4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1D．4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-119、下列關于乙烯的化學性質的敘述中，不正確的是（）A．能使溴水褪色B．不能發(fā)生加成反應C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能發(fā)生氧化反應20、下列反應過程中的能量變化與圖一致的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．C+CO22COC．CaCO3CaO+CO2↑D．C+H2OCO+H221、下列屬于堿的是A．NaOH B．CH3COOH C．NH3 D．H2O22、下圖各裝置中，不能構成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（）A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達平衡時生成0.4molA2，則用BC表示的反應速率為________。下列關于該反應的說法中正確的是__________________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應速率B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應達到最大限度C．A2是一種高效優(yōu)質新能源D．若生成1molA2，轉移2mol電子（3）用A元素的單質與C元素的單質及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構成燃料電池，寫出該電池的電極反應式：負極____________，正極_________________。24、（12分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。（3）沉淀A的成分是______________（填化學式)。（4）冶煉鋁的化學方程式__________________________________。25、（12分）溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細化工品的原料，也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關數(shù)據(jù)如下表：密度(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機溶劑有關反應：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應)(ⅱ)+H2O+HBr(反應微弱)實驗步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標號)。a．分液、蒸餾、過濾b．分液、分液、過濾c．過濾、分液、過濾d．分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產(chǎn)率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實驗的產(chǎn)率為___________。26、（10分）H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護、醫(yī)藥、化學合成等方面有重要的作用．Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素，某實驗小組進行了如下實驗：實驗1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象。實驗2：將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實驗結果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min回答下列問題：（1）H2O2的分解反應是____反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實驗2的實驗結果表明，催化劑的催化效果與____有關。（3）實驗1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過程如下。請寫出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實驗小組在不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中該反應的平均反應速率v(H2O2)約為____。（保留兩位有效數(shù)字）（2）反應到6min時，H2O2分解率為____。27、（12分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_______；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+常用的操作方法是_____。28、（14分）能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式_____________。（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-437.3kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1則煤氣化反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變△H=___kJ·mol-1。29、（10分）某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉變?yōu)橛袡C物B、D。已知B的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，轉變關系如下：（已知：、）（1）寫出A、B、C、D、E、F的結構簡式：A：_______，B：________，C：__________，D：____________，E：____________，F(xiàn)：____________。（2）寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式，并注明反應類型：A→B___________________________________________________________________；B→C___________________________________________________________________；A→D___________________________________________________________________；A+E→F_________________________________________________________________；（3）在實驗室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為____________，該溶液的主要作用是____________；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_______________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應生成具有漂白性的HClO。先關閉活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，說明氯氣通過D裝置后，水蒸氣被吸收，或氯氣被吸收；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，C處的紅色布條逐漸褪色，說明水蒸氣和氯氣均未被吸收。據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．若圖中D瓶中盛有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關閉B活塞時，含水蒸氣的氯氣經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶，氯氣被干燥，沒有水，就不能生成HClO，就不能使有色布條褪色，所以C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故A不選；B．若圖中D瓶中盛有溴化鈉溶液，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關閉B活塞時，氯氣經(jīng)過盛有溴化鈉溶液的D瓶時，發(fā)生置換反應，氯氣被吸收，沒有氯氣進入C裝置，有色布條不褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故B不選；C．若圖中D瓶中盛有Na2SO3溶液，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關閉B活塞時，氯氣經(jīng)過盛有Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應，氯氣被吸收，沒有氣體進入C裝置，有色布條不褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故C不選；D．在A處通入含水蒸氣的氯氣，關閉B活塞時，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，氯氣經(jīng)過硝酸鈉溶液后，氯氣不能被完全吸收，也不能被干燥，故仍可以生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故D選；答案選D。2、C【答案解析】氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；CO2是共價化合物，只含共價鍵，故B錯誤；MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C正確；Na2O2是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故A錯誤。點睛：酸、非金屬氧化物屬于共價化合物，共價化合物中只含共價鍵；堿、鹽、金屬氧化物大多數(shù)是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。3、B【答案解析】

①體系的溫度不再改變，正、逆反應速率相等，據(jù)此能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，①正確；②如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，②錯誤；③各組分的物質的量濃度不再改變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，③正確；④當該反應達到平衡狀態(tài)，各組分的質量分數(shù)不再改變，④正確；⑤任何時刻反應時都存在速率關系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根據(jù)反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應，⑥正確；綜上所述可知正確的說法為①③④⑥，故合理選項是B。4、C【答案解析】

形成銅鋅原電池，總反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅發(fā)生氧化反應做負極材料，銅附近的H+發(fā)生還原反應，銅做正極材料。【題目詳解】A.據(jù)分析，銅棒的質量不變，A項錯誤；B.電流由銅電極導線到鋅電極，電子電流不經(jīng)過內(nèi)電路，B項錯誤；C.陰離子向負極移動，SO42－在溶液中向鋅極移動，C項正確；D.H+在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡，而鋅電極會溶解，D項錯誤；答案選C。5、B【答案解析】

A項、金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B項、氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正確；C項、硫酸鋁溶液和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D項、銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應的實質、注意原子守恒和電荷守恒的應用是解題關鍵。6、A【答案解析】

A、甲基的式量是15，15g甲基的物質的量為1mol．一個甲基中含有9個電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9NA，選項A正確；B、標準狀況下正己烷(C6H14)不是氣體，2.24L不是0.1mol，所含碳原子數(shù)不為0.6NA，選項B錯誤；C、0.1molFe與足量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，轉移電子數(shù)目為0.2NA，選項C錯誤；D．二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以2molSO2和1molO2充分反應，生成SO3的分子數(shù)小于2NA，選項D錯誤；答案選A。7、B【答案解析】A．失電子發(fā)生氧化反應的電極是負極，得電子發(fā)生還原反應的電極是正極，根據(jù)電池反應式知，Zn是負極、石墨是正極，故A錯誤；B．NH4Cl是強酸弱堿鹽水解呈酸性，能腐蝕鋅，所以干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故B正確；C．原電池放電時，電流從正極沿導線流向負極，鋅是負極、二氧化錳是正極，所以電流方向是由石墨經(jīng)外電路流向鋅，故C錯誤；D．干電池是一次電池，只能放電不能充電，所以只能實現(xiàn)化學能轉化為電能，不能電能轉化為化學能，故D錯誤；故選B。8、B【答案解析】

A．反應中除了溫度不同，催化劑也不同，不能探究溫度對化學反應速率的影響，故A錯誤；B．該裝置可構成Cu、Zn原電池，可以能實現(xiàn)化學能轉化為電能，故B正確；C．反應中生成的乙酸乙酯為氣態(tài)，冷凝后變成液態(tài)，裝置中氣體的壓強容易發(fā)生變化，導管插入飽和碳酸鈉容易中，容易產(chǎn)生倒吸，故C錯誤；D．HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水合物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，比較非金屬性強弱的一種方法是根據(jù)最高價氧化物的水合物的酸性判斷，但鹽酸不是，該裝置也不能驗證碳酸和硅酸酸性的強弱，因為二氧化碳中會混有HCl，影響實驗。9、C【答案解析】

A．根據(jù)圖像，min時為平衡狀態(tài)，若min時升高溫度，正逆反應速率均加快，故A錯誤；B．根據(jù)圖可知，t2～t3時間段，為平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)，所以反應沒有停止，故B錯誤；C．min時容器內(nèi)有1.5molY，則消耗的X為1mol，因此0~min內(nèi)，，故C正確；D．t1時，圖中正反應速率大于逆反應速率，逆反應速率不等于0，所以既有正反應發(fā)生，又有逆反應發(fā)生，故D錯誤；答案選C。10、B【答案解析】

A．甲烷性質較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．苯性質較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．乙酸不能被酸性高錳酸鉀氧化，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題以酸性高錳酸鉀的氧化性為載體考查了有機物的結構，注意酸性高錳酸鉀溶液能氧化連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機物，使其生成苯甲酸。11、B【答案解析】A、玻璃中含有SiO2，發(fā)生SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O，故A錯誤；B、海水蒸餾是利用加熱使水蒸發(fā)，屬于物理變化，故B正確；C、煤的干餾是隔絕空氣加強熱，使煤發(fā)生分解反應，故C錯誤；D、黏土燒結制陶瓷，發(fā)生化學變化，故D錯誤。12、A【答案解析】分析：A．火力發(fā)電排放大量的污染物；B．太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能的裝置；C．工業(yè)廢氣含有有毒物質，排放到大氣之前必須回收處理；D．根據(jù)沼氣的主要成分是甲烷以及甲烷燃燒的特點來回答。詳解：A．火力發(fā)電不能減少有害物質的排放，不符合節(jié)能減排，A錯誤；B．太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，不會產(chǎn)生環(huán)境污染，B正確；C．工業(yè)廢氣含有有毒物質如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大氣之前必須回收處理，防止造成污染，C正確；D．沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對空氣無污染，D正確。答案選A。13、B【答案解析】

A．根據(jù)化學平衡的定義，一定條件下，可逆反應中當組分的濃度不再改變說明反應達到平衡，故A說法正確；B．此反應是可逆反應，不能全部轉化成SO3，故B說法錯誤；C．化學反應不是吸熱反應就是放熱反應，升高溫度，平衡必然發(fā)生移動，故C說法正確；D．根據(jù)化學平衡的定義，正反應速率等于逆反應方向速率，說明反應達到平衡，故D說法正確。故選B。14、C【答案解析】試題分析：①汽油和氯化鈉溶液，互不相溶，分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液，乙醇和水相互溶解，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；③向氯化鈉和單質碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離，采用萃取法；故選C?？键c：考查物質的分離提純15、A【答案解析】

由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1【題目詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、依據(jù)熱化學方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯誤；選A。16、B【答案解析】分析：反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大,反應速率越快,以此來解答。詳解:反應速率與化學計量數(shù)的比值越大,反應速率越快,則

A.v(A)1=0.2mol/(L·s)÷1=0.2mol/(L·s)；

B.v(BC.v(C)3=D.v(D)4=10mol/(L·min)÷4=2.5mol/(L·min)=0.04mol/(L·s)。

顯然B中比值最大,反應速率最快,

17、D【答案解析】

分析：A、根據(jù)有機物質的官能團來確定；B、根據(jù)有機物質的結構簡式可以書寫分子式；C、根據(jù)有機物質的官能團來確定有機物質的性質；D、根據(jù)物質的性質來回答判斷。詳解：A、維生素C中含有醇羥基和碳碳雙鍵、酯基三種官能團，選項A正確；B、根據(jù)有機物質的結構簡式可以得出分子式為：C6H8O6，選項B正確；C、維生素C中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C正確；D、維生素C中含有酯基，在堿的作用下會發(fā)生水解反應，故在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，選項D不正確。答案為D。點睛：本題考查有機物的結構和性質，熟悉常見的物質的結構、醇的性質、苯酚的性質即可解答，注意結構決定物質的性質，較簡單。18、B【答案解析】

A．氣態(tài)水→液態(tài)水為放熱過程，所以d＞c，則△H3＞△H4，A錯誤；B．燃燒熱應生成穩(wěn)定氧化物，H2燃燒應生成液態(tài)水，H2的燃燒熱為dkJ/mol，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，將(①+②)÷2得到：4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=kJ·mol-1，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，將(②－③×6)得到：4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6c-b)kJ·mol-1，D錯誤；答案選B。19、B【答案解析】A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，溴水褪色，故A正確；B．乙烯含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．乙烯含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．乙烯可燃燒，為氧化反應，且乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，故D正確；故選B。20、A【答案解析】

按反應過程中熱量的變化，通常把化學反應分為放熱反應、吸熱反應。①放熱反應：有熱量放出的化學反應，因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應；金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等。②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應，因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、鋁熱反應屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A選項正確；B、碳與二氧化碳反應生成一氧化碳屬于吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故B選項錯誤；C、碳酸鈣分解生成吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故C選項錯誤；D、碳和水蒸氣反應屬于吸熱反應，生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，故D選項不正確。答案選A。21、A【答案解析】

電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿【題目詳解】A.NaOH=Na++OH-B.CH3COOH?CH3COO-+H+C.NH3不會電離；D.H2O?H++OH-根據(jù)定義故A正確。22、D【答案解析】

能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應都可以設計成原電池，原電池構成條件：（1）活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬作電極；（2）電解質溶液或熔融的電解質(構成電路或參加反應)；（3）形成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)，因此選項A、B、C中裝置均能形成原電池，裝置D中不能構成閉合回路，不能形成原電池，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【答案解析】

A元素的一種核素無中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S?！绢}目詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應化學方程式為：H2O+COH2+CO2，2min達平衡時生成0.4molA2，則反應0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A項，增大反應物或生成物的濃度，加快化學反應速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應速率，A錯誤；B項，氣體質量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯誤；C項，H2燃燒熱值高、無污染、可再生，是一種高效優(yōu)質新能源，正確；D項，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，生成1molH2，轉移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負極失電子發(fā)生氧化反應，O2在正極得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應式：負極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-。【答案點睛】本題是一道組合題，綜合性較強，考查元素周期表有關推斷、化學反應速率、可逆反應、燃料電池等知識，關鍵是首先根據(jù)元素周期表有關知識推出各元素，然后依據(jù)相關知識作答。注意增大生成物的濃度，逆反應速率增大（突變），正反應速率也增大（漸變）。24、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩堝SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【答案解析】

根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂；向濾液中加入過量的NaOH溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，氯化鐵、氯化鎂生成氫氧化鈉溶液反應氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，則沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉；向濾液D中通入過量二氧化碳，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，則沉淀X為Fe2O3、MgO，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；向濾液中通入過量二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀，則沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3?！绢}目詳解】（1）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氫氧化鋁沉淀在坩堝中灼燒，發(fā)生分解反應生成氧化鋁和水，故答案為：坩堝；（3）根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；（4）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。【答案點睛】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質及相互轉化、除雜的方法、離子方程式、離子的檢驗等，側重考查分析問題能力、實驗操作能力，注意能從整體上把握元素化合物知識，知道流程圖中各個過程發(fā)生的反應，會正確書寫相應的化學方程式及離子方程式是解答關鍵。25、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2

除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%【答案解析】(1)苯和溴的反應中溴化鐵為催化劑，所以鐵粉可以用溴化鐵代替；(2)反應后容器中有溴，加入氫氧化鈉，溴可以和氫氧化鈉反應，進而除去溴苯中的Br2

；(3)溴可以溶解在苯這種有機溶劑中，所以可以用苯除去HBr中的Br2；(4)溴苯和氫氧化鈉是分層的，用分液的方法分離，加水洗滌，在用分液的方法分離，在加入氯化鈣吸水，氯化鈣不溶于水，不溶于苯，所以用過濾的方法分離，故選b。(5).加入氯化鈣是為了吸水，干燥溴苯；如果省略該不操作，則加熱過程中溴苯和水發(fā)生微弱反應，所以溴苯的產(chǎn)率偏低；(6)根據(jù)鐵和溴的反應計算鐵消耗的溴的質量，2Fe+3Br2=2FeBr3，消耗的溴的質量為，儀器中加入的溴的質量為10×3.12=31.2g，則與苯反應的溴的質量為31.2-8.57=22.63g，苯的質量為22×0.88=19.36g，生成的溴苯的質量為11.1×1.5=16.65g，根據(jù)方程式計算苯和溴反應中苯過量，用溴計算，則理論上溴苯的質量為，則溴苯的產(chǎn)率為，故答案為0.750或75.0%。26、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol?L－1?min－1或0.033mol?L－1?min－150%【答案解析】

Ⅰ（1）由實驗現(xiàn)象分析反應放熱還是吸熱；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析催化劑的表面積對反應速率的影響；（3）對比實驗中所用到的試劑判斷實驗目的；依據(jù)催化劑的特點分析解答；Ⅱ（1）根據(jù)反應速率V=△c÷△t計算；（2）依據(jù)轉化率的含義計算?！绢}目詳解】Ⅰ（1）根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應為放熱反應；（2）實驗2的實驗結果表明二氧化錳為粉末狀時反應快，則這說明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關。（3）一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反應物雙氧水的濃度一致，唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液，判斷出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響，為了讓兩支試管中H2O2的濃度相等，水的體積應該是1mL，即a＝1；由于催化劑在反應前后質量和性質是不變的，則根據(jù)2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2+2H＋可知第二步反應是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；Ⅱ（1）0～6min中生成氧氣是22.4mL，物質的量是0.001mol，則消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，所以該反應的平均反應速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝0.033mol?L－1?min－1。（2）反應到6min時消耗雙氧水的濃度是0.2mol/L，則H2O2分解率為0.2/0.4×100%＝50%。27、②④⑤除去水中溶解氧防止得到Fe2+被氧化而引入雜質蒸發(fā)濃縮冷卻結晶取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，則溶液中含有Fe3+【答案解析】分析：本題考查了化學實驗基本操作。（1）煮沸和過濾操作常用到的儀器。由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟；實驗室一般用KSCN溶液檢驗Fe3+，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。詳解：（1）溶液加熱和過濾過程中用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、酒精燈、錐形瓶、濾紙等，因此本題答案為②④⑤。（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是除去水中溶解氧氣防止得到Fe2+被氧化而引入雜質。（3）(NH4)2SO4溶液顯酸性，向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，抑制Fe2+的水解。由溶液制晶體時，