中考化學(xué)開放型實驗大題酸堿鹽專題

中考化學(xué)開放型實驗大題酸堿鹽專題，典例剖析例1實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽脫落的固體試劑，小王分別取少量的該固體進行了下列實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象，該固體最可能是 ( )實驗步驟實驗現(xiàn)象檢測水中加入固體前后液體的 PH固體不溶解，液體PH幾乎沒變化檢測鹽酸中加入固體前后溶液的 PH固體溶解，無氣體放出，溶液PH增大固體灼燒狀態(tài)卜，通入純凈 CO固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到 CO與CC2A.金屬單質(zhì) B.堿 C.鹽 D.金屬氧化物解析：由實驗步驟可知，固體不溶解于水，溶于酸，但是不產(chǎn)生氣體，固體灼燒狀態(tài)下，可與 CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由此可知，該固體最有可能是金屬氧化物。答案：D【規(guī)律方法總結(jié)】解答此類試題可以采用排除法，只要舉出一種不符合題目要求的例子就可以將此選項排除。例2在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用 硫酸、硝酸鋼、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究?！局R回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：(1)一個中和反應(yīng);(2)一個有沉淀生成的反應(yīng)。【挖掘?qū)嵸|(zhì)】(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖， 小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl,NaOH在水中會解離出Na+和OH,以此類推硝酸鋼在水中會解離出的離子是(填離子符號)。

(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H++OH=H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體 生成的反應(yīng)的實【實踐運用】(1)通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH」不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中和 (填離子符號，下同)也不能大量共存。(2)利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實驗進行驗證。溶液中可能含后的離子設(shè)計實驗驗證(實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論)【知識升華】對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應(yīng)考慮的因素是。解析：硫酸、硝酸鋼、氫氧化鈉、碳酸鉀四種溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有： H2SC4+2NaOH=Na2SQ+2H2O,H2SQ+Ba(NO3)2=BaSQJ+2HNO3,及CQ+Ba(NO3)2=BaCO3J+2KNO3,H2SO4+K2CQ=K2SO1+H2O+CO2T；硝酸鋼在水中會電離出鋼離子和硝酸根離子； H2SQ和K2CQ之所以能反應(yīng)，是因為H+和CO32一結(jié)合成了碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解成水和二氧化碳的緣故；兩種離子如果能結(jié)合成水、沉淀或氣體則這兩種離子不能共存，因此 Ba2+和SO42>Ba2+和COs2>H+和CO32一不能共存；通過觀察四個方程式可知，把反應(yīng)后的溶液混合并過濾，所得濾液中肯定含有 H+、Na+、K+和NQ—,可能含有的離子是Ba2喊SOT,但Ba2+和SOT不會同時存在，如果同時存在會生成 BaSQ沉淀；利用硫酸鈉等含硫酸根的可溶性鹽可驗證Ba2+的存在，用硝酸銀等含鋼離子的可溶性鹽可檢驗 SO2」的存在。答嘉【知訊回族】（BH:SO+-2NaOH=Na;SO4（2）HzSCU-Ba（NOs）2=EaSO4l-2HNO3或Kz8^Ei{NOj=BaCO；＞2KNO.l【頻薇】廂NQj讀B屋麗2NOf;2H-CO『-=H：C^CgT或2HMH,COm.H2COs=H;O-CO2T【蹇礪用】Ba-^D3QJ或而8$一或H~和 ET*Na*.IC和（必須答全四種得1分）溶液中可能含有的離子設(shè)計實驗噓證f實驗步驟、現(xiàn)象及對屋諭結(jié)詒】可能性一?（同時答兩種或兩種以上落子的不得分，卜同?）取上述溶液少量于迷菅中.加入少量硫窿鈉;雕.若七現(xiàn)白骨沉淀,則悅明上述溶液中含有名收有出現(xiàn)三色況僚，則說明上述溶液中不含有Ba＞t可能性二ESO?-取上述滔法少量于試管中，加入少量鼻酸鋼溶液.若出現(xiàn)白住沉淀，則說明上述溶液中含有若沖有出現(xiàn)白唇丁;則說明上述溶裱中不含有&0/， |可能性三：SO4--取上述溶液少量于試管中.加入少量硫酸銘-；憶若出現(xiàn)白心沉淀,則說明上述i自液中含有現(xiàn)＞,不含相飛CV，（若沒有出現(xiàn)白色沉溫必須驗證與0丁一）（其也答案合理『分?） |【知識升華】溶液中的離子能否大量其存或者籬子是否參加化學(xué)反應(yīng).參加行二反應(yīng)的青土是否有二余.【規(guī)律方法總結(jié)】本題的開放性主要體現(xiàn)在條件、解決途徑以及實驗結(jié)論，解答此題的關(guān)鍵是思維的開放性，但要注意在解答時，語言要精煉、準(zhǔn)確。例3某化學(xué)實驗室有一瓶失去標(biāo)簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學(xué)認為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學(xué)的猜想，進行下列實驗探究，并按要求填寫下表:猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論與相應(yīng)的化學(xué)方程式（若不反應(yīng)可不寫化學(xué)方程式）可能是氫方案I：用試管取約2mL該溶液，向其中滴加幾滴 溶液該溶?^是 ,化學(xué)方程式：

氧化鈣溶液方案n：(選用與方案I/、同類別的其他物質(zhì))—該溶?^是 ,化學(xué)方程式：解析：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，而氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以可以用二氧化碳鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣；而且氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，氫氧化鈣卻與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以也可以用碳酸鈉來鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣。答案：方案I:碳酸鈉生成白色沉淀 氫氧化鈣溶液Na2CQ+Ca(OH)2=CaCOJ+2NaOH方案n：用試管取約2mL該溶液，向其中通入二氧化碳氣體生成白色沉淀 氫氧化鈣溶液 Ca(OH)2+CC2==CaCOJ+H2O【規(guī)律方法總結(jié)】氫氧化鈉和氫氧化鈣同屬于堿，具有堿的通性，但二者的區(qū)別在于能否與二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)有明顯現(xiàn)象?！鲋锌颊骖}分析示意圖，由此得.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯誤.的是A.反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7B.反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C.反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有 Na+和C「D.該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和。.結(jié)合生成水解析：鹽酸呈酸性，氫氧化鈉溶液呈堿性，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)實質(zhì)上是 H+與OH-結(jié)合生成水，此時溶液呈中性，pH=7;而反應(yīng)后所得溶液是氯化鈉溶液，其中存在微粒除去 Na+和C「外，還存在H2。。答案：C.下列是某化學(xué)興趣小組對該次活動設(shè)計的 4個實驗方案，其中方案一、方案二都合理的是選項ABCD實驗?zāi)康淖C明醋酸溶液呈酸性檢驗氯離子除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉檢驗長期露置的氫氧化鈉溶液是合艾質(zhì)力殺一滴加幾滴酚酗:溶液觀察是合艾紅先加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸加入適量的硝酸鋼溶液，過濾加稀鹽酸力某一用pH試紙檢驗溶液的pH先加硝酸銀溶液，再滴加稀鹽酸加入適量的氯化鋼溶液，過濾加澄清石灰水解析：依據(jù)所學(xué)知識可知，酸性溶液不能使酚配變色，且pH小于7,故無色酚配試液不能檢驗溶液的酸性，A錯誤；檢驗氯離子的存在一般選擇硝酸銀與稀硝酸，加入鹽酸會引入氯離子無法確定被測溶液中是否有氯離子的存在， B錯誤；除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉，若加入適量的硝酸鋼溶液再過濾，會引入硝酸根離子更難除去的雜質(zhì)離子，而加入適量氯化鋼則既能除掉硫酸根又不會引入新的雜質(zhì)， C錯誤；檢驗長期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，主要是檢驗是否含有碳酸鈉，也就是檢驗碳酸根的存在，因為碳酸鹽中加入鹽酸會產(chǎn)生氣泡，加入石灰水會生成沉淀，故兩種方式均可行， D正確。答案：D.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀 H2SC4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價。①方案一：測定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20C）測定某NaOH溶液的pH,pH7（選填大于"、等于“或小于”）。結(jié)論：稀H2SQ與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過量。②方案二：觀察。（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）L注加醞St演博 l!一恭為越看幡結(jié)論：稀H2SQ與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為③上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是。④為了進一步獲取稀H2SC4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是（選填放熱"、吸熱”或無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗,整個實驗中至少需要測定溶液溫度次。解析:①氫氧化鈉是堿性溶液，所以 PH>7,當(dāng)兩者反應(yīng)后土成中性的硫酸鈉和水，若硫酸過量，溶液又會呈酸性，即PH<7;②根據(jù)圖示可知主要步驟為.將幾滴酚血:滴入氫氧化鈉溶液中，溶液會呈紅色，再向其中逐滴滴加足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液會由紅色變?yōu)闊o色。說明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為H2SO4十2NaOH=Na2SO4十2H20；③上述兩個實驗設(shè)計都是利用了測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來說明稀硫酸和氫氧氣鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) ；④中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在用相同溫度下的稀硫酸與氫氧氣鈉溶液進行實磴，實驗中開始溶液溫度會逐漸升高，到達最高溫度時表示硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以至少要測定開始反應(yīng)前溶液溫度及反應(yīng)中溶液的溫度，測定兩次即可 ^答案：大于稀H2SO4稀H2SC4加入滴加酚酗:試液的NaOH溶液是否有頗色改變H2S。十2NaOH=Na2SO4十2H20測定溶液反應(yīng)前后酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 放熱三.已知常用的強酸（鹽酸、硫酸、硝酸）跟常用的強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應(yīng)生成的鹽的水溶液顯中性。現(xiàn)將某藍色晶體A溶入某一無色中性液體中，按下圖所示過程進行實驗：試按要求填寫下列空白：（1）寫出B、C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式： B,C;（2）若A是純凈物，無色中性液體也是純凈物，則中性液體是（填化學(xué)式）；（3）若A是純凈物，無色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液，則其溶質(zhì)是 —（填化學(xué)式）；（4）寫出有色液體與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析:藍色晶體通常為藍磯（或膽磯），有反應(yīng)流程圖知：無色中性液體為純凈物時為水， 混合物時為氨化鈉溶液；藍磯溶于水得到藍色硫酸銅溶液，與 B反應(yīng)生成白色沉淀為硫酸鋼，由于最后得到的是 NaCI

溶液(這是關(guān)鍵一點)，所以B只能是氫化根，有色溶液應(yīng)是氨化銅溶液 ；能夠與氨化銅溶液反應(yīng)生成藍色沉淀的應(yīng)是堿，且只能為氫氧化鈉(還是由最后得到的是 NaCI溶液決定的).答案=(1)E：BaCl.C：NaOH(2)比。(3)Na;SO4(或KaCD(4)CuC;+2NaOH=2NaUCu(0H):J過關(guān)檢測過關(guān)檢測1.如右圖所示，在小燒杯乙和丙中分別放入不同的物質(zhì)后，立即用大燒杯甲罩住小燒杯乙和丙。下列有關(guān)說法錯誤的是A.乙和丙中分別放入濃鹽酸和濃氨水后，大燒杯甲中會有白煙產(chǎn)生B.乙和丙中分別放入濃氨水和酚酗:試液后，丙中酚酗:試液會變紅C.乙和丙中分別放入濃鹽酸和硝酸銀溶液后，乙中產(chǎn)生白色沉淀D.乙和丙中分別放入水和濃硫酸后，丙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減少.C解析：濃鹽酸與濃氨水都具有揮發(fā)性， 前者揮發(fā)出HCl,后者揮發(fā)出NH3,HCl與NH3發(fā)生反應(yīng)生成NH4C1固體小顆粒，因此會觀察到在甲中有白煙出現(xiàn)， A正確；濃氨水揮發(fā)出的NH3進入丙中與酚酗:試液混合，NH3溶于水形成堿性溶液氨水，因此酚酬:試液會變紅色， B正確；濃鹽酸揮發(fā)出的HCl進入丙中后，HCl與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，故C錯誤；濃硫酸具有吸水性,能吸收空氣中的水蒸氣，因此乙中的水進入丙后，丙中濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，D正確。.在學(xué)校的聯(lián)歡晚會上，老師做了一個神奇的表演，向裝有不同固體的試管中滴入適量不同的無色液體,產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象。老師讓同學(xué)們參與互動進行猜想:(1)若固體為白色粉末，加液體后產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則固體可能是(任寫一種，下同),液體可能是。(2)若固體為白色，無氣體產(chǎn)生，所得液體溫度降低。則固體可能是,液體可能是O(3)若固體為黑色粉末，加液體后有氣體產(chǎn)生，則黑色粉末可能是。(1)CaCQHCl(2)NH4NO3 H2O (3)MnO2解析：(1)白色粉末+液體一二氧化碳氣體，碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)符合這一特點，故固體可能是 CaCQ,液體可能是HCl；(2)若固體為白色，無氣體產(chǎn)生，所得液體溫度降低，符合此特點的就是硝酸錢溶于水吸

收熱量，使液體溫度降低，故固體可能是 NH4NO3,液體可能是H2O;(3)若固體為黑色粉末，加液體后有氣體產(chǎn)生，符合此特點的是過氧化氫溶液在二氧化鎰催化作用下分解，故黑色粉末可能是 MnO2。3.現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCQ、Ca。W2CO3中的一種或幾種組成。為確定其組成，進行了如下圖所示的實驗(假設(shè)實驗過程無損耗)。請回答：(1)根據(jù)實驗可以確定白色沉淀是;原固體粉末中一定含有,它的可能組成有種。(2)若實驗取固體粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.85%的X溶液200g(只含一種溶質(zhì))，則X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是g,固體粉末由(填化學(xué)式，下同)組成，其中質(zhì)量小于10g的是。(1)CaCOs《或,碳酸鈣。 Na:CO；(或？暇酸鈉” 3(2)11.7CaCOj>CaO.Na:COsCaCOnCaO解析：(I)根據(jù)提供的信息可以分析出白色沉淀一定是碳酸鈣。 固體形成溶液后向其中加鹽酸能產(chǎn)生氣體，則原固體中一定有碳酸鈉。由分析可知固體的組成可能是：碳酸鈣、碳酸鈉；氧化鈣、碳酸鈉 ；碳酸鈣、氧化鈣和碳酸鈉三種情況之一。(2)X溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量用200g*5.85%=11.7g,根據(jù)化學(xué)方程式進行計算可知與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉 10.6g,如果原來只有碳酸鈣則兩者相加為 20.6g,超過樣品的質(zhì)量20g,因此樣品應(yīng)是CaCQ,CaO,NaCQ三者混合物。質(zhì)量小于10g的是CaCQ,CaO=4.某同學(xué)進行中和反應(yīng)實驗：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊2點。溶液，然后逐漸滴入稀硫酸，測得溶液的 pH2點。滿A稀虢酸的體積/012*,14567pH12.851127,02QL71.6I溶液酸色藐色紫色紅色(1)從上表中獲得的信息有：紫色石蕊溶液遇堿變藍色，遇酸變紅色。請再寫出①。②。(2)當(dāng)加入7mL稀硫酸時，溶液中的溶質(zhì)為4.(1)0口入4ml稀H2SQ時，溶液顯中性(或稀H2SQ與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)或溶液顯紫色或溶質(zhì)為Na2SC4等)；②在溶?^的pH接近7時，少量的酸即可使pH發(fā)生較大變化；NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均可)2)Na2S。、H2S。解析：(1)表中還可以看出，在未加入稀硫酸時，氫氧化鈉溶液的 pH=13;隨著稀硫酸的滴加，溶液的酸堿度越來越小；當(dāng)?shù)渭酉×蛩岬牧繛?4mL時，溶液的pH=7,此時恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的pH繼續(xù)減?。辉诮咏『猛耆磻?yīng)時，溶液的 pH發(fā)生較大變化；(2)當(dāng)加入4mL稀硫酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液為硫酸鈉溶液；當(dāng)加入 7mL稀硫酸時，硫酸過量，此時溶液為硫酸鈉和硫酸的混合溶液。.通過學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗室的 氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變持的程度 ”展開了探究活動，請你一同參與：(1)提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？(2)猜想與假設(shè)：同學(xué)們經(jīng)過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。(3)實驗探究：實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，加入足量蒸福水振蕩，靜置①取上層清液，滴入無色酚Mt試液②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸①無色酚酗:試液變紅② 部分變質(zhì)①無色酚酗:試液不變紅② ①②沒有氣泡產(chǎn)生(4)小結(jié)與思考：①小蔓同學(xué)根據(jù)上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質(zhì)，請寫出實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來①Ca(OHb①Ca(OHb十CO2=CaCOJ+H2OCaCQ+2HC1=CaC2+H2O+CQT5.（3）實驗探究：實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，加入足量蒸福水振蕩，靜置①取上層清液，滴入無色酚Mt試液②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸①無色酚酗:試液變紅②有氣泡產(chǎn)生 部分變質(zhì)①無色酚酗:試液不變紅② 有氣泡產(chǎn)生全部變質(zhì)①無色酚酗:試液變紅沒后交質(zhì)②沒有氣泡產(chǎn)生（4）小結(jié)與思考②改良酸性土壤解析：由①無色酚配試液變紅，說明溶液顯堿性，說明還有氫氧化鈣，若要證明部分變質(zhì)，就是要證明有碳酸鈣存在，所以加稀鹽酸時應(yīng)看見產(chǎn)生氣泡；若①無色酚酗溶液不變紅， 說明上層清液呈中性，也就是沒有氫氧化鈣，若向固體中加稀鹽酸時看見產(chǎn)生氣泡， 則有碳酸鈣，那么得到的結(jié)論是氫氧化鈣完全變質(zhì) ；若①無色酚酗:試液變紅，若由向固體體中加稀鹽酸時沒有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈣完全未變質(zhì)。.氯氣（C12）是黃綠色氣體，水溶液叫氯水。把品紅試紙（染有品紅的紙）伸入氯水中，品紅褪色?！景l(fā)現(xiàn)問題】 氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？【查閱資料】氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，方程式為CI2+H2O=HCl+HClO其中，HClO的名稱叫次氯酸,是一種弱酸，具有強氧化性?！静孪搿坎孪?:是氯水中的水使品紅褪色的；猜想2：是氯水中的（填化學(xué)式）使品紅褪色的；

猜想3:是氯水中的鹽酸使品紅褪色的;【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象過程分析①把品紅試紙伸入水中沒有褪色猜想1不成立②把品紅試紙伸入干燥的氯氣中沒有褪色猜想2不成立③ 沒有褪色猜想3不成立【結(jié)論】綜合分析：氯水中的(填化學(xué)式)使品紅褪色，具有漂白作用(能使品紅等有色物質(zhì)褪色)?！痉此肌?1)HC1O中氯元素的化合價為價。(2)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為。(3)向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是。6.【猜想】C12【實驗探究】③把品紅試紙伸入到鹽酸中【結(jié)論】 HCIO【反思】(1)+1(2)AgNO3+HC1=AgClJ+HNC3 (3)先變紅色后褪色解析:根據(jù)氯水的形成及發(fā)生的反應(yīng)可知，氨水中含有 HCI、HC1C、H2。、Cl2o新制的氯水能使紅布條褪色，應(yīng)與氯水的成分有關(guān).由實驗探究②可知猜想2為氯水中的Cl2使品紅褪色的”。由猜想3可知實驗探究③