中考化學(xué)開(kāi)放型實(shí)驗(yàn)大題酸堿鹽專(zhuān)題

中考化學(xué)開(kāi)放型實(shí)驗(yàn)大題酸堿鹽專(zhuān)題，典例剖析例1實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽脫落的固體試劑，小王分別取少量的該固體進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體最可能是 ( )實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢測(cè)水中加入固體前后液體的 PH固體不溶解，液體PH幾乎沒(méi)變化檢測(cè)鹽酸中加入固體前后溶液的 PH固體溶解，無(wú)氣體放出，溶液PH增大固體灼燒狀態(tài)卜，通入純凈 CO固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測(cè)到 CO與CC2A.金屬單質(zhì) B.堿 C.鹽 D.金屬氧化物解析：由實(shí)驗(yàn)步驟可知，固體不溶解于水，溶于酸，但是不產(chǎn)生氣體，固體灼燒狀態(tài)下，可與 CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由此可知，該固體最有可能是金屬氧化物。答案：D【規(guī)律方法總結(jié)】解答此類(lèi)試題可以采用排除法，只要舉出一種不符合題目要求的例子就可以將此選項(xiàng)排除。例2在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用 硫酸、硝酸鋼、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究?！局R(shí)回放】通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：(1)一個(gè)中和反應(yīng);(2)一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)?！就诰?qū)嵸|(zhì)】(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖， 小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH,以此類(lèi)推硝酸鋼在水中會(huì)解離出的離子是(填離子符號(hào))。

(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH=H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體 生成的反應(yīng)的實(shí)【實(shí)踐運(yùn)用】(1)通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH」不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中和 (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。(2)利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。溶液中可能含后的離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)【知識(shí)升華】對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是。解析：硫酸、硝酸鋼、氫氧化鈉、碳酸鉀四種溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有： H2SC4+2NaOH=Na2SQ+2H2O,H2SQ+Ba(NO3)2=BaSQJ+2HNO3,及CQ+Ba(NO3)2=BaCO3J+2KNO3,H2SO4+K2CQ=K2SO1+H2O+CO2T；硝酸鋼在水中會(huì)電離出鋼離子和硝酸根離子； H2SQ和K2CQ之所以能反應(yīng)，是因?yàn)镠+和CO32一結(jié)合成了碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解成水和二氧化碳的緣故；兩種離子如果能結(jié)合成水、沉淀或氣體則這兩種離子不能共存，因此 Ba2+和SO42>Ba2+和COs2>H+和CO32一不能共存；通過(guò)觀察四個(gè)方程式可知，把反應(yīng)后的溶液混合并過(guò)濾，所得濾液中肯定含有 H+、Na+、K+和NQ—,可能含有的離子是Ba2喊SOT,但Ba2+和SOT不會(huì)同時(shí)存在，如果同時(shí)存在會(huì)生成 BaSQ沉淀；利用硫酸鈉等含硫酸根的可溶性鹽可驗(yàn)證Ba2+的存在，用硝酸銀等含鋼離子的可溶性鹽可檢驗(yàn) SO2」的存在。答嘉【知訊回族】（BH:SO+-2NaOH=Na;SO4（2）HzSCU-Ba（NOs）2=EaSO4l-2HNO3或Kz8^Ei{NOj=BaCO；＞2KNO.l【頻薇】廂NQj讀B屋麗2NOf;2H-CO『-=H：C^CgT或2HMH,COm.H2COs=H;O-CO2T【蹇礪用】Ba-^D3QJ或而8$一或H~和 ET*Na*.IC和（必須答全四種得1分）溶液中可能含有的離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)噓證f實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)屋諭結(jié)詒】可能性一?（同時(shí)答兩種或兩種以上落子的不得分，卜同?）取上述溶液少量于迷菅中.加入少量硫窿鈉;雕.若七現(xiàn)白骨沉淀,則悅明上述溶液中含有名收有出現(xiàn)三色況僚，則說(shuō)明上述溶液中不含有Ba＞t可能性二ESO?-取上述滔法少量于試管中，加入少量鼻酸鋼溶液.若出現(xiàn)白住沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有若沖有出現(xiàn)白唇丁;則說(shuō)明上述溶裱中不含有&0/， |可能性三：SO4--取上述溶液少量于試管中.加入少量硫酸銘-；憶若出現(xiàn)白心沉淀,則說(shuō)明上述i自液中含有現(xiàn)＞,不含相飛CV，（若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉溫必須驗(yàn)證與0丁一）（其也答案合理『分?） |【知識(shí)升華】溶液中的離子能否大量其存或者籬子是否參加化學(xué)反應(yīng).參加行二反應(yīng)的青土是否有二余.【規(guī)律方法總結(jié)】本題的開(kāi)放性主要體現(xiàn)在條件、解決途徑以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論，解答此題的關(guān)鍵是思維的開(kāi)放性，但要注意在解答時(shí)，語(yǔ)言要精煉、準(zhǔn)確。例3某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈣溶液。請(qǐng)你按小王同學(xué)的猜想，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究，并按要求填寫(xiě)下表:猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與相應(yīng)的化學(xué)方程式（若不反應(yīng)可不寫(xiě)化學(xué)方程式）可能是氫方案I：用試管取約2mL該溶液，向其中滴加幾滴 溶液該溶?^是 ,化學(xué)方程式：

氧化鈣溶液方案n：(選用與方案I/、同類(lèi)別的其他物質(zhì))—該溶?^是 ,化學(xué)方程式：解析：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，而氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以可以用二氧化碳鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣；而且氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，氫氧化鈣卻與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以也可以用碳酸鈉來(lái)鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣。答案：方案I:碳酸鈉生成白色沉淀 氫氧化鈣溶液Na2CQ+Ca(OH)2=CaCOJ+2NaOH方案n：用試管取約2mL該溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w生成白色沉淀 氫氧化鈣溶液 Ca(OH)2+CC2==CaCOJ+H2O【規(guī)律方法總結(jié)】氫氧化鈉和氫氧化鈣同屬于堿，具有堿的通性，但二者的區(qū)別在于能否與二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)有明顯現(xiàn)象?！鲋锌颊骖}分析示意圖，由此得.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯(cuò)誤.的是A.反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7B.反應(yīng)前后元素的種類(lèi)沒(méi)有變化C.反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有 Na+和C「D.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和。.結(jié)合生成水解析：鹽酸呈酸性，氫氧化鈉溶液呈堿性，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是 H+與OH-結(jié)合生成水，此時(shí)溶液呈中性，pH=7;而反應(yīng)后所得溶液是氯化鈉溶液，其中存在微粒除去 Na+和C「外，還存在H2。。答案：C.下列是某化學(xué)興趣小組對(duì)該次活動(dòng)設(shè)計(jì)的 4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中方案一、方案二都合理的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明醋酸溶液呈酸性檢驗(yàn)氯離子除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉檢驗(yàn)長(zhǎng)期露置的氫氧化鈉溶液是合艾質(zhì)力殺一滴加幾滴酚酗:溶液觀察是合艾紅先加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸加入適量的硝酸鋼溶液，過(guò)濾加稀鹽酸力某一用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH先加硝酸銀溶液，再滴加稀鹽酸加入適量的氯化鋼溶液，過(guò)濾加澄清石灰水解析：依據(jù)所學(xué)知識(shí)可知，酸性溶液不能使酚配變色，且pH小于7,故無(wú)色酚配試液不能檢驗(yàn)溶液的酸性，A錯(cuò)誤；檢驗(yàn)氯離子的存在一般選擇硝酸銀與稀硝酸，加入鹽酸會(huì)引入氯離子無(wú)法確定被測(cè)溶液中是否有氯離子的存在， B錯(cuò)誤；除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉，若加入適量的硝酸鋼溶液再過(guò)濾，會(huì)引入硝酸根離子更難除去的雜質(zhì)離子，而加入適量氯化鋼則既能除掉硫酸根又不會(huì)引入新的雜質(zhì)， C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)長(zhǎng)期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，主要是檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，也就是檢驗(yàn)碳酸根的存在，因?yàn)樘妓猁}中加入鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡，加入石灰水會(huì)生成沉淀，故兩種方式均可行， D正確。答案：D.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀 H2SC4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。①方案一：測(cè)定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20C）測(cè)定某NaOH溶液的pH,pH7（選填大于"、等于“或小于”）。結(jié)論：稀H2SQ與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過(guò)量。②方案二：觀察。（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）L注加醞St演博 l!一恭為越看幡結(jié)論：稀H2SQ與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為③上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是。④為了進(jìn)一步獲取稀H2SC4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是（選填放熱"、吸熱”或無(wú)熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度次。解析:①氫氧化鈉是堿性溶液，所以 PH>7,當(dāng)兩者反應(yīng)后土成中性的硫酸鈉和水，若硫酸過(guò)量，溶液又會(huì)呈酸性，即PH<7;②根據(jù)圖示可知主要步驟為.將幾滴酚血:滴入氫氧化鈉溶液中，溶液會(huì)呈紅色，再向其中逐滴滴加足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液會(huì)由紅色變?yōu)闊o(wú)色。說(shuō)明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為H2SO4十2NaOH=Na2SO4十2H20；③上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)都是利用了測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來(lái)說(shuō)明稀硫酸和氫氧氣鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) ；④中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在用相同溫度下的稀硫酸與氫氧氣鈉溶液進(jìn)行實(shí)磴，實(shí)驗(yàn)中開(kāi)始溶液溫度會(huì)逐漸升高，到達(dá)最高溫度時(shí)表示硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以至少要測(cè)定開(kāi)始反應(yīng)前溶液溫度及反應(yīng)中溶液的溫度，測(cè)定兩次即可 ^答案：大于稀H2SO4稀H2SC4加入滴加酚酗:試液的NaOH溶液是否有頗色改變H2S。十2NaOH=Na2SO4十2H20測(cè)定溶液反應(yīng)前后酸堿性變化來(lái)確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 放熱三.已知常用的強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸）跟常用的強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應(yīng)生成的鹽的水溶液顯中性?，F(xiàn)將某藍(lán)色晶體A溶入某一無(wú)色中性液體中，按下圖所示過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試按要求填寫(xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出B、C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式： B,C;（2）若A是純凈物，無(wú)色中性液體也是純凈物，則中性液體是（填化學(xué)式）；（3）若A是純凈物，無(wú)色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液，則其溶質(zhì)是 —（填化學(xué)式）；（4）寫(xiě)出有色液體與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析:藍(lán)色晶體通常為藍(lán)磯（或膽磯），有反應(yīng)流程圖知：無(wú)色中性液體為純凈物時(shí)為水， 混合物時(shí)為氨化鈉溶液；藍(lán)磯溶于水得到藍(lán)色硫酸銅溶液，與 B反應(yīng)生成白色沉淀為硫酸鋼，由于最后得到的是 NaCI

溶液(這是關(guān)鍵一點(diǎn))，所以B只能是氫化根，有色溶液應(yīng)是氨化銅溶液 ；能夠與氨化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的應(yīng)是堿，且只能為氫氧化鈉(還是由最后得到的是 NaCI溶液決定的).答案=(1)E：BaCl.C：NaOH(2)比。(3)Na;SO4(或KaCD(4)CuC;+2NaOH=2NaUCu(0H):J過(guò)關(guān)檢測(cè)過(guò)關(guān)檢測(cè)1.如右圖所示，在小燒杯乙和丙中分別放入不同的物質(zhì)后，立即用大燒杯甲罩住小燒杯乙和丙。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.乙和丙中分別放入濃鹽酸和濃氨水后，大燒杯甲中會(huì)有白煙產(chǎn)生B.乙和丙中分別放入濃氨水和酚酗:試液后，丙中酚酗:試液會(huì)變紅C.乙和丙中分別放入濃鹽酸和硝酸銀溶液后，乙中產(chǎn)生白色沉淀D.乙和丙中分別放入水和濃硫酸后，丙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減少.C解析：濃鹽酸與濃氨水都具有揮發(fā)性， 前者揮發(fā)出HCl,后者揮發(fā)出NH3,HCl與NH3發(fā)生反應(yīng)生成NH4C1固體小顆粒，因此會(huì)觀察到在甲中有白煙出現(xiàn)， A正確；濃氨水揮發(fā)出的NH3進(jìn)入丙中與酚酗:試液混合，NH3溶于水形成堿性溶液氨水，因此酚酬:試液會(huì)變紅色， B正確；濃鹽酸揮發(fā)出的HCl進(jìn)入丙中后，HCl與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性,能吸收空氣中的水蒸氣，因此乙中的水進(jìn)入丙后，丙中濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，D正確。.在學(xué)校的聯(lián)歡晚會(huì)上，老師做了一個(gè)神奇的表演，向裝有不同固體的試管中滴入適量不同的無(wú)色液體,產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象。老師讓同學(xué)們參與互動(dòng)進(jìn)行猜想:(1)若固體為白色粉末，加液體后產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則固體可能是(任寫(xiě)一種，下同),液體可能是。(2)若固體為白色，無(wú)氣體產(chǎn)生，所得液體溫度降低。則固體可能是,液體可能是O(3)若固體為黑色粉末，加液體后有氣體產(chǎn)生，則黑色粉末可能是。(1)CaCQHCl(2)NH4NO3 H2O (3)MnO2解析：(1)白色粉末+液體一二氧化碳?xì)怏w，碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)符合這一特點(diǎn)，故固體可能是 CaCQ,液體可能是HCl；(2)若固體為白色，無(wú)氣體產(chǎn)生，所得液體溫度降低，符合此特點(diǎn)的就是硝酸錢(qián)溶于水吸

收熱量，使液體溫度降低，故固體可能是 NH4NO3,液體可能是H2O;(3)若固體為黑色粉末，加液體后有氣體產(chǎn)生，符合此特點(diǎn)的是過(guò)氧化氫溶液在二氧化鎰催化作用下分解，故黑色粉末可能是 MnO2。3.現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCQ、Ca。W2CO3中的一種或幾種組成。為確定其組成，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程無(wú)損耗)。請(qǐng)回答：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定白色沉淀是;原固體粉末中一定含有,它的可能組成有種。(2)若實(shí)驗(yàn)取固體粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.85%的X溶液200g(只含一種溶質(zhì))，則X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是g,固體粉末由(填化學(xué)式，下同)組成，其中質(zhì)量小于10g的是。(1)CaCOs《或,碳酸鈣。 Na:CO；(或？暇酸鈉” 3(2)11.7CaCOj>CaO.Na:COsCaCOnCaO解析：(I)根據(jù)提供的信息可以分析出白色沉淀一定是碳酸鈣。 固體形成溶液后向其中加鹽酸能產(chǎn)生氣體，則原固體中一定有碳酸鈉。由分析可知固體的組成可能是：碳酸鈣、碳酸鈉；氧化鈣、碳酸鈉 ；碳酸鈣、氧化鈣和碳酸鈉三種情況之一。(2)X溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量用200g*5.85%=11.7g,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可知與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉 10.6g,如果原來(lái)只有碳酸鈣則兩者相加為 20.6g,超過(guò)樣品的質(zhì)量20g,因此樣品應(yīng)是CaCQ,CaO,NaCQ三者混合物。質(zhì)量小于10g的是CaCQ,CaO=4.某同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊2點(diǎn)。溶液，然后逐漸滴入稀硫酸，測(cè)得溶液的 pH2點(diǎn)。滿A稀虢酸的體積/012*,14567pH12.851127,02QL71.6I溶液酸色藐色紫色紅色(1)從上表中獲得的信息有：紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)色，遇酸變紅色。請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出①。②。(2)當(dāng)加入7mL稀硫酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為4.(1)0口入4ml稀H2SQ時(shí)，溶液顯中性(或稀H2SQ與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)或溶液顯紫色或溶質(zhì)為Na2SC4等)；②在溶?^的pH接近7時(shí)，少量的酸即可使pH發(fā)生較大變化；NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均可)2)Na2S。、H2S。解析：(1)表中還可以看出，在未加入稀硫酸時(shí)，氫氧化鈉溶液的 pH=13;隨著稀硫酸的滴加，溶液的酸堿度越來(lái)越??；當(dāng)?shù)渭酉×蛩岬牧繛?4mL時(shí)，溶液的pH=7,此時(shí)恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的pH繼續(xù)減?。辉诮咏『猛耆磻?yīng)時(shí)，溶液的 pH發(fā)生較大變化；(2)當(dāng)加入4mL稀硫酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為硫酸鈉溶液；當(dāng)加入 7mL稀硫酸時(shí)，硫酸過(guò)量，此時(shí)溶液為硫酸鈉和硫酸的混合溶液。.通過(guò)學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的 氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變持的程度 ”展開(kāi)了探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與：(1)提出問(wèn)題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？(2)猜想與假設(shè)：同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為樣品存在三種可能情況：沒(méi)有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中，加入足量蒸福水振蕩，靜置①取上層清液，滴入無(wú)色酚Mt試液②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸①無(wú)色酚酗:試液變紅② 部分變質(zhì)①無(wú)色酚酗:試液不變紅② ①②沒(méi)有氣泡產(chǎn)生(4)小結(jié)與思考：①小蔓同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定該樣品已部分變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②氫氧化鈣俗稱(chēng)熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來(lái)①Ca(OHb①Ca(OHb十CO2=CaCOJ+H2OCaCQ+2HC1=CaC2+H2O+CQT5.（3）實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中，加入足量蒸福水振蕩，靜置①取上層清液，滴入無(wú)色酚Mt試液②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸①無(wú)色酚酗:試液變紅②有氣泡產(chǎn)生 部分變質(zhì)①無(wú)色酚酗:試液不變紅② 有氣泡產(chǎn)生全部變質(zhì)①無(wú)色酚酗:試液變紅沒(méi)后交質(zhì)②沒(méi)有氣泡產(chǎn)生（4）小結(jié)與思考②改良酸性土壤解析：由①無(wú)色酚配試液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，說(shuō)明還有氫氧化鈣，若要證明部分變質(zhì)，就是要證明有碳酸鈣存在，所以加稀鹽酸時(shí)應(yīng)看見(jiàn)產(chǎn)生氣泡；若①無(wú)色酚酗溶液不變紅， 說(shuō)明上層清液呈中性，也就是沒(méi)有氫氧化鈣，若向固體中加稀鹽酸時(shí)看見(jiàn)產(chǎn)生氣泡， 則有碳酸鈣，那么得到的結(jié)論是氫氧化鈣完全變質(zhì) ；若①無(wú)色酚酗:試液變紅，若由向固體體中加稀鹽酸時(shí)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈣完全未變質(zhì)。.氯氣（C12）是黃綠色氣體，水溶液叫氯水。把品紅試紙（染有品紅的紙）伸入氯水中，品紅褪色?！景l(fā)現(xiàn)問(wèn)題】 氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？【查閱資料】氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，方程式為CI2+H2O=HCl+HClO其中，HClO的名稱(chēng)叫次氯酸,是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性?！静孪搿坎孪?:是氯水中的水使品紅褪色的；猜想2：是氯水中的（填化學(xué)式）使品紅褪色的；

猜想3:是氯水中的鹽酸使品紅褪色的;【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象過(guò)程分析①把品紅試紙伸入水中沒(méi)有褪色猜想1不成立②把品紅試紙伸入干燥的氯氣中沒(méi)有褪色猜想2不成立③ 沒(méi)有褪色猜想3不成立【結(jié)論】綜合分析：氯水中的(填化學(xué)式)使品紅褪色，具有漂白作用(能使品紅等有色物質(zhì)褪色)。【反思】(1)HC1O中氯元素的化合價(jià)為價(jià)。(2)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為。(3)向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是。6.【猜想】C12【實(shí)驗(yàn)探究】③把品紅試紙伸入到鹽酸中【結(jié)論】 HCIO【反思】(1)+1(2)AgNO3+HC1=AgClJ+HNC3 (3)先變紅色后褪色解析:根據(jù)氯水的形成及發(fā)生的反應(yīng)可知，氨水中含有 HCI、HC1C、H2。、Cl2o新制的氯水能使紅布條褪色，應(yīng)與氯水的成分有關(guān).由實(shí)驗(yàn)探究②可知猜想2為氯水中的Cl2使品紅褪色的”。由猜想3可知實(shí)驗(yàn)探究③