高一化學(xué)（上海新教材）備課筆記

高一化學(xué)〔試驗(yàn)本〕備課筆記[引入]物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？第一章翻開原子世界的大門§1-1從葡萄干面包模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型一、從古典原子論到葡萄干面包原子模型1、古典原子論[問題](1)古人對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成有怎樣的觀點(diǎn)？(2)從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，古代的原子學(xué)說也是很有道理的，但為什么不能成為一個(gè)完整的理論？2、道爾頓的原子學(xué)說[問題]道爾頓的原子學(xué)說為近代化學(xué)開展奠定了根底，從現(xiàn)代化學(xué)理論分析道爾頓的原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)是否合理？3、葡萄干面包原子模型——指出原子是可分的，是有結(jié)構(gòu)的。二、從X射線的發(fā)現(xiàn)到元素放射性的發(fā)現(xiàn)1、X射線的發(fā)現(xiàn)2、元素放射性的發(fā)現(xiàn)什么是元素的放射性現(xiàn)象？貝克勒爾發(fā)現(xiàn)元素放射性的科學(xué)研究方法稱為什么方法？3、α、β和γ射線的發(fā)現(xiàn)⑴一局部輻射偏向連接電源負(fù)極的極板～帶正電荷的微?！凛椛洹亮Ｗ邮荋e2+⑵另一局部輻射偏向連接電源正極的極板～帶負(fù)電荷的微粒～β輻射～β射線是電子流⑶第３種輻射～不帶電荷～γ射線～波長很短的電磁波結(jié)論：原子是可分的，并且具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)。三、原子結(jié)構(gòu)的行星模型α粒子轟擊金箔即α粒子的散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象１：絕大局部α粒子都穿過了金箔說明：原子是中空的現(xiàn)象２：極少數(shù)α粒子穿過金箔時(shí)發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，個(gè)別α粒子偏轉(zhuǎn)了180°，彈了回來。說明：原子中存在一個(gè)體積很小，正電荷集中，質(zhì)量很大的核。原子結(jié)構(gòu)的行星模型——澄清了人們長期以來對(duì)原子結(jié)構(gòu)的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)，為以后原子結(jié)構(gòu)現(xiàn)代模型的提出打下了根底。1、科學(xué)探索的一般過程提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——對(duì)照事實(shí)——再假設(shè)——再實(shí)驗(yàn)——再對(duì)照事實(shí)，循環(huán)往復(fù)。2、湯姆生和盧瑟福向人們闡述原子結(jié)構(gòu)時(shí)用了什么方法？理科班作業(yè):查閱有關(guān)波爾在建立現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論方面的資料,請(qǐng)說出他對(duì)原子結(jié)構(gòu)理論的奉獻(xiàn)?！?-2考古斷代同位素和相對(duì)原子量原子核構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)：課本P11/表格關(guān)系式：(1)電性守恒：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)〔A=Z+N〕±aeq\o(\s\up8(±aeq\o(\s\up8(A),\s\do3(Z))Xeq\o(\s\up8(),\s\do3(c))b±例題：eq\o(\s\up8(35),\s\do3(17))Cleq\o(\s\up8(16),\s\do3())Oeq\o(\s\up8(24),\s\do3(12))Mg2+eq\o(\s\up7(32),\s\do3(16))S2-eq\o(\s\up8(37),\s\do3(17))Cl2[問題]eq\o(\s\up8(35),\s\do3(17))Cl與eq\o(\s\up8(37),\s\do3(17))Cl有何區(qū)別？同位素定義：具有相同質(zhì)子數(shù)而不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。性質(zhì)：(1)同位素的化學(xué)性質(zhì)根本相同(2)對(duì)存在等同位素的元素，不管這種元素是處于化合態(tài)還是游離態(tài)，各種同位素原子所占的百分比是不變的。課本P11/表格發(fā)現(xiàn)：課本P9-10應(yīng)用：課本P12碳-14測定考古年代半衰期：課本P14碳-14測定考古年代的原理：課本P14年代的計(jì)算方法：CK=C0(1/2)xCK—文物中C-14的濃度C0—大氣中C-14的濃度x—半衰期個(gè)數(shù)[問題](1)用碳-14進(jìn)行考古斷代有無條件限制？為何？課本P15(2)同位素與同素異形體有何區(qū)別？四、相對(duì)原子質(zhì)量的求算[問題](1)為何要使用相對(duì)原子質(zhì)量？課本P13(2)什么是相對(duì)原子質(zhì)量？課本P141、同位素的相對(duì)原子質(zhì)量例題1：eq\o(\s\up8(35),\s\do3(17))Cl的原子質(zhì)量為5.8070×10-13g，求它的相對(duì)原子質(zhì)量。2、元素的〔精確〕平均相對(duì)原子質(zhì)量〔即元素的相對(duì)原子質(zhì)量〕——該元素所含各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量按豐度〔原子百分比〕計(jì)算的平均值例題2：根據(jù)以下實(shí)測數(shù)據(jù)計(jì)算氧的平均相對(duì)原子質(zhì)量同位素豐度〔%〕相對(duì)原子質(zhì)量eq\o(\s\up7(16),\s\do3())O99.75915.995eq\o(\s\up8(17),\s\do3())O0.03716.991eq\o(\s\up8(18),\s\do3())O0.20417.9913、元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量利用例題2數(shù)據(jù)，求氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量例題3：氯元素在自然界有兩種同位素eq\o(\s\up8(35),\s\do3(17))Cl與eq\o(\s\up8(37),\s\do3(17))Cl，它們的相對(duì)原子質(zhì)量分別為34.969和36.966，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.453，求eq\o(\s\up8(35),\s\do3(17))Cl與eq\o(\s\up8(37),\s\do3(17))Cl的豐度。[思考]課本P14/思考與討論1[課后練習(xí)]熟記1-20號(hào)元素的名稱和符號(hào)§1-3揭開原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗一、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述1、核外電子運(yùn)動(dòng)的特征(1)電子是帶負(fù)電荷的質(zhì)量很小的微粒(2)運(yùn)動(dòng)速度很快(3)電子運(yùn)動(dòng)的空間很小2、核外電子運(yùn)動(dòng)的形象化描述——電子云課本P16[問題]氫原子核外只有一個(gè)電子，如何形成電子云？課本P16/圖1.18二、結(jié)構(gòu)示意圖1、原子結(jié)構(gòu)示意圖要求掌握1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、離子課本P19常見的離子：課本P19/表格增加：Ca2+Al3+Fe3+NO3-PO43-CO32-S2-H+H3O+[思考]課本P19/思考與討論1、2、3、3、離子結(jié)構(gòu)示意圖掌握以下離子的結(jié)構(gòu)示意圖：H+Li+Be2+N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+S2-Cl-K+Ca2+三、探究原子核外電子排布的規(guī)律1、電子層——電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域電子層序數(shù)(n)1234567電子層符號(hào)KLMNOPQ電子能量低高電子離核距離近遠(yuǎn)課本P18/表1.1增加：鉀、鈣的核外電子排布根據(jù)表格總結(jié)核外電子分層排布的規(guī)律2、核外電子層排布的規(guī)律(1)電子按能量由低到高順序排布，即先排入內(nèi)層，再排入外層——能量最低原理(2)第n電子層最多能容納的電子數(shù)：2n2個(gè)(3)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)〔K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)〕，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)(4)稀有氣體元素原子的最外層有8e〔He為2e〕是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)[問題](1)第三電子層最多可容納18e，為何K、Ca原子的最后1、2個(gè)電子不排在M層上而排在N層上？(2)當(dāng)一個(gè)電子層中有多個(gè)電子時(shí)，它們的能量是否均相等？3、電子亞層電子層序數(shù)(n)1234…電子層符號(hào)KLMN…電子亞層數(shù)1234電子亞層符號(hào)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f亞層含軌道數(shù)1131351357電子層含軌道數(shù)14916[問題](1)此處的軌道是否象行星運(yùn)行的軌道或火車運(yùn)行的軌道？(2)每個(gè)軌道最多可容納幾個(gè)電子？為何？(3)元素的性質(zhì)由什么決定？=8稀有氣體〔例外：He2e〕最外層電子數(shù)﹤4金屬〔例外：Pb4eBi5e〕 ﹥4非金屬〔例外：B3eC4e〕∴最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，負(fù)價(jià)=最高正價(jià)-8電子式定義：課本P17離子的電子式*要求掌握1-20號(hào)元素的原子及相應(yīng)簡單離子的電子式*注意最外層電子數(shù)為2、4、6個(gè)的電子式的寫法*注意陽離子和陰離子的電子式寫法例題：寫出HONaHeMgBLi+F-O2-Ca2+Al3+PAr的電子式*5、電子排布式〔理科班要求〕專題：物質(zhì)的量§1物質(zhì)的量[問題]1、曹沖如何稱象?2、如何用臺(tái)稱稱出一粒芝麻的質(zhì)量?3、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微?！肿佑卸啻?？課本P13/探究活動(dòng)4、需用多少個(gè)微粒的集合體來進(jìn)行稱量？5、這個(gè)微粒集合體的名稱和單位又是什么？一、物質(zhì)的量國際單位制〔SI〕的七個(gè)根本單位物理量名稱及符號(hào)單位名稱及符號(hào)長度L米m質(zhì)量m千克kg時(shí)間t秒s電流I安〔培〕A熱力學(xué)溫度T開〔爾文〕K發(fā)光強(qiáng)度Iv坎〔德爾〕cd物質(zhì)的量n摩爾mol(1)科學(xué)上用0.012kg12C所含的原子數(shù)作為衡量微粒的集合體；科學(xué)實(shí)驗(yàn)說明0.012kg12C含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)原子；阿佛加德羅常數(shù)〔符號(hào)：NA〕約為6.02×1023mol-1。(2)把含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集合體作為物質(zhì)的量的單位——摩爾〔mol〕。〔1〕所含的微粒數(shù)約為6.02×1023個(gè)∴當(dāng)一個(gè)集合體〔2〕含有阿佛加德羅常數(shù)〔NA〕個(gè)微?！?〕所含的微粒數(shù)與0.012kg〔12g〕12C含有的原子數(shù)相同那么該數(shù)量稱為一摩爾。物質(zhì)的量〔n〕——用來衡量物質(zhì)含有NA個(gè)微粒的物理量，單位：摩爾〔mol〕。例題：1、1molFe原子約有〔〕個(gè)Fe原子。2molSO42-離子含有〔〕個(gè)SO42-離子。1.6molNO2分子含有〔〕個(gè)NO2分子，含有〔〕個(gè)原子。2、1.806×1024個(gè)Ca2+離子=〔〕molCa2+。1.204×1023個(gè)電子=〔〕mol電子。[結(jié)論]×NA〔1〕n〔物質(zhì)的量〕N〔物質(zhì)的微粒數(shù)〕〔mol〕÷NA〔個(gè)〕〔2〕物質(zhì)的量之比=微粒數(shù)之比3、1.084×1023個(gè)H2SO4分子=()molH2SO4，其中含H+離子的物質(zhì)的量為()mol，nSO42-=〔〕mol，含有的H+離子個(gè)數(shù)與SO42-離子個(gè)數(shù)比為〔〕。∴化學(xué)式中微粒數(shù)之比也是它們的物質(zhì)的量之比。[思考]方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)的物理意義是什么？以：N2+3H2→2NH3為例。微粒數(shù)之比：132各乘以NA：1×NA3×NA2×NA物質(zhì)的量：1mol3mol2mol∴方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)既是各物質(zhì)之間參加反響的微粒數(shù)之比，也是它們的物質(zhì)的量之比。[問題]１、宏觀物質(zhì)采用摩爾〔mol〕這個(gè)單位嗎？∴摩爾〔mol〕只適用于分子、原子、離子、電子等微觀粒子。２、判斷⑴１mol氫。⑵0.4molCO2。⑶3mol離子鎂。這三種說法是否正確？∴使用摩爾必須指明微粒的種類即它的名稱或化學(xué)式，否那么會(huì)含混不清。[思考]1、NA個(gè)12C原子的質(zhì)量是多少克？12克eq\o(\s\up7(12),\s\do3())C的物質(zhì)的量是多少？2、6.02×1023個(gè)N-14原子的質(zhì)量是多少克？3、1molCO2有多少個(gè)CO2分子，其質(zhì)量為多少？∴1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上與該微粒或物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或式量相等。1mol物質(zhì)的質(zhì)量稱為：二、摩爾質(zhì)量：一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量〔M〕〔g/mol〕=質(zhì)量〔m〕〔g〕∴n(mol)=m(g)物質(zhì)的量〔n〕〔mol〕M(g/mol)例題1：以下說法是否正確：1、SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為６４g/mol。2、HNO3的摩爾質(zhì)量為６３g?！嗄栙|(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或物質(zhì)的式量，但摩爾質(zhì)量有單位〔g/mol〕，而相對(duì)原子質(zhì)量或式量無單位。宏觀的質(zhì)量與微觀的微粒數(shù)之間的關(guān)系為：×M×NAmnN(g)÷M(mol)÷NA(個(gè))即：宏觀微觀如鄰邦，兩大世界隔條江。什么用來做紐帶，“摩爾〞兩岸架橋梁。例題2:多少千克硝酸銨(NH4NO3)與15kg尿素[(NH2)2CO]所含的氮原子個(gè)數(shù)相等？三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用根據(jù)方程式計(jì)算中應(yīng)用物質(zhì)的量是需注意：1、化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比的物理意義。2、根據(jù)方程式計(jì)算的步驟：①設(shè)②寫出方程式或關(guān)系式③列出量比與比例式④解的過程與結(jié)果⑤答3、列出量比與比例式時(shí)，必須：上下單位一致，左右單位相當(dāng)?！瞘～mol～L或kg～kmol～m3〕例題1：等物質(zhì)的量的高錳酸鉀、氯酸鉀和氧化汞受熱分解后放出的氧氣的質(zhì)量比是多少？例題2：0.9g某元素的單質(zhì)與氯氣反響后，質(zhì)量增加了3.55g，這種元素是。A.NaB.MgC.AlD.Fe例題3、有CaO和NaOH混合物共13.6g，溶于水配成1000mL溶液，取出200mL，參加0.08mol

稀HNO3剛好呈中性。求原混合物中CaO的質(zhì)量百分含量。例題4、6.5g的Zn與足量的HCl(aq)反響，生成的H2與足夠多的CuO反響能復(fù)原出多少物質(zhì)的量的Cu？假設(shè)復(fù)原出的Cu的純度為90%，那么質(zhì)量為多少？§2氣體摩爾體積決定物質(zhì)體積大小的因素：1、構(gòu)成這種物質(zhì)的微粒數(shù)2、微粒的大小3、微粒之間的距離(平均)*固體(s)、液體(l)的體積當(dāng)微粒數(shù)相同時(shí)，決定于微粒的大小微粒數(shù)，微粒的大小*氣體(g)的體積當(dāng)微粒數(shù)相同時(shí)，決定于微粒間的距離微粒數(shù)，微粒間的距離外界條件：壓強(qiáng)(p)、溫度(T)一、氣體摩爾體積(Vm)：Vm=22.4L/mol適用條件：⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況(S.T.P)：0℃，101.3KPa⑵1mol的氣體⑶體積近似為∴物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)之間的關(guān)系為：S.T.P下：×Vm(L/mol)n(mol)V(L)÷Vm(L/mol)∴V(L)=22.4(L/mol)×n(mol)【練習(xí)】是非題：〔1〕1molH2的體積是約22.4L?！?〕1molO2的質(zhì)量為16g，標(biāo)況下它所占有的體積為22.4L?！?〕S.T.P下1molN2和1molH2O的分子數(shù)相同，所以體積也相同。二、阿伏加德羅定律內(nèi)容：在相同狀態(tài)〔同溫同壓〕下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。注意：〔1〕使用范圍：氣體〔2〕四個(gè)相同：只要其中任何三個(gè)相同，第四個(gè)一定相同?！?〕氣體摩爾體積〔Vm〕與阿伏加德羅定律的關(guān)系：Vm=22.4L/mol〔0℃101KPa〕是阿伏加德羅定律的特例。例題1、以下各組物質(zhì)中含分子數(shù)相同的是；含原子數(shù)相等的是；體積相同的是?！?〕1g氫氣和8g氧氣?！?〕1molHCl(g)和22.4LHBr(g)?！?〕S.T.P下的18g水和22.4LCO(g)?！?〕相同狀況下，25.6gSO2和24gSO3氣體。〔5〕相同狀況下，含有0.6mol氧原子的CO2和8.4gCO。三、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算例題1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.05mol氯氣的體積是多少？例題2、計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L氯化氫氣體的物質(zhì)的量是多少?例題3、在S.T.P下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子量.M(g/mol)=22.4(L/mol)×ρ(g/L)四、阿佛加德羅定律的應(yīng)用例題１、一個(gè)空的玻璃球，抽空內(nèi)部空氣，真空球質(zhì)量為89.78g，裝入氧氣后質(zhì)量為91.42g，再將氧氣抽出，改裝同溫同壓時(shí)的氣體X，此時(shí)質(zhì)量為93.26g，求氣體X的式量。*〔理想〕氣體狀態(tài)方程式：pV=nRT例題2：判斷以下說法是否正確：(1)1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。(2)非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1molO2的體積必定不是22.4L。(3)A物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒，A物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。(4)在任何狀況下，1molCO2和1molH2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)相等。*理想氣體狀態(tài)方程式的延伸關(guān)系：☆設(shè)現(xiàn)有氣體1和氣體2：1、同溫同壓時(shí)，體積比等于物質(zhì)的量比，等于微粒數(shù)比。即V∝n2、同溫同壓時(shí)，摩爾質(zhì)量比等于密度比。即M∝ρD～氣體1對(duì)氣體2的相對(duì)密度∴M1=D·M2例題3：實(shí)驗(yàn)測得某種氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為2.2，求此氣體的相對(duì)分子量.3、同溫同體積時(shí)，壓力比等于物質(zhì)的量比。即p∝n例題4、同溫同壓時(shí)，等質(zhì)量的H2S(g)和CH4(g)相比擬，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕。〔A〕密度之比為8：17〔B〕體積比為8：17〔C〕密度之比為17：8〔D〕體積比為17：84、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(即平均式量)。例題5、空氣中O2和N2的體積分?jǐn)?shù)分別為21％和79％，求空氣的平均式量。例題6、NH4HCO3在200℃五、相同狀態(tài)下氣體體積或氣體摩爾體積(Vm)在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用例題1、實(shí)驗(yàn)室制取六瓶氫氣，每瓶200ml(標(biāo)況下)，理論上需要鋅多少摩爾？需要消耗20％硫酸多少克？例題2、10LCO和CH4的混合氣體，完全燃燒時(shí)用去8L氧氣。這混合氣體中CO和CH4的物質(zhì)的量比是多少?(氣體體積均在相同條件下測定)§3物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度(C)1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示溶液濃度的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度(mol/L)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)即C(mol/L)=n(mol)溶液的體積(L)V(L)2、注意：(1)Ｖ—整個(gè)溶液的體積，常用單位：升(L)(2)從一定濃度的溶液中取出溶液：濃度不變?nèi)苜|(zhì)量改變(3)一定濃度的溶液濃縮或稀釋：濃度改變?nèi)苜|(zhì)量不變二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算例題1、200mL0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中，求：(1)CFe3+=?CSO42-=?(2)nFe2(SO4)3=?nFe3+=?例題2、配制0.5mol/LCuSO4(aq)200mL，需(1)無水硫酸銅多少克?(2)膽礬多少克?例題3、S.T.P下用一充滿氯化氫的燒瓶倒置于水中,使液體充滿整個(gè)容器,那么形成的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?2、質(zhì)量百分比濃度(a%)與物質(zhì)的量濃度(c)的比擬和換算(1)比擬:符號(hào)和單位c(mol/L)a%(無單位〕溶質(zhì)的單位molg溶液的數(shù)量和單位1L100g計(jì)算公式 c=n/Va%=m質(zhì)/m液×100%例題4、S.T.P下，1體積水中溶解了500體積的氨氣，所得氨水ρ=0.9g/cm3。求這種氨水的質(zhì)量百分比濃度和物質(zhì)的量濃度。 (2)a%與c的換算例題5、求98%的H2SO4(aq)(ρ=1.84g/cm3)的c=?例題6、75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g,求此溶液的質(zhì)量百分比濃度。3、溶液的稀釋(1)用水稀釋例題7、4gNaOH溶于水配制成100mL的溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為。取出10mL，此10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為，含有的NaOH為mol。將10mL溶液再加水稀釋至250mL，稀釋后溶液的濃度為mol/L、含有的NaOH為g，即mol。例題8、VmLAl2(SO4)3溶液中含mgAl3+，取出V/5mL，用水稀釋到2VL,求稀釋后溶液中CSO42-=?[小結(jié)]1、從原溶液中取出溶液，濃度不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量減小。2、稀釋溶液，溶液的濃度減小，但溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變：m1=m2即m液1×a1%=m液2×a2%n1=n2即c1V1=c2V2例題9、配制50mL1mol/LHCl(aq)，需12mol/L濃HCl多少毫升？例題10、把1體積98%的H2SO4(aq)(ρ=1.84g/mL)參加4體積水中，所得稀H2SO4(aq)的ρ=1.22g/mL。求稀H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。(2)同溶質(zhì)、不同濃度的溶液的混合解題關(guān)鍵：溶質(zhì)的總量等于相混合的溶液中溶質(zhì)的量之和。m總=m1+m2+…n總=n1+n2+…※但V總≠V1+V2+…例題11、25mL98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/mL)和多少毫升2mol/L的稀H2SO4混合，可配制成200mL3mol/L的H2SO4溶液？例題12、100mL0.3mol/L的Na2SO4和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為多少?[小結(jié)]假設(shè)ρ，那么體積不可相加，必須由V=m/ρ求得。假設(shè)不知ρ，那么認(rèn)為稀溶液的ρ≈1，體積可相加求得。4、有關(guān)化學(xué)反響中濃度(c)的計(jì)算例題13、在30g20%的NaOH溶液中參加30mL未知濃度的HCl(aq)恰好中和,求cHCl=？例題14、在托盤天平的兩托盤上分別放上質(zhì)量相等的兩只燒杯，各參加0.5mol/L的H2SO4200mL，天平保持平衡，然后分別參加8g鋅粉和8g鎂粉,充分反響后,天平指針。A.偏向放鋅粉的燒杯B.偏向放鎂粉的燒杯C.沒有偏向D.無法確定三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液[原理]1、由固體→溶液2、由濃溶液→稀溶液*過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量不變[儀器]1、容量瓶2、托盤天平〔或量筒、移液管、滴定管〕3、燒杯4、玻璃棒5、膠頭滴管*可否配制任意體積的物質(zhì)的量濃度溶液？如230mL0.1mol/L的Na2CO3(aq)[檢漏]使用容量瓶前，先檢查瓶塞是否漏液[配制過程]1、計(jì)算：固體——溶質(zhì)的質(zhì)量濃溶液——體積Exp:配制250mL0.2mol/L的Na2CO3(aq)，需Na2CO3(s)多少克？*假設(shè)改用石堿，需多少克？Exp:怎樣用37%、密度為1.19g/cm3的鹽酸來配制250mL1mol/L的稀鹽酸？2、取量：固體——稱量濃溶液——量取3、溶解〔或稀釋〕*固體——溶解；濃溶液——稀釋*在燒杯中進(jìn)行*冷卻至室溫4、轉(zhuǎn)移〔和洗滌〕：*洗滌2—3次，洗滌液也注入容量瓶中*移液時(shí)玻璃棒應(yīng)內(nèi)靠壁，而瓶口不靠5、定容：6、搖勻：[常見誤差分析]1、用濃溶液配制稀溶液，量取液體〔如量筒、移液管、滴定管〕〔1〕量筒：量取后用蒸溜水洗滌，并將洗滌液移至容量瓶中?！?〕移液管：液體放出后將殘液吹出。這對(duì)測定的結(jié)果有何影響？2、容量瓶洗凈后未經(jīng)枯燥處理。3、溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫。4、轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出或漏出。5、未洗滌燒杯和玻璃棒，或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中。6、加水時(shí)不慎使液體的體積超過刻度線，那么小心地用滴管吸去多余局部，使凹液面與刻度線相切。7、定容時(shí)仰視或俯視會(huì)造成什么后果？8、稱量時(shí)，砝碼與稱量物位置顛倒。9、搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未到達(dá)刻度線，馬上用滴管加水到刻度線。10、配制NaOH溶液時(shí)，取用已局部潮解的NaOH固體進(jìn)行稱量。11、配制好的溶液是否能長期保存在容量瓶中？第二章開發(fā)海水中的化學(xué)資源§2-1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品[引入]地球上已發(fā)現(xiàn)的百余種元素中，有80種以上的元素以鹽的形式存在于海洋中。如把這些溶解的鹽全部提出平鋪在地球的陸地上，可以陸地增高150米，可見海水是地球上最大的資源寶庫。*海水中，純水占了96.5%，無機(jī)鹽占了3.5%(質(zhì)量比)，在這3.5%的無機(jī)鹽中：Cl1.9%Na1.1%Mg0.13%S0.088%Ca0.040%K0.038%Br0.0067%C0.0028%由此可見，海水中化學(xué)資源的特點(diǎn)是：1、含量多2、分布廣3、濃度低4、以離子形式存在[問題]海水中哪種物質(zhì)最豐富？(除水外)食鹽：大海最早奉獻(xiàn)給人類并且至今供應(yīng)量仍最大的物質(zhì)——“化學(xué)工業(yè)之母〞。一、海水曬鹽即太陽能蒸發(fā)法，原理就是曬太陽，又稱為鹽田法。從海水中提取食鹽的方法主要有：太陽能蒸發(fā)法、電滲析法、冷凍法。[問題](1)在曬鹽過程中為了使析出的粗鹽中除氯化鈉外含雜質(zhì)盡可能少，如何控制鹵水的密度范圍？(2)海水曬鹽得到的食鹽是粗鹽(NaCl占78%左右)，含有較多雜質(zhì)(難溶性、可溶性)，如何除去這些雜質(zhì)？二、粗鹽提純1、提純?cè)?1)對(duì)難溶性雜質(zhì)(泥沙等)：可將粗鹽溶解后進(jìn)行過濾而除去。(2)對(duì)可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、硫酸鎂、氯化鈣等鹽)：可在過濾后的濾液中參加適當(dāng)?shù)脑噭?，發(fā)生反響生成沉淀或氣體而除去。2、實(shí)驗(yàn)步驟(除難溶性雜質(zhì))(1)稱量(2)溶解(3)過濾(4)蒸發(fā)(結(jié)晶)(5)洗滌*具體結(jié)合實(shí)驗(yàn)講義[問題與討論]1、為何10克粗鹽需量取30毫升左右水來溶解？2、過濾操作中要注意些什么？3、蒸發(fā)到即將干時(shí)，為何要停止加熱或用小火加熱？4、為何要用少量水洗滌晶體？5、粗鹽提純中幾次用到玻璃棒？每次使用的作用各是什么？6、純潔的食鹽在空氣中不潮解，為什么粗鹽易潮解？7、如何除去食鹽中的SO42-Ca2+Mg2+(即MgCl2MgSO4CaCl2)?(即如何除去可溶性雜質(zhì)?)除去可溶性雜質(zhì)的原那么：1、為保證雜質(zhì)離子除盡，參加的試劑必須稍過量。2、前一步驟中產(chǎn)生的新雜質(zhì)，必須通過后面所加的試劑除去。三、中國現(xiàn)代化工之母——氯堿工業(yè)由食鹽的用途：課本P28引出電解飽和食鹽水[演示實(shí)驗(yàn)](1)電解飽和食鹽水(2)電解產(chǎn)物的檢驗(yàn)(3)方程式：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑*注意陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物四、重要的化工根本原料——鹽酸和燒堿1、氯化氫由課本P30/實(shí)驗(yàn)與觀察引出(1)物理性質(zhì)顏色：無色氣味：刺激性氣味狀態(tài)：氣體密度：比空氣大溶解性：HCl極易溶于水〔0℃時(shí)，V水:VHCl=1:500在空氣中擴(kuò)散時(shí)形成白霧～鹽酸的酸霧(2)化學(xué)性質(zhì)使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙顯紅色。∴氯化氫是酸性氣體[問題]氯化氫氣體溶于水為何能形成噴泉？噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：燒瓶內(nèi)氣體易溶于燒杯內(nèi)液體，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)驟減，與外界大氣壓產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，就可將液體壓入燒瓶內(nèi)。[思考]①判斷以下幾種氣體〔括號(hào)內(nèi)為溶劑或反響物溶液〕，按以下裝置，能看到噴泉的是〔〕A、HCl(H2O)B、CO2(H2O)C、HCl(汽油)D、CO2(NaOH)E、HCl(NaOH)②如果只提供如圖的裝置，要引發(fā)噴泉的方法是什么？③如果噴泉實(shí)驗(yàn)失敗了，分析可能是哪些原因造成的?(3)氯化氫的制備①工業(yè)上制氯化氫原理：氯氣在氫氣中燃燒制氯化氫Cl2+H2點(diǎn)燃2HCl工業(yè)設(shè)備：合成塔[問題]根據(jù)合成塔示意圖，為何氫氣在外管，氯氣在內(nèi)管？②實(shí)驗(yàn)室制氯化氫原理：加熱食鹽和濃硫酸制氯化氫NaCl+H2SO4(濃)微熱NaHSO4+HCl↑*假設(shè)再加強(qiáng)熱情況如何？2、鹽酸(氯化氫的水溶液，學(xué)名：氫氯酸)(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：無色液體揮發(fā)性：易揮發(fā)最高濃度：37%即12mol/L(2)化學(xué)性質(zhì)①具有酸的通性a.使酸堿指示劑顯色b.與金屬反響〔H以前〕c.與堿性氧化物反響d.與堿反響e.與鹽反響②鹽酸的特性——Cl-的性質(zhì)(3)氯化氫與鹽酸的區(qū)別氯化氫HCl(g)鹽酸HCl(aq)純潔物混合物存在HCl分子(無H+、Cl-)存在H+、Cl-、H2O(無HCl分子)無色有刺激性氣味的氣體無色溶液極易溶于水能與水互溶無酸的通性具有酸的通性不導(dǎo)電，是電解質(zhì)導(dǎo)電，不是電解質(zhì)(4)鹽酸的用途①除銹②制備ZnCl2、BaCl2等其它化學(xué)試劑③制取藥物：鹽酸普魯卡因、鹽酸可的松、止咳藥等很多藥物。④胃液中的鹽酸具有重要的消化功能3、氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：白色固體溶解性：極易溶于水，且放出大量熱易吸水而潮解：可做枯燥劑(2)化學(xué)性質(zhì)具有堿的通性a.使酸堿指示劑顯色b.與酸性氧化物反響c.與酸反響d.與鹽反響(3)氫氧化鈉的用途課本P31/圖2.8五、實(shí)驗(yàn)與設(shè)計(jì)——制取氣體的裝置*具體見ppt.講義1、實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣裝置的選擇2、實(shí)驗(yàn)室制取和收集氫氣〔或二氧化碳〕裝置的選擇3、實(shí)驗(yàn)室制取和收集氯化氫裝置的選擇4、氣體發(fā)生裝置小結(jié)5、氣體收集裝置小結(jié)6、氣體凈化裝置小結(jié)[小結(jié)]一套完整的制取氣體裝置由四局部組成：①氣體發(fā)生裝置②氣體凈化(洗氣和枯燥)裝置③氣體收集裝置④尾氣處理裝置專題：電解質(zhì)及其電離[引入]金屬為什么能導(dǎo)電？因?yàn)榻饘僦杏凶杂梢苿?dòng)的帶電微?！娮?。[演示實(shí)驗(yàn)]導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：(一)H2O(l)、蔗糖(s)、NaCl(s)、KNO3(s)(二)0.1mol/L的以下溶液：蔗糖(aq)、NaOH(aq)、KNO3(aq)、氨水、HAc(aq)溶液導(dǎo)電條件——有自由移動(dòng)的帶電微粒即離子[問題]①能導(dǎo)電的溶液中怎么會(huì)有自由移動(dòng)的帶電微粒?②氯化納在水分子的作用下能成為自由移動(dòng)的帶電微粒——離子，使溶液能導(dǎo)電。還有什么方法可使氯化鈉成為自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電？氯化鈉受熱熔化成液態(tài)時(shí)，使Na+和Cl-可自由移動(dòng)。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、定義電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能自行離解出自由移動(dòng)離子的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能離解出自由移動(dòng)離子的化合物。電解質(zhì)三要素：(1)水溶液中或熔化狀態(tài)下(2)自行離解出自由移動(dòng)的離子。(3)化合物*一切酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；大多數(shù)金屬氧化物是電解質(zhì)。*大都數(shù)有機(jī)化合物(如酒精、蔗糖等)和非金屬氧化物是非電解質(zhì)。2、電離：電解質(zhì)在水分子作用下或熔化狀態(tài)下離解產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。例題：以下物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？硫酸鈉晶體氯化鈉溶液銅二氧化碳液態(tài)氯化氫純硫酸純潔的鹽酸硫酸鋇氯氣氧化鈉無水酒精酒精溶液氨氣[結(jié)論]①電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。②非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的不一定是非電解質(zhì)。③導(dǎo)電性不能作為是否是電解質(zhì)的判斷依據(jù)。電解質(zhì)的判斷依據(jù)：必須是化合物本身電離出離子，否那么不屬于電解質(zhì)。如Cl2、SO2、NH3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、定義：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下全部電離為離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下局部電離為離子的電解質(zhì)。2、常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2〔澄清〕、Ba(OH)2大多數(shù)的鹽：NaCl、NH4Cl、BaSO4、AgCl……2、常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和小局部鹽是弱電解質(zhì)弱酸：HAc、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4……弱堿：所有難溶性堿、NH3?H2O(一水合氨)鹽:Pb(AC)2、HgCl2等*水是極弱的電解質(zhì)[思考]1、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是否一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)?2、將氨水逐滴加到醋酸中去，燈泡的亮度會(huì)有怎樣的變化？為什么？[引入]如何表示強(qiáng)電解質(zhì)的完全電離和弱電解質(zhì)的局部電離?三、電離方程式1、強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“〞表示H2SO4KOHNa2CO3BaSO4NH4NO3明礬Na2O2、弱電解質(zhì)：局部電離，用“〞表示“〞可逆符號(hào)；弱電解質(zhì)的電離是可逆過程。HACNH3?H2OHClOFe(OH)3Pb(Ac)2H2O3、書寫電離方程式的注意點(diǎn)〔1〕電離方程式的兩邊所帶電荷要守恒?！?〕多元弱酸分步電離，且第二步電離的程度要比第一步小得多。〔3〕酸式鹽的電離：(a)強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。(b)弱酸的酸式鹽第一步完全電離，第二步局部電離。練習(xí)：寫出以下物質(zhì)的電離方程式：氯化氫消石灰高氯酸磷酸二氫鈉硫酸氫鎂氯化銀氫氧化鋁碳酸氫鈣氯酸鉀高錳酸鉀硫酸鐵氟化氫碘化氫例題1、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時(shí)是否完全B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒有分子D.強(qiáng)電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電例題2、以下電離方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔〕A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Fe〔OH〕3Fe3++3OH-D.NaHS→Na++H++S2-例題3、以下物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是〔〕A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的醋酸C.0.1mol/L的硝酸D.石墨棒例題4、把0.05molNaOH固體分別參加100mL以下液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的〔〕A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸[練習(xí)]例1.指出以下物質(zhì)在以下狀態(tài)時(shí)的導(dǎo)電情況KNO3BaSO4NaOHHClH2SO4酒精固態(tài)熔融態(tài)水溶液例2.以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是___________，屬于電解質(zhì)的是______________。aNaOH溶液bKCl晶體c汽油d石墨e氯水f液態(tài)氯化氫gCuh固體Cu(OH)2例3.對(duì)于電解質(zhì)的概念理解正確的選項(xiàng)是_______a在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)b凡在水溶液中能生成離子因而能導(dǎo)電的的物質(zhì)CNa2O溶于水后生成NaOH,NaOH在水溶液中電離生成Na+和OH-,但不是Na2O本身產(chǎn)生離子,所以Na2O是非電解質(zhì)d在水溶液里或熔化狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子的化合物例4.區(qū)別電解質(zhì)強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是〔〕a溶液的導(dǎo)電能力b電離程度c溶解性d是共價(jià)化合物，還是離子化合物例5.以下說法正確的選項(xiàng)是_______a不溶性的鹽都是弱電解質(zhì),可溶性的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)b強(qiáng)酸溶液中的H+的濃度一定大于弱酸溶液中的H+的濃度C強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng),弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱d電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子例6.以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.凡能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)B.根據(jù)導(dǎo)電性強(qiáng)弱來推斷，Na2SO4屬強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4屬弱電解質(zhì)C.CuSO4溶液之所以能導(dǎo)電，是因?yàn)殡娏魍ㄟ^時(shí)CuSO4發(fā)生了電離的緣故D.氫硫酸溶液中c(H+)=2c(S2-)E.0.1mol/L醋酸在溶液中主要以醋酸分子存在例7.以下溶液導(dǎo)電能力最弱的是〔〕A.0.1mol/LHAc和0.1mol/LNH3·H2O等體積混合B.0.1mol/L的醋酸鈉溶液C.0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LBa(OH)2等體積混合D.0.1mol/L的NH3·H2O專題：氧化復(fù)原反響〔一〕[引入]化學(xué)反響的根本類型〔無機(jī)〕按變化形成分：(1)化合反響(2)分解反響(3)復(fù)分解反響(4)置換反響2、按變化實(shí)質(zhì)分：(1)氧化復(fù)原反響(2)非氧化復(fù)原反響一、氧化復(fù)原反響的根本概念舉例，由得氧失氧到化合價(jià)的升降來判斷氧化復(fù)原反響引出：[問題]在氧化復(fù)原反響中為何元素的化合價(jià)有升降？*發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕[歸納小結(jié)]氧化劑化合價(jià)降低，得(偏向)電子發(fā)生復(fù)原反響(被復(fù)原)復(fù)原產(chǎn)物反響物〔具氧化性〕生成物復(fù)原劑化合價(jià)升高,失(偏離)電子發(fā)生氧化反響(被氧化)氧化產(chǎn)物〔具復(fù)原性〕∴氧化復(fù)原反響進(jìn)行的方向?yàn)椋貉趸瘎?復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物(弱氧化劑)+氧化產(chǎn)物(弱復(fù)原劑)二、氧化復(fù)原反響的概念的說明〔舉例〕1、如何表示氧化復(fù)原反響能夠中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目一般用單箭橋，具體步驟為：標(biāo)出化合價(jià)上升“↑〞和下降“↓〞對(duì)準(zhǔn)化合價(jià)有變化的元素連接兩端點(diǎn)，在連線上方標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目如何確定被氧化、被復(fù)原的元素一般需說明什么物質(zhì)中什么價(jià)態(tài)的元素被氧化或被復(fù)原氧化復(fù)原反響與四種根本反響的關(guān)系〔舉例〕(1)化合反響可能是氧化復(fù)原反響可能不是氧化復(fù)原反響(2)分解反響可能是氧化復(fù)原反響可能不是氧化復(fù)原反響(3)復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響(4)置換反響一定是氧化復(fù)原反響[思考]“有單質(zhì)參加或生成的反響一定是氧化復(fù)原反響〞這句話是否正確？三、物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷1、金屬：M-neMn+故通常：金屬單質(zhì)——復(fù)原劑金屬陽離子——氧化劑由金屬活動(dòng)順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活潑性↑，易失電子，復(fù)原性↑故相應(yīng)的金屬陽離子：活潑性↑，易得電子，氧化性↑2、非金屬：R+neRn-故通常：非金屬單質(zhì)——氧化劑非金屬陰離子——復(fù)原劑3、對(duì)有可變化合價(jià)的元素〔如：鐵、錳、氮、氯等〕(1)當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)〔如：+3價(jià)的鐵、+7價(jià)的錳、+5價(jià)的氮、+7價(jià)的氯等〕，在反響中化合價(jià)只能下降，即只能得電子，故只能做氧化劑(2)當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)〔如：0價(jià)的鐵、0價(jià)的錳、-3價(jià)的氮、-1價(jià)的氯等〕，在反響中化合價(jià)只能上升，即只能失電子，故只能做復(fù)原劑(3)當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，在反響中化合價(jià)既能上升，又能下降，即能失電子又能得電子，故既能做復(fù)原劑又能做氧化劑[小結(jié)](1)失電子能力強(qiáng)，復(fù)原性強(qiáng)，是強(qiáng)的復(fù)原劑；得電子能力強(qiáng)，氧化性強(qiáng)，是強(qiáng)的氧化劑。(2)常見氧化劑①非金屬單質(zhì)常見復(fù)原劑①金屬單質(zhì)②金屬陽離子②非金屬陰離子③含最高價(jià)的化合物③含最低價(jià)的化合物[思考]非金屬單質(zhì)一定做氧化劑嗎？四、有關(guān)氧化復(fù)原反響的計(jì)算1、對(duì)反響：MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O當(dāng)放出4.48L(S.T.P)Cl2時(shí)，有molHCl參加反響，被氧化的HCl為g，電子轉(zhuǎn)移mol。2、對(duì)反響：3Cu+8HNO3(濃)△3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴指出氧化劑和復(fù)原劑⑵標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目⑶是氧化產(chǎn)物，是復(fù)原產(chǎn)物⑷被復(fù)原，被氧化⑸當(dāng)有6.4gCu參加反響，有molHNO3參加反響，有molHNO3被復(fù)原，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為，生成NOL(S.T.P)§2-2海水中的氯一、氯氣性質(zhì)的研究[引入]〔1〕觀察一瓶氯氣〔2〕觀看錄像1、氯氣的物理性質(zhì)顏色：黃綠色狀態(tài)：氣體(易液化，為黃色油狀液體)氣味：刺激性氣味密度：3.2g/L(S、T、P下)毒性：有毒溶解性：能溶于水(常溫下，一體積水約溶解2體積氯氣，生成的水溶液稱為氯水)課本P33/實(shí)驗(yàn)22、氯氣的化學(xué)性質(zhì)<氯氣與金屬反響>(1)氯氣與鐵反響現(xiàn)象：鐵絲在氯氣中燃燒，放出大量熱，生成褐色的煙(FeCl3顆粒)。參加水，得到棕黃色的溶液(FeCl3溶液，濃度越大，顏色越深)。反響方程式：2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3(2)氯氣與銅反響現(xiàn)象：紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，放出熱量，生成棕黃色的煙(CuCl2顆粒)。參加少量水，得到綠色的溶液(CuCl2濃溶液)。參加較多水，得到藍(lán)色的溶液(CuCl2稀溶液)。反響方程式：Cu＋Cl2點(diǎn)燃CuCl2(3)氯氣與鈉反響現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，放出大量熱，并發(fā)出黃光，生成白色的固體。反響方程式：2Na＋Cl2點(diǎn)燃2NaCl<氯氣與非金屬反響>(4)氯氣與氫氣反響現(xiàn)象：(a)點(diǎn)燃：(純潔的)氫氣在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧，同時(shí)放出大量的熱。(b)光照或點(diǎn)燃：(混合氣體)發(fā)生爆炸。反響方程式：H2+Cl2光照或點(diǎn)燃2HCl(5)氯氣與磷反響現(xiàn)象：磷在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白色煙霧。(三氯化磷和五氯化磷的混合物)反響方程式：2P＋3Cl2點(diǎn)燃2PCl32P＋5Cl2點(diǎn)燃2PCl5小結(jié)：1、氯氣可以與幾乎所有的金屬(金、鉑除外)和許多非金屬反響，因此它是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。2、氯氣(Cl2)既可做氧化劑，又可做復(fù)原劑，主要做氧化劑。3、燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反響都可作為燃燒。4、氯氣和氫氣的燃燒：實(shí)驗(yàn)室—?dú)錃庠诼葰庵泄I(yè)上—氯氣在氫氣中[思考]為何氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性？∴結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)二、氯水與次氯酸想一想：氯氣的水溶液——氯水是否與氯氣具有相同的性質(zhì)。新制氯水的狀態(tài)：淺黃綠色，具有氯氣的刺激性氣味。說明氯水中有Cl2分子實(shí)驗(yàn)序號(hào)和內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論⑴NaHCO3粉末，滴加氯水產(chǎn)生氣泡說明有H+⑵2mLAgNO3(aq)，滴加氯水產(chǎn)生白色沉淀說明有Cl-⑶淀粉-KI試紙，滴加一滴氯水試紙變藍(lán)說明有Cl2⑷藍(lán)色石蕊試紙，滴加一滴氯水試紙先變紅后變白說明有H+和漂白性1、氯水的成分共四種：Cl2H2OHClHClO(次氯酸，有漂白性的新物質(zhì))氯氣溶于水：Cl2＋H2OHCl＋HClO且向正反響方向進(jìn)行的程度小∴在同一條件下，既能向正反響方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反響方向進(jìn)行的化學(xué)反響叫做可逆反響。用“〞表示可逆過程。想一想：以下過程是否是可逆過程⑴CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O與CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O⑵CaCO3△CaO+CO2↑與CaO+CO2CaCO3⑶醋酸鉛、氫硫酸的電離⑷硫酸氫鉀、鹽酸的電離氯水中含有那些微粒？分子：H2OCl2HClO離子：H+Cl-ClO-OH-(很少〕共7種微粒想一想：你能用什么方法證明使色布褪色是次氯酸而不是鹽酸？2、次氯酸的化學(xué)性質(zhì)⑴強(qiáng)氧化性：①漂白作用②殺菌消毒作用⑵不穩(wěn)定性：見光分解：2HClO光照2HCl+O2↑⑶很弱的酸性：HClOH++ClO-[問題]新制氯水和久置氯水的區(qū)別?新制久置顏色淺黃綠色無色氣味刺激性無味成分Cl2H2OHClHClOH2OHCl微粒H2OCl2HClOH+Cl-ClO-OH-H2OH+Cl-OH-性質(zhì)更強(qiáng)的氧化性更強(qiáng)的酸性＊如何保存氯水？保存在棕色試劑瓶中置于陰冷處。[問題]氯水與液氯有何區(qū)別？氯水液氯分類混合物純潔物成分Cl2H2OHClHClOCl2顏色狀態(tài)淺黃綠色溶液黃色油狀物導(dǎo)電性導(dǎo)電不導(dǎo)電小結(jié)：氯水的性質(zhì)1、酸性：HClHClO2、Cl-的性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性：Cl2HClO[問題]1、怎樣使氯氣在水溶液中反響完全？2、你能否推斷出氯氣與氫氧化鈉反響的產(chǎn)物？2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2OCl2既是氧化劑又是復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物課本P35/實(shí)驗(yàn)5三、漂粉精和水的消毒1、制?、旁恚郝葰馀c堿反響生成次氯酸鹽⑵原料：氯氣和消石灰⑶反響式：2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2、成分：Ca(ClO)2CaCl2(混合物)有效成分：Ca(ClO)23、殺菌、消毒、漂白原理：次氯酸鹽與酸作用生成次氯酸Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2→CaCO3+2HClO∴酸性：H2CO3＞HClOHClO是一種極弱的酸。[問題]１、假設(shè)在家中使用漂粉精時(shí)要提高效率，可采取什么方法？２、為何工業(yè)上用氯氣與消石灰制漂粉精，而不用氯氣與燒堿來制?。浚?、工業(yè)上制漂粉精的方法是將氯氣通入消石灰的懸濁液中而不是澄清石灰水中，為什么？4、用漂粉精對(duì)游泳池中的水進(jìn)行消毒與用液氯或次氯酸比擬有何優(yōu)點(diǎn)？5、如何保存漂粉精？密封保存在陰冷處[總結(jié)歸納]與幾乎所有金屬反響〔金、鉑除外〕強(qiáng)氧化性與大都數(shù)非金屬反響氯氣與水反響〔可逆反響〕與堿反響〔應(yīng)用于制漂粉精〕氯氣的用途：課本P36/圖2.15結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)決定用途氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法１、原理：2Cl--2e→Cl2即需氧化劑將氯離子氧化為氯氣復(fù)原劑：NaClHCl等富含Cl-的物質(zhì)氧化劑：O2KMnO4MnO2K2Cr2O7F2KClO3具體反響為：⑴F2+2NaCl〔熔融〕→2NaF+Cl2↑⑵2KMnO4(s)+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑶K2Cr2O7(s)+14HCl(濃)→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O⑷KClO3(s)+6HCl(濃)→KCl+3Cl2↑+3H2O⑸MnO2(s)+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑹Ca(ClO)2+4HCl(濃)→CaCl2+2Cl2↑+2H2O⑺O2+4HClCuCl22Cl2+2H2O450[問題]哪一個(gè)更適合于實(shí)驗(yàn)室制??？MnO2(s)+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O2、裝置制取裝置：固體+液體，加熱凈化裝置：除去HCl和水蒸氣收集裝置：向上排空氣法尾氣吸收裝置：氫氧化鈉溶液、堿石灰等制取純潔氯氣的裝置(一)[問題]為何不用澄清石灰水吸收Cl2?制取純潔氯氣的裝置(二)想一想：假設(shè)制取氯氣時(shí)發(fā)現(xiàn)濃鹽酸已用完，只能用濃硫酸、氯化鈉和二氧化錳共熱來制備，那么制取的裝置如何？反響方程式如何？§2-3從海水中提取的重要元素一、從海水中提取鎂[講解]我們道有80種以上的元素以鹽的形式存在于海洋中，因此海水是含有多種離子的混合溶液。[顯示]“海水中主要元素的含量〞表[講解]從含量表上看，海水中〔除水外〕含量最高的是氯元素和鈉元素，所以人類最早從海水中提取，并且至今提取量仍然最大的是氯化鈉。海水中含量僅次于氯元素和鈉元素的是鎂元素，總蘊(yùn)藏量到達(dá)2×1015噸，因此從海水中提鎂就有了可能性。鎂及其合金具有比重小、強(qiáng)度和剛度高、導(dǎo)熱導(dǎo)電性好、兼有良好的阻尼減震和電磁屏蔽性能、易于加工成型、容易回收等優(yōu)點(diǎn)，因此被譽(yù)為“２１世紀(jì)綠色工程材料〞。金屬鎂的需求量以每年５％的速度遞增。因此有必要從海水中提取鎂。所以從海水中提取鎂自上世紀(jì)40年代開創(chuàng)以來開展很快，目前世界上生產(chǎn)的鎂產(chǎn)量超過30%來自于海洋中。我國目前從海洋資源中提取的幾種工業(yè)產(chǎn)品中就有鎂的化合物。今天，我們討論如何從海水中提取鎂，即如何將海水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為金屬鎂？[顯示]從海水中提取鎂[講解]鎂在海水中主要以氯化鎂和硫酸鎂的形式存在，從海水中提取鎂，實(shí)際上就是要把鎂的化合物跟其它成分別離開來。因而首先討論：[討論]如何將Mg2+從海水中別離出來？實(shí)際生產(chǎn)中又如何實(shí)現(xiàn)的?Ⅰ、課本P121溶解性表Ⅱ、[實(shí)驗(yàn)]取2支試管，各參加約2mL的模擬海水，分別滴加氫氧化鈉溶液和澄清石灰水。仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。*通過分析比擬,得到:①可參加一種試劑即沉淀劑使Mg2+沉淀，從而與其它成分別離。②考慮到沉淀劑來源是否豐富，本錢的上下以及提取鎂的后續(xù)過程和操作等原因，應(yīng)選用堿使Mg2+成為Mg(OH)2沉淀而析出。*通過分析比擬,選擇NaOH還是Mg(OH)2，除了沉淀效果，還需考慮本錢因素。氫氧化鈣是微溶物質(zhì)，室溫時(shí)澄清石灰水的濃度遠(yuǎn)小于氫氧化鈉溶液，故NaOH沉淀Mg2+的效果好。NaOH來源于氯堿工業(yè)——電解飽和食鹽水，需要消耗大量的電能，本錢高。而大自然給予了人們豐富的天然石灰石，海灘上往往沉積了大量的貝殼資源，它的主要成分也是CaCO3,可利用它們制取石灰乳。為了起到較好的沉淀效果，所以采用石灰乳，經(jīng)過一段時(shí)間的沉降，使Mg2+與微溶的Ca(OH)2充分反響轉(zhuǎn)化為不溶的Mg(OH)2而析出。因此工業(yè)上大規(guī)模的海水提鎂中選擇價(jià)廉、易得的堿——?dú)溲趸}。[問題]如何將石灰石或沉積的貝殼轉(zhuǎn)化為石灰乳？〔用化學(xué)方程式表示〕[顯示]CaCO3煅燒CaO+CO2↑CaO+H2OCa(OH)2[問題]是否直接把石灰乳參加海水中將Mg2+沉淀出來？[講解]不是。海水中鎂的含量雖然很大，但Mg2+的濃度卻很小，僅1.29g/L。同時(shí)還有含量比它高的多的Cl-和Na+，因此直接參加石灰乳析出不溶性的Mg(OH)2困難較大，而且石灰乳的消耗量也大大增加，生產(chǎn)本錢提高。因此一般采用海水曬鹽后的鹵水為原料，鹵水中大局部的Cl-和Na+已被提取，且Mg2+的濃度大大提高，有利于Mg(OH)2沉淀的生成。將沉降后的Mg(OH)2沉淀取出，經(jīng)洗滌后得到純度很高的氫氧化鎂固體。至此實(shí)現(xiàn)了將Mg2+從海水中別離出來的目的。接下來就要完成由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為鎂的過程。[討論]如果你是位化工工程師，你將如何實(shí)現(xiàn)氫氧化鎂向鎂的轉(zhuǎn)化？*對(duì)學(xué)生提出的可能的途徑進(jìn)行分析比擬〔從能源消耗、本錢、設(shè)備要求和產(chǎn)品質(zhì)量等方面〕,從而得到最正確途徑。Mg(OH)2HCl，濃縮MgCl2熔融電解Mg[問題]能否在空氣中電解熔融的MgCl2？[講解]不能。因?yàn)镸g在高溫時(shí)不僅能被空氣中的O2氧化為MgO，而且還能與空氣中的氮?dú)?、二氧化碳等反響。所以要在真空環(huán)境下或不斷通入氫氣的條件下進(jìn)行電解。[問題]電解生成的氯氣如何處理？[講解]可將它再轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體……等等，充分利用。綜合以上大家的分析和討論，可得到：[顯示]小結(jié)工業(yè)提取鎂的流程：海水〔曬鹽后的鹵水〕參加石灰乳，過濾氫氧化鎂參加鹽酸，濃縮氯化鎂熔融，電解鎂△氧化鎂〔制耐火材料等〕你能寫出整個(gè)過程中的主要方程式嗎?主要方程式：MgCl2+Ca(OH)2→CaCl2+Mg(OH)2↓或MgSO4+Ca(OH)2→CaSO4+Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2OMgCl2〔熔融〕通電Mg+Cl2↑Mg(OH)2△MgO+H2O[討論]由于鎂具有優(yōu)良的特性，在航空航天、航海、通信、醫(yī)療、播送電視、音響影像器材、微電子技術(shù)、光學(xué)儀器等領(lǐng)域內(nèi)，在汽車、摩托車、工具、家電電器、、計(jì)算機(jī)及電子設(shè)備等制品中都可看到鎂合金的蹤跡，在煉鋼脫硫、鋁合金生產(chǎn)、防腐工程中都離不開鎂原料。現(xiàn)離渤海岸約1200公里處有一以汽車工業(yè)、家用電器和微電子產(chǎn)品為主的新興工業(yè)城市，假設(shè)需興建一座海水提鎂的工廠，你認(rèn)為工廠宜建在哪里？[課外延伸]以小組為單位查找有關(guān)資料，完成小型報(bào)告：海水提鎂的工廠宜建在哪里？二、從海水中提取的元素——溴和碘鹵族元素〔鹵素〕原子結(jié)構(gòu)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)核外電子排布KLMNO氟F927氯Cl17287溴Br3528187碘I532818187(一)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)〔常溫、常壓下〕1、氯(Cl2)的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣體顏色：黃綠色氣味：刺激性毒性：有毒溶解性：能溶于水VH2O:VCl2=1:22、碘(I2)的物理性質(zhì)狀態(tài)：固體顏色：紫黑色，蒸氣為紫紅色氣味：刺激性〔蒸氣〕毒性：毒性較小〔蒸氣〕溶解性：幾乎不溶，易溶于有機(jī)溶劑*碘易升華*碘的水溶液—碘水黃→淺棕色*碘的四氯化碳溶液紫紅色*碘的酒精溶液—碘酊即碘酒棕色[問題]如何將混入砂子中的碘提取出來？[試一試]能否根據(jù)氯和碘的物理性質(zhì)推測溴的物理性質(zhì)？3、溴(Br2)的物理性質(zhì)狀態(tài)：液體，易揮發(fā)，需水封顏色：深棕紅色，蒸氣為紅棕色氣味：刺激性毒性：有毒，會(huì)嚴(yán)重灼傷皮膚溶解性：微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑*溴的水溶液—溴水黃→橙色*溴的四氯化碳溶液橙→橙紅色萃取——利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同的性質(zhì)，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來的溶液里提取出來的方法。*萃取是一種常用的別離物質(zhì)的方法[思考]酒精是一種有機(jī)溶劑，溴和碘在酒精中的溶解度大，能否用酒精萃取水溶液中的溴和碘？為什么？萃取的條件：〔1〕溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同，相差越大越好?！?〕兩種溶劑互不相溶。[問題]如何將兩種互不相溶的液體分開？分液——把兩種互不相溶〔分層〕的液體進(jìn)行別離的操作。4、氟(F2)的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣體顏色：很淡的黃綠色氣味：刺激性毒性：劇毒溶解性：與水劇烈反響*常溫、黑暗下：2F2+2H2O→4HF+O2↑氧化劑復(fù)原劑∴F2置換出O2，活潑性：F2﹥Cl2(二)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、氟、氯、溴、碘的活潑性[試一試]現(xiàn)有化學(xué)試劑：氯水溴水碘水四氯化碳NaCl(aq)NaBr(aq)KI(aq)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：證明鹵素單質(zhì)的活潑性。Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2Cl2+2KI→2KCl+I2Br2+2KI→2KBr+I2∴非金屬單質(zhì)的活潑性：F2>Cl2>Br2>I2即單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2那么陰離子的復(fù)原性：Fˉ<Clˉ<Brˉ<Iˉ[問題]氟能否將氯離子從溶液中置換出來？[演示實(shí)驗(yàn)]鋅粉與碘的反響Zn+I2H2OZnI22、鹵素(X2)都能與金屬反響X2+2e2X-(鹵化物)3、鹵素(X2)都能與氫氣(H2)反響X2(g)+H2(g)2HX(g)[推測](1)鹵素與氫氣反響的條件(2)反響的程度(3)反響的熱效應(yīng)(4)產(chǎn)物的穩(wěn)定性閱讀課本P47-48/實(shí)踐活動(dòng)資料庫由此說明：(1)鹵素的非金屬性：F>Cl>Br>I(2)鹵素單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2(3)鹵化氫均為無色，刺激性氣體(4)鹵化氫均極易溶于水，生成氫鹵酸，故易在空氣中形成白霧〔酸霧〕酸性：HF<HCl<HBr<I弱酸強(qiáng)酸〔三〕鹵素化合物的化學(xué)性質(zhì)1、可溶性鹵化物〔X-〕的檢驗(yàn)課本P51/探究活動(dòng)[問題]溶液中參加AgNO3(aq)產(chǎn)生白色沉淀，是否一定含有Cl-?[演示實(shí)驗(yàn)]氯化鈉溶液中參加硝酸銀溶液，再參加稀硝酸——先產(chǎn)生白色沉淀，加硝酸不溶解碳酸鈉溶液中參加硝酸銀溶液，再參加稀硝酸——先產(chǎn)生白色沉淀，加硝酸溶解故：(1)Cl-的檢驗(yàn)試劑：AgNO3(aq)和稀NHNO3[或稀NHNO3酸化過的AgNO3(aq)]現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀NHNO3的白色沉淀*參加稀NHNO3的目的是為了防止碳酸根等離子對(duì)檢驗(yàn)氯離子的干擾反響式：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3即Cl-+Ag+→AgCl↓*離子方程式——用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來表示離子反響的式子。*離子方程式中，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式，其它物質(zhì)寫成化學(xué)式。故：Na2CO3+2AgNO3→Ag2CO3↓+2NaNO3那么CO32-+2Ag+→Ag2CO3↓Ag2CO3+2HNO3→2AgNO3+H2O+CO2↑那么Ag2CO3+2H+→2Ag++H2O+CO2↑(2)Br-的檢驗(yàn)(a)試劑：AgNO3(aq)和稀NHNO3[或稀NHNO3酸化過的AgNO3(aq)]現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀NHNO3的淡黃色沉淀反響式：NaBr+AgNO3→AgBr↓+NaNO3即Br-+Ag+→AgBr↓(b)試劑：氯水和CCl4現(xiàn)象：振蕩后CCl4層〔下層〕呈橙紅色反響式：Cl2+2NaBr→Br2+2NaCl即Cl2+2Br-→Br2+2Cl-(3)I-的檢驗(yàn)(a)試劑：AgNO3(aq)和稀NHNO3[或稀NHNO3酸化過的AgNO3(aq)]現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀NHNO3的黃色沉淀反響式：NaI+AgNO3→AgI↓+NaNO3即I-+Ag+→AgI↓(b)試劑：氯水和CCl4現(xiàn)象：振蕩后CCl4層〔下層〕呈紫紅色反響式：Cl2+2NaI→I2+2NaCl即Cl2+2I-→I2+2Cl-*還能用什么試劑顯示I2的存在？用淀粉〔I2使淀粉變藍(lán)〕2、鹵化銀(AgX)的不穩(wěn)定性——感光性AgX見光分解：2AgX光照2Ag+X2感光性的應(yīng)用：AgCl——指紋顯影AgBr——制攝影膠卷和感光紙AgX——變色鏡AgI的用途：人工降雨〔四〕某些鹵素單質(zhì)及其化合物的特殊性1、氟及其化合物的特殊性(1)氟元素?zé)o正價(jià)(2)氟氣與水劇烈反響：2F2+2H2O→4HF+O2↑(3)氫氟酸〔HF〕是一種弱酸(4)AgF能溶于水，且無感光性(5)CaF2難溶于水2、碘的特殊性(1)碘的升華——可用于別離固體混合物(2)碘的顯色反響——可用于碘與淀粉的相互鑒別〔五〕鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系結(jié)構(gòu)的相同處：最外層7e結(jié)構(gòu)的不同處：核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多由此造成性質(zhì)的相似與差異：課本P46〔六〕鹵素與人體健康鹵素的應(yīng)用1、氟——人體必需的微量元素2、氯——人體必需的大量元素3、溴——人的神經(jīng)系統(tǒng)對(duì)溴的化合物很敏感4、碘——人體必需的微量元素5、含氟化合物的應(yīng)用〔1〕“特氟龍〞〔2〕氟利昂〔3〕含氟橡膠〔4〕含氟牙膏等6、含溴化合物的應(yīng)用課本P44/圖2.22〔七〕從海水中提取溴原理：將Br-氧化為Br2三個(gè)步驟：濃縮、氧化、提取簡單流程：海水曬鹽提取NaCl后苦鹵提取KCl后濃苦鹵通Cl2氧化Br2〔仍在苦鹵中〕鼓入熱空氣或水蒸氣粗Br2精制高純度Br2反響式：Cl2+2Br-→Br2+2Cl-〔八〕從海水中提取碘原理：將I-氧化為I2簡單流程：海水提取海洋植物曬干、灼燒、浸泡I-通CL2氧化I2升華提純I2反響式：Cl2+2I-→I2+2Cl-第三章探索分子構(gòu)建的奧秘§3-1金剛石是最硬的物質(zhì)嗎[引入]你知道首飾行業(yè)中判斷鉆石品味的四“C〞說法嗎?課本P60一．常見物質(zhì)的硬度課本P59/圖3.1[問題](1)金剛石是否是最硬的物質(zhì)?課本P60(2)為何各種物質(zhì)會(huì)具有不同的硬度？為何同是碳元素組成的金剛石和石墨(硬度為1.0)硬度差異如此大？課本P61二．原子間的相互作用1.化學(xué)鍵——分子或晶體中兩個(gè)或多個(gè)直接相鄰的微粒(原子或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用。[問題]分子或晶體中不直接相鄰的原子之間有沒有相互作用？2.化學(xué)鍵的類型：(1)離子鍵(2)共價(jià)鍵(3)金屬鍵§3-2原子是怎樣構(gòu)建成“分子大廈〞的[問題]具有怎樣結(jié)構(gòu)的原子是穩(wěn)定的？通常為8e(2e)一.原子趨于穩(wěn)定的可能途徑[問題]原子相互作用時(shí)，原子如何趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？如：鈉與氯的化合二.離子鍵1.定義：陰、陽離子間強(qiáng)烈的相互作用〔靜電作用〕。2.形成過程：原子得、失電子陰、陽離子離子鍵離子化合物3.形成條件：通常典型〔活潑〕金屬和典型〔活潑〕非金屬的化合4.本質(zhì)：靜電作用[說明](1)室溫下,離子化合物以晶體形式存在。(2)離子化合物中不存在單個(gè)小分子。(3)NaCl僅表示化學(xué)式〔組成、微粒個(gè)數(shù)比或物質(zhì)的量比〕，而非分子式。(4)典型的離子化合物通常為：金屬氧化物:Na2OMgO鹽:NaClK2SMgCl2NH4ClNa2CO3KMnO4NaHCO3NH4NO3堿:NaOHBa(OH)2Cu(OH)2(5)用電子式表示離子化合物[練習(xí)]寫出以下物質(zhì)化學(xué)式的