浙江省高二化學(xué)化學(xué)平衡 影響化學(xué)平衡的條件 新課標(biāo) 人教

第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件(化學(xué)平衡的移動)編輯ppt化學(xué)平衡的移動一、影響化學(xué)平衡移動的條件：化學(xué)平衡移動本質(zhì)：V正＝V逆改變外界條件T、P、CV正’

＝V逆’一定時間V正＝V逆””①研究對象：是已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)。②移動原因：③移動方向：V正’

＞V逆’V正’＝V逆’V正’

＜V逆’

原平衡向正反應(yīng)移動不移動向逆反應(yīng)移動條件改變，V正’

＝V逆’編輯ppt化學(xué)平衡

規(guī)律：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。1、濃度對化學(xué)平衡的影響：化學(xué)平衡的移動編輯pptt2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖：編輯ppt編輯ppt注意：⑴改變濃度一般通過改變物質(zhì)的量來實現(xiàn)，但是改變物質(zhì)的量不一定改變濃度。⑵對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。⑶對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。⑷在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。編輯ppt判斷壓強引起平衡移動的思路：壓強如何改變?壓強變化是否引起體積變化？若體積變化則濃度發(fā)生改變濃度改變則引起速率的變化速率變化后，若導(dǎo)致V正

≠V逆時平衡移動若V正

=V逆時，則平衡不移動2、壓強的影響：編輯pptV正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正其他條件不變，增大壓強速率-時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);a+b>c+d編輯ppt壓強引起平衡移動的相關(guān)圖象⑴當(dāng)a+b＞c+d時：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)①增大壓強②減小壓強aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)編輯ppt⑵當(dāng)a+b＜c+d時：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)③增大壓強④減小壓強Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)編輯ppt化學(xué)平衡2、壓強的影響：規(guī)律：在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動?；瘜W(xué)平衡的移動改變壓強的方式：1.改變體積2.體積不變，加入氣體編輯ppt1.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器

體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時,X的物質(zhì)的

量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確

的是:

A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c

練習(xí)：編輯ppt三、溫度對化學(xué)平衡的影響：

在其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。

降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動。1.結(jié)論:2.原因分析:

在其它條件不變的情況下,升高溫度,不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大,但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù),故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動.2NO2N2O4+57KJ（紅棕色）（無色）編輯pptV正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度3.速率|時間關(guān)系圖：2NO2N2O4+57KJ（紅棕色）（無色）編輯ppt三、溫度對化學(xué)平衡的影響：編輯ppt化學(xué)平衡4、催化劑：說明：使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，因而

不能影響平衡狀態(tài)，但能改變達(dá)平衡所需要的時間。VtV正′V逆′＝圖解：化學(xué)平衡的移動編輯ppt化學(xué)平衡小結(jié)：條件的改變平衡移動方向新平衡建立時具體增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強減小體系壓強升高溫度降低溫度正反應(yīng)方向移逆反應(yīng)方向移體積縮小方移體積擴(kuò)大方移向吸熱方向移向放熱方向移向減弱這個改變的方向移動反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強減小體系壓強增大體系溫度減小體系溫度增大減弱這種改變規(guī)律改變一個條件化學(xué)平衡的移動編輯ppt化學(xué)平衡二、平衡移動原理(即：勒夏特列原理)如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。由于外界條件的變化，引起正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的相應(yīng)改變而造成的。

1、定義：2、原因：3、理解如何理解“減弱這種改變”？和抵消有何不同？化學(xué)平衡的移動注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②只有單個條件改變，才能應(yīng)用（多個條件改變就要具體問題具體分析）③勒沙特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析編輯ppt1．下列能用勒沙特列原理解釋的是

①.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺②.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深③.氯水宜保存在低溫、避光條件下④.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣⑤.向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成⑥.打開易拉罐有大量氣泡冒出⑦.加催化劑,使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣編輯ppt1．('02天津)對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的是()A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動2．('00上海)對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷中正確的是()A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C．平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的兩倍D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍編輯ppt3．在一密閉容器中，反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g),達(dá)到平時，測得c(A)為0.5mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)為0.3mol·L-1。則下列判斷正確的是（）A．化學(xué)計量數(shù)：m+n>pB．平衡向正反應(yīng)方向移動了C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了4.（05全國卷Ⅱ）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0(放熱)，下列說法正確的A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動編輯ppt5.（05天津）在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度