浙江省高三化學(xué)第一章第一節(jié)離子晶體分子晶體和原子晶體 人教

晶

體

結(jié)構(gòu)高中化學(xué)第三冊第一章第一節(jié)《離子晶體分子晶體原子晶體》編輯ppt復(fù)習(xí)鞏固相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵；使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵；原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵；1.什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵、共價鍵？2、常見的離子化合物與共價化合物有哪些？編輯ppt

[練習(xí)]1.指出下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型。

KBrCCl4N2CaOH2SNaOH2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？哪些是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2編輯ppt1、什么叫晶體?通過結(jié)晶過程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。晶體的概念編輯ppt2、晶體的基本類型分類依據(jù)：構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子間的相互作用。晶體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)—決定—性質(zhì)作用力越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高，晶體的硬度越大。編輯ppt三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)簡單立方體心立方面心立方編輯ppt一、離子晶體NaClCsCl無單個分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、絕大部分鹽類。練習(xí)離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。注意編輯ppt氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)晶格擴(kuò)展回離子晶體結(jié)束編輯ppt氯化鈉的晶格擴(kuò)展回離子晶體結(jié)束編輯ppt問題:在NaCl晶體中,每個Na+同時吸引著__個Cl-?每個Cl-同時吸引著___個Na+?思考在NaCl晶體中,每個Na+周圍與之等距離且最近的Na+有___個?編輯ppt氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)回離子晶體編輯ppt【反饋練習(xí)】1．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.晶體可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D編輯ppt事實(shí)數(shù)據(jù):離子晶體熔點(diǎn)沸點(diǎn)NaCl801℃1413℃CsCl645℃1290℃問題:根據(jù)上述離子晶體熔沸點(diǎn),比較CsCl和NaCl中離子鍵的強(qiáng)度.由此能得出怎樣的結(jié)論?對于離子晶體來說：離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。編輯ppt應(yīng)用1、熔沸點(diǎn)高低比較規(guī)律：對于離子晶體來說：陰陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。請思考：NaF,NaCl,NaBr,NaI晶體其熔沸點(diǎn)的高低順序？編輯ppt應(yīng)用2——均攤法確定晶體的化學(xué)式晶體之所以具有規(guī)則的幾何外形，是因其內(nèi)部的質(zhì)點(diǎn)作規(guī)則的排列，實(shí)際上是晶體中最基本的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)果。我們把晶體中重復(fù)出現(xiàn)的最基本的結(jié)構(gòu)單元叫晶體的基本單位——晶胞對組成晶胞的各質(zhì)點(diǎn)（晶格點(diǎn)）的占有率如何呢（以立方體形晶胞為例）？晶胞編輯ppt體心：1編輯ppt面心：1/2編輯ppt棱邊：1/4編輯ppt頂點(diǎn)：1/8編輯ppt立方晶胞體心：1面心：1/2棱邊：1/4頂點(diǎn)：1/8晶胞對組成晶胞的各質(zhì)點(diǎn)的占有率編輯pptAB練習(xí)1：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）化學(xué)式：AB編輯ppt練習(xí)2：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）AB化學(xué)式：A2B編輯pptAB化學(xué)式：練習(xí)3：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）AB編輯pptB化學(xué)式：A練習(xí)4：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）CABC3編輯ppt小結(jié)：立方體晶胞中各位置上原子總數(shù)的計算方法分別是：頂角上的原子總數(shù)=1/8×頂角原子數(shù)棱上的原子總數(shù)面心上的原子總數(shù)=1/4×棱上原子數(shù)=1/2×面心原子數(shù)體心上的原子總數(shù)=1×體心原子數(shù)編輯ppt某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中各微粒個數(shù)分別為：銅________個鋇________個釔________個鞏固練習(xí)：231編輯ppt2.分子晶體分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體

——分子晶體編輯ppt分子間作用力（范德瓦爾斯力）分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別：分子晶體原子晶體離子晶體化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間（即分子之內(nèi)），而分子間作用力是在“分子之間”。強(qiáng)度：化學(xué)鍵的鍵能為120~800kJ/mol，而分子間作用力只有2到20kJ/mol。返回原處氫鍵思考題分子間作用力很弱,不屬于化學(xué)鍵.編輯ppt宏觀性質(zhì)①較低的熔沸點(diǎn)②較小的硬度③固態(tài)或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電④分子晶體的溶解性與溶質(zhì)與溶劑的分子的極性相關(guān)——相似相溶編輯ppt分子間作用力（范德瓦爾斯力）思考：分子間作用力的大小與什么有關(guān)？應(yīng)用：對于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？結(jié)束返回原處編輯ppt物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)（℃）-90.2-70.45.2120.5物質(zhì)SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(diǎn)（℃）-70.4-49.5-36.2-15.0物質(zhì)CF4CCl4CBr4CI4熔點(diǎn)（℃）-184-2348.4171物質(zhì)F2Cl2Br2I2熔點(diǎn)（℃）-219.6-101-7.2113.5編輯ppt編輯ppt編輯ppt組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。

分子間作用力的影響因素:解釋:有機(jī)物中同系物之間熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律推測:下列物質(zhì)的沸點(diǎn)變化1.CH4SiH4GeH4SnH42.NH3PH3AsH3SbH33.

H2OH2SH2SeH2Te4.HFHClHBrHI編輯pptH2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點(diǎn)編輯pptHFδ+δ-HFδ-δ+HFδ-δ+編輯ppt在HF分子中，由于F原子吸引電子的能力很強(qiáng)，H—F鍵的極性很強(qiáng)，共用電子對強(qiáng)烈地偏向F原子，亦即H原子的電子云被F原子吸引，使H原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。這個半徑很小、帶部分正電荷的H核，與另一個HF分子帶部分負(fù)電荷的F原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。編輯ppt水分子間形成的氫鍵編輯ppt氫鍵的基本特征它比化學(xué)鍵弱而比范德瓦爾斯力強(qiáng)，其鍵能約在10~40kJ·mol-1。是一種存在于分子之間也存在于分子內(nèi)部的作用力。氫鍵的形成條件表示方法：在形成氫鍵的兩原子間用···表示★分子中有氫原子和得電子能力強(qiáng)的原子，如：N、O、F；編輯ppt氫鍵的強(qiáng)度：氫鍵的存在對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響：★比分子間作用力稍強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱的多★氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)相對較高編輯ppt干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖回分子晶體由此可見，每個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子。結(jié)束回題目編輯ppt干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖進(jìn)一步研究回分子晶體二氧化碳分子結(jié)束編輯ppt原子晶體什么叫原子晶體？原子晶體的特點(diǎn)？哪些物質(zhì)屬于原子晶體？金剛石熔點(diǎn)硬度離子晶體分子晶體石墨SiO2原子間通過共價鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。結(jié)束編輯ppt金剛石的晶體結(jié)構(gòu)回原子晶體結(jié)束編輯ppt金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型回原子晶體結(jié)束編輯ppt二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)二氧化硅中Si－O鍵夾角為109☉28‘，回原子晶體結(jié)束編輯ppt三種晶體的熔點(diǎn)金剛石食鹽干冰返回原處結(jié)束編輯ppt晶體的硬度金剛石食鹽石墨返回原處結(jié)束編輯ppt石墨的晶體結(jié)構(gòu)返回原處石墨中C－C夾角為120☉，C－C鍵長為(0.142nm)1.42×10－10m分子間作用力,層間距3.35×10－10mC－C共價鍵結(jié)束編輯ppt構(gòu)成晶體的基本微粒和作用力陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，形成離子晶體。分子間以分子間作用力（又稱范德華力）結(jié)合，形成分子晶體。原子間以共價鍵結(jié)合，形成原子晶體。1、陰陽離子2、分子3、原子4、金屬陽離子與自由電子結(jié)束編輯ppt開拓思考題仔細(xì)觀察左邊的示意圖后，回答下列問題：金剛石與石墨的熔點(diǎn)均很高，那么二者熔點(diǎn)是否相同？為什么？若不相同，哪種更高一些？結(jié)束課程課堂訓(xùn)練晶體判斷結(jié)束編輯ppt本節(jié)知識歸納晶體判斷一、三種晶體的比較二、晶體類型的判斷晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體微粒作用力硬度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電性典型實(shí)例陰、陽離子分子原子離子鍵范德瓦爾斯力共價鍵較大較小很大較高低很高溶于水或熔融態(tài)下均導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電NaOH、AgCl、Na2O等HCl、Cl2、CO2、He、P4、S等金剛石、碳化硅、剛玉、晶體硅等課堂訓(xùn)練1課堂訓(xùn)練2結(jié)束編輯ppt1、（1）下圖為固態(tài)CO2的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。通過觀察分析，可得出每個CO2分子周圍與之緊鄰等距的CO2有

個。

（2）試判斷：①SiO2，②CO2，③CS2

晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序是

.（填相應(yīng)物質(zhì)的編號）。

（3）在一定溫度下，用x射線衍射法測干冰晶胞（晶體中最小的重復(fù)單位）邊長:a＝5.72×10－8cm，該溫度下干冰的密度為多少？

繼續(xù)到CO2晶體結(jié)束編輯ppt2、按要求回答下列問題

（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為

。其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為

個。

（2）金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有

個C原子。

（3）CsCl晶體中每個Cs+周圍有

個Cl-，每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有

個。

（4）白磷分子中的鍵角為

，分子的空間結(jié)構(gòu)為

，每個P原子與

個P原子結(jié)合成共價鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合

個氧原子,若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物

（填分子式）。

繼續(xù)結(jié)束編輯ppt（5）二氧化硅是一種

晶體，每個硅原子周圍有

個氧原子。

（6）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由_____個硼原子組成，共含有________個B-B鍵。結(jié)束課程結(jié)束編輯ppt3、分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；________________B、溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；________________C、五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物質(zhì)A，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電_____________結(jié)束繼續(xù)編輯ppt4、化學(xué)家已合成了一種硬度比金剛石還大的晶體-氮化碳，若已知氮在此化合物中顯-3價，推斷：(1)它的化學(xué)式可能是________，其晶體類型為____晶體，你認(rèn)為其硬度比金剛石大的主要原因是(提示：從原子結(jié)構(gòu)的知識解釋)__________________________________________結(jié)束返回歸納思考：試根據(jù)上述理論分析，金剛石、碳化硅、晶體硅三者的熔點(diǎn)高低。編輯ppt晶體類型的判斷從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：從性質(zhì)上判斷：有無金屬離子？(有：則多數(shù)為離子晶體)是否屬于“四種原子晶體”？以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。熔沸點(diǎn)和硬度；(高：原子晶體；較高：離子晶體；低：